Questões de Vestibular
Sobre interações atômicas: geometria molecular, polaridade da ligação e da molécula, forças intermoleculares e número de oxidação. em química
Foram encontradas 349 questões
Q4163424
Química
Considere a seguinte escala de energia (em kJ mol-1
) para as forças inter e intramoleculares mais
relevantes que podem ocorrer nas moléculas: covalente, dipolo-dipolo, iônica, dispersão e ligações de
hidrogênio.
A energia das forças dipolo-dipolo e covalente corresponderia, respectivamente, às regiões assinaladas pelas letras
A energia das forças dipolo-dipolo e covalente corresponderia, respectivamente, às regiões assinaladas pelas letras
Q4163423
Química
Assinale a alternativa que apresenta uma base
de Lewis em sua configuração espacial correta.
Q4163422
Química
Assinale a alternativa que lista somente
moléculas que constituem exceções à regra do
octeto.
Q4162892
Química
Texto associado
Obs.: Tabela periódica atualizada conforme IUPAC (sigla em inglês da União Internacional de Química Pura e Aplicada) Novembro de 2016. Essa versão atualizada inclui os elementos 113, 115, 117 e 118 com seus símbolos e massas atômicas, homologados em 28/11/2016.
Considere as afirmações abaixo, a respeito da geometria molecular e da polaridade de moléculas.
I - A molécula de CH2Cl2 terá momento de dipolo não nulo.
II - A molécula de BeH2 é polar, por causa da diferença de eletronegatividade entre Be e H.
III- O momento de dipolo do BF3 é maior do que o do BCl3.
Quais estão corretas?
I - A molécula de CH2Cl2 terá momento de dipolo não nulo.
II - A molécula de BeH2 é polar, por causa da diferença de eletronegatividade entre Be e H.
III- O momento de dipolo do BF3 é maior do que o do BCl3.
Quais estão corretas?
Q4142015
Química
A configuração eletrônica de um átomo é importante pois
determina suas propriedades químicas. Observe as distribuições
eletrônicas compactas de dois átomos, X e Y:
X: [Ne] 3s2 3p5 Y: [He] 2s2 2p4
Suponha que X e Y se ligam formando um composto, em que X apresenta seu maior número de oxidação. Este composto, por sua vez, sofre uma reação de hidratação.
Assinale a opção que indica a fórmula química e o nome do composto formado na reação química de hidratação, respectivamente.
X: [Ne] 3s2 3p5 Y: [He] 2s2 2p4
Suponha que X e Y se ligam formando um composto, em que X apresenta seu maior número de oxidação. Este composto, por sua vez, sofre uma reação de hidratação.
Assinale a opção que indica a fórmula química e o nome do composto formado na reação química de hidratação, respectivamente.
Ano: 2023
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2023 - UECE - Vestibular - Prova de Conhecimentos Gerais - 1ª Fase |
Q3247790
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS
Berilândia, um distrito de Quixeramobim-Ce, além da extração do berílio que lhe deu o nome, é conhecida pela mineração do feldspato, quartzo, mica, gemas, águas marinhas, turmalinas, espudomênio e petalita — estes dois últimos são minérios de lítio que foram descobertos pelo químico, mineralogista e político José Bonifácio de Andrada e Silva. Diante dessas informações, analise as proposições abaixo.
I. O lítio-7 pode ser convertido em berílio-7 pela emissão de uma partícula beta.
II. O hidreto de berílio é o único composto desse metal que tem natureza molecular.
III. Mica, feldspato e quartzo são componentes do granito.
IV. As pedras preciosas e os cristais formaram-se na natureza por cristalização fracionada.
V. O cloreto de berílio apresenta geometria angular e hibridação sp.
Está correto somente o que se afirma em
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108303
Química
Embora o metano seja largamente utilizado como insumo químico pela indústria, a maior parte de sua produção mundial é empregada como combustível. Em comparação aos derivados de petróleo líquidos, como a gasolina e o óleo diesel, o metano propicia uma queima mais “limpa”, com menor emissão de poluentes como benzeno, SO2, CO, NO e material particulado. Além disso, apresenta razão H/C mais elevada, o que resulta em menor emissão de CO2 para uma mesma quantidade de energia gerada.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
As moléculas de SO2 são polares, ao passo que as de CO2 são apolares; essa diferença de comportamento pode ser relacionada ao fato de que, no CO2, todos os elétrons de valência do carbono são envolvidos nas ligações covalentes com os átomos de oxigênio, enquanto, no SO2, existe um par de elétrons não ligantes em torno do átomo de enxofre.
