Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.029 questões
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331820
Química
O sulfeto de hidrogênio, H2S, proveniente da
decomposição de matéria orgânica ou de depósitos
minerais subterrâneos, possui um cheiro desagradável
de “ovo podre”. O gás cloro, que é muito usado no
tratamento de águas e esgotos, pode remover o
sulfeto de hidrogênio da água potável pela reação:
8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)
Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
1) O H2S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
8 Cl2(g) + 8 H2S(aq) → S8(s) + 16 HCl(aq)
Analisando a reação redox acima, três afirmações foram feitas:
1) O H2S é o agente oxidante.
2) O NOX (número de oxidação) do cloro varia de zero para -1; portanto, o cloro sofre redução.
3) Cada mol de Cl2 gasoso recebe 2 mol de elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331819
Química
A doença do refluxo gastroesofágico é uma doença
digestiva em que os ácidos presentes dentro do
estômago voltam pelo esôfago ao invés de seguir o
fluxo normal da digestão. Esse movimento, conhecido
como refluxo, irrita os tecidos que revestem o esôfago.
O bicarbonato de sódio é o antiácido mais comumente
utilizado. O alívio é imediato, mas não é duradouro. O
processo de neutralização do HCl no estômago pode
ser descrito através das equações:
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq)
H2O(l) + CO2(g)
Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:
1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq) H2CO3(aq)
H2O(l) + CO2(g)
Com relação às reações acima, três afirmações foram feitas:
1) O NaHCO3 é uma base que reage com HCl para gerar um novo ácido, o ácido carbônico.
2) O aumento da quantidade de H2CO3 no estômago desloca o equilíbrio para a formação de CO2, que explica o alívio e liberação de gás do estômago.
3) Quando tomamos NaHCO3 o pH do estômago aumenta.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331818
Química
Muitas reações químicas tendem a um estado de
equilíbrio dinâmico, e a composição no equilíbrio
determina quanto do produto podemos esperar. O
estudo do equilíbrio permite manipular os resultados
de uma reação pelo controle de condições tais como
pressão e temperatura. Isso tem grande significado
econômico e biológico. Considere o seguinte sistema
em equilíbrio:
CO(g) + 2 H2(g)
CH3OH(g)
Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:
1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
CO(g) + 2 H2(g)
CH3OH(g)
Com relação a esse equilíbrio, três afirmações foram feitas:
1) A formação de metanol é favorecida pela remoção de CO.
2) O aumento da pressão não influencia o equilíbrio.
3) A adição de gás hidrogênio favorece a formação de metanol.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331817
Química
Na maioria dos organismos aeróbicos, a vida existe
simplesmente porque eles utilizam a energia livre
contida na glicose (C6H12O6), através do processo de
oxidação e liberação de CO2 e H2O de acordo com a
reação:
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
C6H12O6(s) + 6 O2(g)
6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Sabendo os valores de entalpia (∆H = −2.805 kJ.mol−1) e entropia (∆S = 259 J.mol−1.K−1), à temperatura ambiente (25°C = 298 K), determine a energia livre de Gibbs (∆G) para esta reação e indique se a reação é espontânea ou não
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331816
Química
A equação termoquímica para a fermentação da
glicose em álcool e dióxido de carbono é:
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
C6H12O6(s) → 2 C2H5OH(l) + 2 CO2(g) ∆H°= −74,0 kJ.mol−1
Calcule a quantidade de glicose, em gramas, a ser fermentada para produzir 300 kJ de calor.
Dados: Massas molares em g.mol−1: H = 1; C = 12; O = 16.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331815
Química
O cobre é essencial no metabolismo animal. Em
alguns animais, tais como o polvo e alguns artrópodes,
serve como transportador de oxigênio através do
sangue, o mesmo papel desempenhado pelo ferro nos
mamíferos. Como resultado, o sangue desses animais
é verde em vez de vermelho. Cobre metálico pode ser
preparado passando-se amônia gasosa sobre óxido de
cobre a altas temperaturas, como mostra a equação
química não balanceada:
x NH3(g) + y CuO(s) → t N2(g) + w Cu(s) + z H2O(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:
x NH3(g) + y CuO(s) → t N2(g) + w Cu(s) + z H2O(g)
A soma dos coeficientes estequiométricos, x, y, t, w e z que tornam a equação balanceada é:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331814
Química
O maior consumo de ácido sulfúrico ocorre na
produção de fertilizantes fosfatados. Nesse processo,
fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, na forma de minério
fosfatado, que não pode ser utilizado pelas plantas por
ser insolúvel em água, é convertido em ácido fosfórico,
solúvel em água, como mostra a equação química:
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.
