A função orgânica é um conjunto de compostos que possuem propriedades químicas semelhantes. Dentro de cada função, a nomenclatura dos compostos segue regras aceitas internacionalmente pela IUPAC.

Em conformidade com essas exigências, o nome oficial para o H₃C-CH₂-C(CH₃)₂-CH(CH₃)-COOH é:

Considere a seguinte reação: A + ½B2 → AB para a qual ΔH = 12 kJ. As variações de entalpia dareação, quando reagem: (1) três mols de A e (2) trêsmols de B, são respectivamente:

O Etilenoglicol, um álcool com dois grupos hidroxila, é um composto químico largamente utilizado como anticongelante automotivo. Na sua forma pura, é um composto inodoro, incolor e xaroposo líquido com sabor doce. Este composto é tóxico e sua ingestão deve ser considerada uma emergência médica. De acordo com a IUPAC, esse composto denomina-se:

Considere a seguinte reação:

                                2SO3(g)   2SO2(g) + O2(g)

Assinale a alternativa que apresenta, para a reação dada, a expressão da constante de equilíbrio em termos de pressão parcial:

Sabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:

                                     CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)

Um determinado hidrocarboneto insaturado etênico é constituído pela seguinte cadeia carbônica:

                              H3C-(CH2 )2 -CH(CH3 )-CH(C2H5 )-CH=C(C3 H7 )2

Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação correta sobre esse composto.

A decomposição térmica do carbonato de cálcio tem como produtos o óxido de cálcio e o dióxido de carbono. Na tabela a seguir, estão relacionados os períodos de quatro elementos químicos do grupo 2 da tabela de classificação periódica e a entalpia-padrão de decomposição do carbonato correspondente a cada um desses elementos.

A energia, em quilojoules, necessária para a obtenção de 280 g de óxido de cálcio a partir de seu respectivo carbonato é igual a:

Considere um corpo sólido de volume V. Ao flutuar em água, o volume de sua parte submersa é igual a V/8 ; quando colocado em óleo, esse volume passa a valer V/6.

Com base nessas informações, conclui-se que a razão entre a densidade do óleo e a da água corresponde a:

Na pele dos hipopótamos, encontra-se um tipo de protetor solar natural que contém os ácidos hipossudórico e nor-hipossudórico. O ácido hipossudórico possui ação protetora mais eficaz, devido à maior quantidade de um determinado grupamento presente em sua molécula, quando comparado com o ácido nor-hipossudórico, como se observa nas representações estruturais a seguir.

O grupamento responsável pelo efeito protetor mais eficaz é denominado:

Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais apresentados na tabela abaixo:

Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutura. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade.

Assim, o material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número:

A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:

Uma amostra de 4,99 g desse sal hidratado foi aquecida até que toda a água nela contida evaporou, obtendo-se uma massa de 3,19 g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:

Com base no número de partículas subatômicas que compõem um átomo, as seguintes grandezas podem ser definidas:

O oxigênio é encontrado na natureza sob a forma de três átomos: 16_O, 17_O e 18_O. No estado fundamental, esses átomos possuem entre si quantidades iguais de duas das grandezas apresentadas.
Os símbolos dessas duas grandezas são:

Em fins do século XVI, foi feita uma das primeiras aplicações práticas de uma pilha: a decomposição da água em oxigênio e hidrogênio, processo denominado eletrólise.
Já naquela época, com base nesse experimento, sugeriu-se que as forças responsáveis pelas ligações químicas apresentam a seguinte natureza:

Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCl com concentração igual a 2,1 g.L⁻¹, será utilizado para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A fim de atingir a concentração mínima para a sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado NaCl à solução, sem alteração de seu volume.
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada, em quilogramas, é igual a:

O texto seguinte refere-se a um documento do Departamento Nacional de Produção Mineral e descreve a utilidade de um combustível fóssil:

A utilidade do combustível X pode ser vinculada às suas propriedades, como o alto poder calorífico por unidade de massa, já que o calor resultante da sua queima aquece caldeiras, que geram vapor, que movimentam turbinas, que geram energia elétrica. O gás produzido por esse combustível pode resultar em fertilizantes, amônia, combustíveis líquidos, lubrificantes, combustível para aviação e isqueiros, metanol, etc

(https://sistemas.dnpm.gov.br/publicacao/mostra_ imagem.asp?IDBancoArquivoArquivo=3970. Adaptado)

O combustível X descrito no texto é

O surto da doença ebola já atinge vários países da África, causando centenas de mortes. O Japão pode oferecer uma medicação, o favipiravir. Entretanto, ela ainda não recebeu aprovação para uso.

(http://info.abril.com.br/noticias/ciencia/2014/08/japao-pode-oferecermedicamento-sem-aprovacao-para-ebola.shtml. Adaptado)

Na molécula do favipiravir, o número total de átomos de carbono que fazem ligações do tipo π e o grupo funcional destacado na estrutura são, respectivamente:

As fosfinas, PH₃, são precursoras de compostos empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob elevada pressão, e a reação se processa de acordo com

P₄ + H₂O → PH₃ + H₃PO₄




A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos dessa equação corretamente balanceada é igual a

Fontes alternativas de energia têm sido foco de interesse global como a solução viável para crescentes problemas do uso de combustíveis fósseis. Um exemplo é a célula a combustível microbiológica que emprega como combustível a urina. Em seu interior, compostos contidos na urina, como ureia e resíduos de proteínas, são transformados por micro-organismos que constituem um biofilme no anodo de uma célula eletroquímica que produz corrente elétrica.

Sobre essa célula eletroquímica, é correto afirmar que, quando ela entra em operação com a geração de energia elétrica, o biofilme promove a

Estudos ambientais revelaram que o ferro é um dos metais presentes em maior quantidade na atmosfera, apresentando- -se na forma do íon de ferro 3+ hidratado, [Fe(H₂ O)₆ ] ³⁺. O íon de ferro na atmosfera se hidrolisa de acordo com a equação

[Fe(H₂ O)₆ ] ³⁺ ↔ [Fe(H₂ O)₅ OH]²⁺ + H⁺

(Química Nova, vol. 25, n.º 2, 2002. Adaptado) Um experimento em laboratório envolvendo a hidrólise de íons de ferro em condições atmosféricas foi realizado em um reator de capacidade de 1,0 L. Foi adicionado inicialmente 1,0 mol de [Fe(H₂ O₆ ) ]³⁺ e, após a reação atingir o equilíbrio, havia sido formado 0,05 mol de íons H⁺. A constante de equilíbrio dessa reação nas condições do experimento tem valor aproximado igual a

Os automóveis são os principais poluidores dos centros urbanos. Para diminuir a poluição, a legislação obriga o uso de catalisadores automotivos. Eles viabilizam reações que transformam os gases de escapamento dos motores, óxidos de nitrogênio e monóxido de carbono, em substâncias bem menos poluentes.

Os catalisadores ______a energia de ativação da reação no sentido da formação dos produtos,______ a energia de ativação da reação no sentido dos reagentes e______ no equilíbrio reacional.

No texto, as lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por: