Questões de Vestibular Sobre química
Foram encontradas 7.029 questões
Q1305249
Química
O nitrato de cobre pode ser obtido pela reação entre o cobre metálico com o ácido nítrico, conforme a equação
química não-balanceada a seguir.
Quando balanceada, a soma dos menores coeficientes inteiros estequiométricos é igual a
Quando balanceada, a soma dos menores coeficientes inteiros estequiométricos é igual a
Q1305248
Química
A natureza das interações moleculares permite compreender o comportamento da solubilidade de várias
espécies químicas em determinado solvente. À temperatura ambiente, a ordem de solubilidade da amônia, do
argônio e do dióxido de carbono no benzeno será:
Q1305247
Química
Em um processo catalítico descrito pelo modelo chave-fechadura, uma enzima (E) catalisa a conversão de um
substrato (S) em um produto (P) através da formação de um intermediário (I) altamente instável, ou seja, E + S I P.
A variação da concentração [X] das espécies envolvidas em função do tempo (t) está adequadamente representada
por um dos gráficos a seguir
As curvas que melhor representam a variação das concentrações das espécies em função do tempo para o
processo hipotético são aquelas associadas ao gráfico
As curvas que melhor representam a variação das concentrações das espécies em função do tempo para o
processo hipotético são aquelas associadas ao gráfico
Q1305246
Química
A seguir são apresentadas três moléculas orgânicas cujas propriedades físicas e químicas podem ser
compreendidas a partir da análise de suas estruturas químicas.
Após a análise da estrutura química dessas moléculas, pode-se inferir que
Após a análise da estrutura química dessas moléculas, pode-se inferir que
Q1305245
Química
Os modelos atômicos fornecem condições para o entendimento em nível microscópico de vários processos
físico-químicos, levando a um elo com processos macroscópicos. Qual dos processos o modelo atômico de
Dalton seria capaz de explicar?
Q1305244
Química
O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão 
em torno
de +12 kcal.mol-1
, a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com a 
para certa
temperatura T, através da relação 
Após essas informações, verifica-se que a reação
Q1303563
Química
A fluorexetina é um fármaco largamente utilizado para distúrbios de ansiedade e depressão. O processo de
cristalização desse fármaco impacta diretamente na biodisponibilidade no organismo humano. No processo de
cristalização do oxalato de fluorexetina, estima-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia, a 25°C
de aproximadamente -180 kJ.mol-1
e -259 kJ.mol-1
, respectivamente. Com base nesses parâmetros
termodinâmicos, verifica-se que esse processo de cristalização é, a 25º C,
Q1303562
Química
As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos para a formação de sistemas moleculares. De
forma sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de
ligações químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente
estabilizadas por ligações covalentes são
Q1303561
Química
Os inovadores conceitos da mecânica quântica possibilitaram um avanço sem precedentes no entendimento da
química moderna. Dentre os fenômenos a seguir, aquele que só pode ser explicado através de conceitos da
química quântica é a
Q1303560
Química
A estrutura a seguir representa a morfina, um fármaco com alto poder analgésico utilizado em casos de dores
severas, e em cuja molécula existe a presença de carbonos quirais (carbonos estereogênicos).
Analisando a estrutura da morfina, constata-se que o número de carbonos quirais presentes é igual a
Analisando a estrutura da morfina, constata-se que o número de carbonos quirais presentes é igual a
Q1302720
Química
Na natureza ocorrem diversos processos, os quais, em virtude de suas particularidades, são classificados como
fenômenos químicos ou fenômenos físicos. Trata-se de um fenômeno físico a
Q1302719
Química
Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. A
sua solubilidade, em mol.L-1
, é igual a
Q1302718
Química
Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais
eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico
diferente. A seguir são apresentados quatro óxidos.
(I) - Cl2O7 (II) - CaO (III) - SO3 (IV) - Na2O2
Para essas espécies químicas, constata-se que
Para essas espécies químicas, constata-se que
Q1302717
Química
A figura a seguir representa a estrutura química do ibuprofeno, um fármaco anti-inflamatório não esteroide.
Constata-se que essa molécula possui
Constata-se que essa molécula possui
Q1302709
Química
O gráfico a seguir apresenta a expansão realizada por um gás ideal, ao triplicar o seu volume inicial. Durante
esse processo, o gás ideal recebe 2,0 x 103 joules de calor.
Durante a expansão, a variação de energia interna, em joule, foi de
Durante a expansão, a variação de energia interna, em joule, foi de
Q1302538
Química
O processo de “queimação estomacal” pode ser aliviado com a ingestão de leite de magnésia. O suco gástrico
estomacal possui pH em torno de 2. A adição do composto de magnésia irá levar o suco estomacal a um
Q1302537
Química
O átomo de Molibdênio é caracterizado como uma exceção à distribuição eletrônica de Linus Pauling, com
distribuição 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10 4d6
5s1
4d5
. Considerando as regras propostas por Linus Pauling para
realizar a distribuição, espera-se uma mudança nas distribuições eletrônicas dos seguintes orbitais atômicos:
Q1302536
Química
São mostradas a seguir as estruturas químicas de moléculas orgânicas que apresentam comportamentos
diferentes no que se refere à solubilidade em água.
Dentre essas moléculas, as que apresentam baixa solubilidade em água são os compostos
Dentre essas moléculas, as que apresentam baixa solubilidade em água são os compostos
Q1302535
Química
Em um recipiente de 5 L foram armazenados 110 g de gás carbônico a uma temperatura de 27 0C e,
posteriormente, a temperatura do sistema foi elevada para 127 0C.
Dados: R = 0,08 L.atm.K-1 .mol-1 MM(CO2) = 44 g.mol-1
Com o aumento da temperatura, a pressão do sistema, em atm, sofrerá um aumento de quantas unidades?
Dados: R = 0,08 L.atm.K-1 .mol-1 MM(CO2) = 44 g.mol-1
Com o aumento da temperatura, a pressão do sistema, em atm, sofrerá um aumento de quantas unidades?
Ano: 2018
Banca:
UEG
Órgão:
UEG
Prova:
UEG - 2018 - UEG - Vestibular - Língua Inglesa (a Distância) |
Q1302327
Química
Supondo-se que um circuito elétrico composto por uma lâmpada incandescente seja conectado a um líquido
contido em um recipiente, qual dos compostos líquidos seria capaz de fazer a lâmpada acender?
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