A planta Cannabis sativa possui vários componentes canabinoides, sendo que o princípio ativo mais potente é o tetra-hidrocanabinol (THC). Nos últimos anos ocorreu um aumento significativo tanto no interesse quanto na utilização do THC para fins medicinais. A fórmula estrutural do THC está representada a seguir:

A respeito dessa molécula foram feitas as seguintes observações:

I. Apresenta as funções orgânicas fenol e éster.

II. Possui três radicais metil e 1 radical pentil.

III. Possui três anéis aromáticos condensados.

IV. É uma cadeia insaturada e ramificada.

As afirmativas corretas são:

A fórmula representa a estrutura do geranial, também conhecido como citral A, um dos compostos responsáveis pelo aroma do limão.


O geranial é um composto pertencente à função orgânica

O número de isômeros de cadeia aberta e saturada coerentes com a fórmula molecular C₅H₁₂ é

Uma amostra de certo radioisótopo do elemento iodo teve sua atividade radioativa reduzida a 12,5% da atividade inicial após um período de 24 dias. A meia-vida desse radioisótopo é de

Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (I₂). A vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico e ácido iodídrico (HI).

Nessa reação, o elemento iodo sofre

Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:

Ca(OH)₂ (s) Ca²⁺ (aq) + 2OH^– (aq)
A constante desse equilíbrio, também conhecida como K_ps, é calculada pela expressão

Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de iguais concentrações em mol/L,

Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos ____________, classificados como ____________, amplamente empregados na composição de ____________.

As lacunas do texto devem ser preenchidas por:

Um isqueiro descartável contém gás isobutano (C₄H₁₀). Mesmo após o uso total desse isqueiro, resta um resíduo do gás em seu interior. Considerando que o volume desse resíduo seja igual a 1 mL e que o volume molar de gás nas condições de pressão e temperatura no interior do isqueiro seja 25 L/mol, a massa de isobutano restante no isqueiro é, aproximadamente,

Analise a tabela, que mostra a composição de alguns minerais de ferro.

Mineral Composição Massa molar (g/mol)
goethita Fe₂O₃ . H₂O 178 hematita Fe₂O₃ 160
pirita FeS₂ 120
siderita FeCO₃ 116

Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente,

O íon e o átomo apresentam o mesmo número

São muitos os fármacos utilizados no mercado para as mais diversas aplicações. Como exemplos, podemos citar a talidomida, que é utilizada no tratamento de alguns tipos de câncer, a 10-hidroxitriptilina, que é um antidepressivo, e o retinol que é importante para a visão sendo também conhecido como vitamina A. Todos os três compostos apresentam as propriedades de isomeria.
De acordo com a fórmula estrutural dos compostos apresentados, analise as afirmações seguintes. 1) A talidomida apresenta apenas um carbono com quatro ligações diferentes e, portanto, é um composto que pode apresentar isomeria cis/trans. 2) O retinol apresenta várias duplas ligações e, portanto, é um composto que pode apresentar isomeria óptica. 3) A 10- hidroxitriptilina apresenta um carbono com quatro ligações diferentes e, portanto, apresenta isomeria óptica; e também uma dupla ligação que permite a isomeria cis/trans.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

As reações orgânicas descritas abaixo são exemplos de reações que fazem parte do dia a dia de todos os habitantes do nosso planeta:

As reações (1) e (2) acima são conhecidas, respectivamente, como:

A dopamina é um neurotransmissor no sistema nervoso central e sua deficiência está relacionada à doença de Parkinson. De acordo com a fórmula estrutural da dopamina, apresentada a seguir:
é correto afirmar que:

A nitroglicerina, também conhecida como trinitroglicerina, é um composto químico explosivo obtido a partir da reação de nitração da glicerina. Na medicina, é utilizada como vasodilatador, no tratamento de doenças cardíacas, para o tratamento de isquemia coronária, o infarto agudo do miocárdio e na insuficiência cardíaca congestiva. Sabendo que a fórmula estrutural da trinitroglicerina é:
podemos afirmar que a trinitroglicerina:

