Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.029 questões
Q1338310
Química
Em uma estação de tratamento de
água, emprega-se a cloração, ou seja, adição de cloro
para desinfecção; geralmente utiliza-se na proporção
de 0,4 ppm. Se temos uma caixa com capacidade para
20 m³ de água, determine a massa de cloro que deve
ser usada na diluição indicada.
Q1338309
Química
Em um laboratório, deseja-se
produzir 200mL de uma solução de sulfato de sódio,
Na2SO4, a 2,0mol.L-1. Para isso, a massa do sólido
sulfato de sódio a ser pesada na balança será de:
(Dados das massas atômicas aproximadas: Na = 23u, O = 16u e S = 32u.)
(Dados das massas atômicas aproximadas: Na = 23u, O = 16u e S = 32u.)
Q1338308
Química
Compostos gasosos em solução
também apresentam limites de solubilidade, assim
como os sólidos em solução. Abaixo, encontra-se
representada a curva de solubilidade para alguns
gases.
Figura: curva de solubilidade de alguns gases em água com o aumento da temperatura. Disponível em: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.
A respeito dessa curva, é INCORRETO o que se afirma em:
Figura: curva de solubilidade de alguns gases em água com o aumento da temperatura. Disponível em: BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005.
A respeito dessa curva, é INCORRETO o que se afirma em:
Ano: 2016
Banca:
IF-TO
Órgão:
IFF
Prova:
IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |
Q1338038
Química
Uma solução de ácido sulfúrico
apresenta concentração, em quantidade de matéria,
de 2mol/L, sendo misturada a outra solução do
mesmo soluto, com concentração de 98g/L. Sendo
os volumes iguais, determine a concentração da
solução resultante:
(Dados: H2SO4=98g/mol)
Ano: 2016
Banca:
IF-TO
Órgão:
IFF
Prova:
IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |
Q1338037
Química
As proteínas são substâncias
fundamentais para a manutenção da vida, como, por
exemplo, na estruturação dos tecidos animais, na
composição da pele e do músculo e no transporte de
oxigênio, além de outras funções. Mas, independente
da função que exercem, todas possuem similaridades
em sua estrutura, tendo como composição unidades
fundamentais de aminoácidos. Entre as alternativas
abaixo, a única que apresenta uma correta estrutura de
um aminoácido é:
Ano: 2016
Banca:
IF-TO
Órgão:
IFF
Prova:
IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |
Q1338036
Química
Em um laboratório, deseja-se
preparar 500mL de uma solução de ácido clorídrico,
HCl, a uma concentração de 0,1 mol.L-1. Para isso,
tem-se disponível apenas um frasco de 1L de solução
estoque do ácido a 0,4 mol.L-1. Desta forma, o
volume, em litros, da solução estoque a ser retirado
para se formar a nova solução é de:
Ano: 2016
Banca:
IF-TO
Órgão:
IFF
Prova:
IF-TO - 2016 - IF-TO - Cursos Técnicos Subsequentes ao Ensino Médio |
Q1338035
Química
A gasolina é um hidrocarboneto
derivado de petróleo de grande consumo no mundo
atual, um combustível fóssil, portanto de fonte não
renovável, formado, principalmente, por isoctano.
Determine a fórmula molecular deste
hidrocarboneto.
Q1335791
Química
A fórmula corresponde à estrutura do antisséptico cloreto de
benzetônio.
De acordo com a fórmula apresentada, é correto afirmar que o cloreto de benzetônio é
De acordo com a fórmula apresentada, é correto afirmar que o cloreto de benzetônio é
Q1335790
Química
O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um processo
que pode ser representado pela reação global:
NH3 (g) + 2O2 (g) → HNO3 (aq) + H2O (l)
Nessa reação, a variação do número de oxidação (∆nox) do elemento nitrogênio é igual a
NH3 (g) + 2O2 (g) → HNO3 (aq) + H2O (l)
Nessa reação, a variação do número de oxidação (∆nox) do elemento nitrogênio é igual a
Q1335789
Química
A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca
de 70% da energia liberada na combustão de igual volume
de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida
seja 1 cal · g–1 · o
C–1
. Em um experimento, a combustão de
um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu
elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o
C a
60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume
de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma
massa de água iria variar de 25 °C até
Q1335788
Química
Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, N2O, CO2
, NO2
e
K2O.
Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 °C são
Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 °C são
Q1335787
Química
A mistura conhecida como soro fisiológico é um exemplo de , na qual o é a água e o é o sódio.
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
Q1335786
Química
A ligação química existente entre os átomos de cloro na
molécula do gás cloro é do tipo covalente
Q1335785
Química
O bicarbonato de sódio, NaHCO3
(s), ao ser aquecido, sofre
transformação química produzindo carbonato de sódio,
Na2
CO3
(s), dióxido de carbono, CO2
(g), e vapor de água,
H2O (g). Considerando um rendimento de 100% para a
reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de
168 g de bicarbonato de sódio é
Q1335784
Química
Texto associado
Leia o texto para responder às questões.
O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3
(massa molar
147,6 g/mol), e a celestita, SrSO4
(massa molar 183,6 g/mol).
A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio,
utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim
intensa a fogos de artifício.
Considere a relação:
O valor desse quociente é, aproximadamente,
O valor desse quociente é, aproximadamente,
Q1335783
Química
Texto associado
Leia o texto para responder às questões.
O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3
(massa molar
147,6 g/mol), e a celestita, SrSO4
(massa molar 183,6 g/mol).
A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio,
utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim
intensa a fogos de artifício.
Nos minerais estroncianita e celestita, o elemento estrôncio
se apresenta sob a forma de
Q1335782
Química
Durante o ciclo hidrológico ocorrem diversas mudanças de
estado físico da água. Um exemplo de mudança de estado
denominada sublimação ocorre quando
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332810
Química
A remoção de metais pesados de um efluente, muitas vezes, pode ser feita pela precipitação do elemento na forma de um composto pouco solúvel. Considere o exemplo do chumbo, na forma de íon bivalente positivo, que possui vários compostos insolúveis:
Composto Produto de Solubilidade (Kps)
PbCl2 1,6x10–5
PbSO4 1,6x10–8
PbS 8,8x10–29
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332809
Química
A reação em fase gasosa entre monóxido de
nitrogênio, NO e oxigênio, O2 segue a lei de reação
v = k[NO]2
[O2]. Considerando este fato, podemos
afirmar que:
Ano: 2016
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2016 - CESMAC - Prova Medicina-2016.2- 2° DIA- PROVA TIPO 1 |
Q1332807
Química
Um fio de um certo metal, M, é imerso em uma solução
aquosa contendo iguais concentrações de íons Zn2+
,
Ni2+, Na+
, Pb2+ e Ag+
. Após alguns instantes, observase a formação de um depósito sobre o fio metálico,
que ao ser analisado apresenta prata e chumbo
metálicos. Sabendo que os potenciais padrão de
redução dos íons acima, em volt, são (na mesma
sequência): -0,76; -0,23; -2,71; -0,13 e +0,80, podemos
dizer que o potencial padrão de redução de Mz+(aq) a
seu metal, M:
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