Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.006 questões
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705485
Química
Em um laboratório de Química, foi realizada
uma experiência, adotando-se o seguinte
procedimento:
1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 3mL de ácido
clorídrico, 6,0mol/L, e, em outro, colocou-se
3mL do hidróxido de sódio, 6,0mol/L,
observando-se o fato de que ambos são
incolores.
2. Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de
bromotimol, 0,1g/L.
3. No meio ácido, a solução ficou amarela/lilás e
no meio básico ficou azul.
4. Foram lixados dois pedaços de alumínio e, em
seguida, colocou-se um pedaço em cada tubo.
5. Observou-se que, tanto no meio ácido quanto
no meio básico, o alumínio reagiu, liberando um
gás.
6. No final da experiência, constatou-se que as
soluções contidas nos tubos perderam as
colorações.
Com relação a essa experiência, assinale a
afirmação verdadeira.
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705484
Química
O Sol é responsável pela temperatura, pela
evaporação, pelo aquecimento e por muitos
processos biológicos que ocorrem em plantas
e animais. Sua massa é muito maior que a massa do
planeta Terra. A temperatura média na superfície do
Sol chega a milhares de graus Celsius. A luz solar
chega ao planeta Terra em poucos minutos, pois ela
viaja a uma velocidade de 300.000 km/s. Com
relação ao Sol, assinale a afirmação verdadeira.
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705483
Química
O benzeno é usado principalmente para produzir outras substâncias químicas. Seus derivados mais largamente produzidos incluem o estireno, que é usado para produzir polímeros e plásticos, fenol, para resinas e adesivos, e ciclohexano, usado na manufatura de nylon.
Quantidades menores de benzeno são usadas para produzir alguns tipos de borrachas, lubrificantes, corantes, detergentes, fármacos, explosivos e
pesticidas. O benzeno não é representado apenas por uma estrutura de Lewis, mas por mais de um arranjo para descrever sua estrutura, que corresponde ao efeito
mesomérico ou ressonância e é identificada
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705482
Química
O ácido fosfórico usado em refrigerante tipo
“coca-cola” e possível causador da osteoporose,
pode ser formado a partir de uma reação cuja
equação química não balanceada é: Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4. Para obter-se 980g de ácido fosfórico, a massa total
dos reagentes (massa do H2SO4 + massa do
Ca3(PO4)2), em gramas, que devem ser usados é
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705481
Química
s haletos orgânicos são muito utilizados
como solventes na fabricação de plásticos,
inseticidas e gás de refrigeração. Assinale a opção
que associa corretamente a fórmula estrutural do
haleto orgânico com seu nome IUPAC.
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705480
Química
As pilhas de marca-passo precisam ser
pequenas, confiáveis e duráveis, evitando algumas
cirurgias para sua troca. Como não formam gases,
elas podem ser hermeticamente fechadas. Sua
duração é de aproximadamente 10 anos. Essas
pilhas são formadas por lítio metálico e iodo (LiI).
Assinale a alternativa que mostra as semirreações
que ocorrem corretamente para formar o produto
LiI.
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705479
Química
São conhecidos alguns milhares de
hidrocarbonetos. As diferentes características físicas
são uma consequência das diferentes composições
moleculares. São de grande importância econômica,
porque constituem a maioria dos combustíveis
minerais e biocombustíveis. A análise de uma amostra
cuidadosamente purificada de determinado
hidrocarboneto mostra que ele contém 88,9% em
peso de carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Sua
fórmula mínima é
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705478
Química
Um estudante de química necessitou fazer
uma filtração, a vácuo, de uma mistura de sulfato de
cobre pentahidratado e hidróxido de sódio. Para
atingir seu objetivo, utilizou alguns equipamentos
entre os quais estava um
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705477
Química
Segundo Chang e Goldsby, no livro Química,
11ª edição, nitrato de amônio é o fertilizante mais
importante do mundo. Além de fertilizante, é um
poderoso explosivo que foi responsável pela
destruição de um navio no Texas em 1947, por um
atentado no WTC em Nova York em 1993 e pela
destruição do Edifício Alfred P. Murrah em Oklahoma
City em 1995. A uma temperatura de 300 oC, o
nitrato de amônio se decompõe em gás nitrogênio,
água no estado gasoso e oxigênio, liberando calor. A
massa de nitrogênio produzida nestas condições a
partir de 48 kg de nitrato de amônio será
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705476
Química
Uma amostra de gás causador de chuva ácida,
com massa de 4,80 g, ocupa um volume de 1 litro
quando submetido a uma pressão de 1,5 atm e a
uma temperatura de 27 oC. Esse gás é o
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705475
Química
Durante a Segunda Guerra Mundial, o
monóxido de carbono foi usado como combustível
alternativo nos veículos para suprir a falta de
gasolina. O monóxido de carbono era obtido em
equipamentos conhecidos como gasogênios, pela
combustão parcial da madeira. Nos motores dos
automóveis, o monóxido de carbono era convertido
em gás carbônico ao reagir com o oxigênio, e
liberava 57,0 kcal/mol. Sabendo-se que a entalpia
do produto dióxido de carbono é – 94,0 kcal, podese
afirmar corretamente que a entalpia de formação
do monóxido de carbono é
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705474
Química
A glicose que ingerimos no cotidiano sofre
uma degradação para fornecer energia ao nosso
organismo, reagindo com oxigênio e produzindo
água e dióxido de carbono. De acordo com a
American Heart Association (AHA), a quantidade
máxima de açúcar adicionado que um homem pode
comer por dia é 37,5 g (9 colheres de chá) que
correspondem a 150 calorias. A massa de gás
carbônico produzida dentro desse limite será
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705473
Química
Os químico alemães Fritz Haber (1868-1934)
e Carl Bosch (1874-1940) desenvolveram, em 1909,
um processo de produção de amônia, matéria-prima
para a fabricação de explosivos utilizados durante a
Primeira Guerra Mundial. De acordo com o processo
Haber, a obtenção da amônia se faz através da
reação: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Para essa reação, a variação de entalpia é negativa,
sugerindo que ela ocorra a baixas temperaturas. No
entanto, a reação é favorecida por elevada
temperatura, garantindo alta energia de ativação
para
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705472
Química
O magnésio subministrado na forma de
cloreto de magnésio tem papel importante para o
fortalecimento dos músculos e nervos, função
imunológica, reforça a estrutura óssea, regula os
níveis de pressão arterial e o açúcar do sangue, etc.