No corpo humano, o álcool é removido da corrente sanguínea por uma série de reações metabólicas. A primeira reação produz etanal, de acordo com a equação química abaixo:

[O]

CH₃CH₂OH → CH₃CHO

Foi realizado o acompanhamento da variação da concentração de etanol [C₂H₅OH] no sangue de um indivíduo alcoolizado para determinar a velocidade (v) pela qual o etanol é removido do sangue através das reações que ocorrem no organismo:

A partir dos dados fornecidos, assinale a alternativa que contém os dados corretos para a equação da velocidade da reação, o valor da constante de velocidade e a ordem da reação.

A pilha seca foi inventada e patenteada em 1866 pelo engenheiro francês Georges Leclanché. A pilha de Leclanché é a precursora das pilhas secas modernas, podendo ser utilizadas em lanternas, rádios portáteis, gravadores, brinquedos etc. As reações que ocorrem na pilha seca são as seguintes:

No cátodo:

2 MnO₂(s)+2 NH₄ + (aq)+2 e−→ Mn₂O₃(s)+2 NH₃ (aq)+ H₂O(l) E° = 0,737 V

No ânodo:

Zn → Zn²⁺ + 2 e− E° = − 0,763 V

Qual é a máxima variação de potencial (ΔE) obtida nesta pilha?

A respiração aeróbica ocorre através de uma reação redox. De uma maneira simplificada, a glicose reage com oxigênio (O₂), gerando a energia (calor) necessária ao corpo, a qual é acumulada na forma de ATP, de acordo com a reação:
C₆H₁₂O₆(s) + 6 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l) + calor
Quando 1 mol de glicose reage, quantos mols de elétrons são transferidos nesta reação redox? 

O primeiro conceito científico de ácido e base foi fornecido por Lavoisier, em 1776. Desde então, novos conceitos foram propostos de acordo com a evolução da ciência e a descoberta de novas substâncias. São vários os conceitos teóricos, que fornecem concepções alternativas dos mecanismos de reação ácido-base e sua aplicação na solução dos problemas relacionados.
Com relação aos conceitos sobre ácidos e bases, três afirmações foram feitas:
1) Na reação de dissociação do HCl em água: HCl(g) + H₂O(l)H₃O+(aq) + Cl− (aq) a água é considerada uma base de Arrhenius. 2) Na reação da amônia com o HCl: NH₃(aq) + HCl(aq) NH₄+(aq) + Cl− (aq) a amônia é considerada uma base de BronstedLowry. 3) Na reação do BF₃ + F− : BF₃ + F− → BF₄ − o BF₃ é considerado um ácido de Lewis.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

Em razão dos intensos exercícios físicos, os praticantes de esportes de alta performance podem sofrer de “acidose”, cujos sintomas iniciais podem ser: cefaleia (dor de cabeça), sonolência, tremor nos músculos etc. Ao praticar esporte, o organismo libera grandes quantidades de ácido láctico na corrente sanguínea, e o sangue então se torna ácido (pH < 7). Para evitar os efeitos colaterais da acidose, o organismo deve liberar no sangue uma quantidade de base bicarbonato, suficiente para neutralizar esta acidez através do efeito tampão.

Sabendo que o equilíbrio de transferência de prótons do ácido carbônico é:

H₂CO₃(aq) + H₂O(l) HCO₃ ⁻ (aq) + H₃O ⁺ (aq)

Ka = [HCO₃] / [H₂CO₃] . [H₃O⁺]

e que o pKa do ácido carbônico nas condições fisiológicas do corpo é 6,1, qual deve ser a proporção entre as concentrações do íon bicarbonato e do ácido carbônico [HCO₃⁻]/[H₂CO₃], para que o pH do sangue seja mantido em 7,34 (o pH ideal do sangue)?