Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.029 questões
Ano: 2016
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 2 |
Q736169
Química
Duas soluções aquosas de NaOH, cada uma com 250 mL, foram preparadas a 25 °C para que uma tivesse concentração de 0,1 mol L-1 enquanto a outra fosse 0,5 mol L-1 .
Ao se misturarem as duas soluções, obtêm-se 500 mL de uma solução final, cuja concentração em quantidade de matéria (mol L-1 ) é:
Ano: 2016
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 2 |
Q736168
Química
Considere as seguintes afirmativas referentes ao elemento químico cobalto.
I - Seus átomos eletricamente neutros possuem configuração eletrônica [Ar]4s23d7.
II - Está localizado no 4° período da tabela periódica e é um elemento representativo.
III - Quando um átomo deste elemento químico perde dois elétrons, ele se torna um ânion divalente.
É correto o que se afirma em
Ano: 2016
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 2 |
Q736167
Química
Considere as seguintes afirmativas a respeito da substância representada:
I - Possui fórmula molecular C15H14O2 .
II - Possui 6 ligações pi (π).
III - Possui 4 carbonos terciários.
É correto o que se afirma em
Ano: 2016
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 3 |
Q735993
Química
A água é a molécula da vida, pois os seres vivos são constituídos
em grande parte por esta substância, sendo ela
responsável pelo bom funcionamento dos organismos.
Sobre a molécula de água é correto que
Ano: 2016
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 3 |
Q735992
Química
Explosões são reações químicas que liberam muita energia.
A energia liberada em explosões tem como parâmetro
de medição o equivalente em tinitrotolueno (TNT) que, ao
explodir, produz 4,2 x 102
J por cada 1 g.
A bomba atômica que foi lançada sobre Hiroshima (em
1945) produziu uma explosão com energia de 6,3 x 1013 J.
A quantidade, em mol, de TNT, que produziria uma energia
dessa magnitude, assumindo uma reação com 100%
de rendimento, seria: Dados
TNT: C7
H5
(NO2
)
3
MTNT = 227 g mol-1
Ano: 2016
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Prova:
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - 2º Dia Grupo 3 |
Q735991
Química
Que volume de uma solução aquosa de nitrato de potássio
(KNO3
) 15 g L-1
é necessário para que, por diluição,
se prepare 250 mL de uma solução aquosa 0,3 mol L-1
de
KNO3
? Dado MKNO3 = 101 g mol-1
Ano: 2016
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Provas:
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - Grupo 4
|
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - Grupo 2 |
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - Grupo 5 |
Q735891
Química
O óleo de citronela é muito utilizado na produção de velas e repelentes. Na composição desse óleo, a substância representada a seguir está presente em grande quantidade, sendo, dentre outras, uma das responsáveis pela ação repelente do óleo.
A cadeia carbônica dessa substância é classificada como aberta,
Ano: 2016
Banca:
PUC - RJ
Órgão:
PUC - RJ
Provas:
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - Grupo 4
|
PUC - RJ - 2016 - PUC - RJ - Vestibular - Grupo 5 |
Q735890
Química
O gráfico abaixo mostra o caminho da reação de conversão de um reagente (R) em um produto (P), tendo r e p como coeficientes estequiométricos. A cinética da reação é de primeira ordem.
A partir das informações do gráfico é certo que
Q731142
Química
Dos biocombustíveis destacados na figura,
Q731141
Química
A química dos compostos aromáticos é de grande importância para a produção de
corantes, de inseticidas, de detergentes, de explosivos etc. Vários desses materiais são
produzidos por meio de reações de adição ao benzeno. Dadas as entalpias de hidrogenação
das reações representadas pelas equações químicas a seguir.
A diferença nas entalpias de hidrogenação das reações apresentadas pode ser explicada pela
A diferença nas entalpias de hidrogenação das reações apresentadas pode ser explicada pela
Q731136
Química
Welcome to the International Union of Pure and Applied Chemistry
Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118
IUPAC announces the verification of the discoveries of four new chemical elements: The 7th
period of the periodic table of elements is complete. 
Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, de
International Union of Pure and Applied Chemistry) anunciou, formalmente, a inclusão de
novos elementos na Tabela Periódica: Unúntrio (113Uut), Unumpêntio (115Uup), Ununséptio
(
117Uus) e Ununóctio (118Uuo).
Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são
Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, de
International Union of Pure and Applied Chemistry) anunciou, formalmente, a inclusão de
novos elementos na Tabela Periódica: Unúntrio (113Uut), Unumpêntio (115Uup), Ununséptio
(
117Uus) e Ununóctio (118Uuo).
Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são
Q731135
Química
A iboga é uma misteriosa raiz africana à qual se atribuem fortes propriedades
terapêuticas. Trata-se de uma raiz subterrânea que chega a atingir 1,50m de
altura, pertencente ao gênero Tabernanthe, composto por várias espécies. A que
tem mais interessado a medicina ocidental é a Tabernanthe iboga, encontrada
sobretudo na região dos Camarões, Gabão, República Central Africana, Congo,
República Democrática do Congo, Angola e Guinea Equatorial.
Disponível em < http://www.jornalgrandebahia.com.br/2013/10/tratamento-de-toxicodependencia-aibogaina.html.>.
Acesso em 26 de janeiro de 2016.
A ibugaína é extraída dessa raiz e tem fórmula estrutural
A partir da análise de sua estrutura, verifica-se que a ibogaína possui fórmula molecular
A ibugaína é extraída dessa raiz e tem fórmula estrutural
A partir da análise de sua estrutura, verifica-se que a ibogaína possui fórmula molecular
Q717705
Química
Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar
que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as
medalhas novamente confeccionadas.
As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação
das medalhas.
Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3 , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3 , em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
Ano: 2016
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
|
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Espanhol |
Q717702
Química
Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação
periódica, sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo.
Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é:
Ano: 2016
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
|
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Espanhol |
Q717699
Química
Indicadores ácido-base são substâncias que, ao serem adicionadas a soluções aquosas,
modificam sua coloração de acordo com o pH do meio. Observe a seguir a variação de cor
proporcionada por quatro indicadores em função do pH.
Considere o preparo em laboratório de duas soluções aquosas de NaOH com concentrações de 10−2 mol.L-1 e 10−6 mol.L-1 , a 25 ºC. É possível diferenciar visualmente essas soluções com a adição do seguinte indicador:
Considere o preparo em laboratório de duas soluções aquosas de NaOH com concentrações de 10−2 mol.L-1 e 10−6 mol.L-1 , a 25 ºC. É possível diferenciar visualmente essas soluções com a adição do seguinte indicador:
Ano: 2016
Banca:
UERJ
Órgão:
UERJ
Provas:
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame
|
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
UERJ - 2016 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Espanhol |
Q717698
Química
Em determinadas condições, a toxina presente na carambola, chamada caramboxina, é
convertida em uma molécula X sem atividade biológica, conforme representado abaixo.
Nesse caso, dois grupamentos químicos presentes na caramboxina reagem formando um novo grupamento. A função orgânica desse novo grupamento químico é denominada:
Nesse caso, dois grupamentos químicos presentes na caramboxina reagem formando um novo grupamento. A função orgânica desse novo grupamento químico é denominada:
Ano: 2016
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2016 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q648419
Química
A reação de combustão de um dos componentes
do gás de cozinha, o gás butano, pode ser representada
pela seguinte equação química não balanceada:
C4
H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2
O(l). Considerando que o
volume molar de um gás ideal, nas CNTP é 22.4 L/mol, é
correto afirmar:
Ano: 2016
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2016 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q648418
Química
Considerando os conceitos de mol e do valor da
constante de Avogadro, é correto afirmar:
Ano: 2016
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2016 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q648417
Química
Titularam-se 20.00 mL de uma solução de HCl
0.1000 M com uma solução de NaOH 0.1000 M.
O valor de pH quando o volume titulante adicionado for 1.00% maior do que o volume necessário para que o ponto de equivalência seja alcançado é
O valor de pH quando o volume titulante adicionado for 1.00% maior do que o volume necessário para que o ponto de equivalência seja alcançado é
Ano: 2016
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Prova:
CECIERJ - 2016 - CEDERJ - Vestibular - Segundo Semestre |
Q648416
Química
Uma amostra de CaCl2 impura foi dissolvida e titulada com solução de AgNO3 :
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3 )2 + 2AgCl
Determinou-se que 46.35 mL de uma solução de AgNO3 0.1034 M titulam uma amostra de CaCl2 de massa 0.2843 g.
O percentual de CaCl2
na amostra é
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