A título experimental, um estudante de bioquímica
preparou uma solução de cloreto de magnésio
utilizando 200 g de água e 20 g de cloreto de
magnésio que passou a ter densidade de 1,10 g/mL.
Para essa solução, a concentração em quantidade de
matéria é, aproximadamente,
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705471
Química
Em 1960, o cientista alemão Uwe Hiller
sugeriu que a habilidade das lagartixas de caminhar
nas paredes e no teto era por conta de forças de
atração e repulsão entre moléculas das patas da
lagartixa e as “moléculas” da parede, as chamadas
forças de Van der Waals. Esta hipótese foi
confirmada em 2002 por uma equipe de
pesquisadores de Universidades da Califórnia. Sobre
as Forças de Van de Waals, assinale a afirmação
verdadeira.
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705470
Química
Os clorofluorcarbonos, descobertos por
Thomas Midgley Jr. (1899-1944), não são tóxicos,
nem reativos, nem explosivos e foram bastante
utilizados em extintores, refrigerantes, propelentes
de aerossol e, posteriormente, como agente
refrigerante em geladeiras e aparelhos de ar
condicionado. Tais gases, no entanto, estão
causando a destruição da camada de ozônio. No que
diz respeito a clorofluorcarbonos e ozônio, assinale a
afirmação verdadeira.
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Física e Química - 2ª Fase - 2º dia |
Q705469
Química
Em 2010, a NASA anunciou a descoberta de
uma nova espécie de bactéria que no seu DNA
apresenta ligações de arsênio ao invés de fósforo. O
arsênio é um elemento químico fundamental para a
vida, mesmo sendo extremamente venenoso.
Apresenta três estados alotrópicos, é bom condutor
de calor e péssimo condutor de eletricidade, reage
com o cloro, com o enxofre, com o oxigênio, é
altamente tóxico, volátil e insolúvel na água. Sobre
o arsênio e o DNA, assinale a afirmação verdadeira.
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q700801
Química
Em seu artigo “Mecanismos Redox de Compostos Aromáticos, Aminoácidos e Proteínas, em Eléctrodos de Carbono”, Teodor Adrian Enache, pesquisador da Faculdade de Ciências e Tecnologia, da Universidade de Coimbra, Portugal, discute a reação entre oxidação e aminoácidos.
Assinale a afirmação verdadeira a respeito dessa
reação.
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q700795
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
O fermento é responsável pelo aumento do volume de um bolo, que acontece assim: a temperatura alta faz com que o fermento libere gás carbônico; esse gás se expande e faz o bolo crescer. Quando adicionado na massa, o fermento sofre uma transformação química a partir da reação entre bicarbonato de sódio e fosfato dihidrogenado de cálcio:
NaHCO3 + Ca(H2 PO4)2 —–>
Assinale a opção que apresenta corretamente os
produtos ajustados dessa reação química.
Ano: 2015
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2015 - UECE - Vestibular - Primeiro Semestre |
Q700794
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA
Um carro estacionado na sombra durante um dia, com as janelas fechadas, pode conter de 400 a 800 mg de benzeno. Se está ao sol, o nível de benzeno subirá de 2000 a 4000 mg. A pessoa que entra no carro e mantém as janelas fechadas, inevitavelmente aspirará, em rápida sucessão, excessivas quantidades dessa toxina. O benzeno é uma toxina que afeta os rins e o fígado, e o que é pior, é extremamente difícil para o organismo expulsar esta substância tóxica. Por essa razão, os manuais de instruções de uso dos carros indicam que antes de ligar o ar condicionado, deve-se primeiramente abrir as janelas e deixá-las abertas por um tempo de dois minutos.
Com relação ao benzeno, assinale a afirmação
correta.
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