Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.029 questões
Ano: 2014
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais |
Q491188
Química
Um artigo científico recente relata um processo de produção de gás hidrogênio e dióxido de carbono a partir de metanol e água. Uma vantagem dessa descoberta é que o hidrogênio poderia assim ser gerado em um carro e ali consumido na queima com oxigênio. Dois possíveis processos de uso do metanol como combustível num carro – combustão direta ou geração e queima do hidrogênio – podem ser equacionados conforme o esquema abaixo:
CH3OH(g)+ 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) combustão direta
CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) H2(g)+ ½ O2(g) → H2O(g) geração e queima de hidrogênio
De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia
CH3OH(g)+ 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) combustão direta
CH3OH(g)+H2O(g) → CO2(g) + 3H2(g) H2(g)+ ½ O2(g) → H2O(g) geração e queima de hidrogênio
De acordo com essas equações, o processo de geração e queima de hidrogênio apresentaria uma variação de energia
Ano: 2014
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais |
Q491187
Química
Um importante fator natural que contribui para a formação de óxidos de nitrogênio na atmosfera são os relâmpagos. Considere um espaço determinado da atmosfera em que haja 20 % em massa de oxigênio e 80 % de nitrogênio, e que numa tempestade haja apenas formação de dióxido de nitrogênio. Supondo-se que a reação seja completa, consumindo todo o reagente limitante, pode-se concluir que, ao final do processo, a composição percentual em massa da atmosfera naquele espaço determinado será aproximadamente igual a
Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
Dados: Equação da reação: ½ N2 + O2 → NO2
Massas molares em g mol-1: N2=28 , O2=32 e NO2= 46
Ano: 2014
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais |
Q491186
Química
Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem, respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses dispositivos e suas respectivas energias estão esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.
NH4NO3(s)+H2O( l ) →NH4+(aq)+NO3-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol-1 1
CaCl2(s)+H2O( l ) →Ca2+ (aq)+2Cl-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol-1 2
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de
NH4NO3(s)+H2O( l ) →NH4+(aq)+NO3-(aq) ΔΗ = 26 kJ mol-1 1
CaCl2(s)+H2O( l ) →Ca2+ (aq)+2Cl-(aq) ΔΗ = - 82 kJ mol-1 2
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as equações 1 e 2 representam processos de
Ano: 2014
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais |
Q491185
Química
O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente com a aplicação. A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado
Ano: 2014
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais |
Q491184
Química
Uma proposta para obter energia limpa é a utilização de dispositivos eletroquímicos que não gerem produtos poluentes, e que utilizem materiais disponíveis em grande quantidade ou renováveis. O esquema abaixo mostra, parcialmente, um dispositivo que pode ser utilizado com essa finalidade.
Nesse esquema, os círculos podem representar átomos, moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui de
Nesse esquema, os círculos podem representar átomos, moléculas ou íons. De acordo com essas informações e o conhecimento de eletroquímica, pode-se afirmar que nesse dispositivo a corrente elétrica flui de
Ano: 2014
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais |
Q491183
Química
A coloração verde de vegetais se deve à clorofila, uma substância formada por uma base nitrogenada ligada ao íon magnésio, que atua como um ácido de Lewis. Essa coloração não se modifica quando o vegetal está em contato com água fria, mas pode se modificar no cozimento do vegetal. O que leva à mudança de cor é a troca dos íons magnésio por íons hidrogênio, sendo que a molécula da clorofila permanece eletricamente neutra após a troca. Essas informações permitem inferir que na mudança de cor cada íon magnésio é substituído por
Ano: 2014
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais |
Q491182
Química
Muito se ouve sobre ações em que se utilizam bombas improvisadas. Nos casos que envolvem caixas eletrônicos, geralmente as bombas são feitas com dinamite (TNT- trinitrotolueno), mas nos atentados terroristas geralmente são utilizados explosivos plásticos, que não liberam odores. Cães farejadores detectam TNT em razão da presença de resíduos de DNT (dinitrotolueno), uma impureza do TNT que tem origem na nitração incompleta do tolueno. Se os cães conseguem farejar com mais facilidade o DNT, isso significa que, numa mesma temperatura, esse composto deve ser
Ano: 2014
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2014 - UNICAMP - Conhecimentos Gerais |
Q491181
Química
Os sprays utilizados em partidas de futebol têm formulações bem variadas, mas basicamente contêm água, butano e um surfactante. Quando essa mistura deixa a embalagem, forma-se uma espuma branca que o árbitro utiliza para marcar as posições dos jogadores. Do ponto de vista químico, essas informações sugerem que a espuma estabilizada por certo tempo seja formada por pequenas bolhas, cujas películas são constituídas de água e
Q467567
Química
Considerando-se que o indicador de pH Amarelo de Metilo é vermelho em pH inferior a 4 e amarelo em pH superior a 4, é CORRETO afirmar que esse indicador apresenta uma cor vermelha quando está em contato com:
Q467566
Química
20 mL de HCl 0,5 mol L-1 foram neutralizados por 10 mL de solução aquosa de NaOH. Qual foi a concentração dessa solução?