Ca3(PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq) → 3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
A mistura resultante de CaSO4 e H3PO4 é seca, pulverizada e espalhada pelos campos para plantações, onde o fosfato é dissolvido pelas águas das chuvas. Calcule a quantidade de ácido fosfórico produzida a partir de 1,00 kg de ácido sulfúrico.
Dados: Massas molares em g . mol−1: H = 1; O = 16; P = 31; S = 32.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331813
Química
O lítio não é muito abundante no universo porque não
é favorecido nas reações nucleares que produzem os
elementos nas estrelas. Os compostos de lítio são
utilizados em cerâmicas, lubrificantes e em medicina.
Pequenas doses diárias de carbonato de lítio, Li2CO3,
foram reconhecidas como efetivas no tratamento de
distúrbios maníaco-depressivos. Determine a
concentração em mol.L−1 de uma solução de
carbonato de lítio que contém 60,0 g desse sal em
2.000 mL de solução.
Dados:
Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.
Dados:
Massas molares em g . mol−1: Li = 7; C = 12; O = 16.
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331812
Química
É comum observarmos, nos telejornais, notícias sobre
o envio de balões meteorológicos para realização de
medidas na troposfera, região onde ocorre a formação
de nuvens, ventos e chuva. Nas imagens podemos
observar que os balões não estão completamente
cheios. A troposfera tem uma altura aproximada de 10
km, a temperatura no seu topo é cerca de −50°C e su a
pressão é 0,25 atm. Se um balão, preenchido com gás
hélio até um volume de 10 L, a 1,00 atm e 27°C for
solto, qual deverá ser o volume mínimo deste balão,
para que o mesmo não exploda quando chegar ao
topo da troposfera? (Dados: 0 Kelvin = −273°C)
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331811
Química
Você já se perguntou por que aquecemos a carne
antes de comer? A carne é um músculo animal,
composto por cerca de 75% de água, 20% de proteína
e 5% de gordura, bem como pequenas quantidades de
carboidratos, ácidos e sais minerais. As moléculas de
proteína estão organizadas na forma de bobinas
interligadas e quando um pedaço de carne crua vai
para uma frigideira, com o calor, as ligações
intermoleculares se quebram permitindo um
relaxamento na estrutura. Isso torna a carne mais mole
e mais fácil de digerir.
Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
1) A “ligação de hidrogênio” é um tipo de ligação entre o átomo de hidrogênio e átomos de oxigênio ou nitrogênio, e pode ocorrer de forma intermolecular (entre os átomos de diferentes moléculas).
2) As ligações de Van der Waals são ligações mais fortes que as ligações covalentes e ocorrem de forma intramolecular (entre os átomos de uma mesma molécula).
3) Numa ligação covalente ocorre o compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
1) A “ligação de hidrogênio” é um tipo de ligação entre o átomo de hidrogênio e átomos de oxigênio ou nitrogênio, e pode ocorrer de forma intermolecular (entre os átomos de diferentes moléculas).
2) As ligações de Van der Waals são ligações mais fortes que as ligações covalentes e ocorrem de forma intramolecular (entre os átomos de uma mesma molécula).
3) Numa ligação covalente ocorre o compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331810
Química
A tabela periódica é um arranjo tabular dos elementos
químicos, ordenada de acordo com o seu número
atômico e configurações eletrônicas, ordenando as
propriedades químicas recorrentes. Esta ordenação
mostra as tendências periódicas, onde os elementos
apresentam comportamento semelhante na mesma
coluna. A tabela periódica também pode agrupar os
elementos em quatro grandes blocos (últimos elétrons
no orbital s, p, d ou f) com algumas propriedades
químicas semelhantes.
Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
1) O Li, Na e K fazem parte do grupo dos metais alcalino-terrosos, grupo que apresenta facilidade em perder 1 elétron, formando cátions monovalentes.
2) O Ni, Cu, Fe, Ag, Pb, Au e Zn são chamados de elementos metálicos por possuírem os últimos elétrons localizados em obitais d.