A partir do texto precedente e considerando que as entalpias de combustão do metano e do 2,2,4-trimetilpentano sejam respectivamente iguais a 890 kJ/mol e 5.464 kJ/mol, julgue o item subsequente.
As moléculas de SO2 são polares, ao passo que as de CO2 são apolares; essa diferença de comportamento pode ser relacionada ao fato de que, no CO2, todos os elétrons de valência do carbono são envolvidos nas ligações covalentes com os átomos de oxigênio, enquanto, no SO2, existe um par de elétrons não ligantes em torno do átomo de enxofre.
Ano: 2023
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2023 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3108296
Química
Texto associado
Óxidos de nitrogênio, gerados pelas altas temperaturas de
queima dos combustíveis fósseis, e óxidos de enxofre,
produzidos pela oxidação de impurezas sulfurosas presentes em
carvão e petróleo, podem reagir na atmosfera e gerar produtos
capazes de diminuir o pH da chuva, produzindo o fenômeno
conhecido como chuva ácida. O dióxido de enxofre, por
exemplo, pode reagir em fase gasosa com o radical hidroxilo
(OH·) via as seguintes reações.
SO2 + OH· → HSO3·
HSO3· + O2 → HO2· + SO3
Na presença de água líquida nas gotículas das nuvens,
nevoeiros e outras formas de condensação atmosférica, o trióxido
de enxofre (SO3) formado nas reações anteriores é rapidamente
convertido em H2SO4, conforme a seguinte reação.
SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq)
Considerando as informações presentes no texto precedente e que as reações mostradas ocorram em uma única etapa, julgue o item que se segue.
A molécula de trióxido de enxofre (SO3) possui geometria espacial do tipo piramidal, já que o átomo de enxofre (S) apresenta um par de elétrons não ligantes ocupando um orbital que faz um ângulo de 109º28’ com as ligações covalentes com os átomos de oxigênio (O).
A molécula de trióxido de enxofre (SO3) possui geometria espacial do tipo piramidal, já que o átomo de enxofre (S) apresenta um par de elétrons não ligantes ocupando um orbital que faz um ângulo de 109º28’ com as ligações covalentes com os átomos de oxigênio (O).
Q4162989
Química
O gás carbônico é um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, e diversas estratégias têm sido
empregadas para mitigar o aumento de sua concentração na atmosfera. A reação do gás carbônico
com epóxido gerando carbonatos cíclicos, os quais apresentam interesse para a indústria química, é
uma dessas abordagens.
Considere a reação apresentada abaixo.
A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, apresentam, respectivamente, as geometrias
Considere a reação apresentada abaixo.
A molécula de CO2 e os átomos de oxigênio e carbono, assinalados nas moléculas 2 e 3, apresentam, respectivamente, as geometrias
Q4162987
Química
Em 2021, celebra-se o 154º aniversário de
nascimento de Marie Curie e o 110º aniversário
do Prêmio Nobel de Química, conquistado pela
cientista franco-polonesa. Marie Curie foi a
primeira mulher a ganhar o Prêmio Nobel e
única pessoa a receber a láurea duas vezes em
diferentes áreas da ciência, um de Física
(1903), pelas descobertas no campo da
radioatividade, e outro de Química (1911), pela
descoberta dos elementos químicos Rádio e
Polônio. Em 1935, foi a vez de Irène JoliotCurie, filha de Marie Curie e Pierre Curie a
ganhar o Nobel de Química, pela descoberta da
radioatividade artificial, tornando a família
Curie a maior ganhadora de prêmios Nobel até
hoje.
