O faturamento da indústria farmacêutica no Brasil vem aumentando nos últimos anos e mantém forte potencial de crescimento. A população utiliza medicamentos preventivos de doenças, como a vitamina C, antinflamatórios de última geração, como a nimesulida, e medicação de uso continuado, como o propranolol.

(http://www.espm.br/Publicacoes/CentralDeCases/Documents/ACHE.pdf, http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=14, Química Nova, vol. 36, n.º 8, 123-124, 2013)

Nas reações, apresentam-se as reações de hidrólise com os reagentes da vitamina C (I), da nimesulida (II) e do propranolol (III).



De acordo com o conceito de ácidos-bases de Brönsted-Lorry, a água nas equações I, II e III é classificada, respectivamente, como:

Um professor propôs um trabalho a um grupo de alunos empregando um conjunto de 14 bolas de diferentes tipos de plásticos, para montar um modelo, com bolas e varetas, da estrutura molecular do acetato de etila, fórmula molecular C₄H₈O₂ . Para o experimento, os alunos dispuseram de balança e régua.

    Para representarem corretamente o modelo da molécula do C₄H₈O₂, as bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das massas molares dos elementos C, H e O. Em escala ampliada para centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos átomos que representavam.

    Sobre essas bolas de plástico que representam as características de tamanho e massa dos átomos de C, H e O, os alunos concluíram:

I. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as que representam os átomos de O eram as grandes;

II. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno;

III. a massa total das bolas pequenas correspondia a ¼ da massa total das bolas de tamanho médio.

Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e respectivamente:

O espinélio de magnésio e alumínio é um material que apresenta uma combinação de propriedades de grande interesse tecnológico. Em uma das etapas para a produção desse material, Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são combinados na proporção molar 1:2, respectivamente. Na fórmula unitária do espinélio AB₂Ox, a proporção dos íons magnésio e alumínio é a mesma da mistura reacional. O número de átomos de oxigênio no espinélio de magnésio e alumínio AB₂X é igual a

O segmento empresarial de lavanderias no Brasil tem tido um grande crescimento nas últimas décadas. Dentre os solventes mais empregados nas lavanderias industriais, destacam-se as isoparafinas, I, e o tetracloroetileno, II, conhecido comercialmente como percloro. Um produto amplamente empregado no setor de lavanderia hospitalar é representado na estrutura III.

(http://www.freedom.inf.br/revista/hc18/household.asp http://www.ccih.med.br/Caderno%20E.pdf. Adaptado)

Considerando cada uma das substâncias separadamente, as principais forças intermoleculares que ocorrem em I, II e III são, correta e respectivamente:

O Brasil inaugurou em 2014 o Projeto Sirius, um acelerador de partículas que permitirá o desenvolvimento de pesquisa na área de materiais, física, química e biologia. Seu funcionamento se dará pelo fornecimento de energia a feixes de partículas subatômicas eletricamente carregadas: prótons e elétrons.

(http://www.brasil.gov.br/ciencia-e-tecnologia/2014/02/. Adaptado)

Na tabela, são apresentadas informações das quantidades de algumas partículas subatômicas para os íons X^2– e A²⁺:

Nessa tabela, o nome do elemento X e o valor de y são, respectivamente,

Um experimento de laboratório para estudo de misturas foi realizado em uma aula prática, empregando-se as substâncias da tabela seguinte:

É correto afirmar que, no tubo de ensaio contendo a mistura do experimento, a fase superior é composta de______ e a fase inferior é composta de______ .

As lacunas no texto são preenchidas, correta e respectivamente, por:

Considere as seguintes afirmações a respeito da acidez e da basicidade dos compostos orgânicos citados.


I. Metilamina (CH₃NH₂) possui caráter básico, pois o par de elétrons livres do átomo de nitrogênio pode receber próton dando origem a uma ligação.


II. Metilamina (CH₃NH₂) possui caráter básico, pois um dos átomos de hidrogênio ligados ao átomo de nitrogênio pode ser doado facilmente.