3) O F, Cl, Br e I fazem parte do grupo dos calcogênios, grupo que apresenta facilidade em perder 1 elétron, formando ânions monovalentes.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
1) O Li, Na e K fazem parte do grupo dos metais alcalino-terrosos, grupo que apresenta facilidade em perder 1 elétron, formando cátions monovalentes.
2) O Ni, Cu, Fe, Ag, Pb, Au e Zn são chamados de elementos metálicos por possuírem os últimos elétrons localizados em obitais d.
3) O F, Cl, Br e I fazem parte do grupo dos calcogênios, grupo que apresenta facilidade em perder 1 elétron, formando ânions monovalentes.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331809
Química
O processo de reação nuclear mais importante na
natureza é o que ocorre nas estrelas, conhecido como
nucleossíntese estrelar. A fusão de núcleos atômicos
em uma estrela, a partir da abundância de hidrogênio
e hélio iniciais, fornece energia e sintetiza novos
núcleos como subprodutos do processo de fusão. A
reação produtora de energia é a fusão de hidrogênio,
deutério e trítio para formar hélio, que ocorre no núcleo
do Sol à temperatura de 14 milhões de kelvin.
Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
1)
são isótopos do hidrogênio. 2) 
são elementos isóbaros. 3) 
são elementos isótonos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Com relação a essa descrição, três afirmações foram feitas:
1)
são isótopos do hidrogênio. 2) são elementos isóbaros. 3) são elementos isótonos.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331808
Química
A teoria quântica revolucionou a Física no início do
século 20, quando Planck e Einstein postularam que a
energia da luz é emitida ou absorvida em quantidades
discretas conhecidas como quanta. Em 1913, Bohr
incorporou esta ideia em seu modelo do átomo. Em
1924, Louis de Broglie propôs que todas as partículas
subatômicas, como os elétrons, exibem um grau de
comportamento ondulatório. Schrödinger, demonstrou
que o movimento de um elétron em um átomo poderia
ser melhor explicado como uma função de onda, e não
como uma partícula pontual.
Com relação a essas descrições, três afirmações foram feitas:
1) Nos átomos ou moléculas, os elétrons podem absorver ou emitir energia, passando de um orbital para outro.
2) A teoria quântica foi fundamental para o desenvolvimento do modelo atômico atual.
3) O modelo atômico de Bohr é o modelo atômico mais atual.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Com relação a essas descrições, três afirmações foram feitas:
1) Nos átomos ou moléculas, os elétrons podem absorver ou emitir energia, passando de um orbital para outro.
2) A teoria quântica foi fundamental para o desenvolvimento do modelo atômico atual.
3) O modelo atômico de Bohr é o modelo atômico mais atual.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331807
Química
A alotropia é a propriedade que alguns elementos
químicos possuem de realizar ligações por meio de
ligações covalentes e, assim, formar duas ou mais
substâncias simples diferentes. Com relação a essa
definição, três afirmações foram feitas:
1) O grafite e o diamante são formas alotrópicas do carbono.
2) O oxigênio molecular (O2) e o ozônio (O3) são formas alotrópicas do oxigênio.
3) A água e a água oxigenada são formas alotrópicas do íon hidróxido.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
1) O grafite e o diamante são formas alotrópicas do carbono.
2) O oxigênio molecular (O2) e o ozônio (O3) são formas alotrópicas do oxigênio.
3) A água e a água oxigenada são formas alotrópicas do íon hidróxido.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina- 2017.1- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1331806
Química
No Brasil, a cana-de-açúcar é utilizada para a
produção de açúcar e álcool. Como o açúcar é
requisitado no mundo todo, essa matéria prima é de
grande importância para o país. Cerca de 50% da
cana é processada para obter açúcar, e a outra
metade para a produção de álcool. A produção de
açúcar envolve uma série de operações que
constituem um processo químico, desde a extração até
a obtenção do produto final. Estas operações incluem
a trituração da cana para extrair o suco, a
neutralização e secagem deste, e a cristalização para
produzir o açúcar. Tendo em vista o procedimento
para produção de açúcar descrito, é correto afirmar
que:
Q1316385
Química
Os fertilizantes agrícolas são largamente utilizados para garantir nutrientes aos vegetais, na forma de íons e moléculas, indispensáveis ao crescimento, à floração e à frutificação. Dentre esses fertilizantes, o nitrato de amônio, NH4NO3 , é um dos mais empregados na correção do teor de nitrogênio do solo. Esta substância pode ser obtida através da reação entre ácido nítrico e hidróxido de amônio de acordo com a equação:
HNO3 + NH4OH --> NH4NO3 + H2O.