Em relação aos elementos químicos rádio e polônio, considere as afirmações abaixo.
I - O raio atômico do rádio é menor do que o do polônio.
II - O polônio é mais eletronegativo do que o rádio.
III- Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração eletrônica.
Quais estão corretas?
Em relação aos elementos químicos rádio e polônio, considere as afirmações abaixo.
I - O raio atômico do rádio é menor do que o do polônio.
II - O polônio é mais eletronegativo do que o rádio.
III- Po2- e Ra2+ têm a mesma configuração eletrônica.
Quais estão corretas?
Q4150023
Química
Ao se borbulhar o gás cloro (Cl2
) em água (H2
O), forma-se
o ácido clorídrico (HCl) e o ácido hipocloroso (HClO), como
representado na equação de reação.
Os números de oxidação do cloro nos produtos da reação, na ordem em que se encontram na equação de reação, são, respectivamente,
Os números de oxidação do cloro nos produtos da reação, na ordem em que se encontram na equação de reação, são, respectivamente,
Ano: 2022
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2022 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q4146253
Química
O sabão é formado por um sal de ácido graxo, apresenta uma
extremidade hidrofílica (iônica) e outra lipofílica, que é uma longa cadeia linear e apolar. Essa constituição explica a ação tensoativa e emulsificante do sabão em solução aquosa, formando estruturas micelares em que a gordura é dispersa em água.
Um exemplo de estrutura que corresponde à de um sabão é:
Um exemplo de estrutura que corresponde à de um sabão é:
Q2054678
Química
Assinale a alternativa que apresenta
corretamente a geometria molecular dos
compostos tetrafluoreto de silício,
pentacloreto de fósforo, hidreto de fósforo e
íon nitrito, respectivamente.
Q1994306
Química
Poluentes orgânicos persistentes (POPs) são compostos que
persistem no ambiente por longos períodos, ou seja, são
pouco degradados naturalmente, magnificam-se ao longo da
teia trófica e provocam efeitos adversos à saúde e ao meio
ambiente. Entre eles estão alguns compostos orgânicos
clorados utilizados como pesticidas e isolantes de chamas.
Uma das características dos POPs é que são pouco
hidrossolúveis, com elevada tendência de interagir com
lipídeos. Uma forma padronizada de se medir essa tendência
é pelo cálculo do coeficiente de partição octanol-água (KOW).
Esse coeficiente representa a razão entre a concentração de
um composto na fase de n-octanol e sua concentração na fase
aquosa (KOW = CO/CW) após a mistura e separação das fases.
Com base nessas informações, assinale a alternativa correta.
Q1994301
Química
Em um estudo, pesquisadores mostraram que a energia de
interação (E) de SO3 com diversas espécies tem relação com a
distância da ligação S=O (DS=O), como representado na figura.
A energia de interação de uma espécie com outra pode ser entendida como a energia necessária para desfazer a interação entre o SO3 e os compostos estudados (X), como representado na figura ao lado.
Considerando essas informações, é correto afirmar que
A energia de interação de uma espécie com outra pode ser entendida como a energia necessária para desfazer a interação entre o SO3 e os compostos estudados (X), como representado na figura ao lado.
Considerando essas informações, é correto afirmar que
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - Indígena |
Q1987223
Química
Marca cultural dos povos indígenas, as cerâmicas são obtidas a partir da queima, em temperatura elevada, de certos tipos de argila. Uma forma simplificada de descrever o preparo dos utensílios de cerâmica é a seguinte: a argila é escolhida e as impurezas (folhas, pedras e outros materiais) são separadas e removidas; em seguida, a peça de argila é moldada e seca para, finalmente, ser queimada lentamente. É bem comum encontrar óxidos, como SiO2, Al2O3, Fe2O3, Na2O e CaO, na composição de artefatos cerâmicos produzidos pelos povos indígenas. A partir das informações do texto precedente, julgue o item seguinte.