III. Fenol (C₆H₅OH) possui um caráter ácido fraco, mas ainda assim ele pode doar íon H⁺ quando reage, por exemplo, com uma base forte.


É correto APENAS o que se afirma em

Segundo as regras da IUPAC, a nomenclatura do composto representado acima é

A seguir está representada a estrutura do ácido fumárico.

A respeito desse ácido, é correto afirmar que ele possui

A um volume de 1,0 L de efluente industrial contendo íons Cu²⁺, adicionou-se excesso de sulfeto de amônio para precipitar todo o cobre dissolvido na amostra na forma de CuS. Ao se recolher o precipitado e secá-lo, constatou-se que a massa era 2,40 g. A concentração, em mol L^-1 , que mais se aproxima da de Cu²⁺ no efluente é:


Considere: M(Cu) = 63,5 g mol^-1
                   M(S) = 32 g mol^-1

Assumindo que uma amostra de gás oxigênio puro, encerrada em um frasco, se comporta idealmente, o valor mais próximo da densidade, em gL-1 , desse gás a 273 K e 1,0 atm é:


Considere: R = 0,082 atm L mol^-1 K^-1
                   M(O₂) = 32 g mol^-1

Ao se misturarem 100 mL de solução aquosa 0,100 mol L^-1 de ácido propanoico (Ka = 1,3 x 10^-5 ) com 50 mL de solução aquosa da base forte NaOH (0,100 mol L^-1 ), tem-se uma solução

Num processo de fissão nuclear, um nêutron colidiu com o núcleo de um isótopo do urânio levando à formação de dois núcleos menores e liberação de nêutrons que produziram reações em cadeia com liberação de grande quantidade de energia. Uma das possíveis reações nucleares nesse processo é representada por:

O produto X, formado na fissão nuclear indicada acima, é um isótopo do elemento químico:

Nas equações abaixo, representadas na forma simplificada, há espécies ionizadas (não mostradas nessa forma) que participam das reações enquanto outras não:


I. KCl(aq) + AgNO₃(aq) → AgCl(s) + KNO₃(aq)


II. FeCl₃(aq) + SnCl₂(aq) → FeCl₂(aq) + SnCl₄(aq)


III. Ba(OH)₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(s) + H₂O(l)




Nessas equações, os símbolos (aq), (s) e (l) representam, respectivamente, “espécies químicas dissolvidas em água", “espécies químicas no estado sólido" e “espécies químicas no estado líquido".




É correto afirmar que, na reação indicada, são íons espectadores 

Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica 4s² 4p³ está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente:

As reações de cloração (halogenação) dos alcanos ocorrem na presença de gás cloro (Cl₂ ), sob condições ideais, e geralmente dão origem a diversos produtos contendo átomos de cloro. Por exemplo, no caso da cloração do metilbutano (C₅ H1₂), é possível obter quatro produtos diferentes. Esse tipo de reação é classificada como

A seguir está representada a estrutura do metacrilato de metila.



Essa substância possui fórmula molecular

A seguir está representada a estrutura da dihidrocapsaicina, uma substância comumente encontrada em pimentas e pimentões.

Na dihidrocapsaicina, está presente, entre outras, a função orgânica

A reação química entre dois reagentes ocorre de tal forma que, ao se triplicar a concentração do reagente A, mantendo-se fixa a concentração do reagente B, observa-se o aumento de nove vezes na velocidade inicial de reação. Por outro lado, a variação da concentração do reagente B não acarreta mudança da velocidade inicial da reação. Assim, é correto afirmar que a equação geral da lei de velocidade da reação, onde v é a velocidade inicial e k é a constante de velocidade, é:

O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol (densidade 0,80 g mL^-1 ) produz energia na forma de calor (em kJ) e CO₂ (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:

2 CH₃ OH_(l) + 3 O_2(g) → 4 H₂ O_(l) + 2 CO_2(g) ; ∆H = 1453 kJ

Considere: M(CH₃ OH) = 32 g mol^-1 M(CO₂ ) = 44 g mol^-1