Q467565
Química
Assinale a reação mais lenta.
Q467564
Química
De acordo com o estudo das propriedades periódicas, a afinidade eletrônica aumenta:
Q467563
Química
Assinale a alternativa que corresponde ao nome CORRETO de acordo com a IUPAC do composto a seguir.
Q467562
Química
O gás propano, utilizado como gás de cozinha, apresenta sua combustão completa como mostrada na equação:
C3H8 + 5O2 ? 3CO2 + 4H2O
Admitindo que 30 L, medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm), tenham sido queimados na presença de um determinado volume de ar cuja porcentagem de oxigênio é igual a 20% do volume, também medidos em CNTP, assinale o volume de ar necessário para promover a combustão completa do propano.
C3H8 + 5O2 ? 3CO2 + 4H2O
Admitindo que 30 L, medidos em CNTP (273,15 K e 1 atm), tenham sido queimados na presença de um determinado volume de ar cuja porcentagem de oxigênio é igual a 20% do volume, também medidos em CNTP, assinale o volume de ar necessário para promover a combustão completa do propano.
Q467131
Química
O sulfato de bário, por ser insolúvel em água e não ser absorvido pelos tecidos, é muito utilizado como um meio de contraste em exames radiológicos. Ele funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Sua síntese pode ser realizada a partir da equação a seguir
BaCl2 (s) + Na2 SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl(aq)
Massas Molares (g.mol -1 )
BaCl2= 208
Na2SO4 = 142
BaSO4 = 233
NaCl = 58,5
Se 5,2 g de BaCl2 são misturados com 5,0 g de Na2SO4, a massa aproximada de BaSO4 obtida, em gramas, será de
BaCl2 (s) + Na2 SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaCl(aq)
Massas Molares (g.mol -1 )
BaCl2= 208
Na2SO4 = 142
BaSO4 = 233
NaCl = 58,5
Se 5,2 g de BaCl2 são misturados com 5,0 g de Na2SO4, a massa aproximada de BaSO4 obtida, em gramas, será de
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467085
Química
Um composto orgânico desconhecido foi submetido a análise química na qual constatou-se tratar de um alcano que apresentava seis átomos de carbono.
O número máximo de compostos que poderia corresponder ao composto orgânico em questão é igual a
O número máximo de compostos que poderia corresponder ao composto orgânico em questão é igual a
Q467084
Química
Na maioria dos alcanos, o aumento da massa molecular eleva a temperatura de ebulição de suas moléculas. Entretanto, quando se trata de isômeros, a análise da estrutura química desses compostos permite comparar as suas temperaturas de ebulição. Alguns alcanos que são isômeros constitucionais estão mostrados a seguir.
Dentre os compostos apresentados, o que apresenta a menor temperatura de ebulição é o
Dentre os compostos apresentados, o que apresenta a menor temperatura de ebulição é o
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467083
Química
A solubilidade da maioria dos solutos sólidos aumenta à medida que a temperatura da solução se eleva. Esse comportamento pode ser previsto através da representação gráfica da solubilidade das diversas espécies químicas em função da temperatura, como mostrado na figura a seguir.
De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO3 for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,
De acordo com o gráfico, quando uma solução de KClO3 for preparada pela dissolução de 70 g do sal em 250 g de água a uma temperatura de 70 °C e, em seguida, o sistema for resfriado até a temperatura de 30 °C, a massa, em gramas, do sal que precipitará será de, aproximadamente,
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467082
Química
A vanilina é um composto orgânico aromático que confere o sabor de baunilha aos alimentos e apresenta a estrutura química mostrada a seguir.
Nessa molécula, encontra-se presente o grupo funcional característico de um(a)
Nessa molécula, encontra-se presente o grupo funcional característico de um(a)
Ano: 2014
Banca:
IV - UFG
Órgão:
UFG
Provas:
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 1
|
CS-UFG - 2014 - UFG - Vestibular - Grupo 2 |
Q467081
Química
Para adquirir estabilidade, os elementos químicos perdem ou ganham elétrons se transformando em íons positivos ou negativos que apresentam configurações eletrônicas de gases nobres. Um exemplo desse processo está representado a seguir.
Cl + e- → Cl-
Na - e- → Na+
Como resultado dessas transferências de elétrons, os raios iônicos das espécies Cl - e Na+ , quando comparado com seus respectivos raios atômicos, irão, respectivamente
Cl + e- → Cl-
Na - e- → Na+
Como resultado dessas transferências de elétrons, os raios iônicos das espécies Cl - e Na+ , quando comparado com seus respectivos raios atômicos, irão, respectivamente
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