A geometria molecular do composto Na2O é similar à da molécula de água.
A geometria molecular do composto Na2O é similar à da molécula de água.
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - Libras |
Q1985023
Química
Texto associado
Os compostos orgânicos listados na tabela precedente são amplamente utilizados em medicamentos, entre os quais estão incluídos os efervescentes. Estes resultam da combinação de sólidos misturados e prensados para formar um comprimido contendo o fármaco ácido e um composto básico, como o NaHCO3. Quando o medicamento é colocado na água, a reação entre esses compostos libera CO2, que forma as bolhas na efervescência, como representado para o ácido acetilsalicílico na reação a seguir. Existem, também, vários compostos inorgânicos que são empregados na fabricação de medicamentos, como o FeSO4 e o KMnO4.
Tendo como referência as informações precedentes, julgue o item.
No composto FeSO4, o número de oxidação do átomo de
ferro é +2.
Q1862522
Química
O óxido nitroso é um gás empregado como analgésico em aplicações medicinais. Nesse óxido, o nitrogênio apresenta número de oxidação +1.
A fórmula molecular do óxido nitroso corresponde a:
Ano: 2021
Banca:
VUNESP
Órgão:
UNESP
Prova:
VUNESP - 2021 - UNESP - Vestibular - Cursos das Áreas de Biológicas |
Q4204481
Química
Considere a estrutura da vitamina K1 .
Analisando-se a fórmula estrutural da vitamina K1 , nota-se que essa vitamina é , apresenta cadeia carbônica , átomo de carbono e apresenta isômeros .
As lacunas do texto são preenchidas respectivamente por:
Q3250678
Química
Conforme noticiado amplamente, em agosto de 2020,
ocorreu uma grande explosão em Beirute, no Líbano.
Segundo as notícias, o armazenamento incorreto de
cerca de 2.750 toneladas de nitrato de amônia (NH4NO3)
foi a causa de tamanha explosão. O calor oriundo de
um incêndio próximo ao local onde a substância estava
acomodada pode ter causado a decomposição do NH4NO3,
que ocorre em duas etapas: (i) formação de óxido nitroso
e água; (ii) formação dos gases nitrogênio e oxigênio,
conforme mostram as reações 1 e 2 (não balanceadas).
Para efeito de comparação, o óxido nitroso é utilizado para
aumentar a força das explosões que ocorrem nas câmaras
de combustão dos motores de automóveis, devido à
liberação de oxigênio, sendo muito conhecido nesse ramo
industrial como nitro.
1. NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g)
2. N2O(g) → N2(g) + O2(g)
3. Equação Global: NH4NO3(s)→ N2(g) + O2(g) + H2O(g)
Constante universal dos gases: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
MM (NH4NO3)= 80 g mol-1
Com base no exposto, analise os questionamentos a seguir.
I) Qual é a soma dos coeficientes estequiométricos inteiros da equação global (balanceada) de decomposição do NH4NO3?
II) Considerando gases ideais, quantos litros de gases serão formados após a decomposição completa de 1,0 Kg de NH4NO3 a 200 °C e 1 atm de pressão? (considerar equação global).
III) Qual a polaridade da molécula de óxido nitroso?
1. NH4NO3(s) → N2O(g) + H2O(g)
2. N2O(g) → N2(g) + O2(g)
3. Equação Global: NH4NO3(s)→ N2(g) + O2(g) + H2O(g)
Constante universal dos gases: R = 0,082 atm L mol-1 K-1
MM (NH4NO3)= 80 g mol-1
Com base no exposto, analise os questionamentos a seguir.
I) Qual é a soma dos coeficientes estequiométricos inteiros da equação global (balanceada) de decomposição do NH4NO3?
II) Considerando gases ideais, quantos litros de gases serão formados após a decomposição completa de 1,0 Kg de NH4NO3 a 200 °C e 1 atm de pressão? (considerar equação global).
III) Qual a polaridade da molécula de óxido nitroso?
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