Esta reação é classificada como de:
Q1316384
Química
As substâncias são formadas por um ou mais átomos, os quais se encontram unidos por
algum tipo de ligação química. As substâncias são representadas por fórmulas, nas quais estão
representados os símbolos dos elementos que a formam e a quantidade de átomos de cada
elemento. Com relação à composição química das substâncias é correto afirmar que:
Q1316383
Química
A maioria das substâncias é encontrada na natureza sob a forma de misturas, tais como:
rochas, solo, gases da atmosfera, água do mar, minerais, alimentos, água dos rios, etc. A
separação de uma substância pode ocorrer, dependendo das características da mistura, de
diferentes maneiras. Assim sendo, assinale a afirmativa correta.
Ano: 2016
Banca:
PUC - Campinas
Órgão:
PUC - Campinas
Prova:
PUC - Campinas - 2016 - PUC - Campinas - Vestibular - Conhecimentos Gerais - Todos os cursos |
Q1298249
Química
Texto associado
Instrução: Leia atentamente o texto abaixo para responder a questão.
A entalpia de combustão do carbono, a 25 °C, é de 393,5 kJ.mol−1. Considerando 1,0 kg de turfa, um tipo de carvão mineral que contém somente 60% de carbono, em média, a energia liberada, em kJ, somente pela queima de carbono é de, aproximadamente,
Dado:
massa molar do C = 12 g.mol−1
Ano: 2016
Banca:
UNEB
Órgão:
UNEB
Prova:
UNEB - 2016 - UNEB - Vestibular - Matemática / Ciência da Natureza |
Q1283960
Química
Texto associado
Magras e com parasitas, cansadas por êxodos mais longos para se reproduzir e com ciclos migratórios alterados pelo
aumento da temperatura das águas: as baleias, animal fundamental para o ecossistema marinho, também sofrem o
impacto do aquecimento global em frente a Puerto López, 295km ao sudoeste de Quito, onde chegam da Antártida para
ter suas crias. Os rituais de acasalamento são repetidos em outras áreas costeiras da América Latina, como em Cabo
Blanco, no Peru, ou em Bahia Málaga, na Colômbia, e também em Puerto Pirâmides, no Atlântico argentino. Em todos
esses lugares, é possível sentir o impacto da mudança do clima. Com águas mais quentes, diminuem as fontes de
alimentação, o que as torna menos propensas a se reproduzir. A maior temperatura do oceano também as confunde,
modificando a duração e o alcance de suas migrações. A acidificação dos oceanos pelo aumento do dióxido de
carbono, CO2, na atmosfera também afeta as baleias, porque reduz o plâncton com o qual se alimentam e dão à luz
apenas quando as condições para alimentar suas crias são favoráveis, aponta um cientista norte-americano. Quando
falta o krill, crustáceo fundamental na dieta, a procriação diminui nos santuários de cetáceos a milhares de quilômetros
de distância, e a sobrevivência das crias é afetada. As baleias devem ingerir várias toneladas de krill por dia para ganhar
peso e, então, conseguir enfrentar travessias e ter reservas de energia suficientes para a gestação. O aquecimento
global atinge em particular as baleias, que paradoxalmente parecem ter a chave para contê-lo, porque seus dejetos
ajudam no crescimento da maioria das plantas que absorvem CO2. A grande quantidade de ferro no excremento das
baleias favorece ao crescimento de algas microscópicas, fundamental para o equilíbrio do ecossistema marinho.
“Esse aspecto mantém o resto do oceano vivo”, destaca o cientista, explicando como as baleias buscam o alimento nas
profundezas do mar, mas comem e defecam na superfície, permitindo a circulação de nutrientes. (MAGRAS e com
parasitas,... 2016).
Considerando-se as informações do texto, o sistema em equilibrio, a acidificação dos oceanos e alguns impactos causados às baleias e aos ecossistemas marinhos, associados aos conhecimentos das Ciências da Natureza, é correto afirmar:
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