Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

Uma das principais utilizações da ureia na indústria é na produção de fertilizantes agrícolas, que possibilitam um aumento na produção de alimentos. A ureia pode ser obtida por meio da reação representada pela equação:

Em uma reação de formação da ureia, com 100% de rendimento, foram empregados 68 kg de amoníaco e 110 kg de gás carbônico.
A quantidade máxima de ureia formada nessas condições e o reagente em excesso são

Um átomo de um elemento metálico tem massa igual a 1,52 × 10^–22 g. Considerando a constante de Avogadro igual a 6 × 10²³ mol^–1 , a massa molar desse elemento é

O gás butano (C₄H₁₀) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa.
Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:

A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de

Uma forma de reduzir a poluição atmosférica provocada pelo gás dióxido de enxofre (SO₂ ), produzido em certas atividades industriais, é realizar a lavagem dos gases de exaustão com uma suspensão aquosa de cal hidratada [Ca(OH)₂ ]. Com isso, ocorre uma reação química em que se formam sulfito de cálcio (CaSO₃) sólido e água (H₂O) líquida, evitando a emissão do poluente para o ar.

Considerando que o volume molar de gás nas Condições Ambiente de Temperatura e Pressão (CATP) é igual a 25 L/mol, para cada 1,2 kg de sulfito de cálcio formado, o volume de dióxido de enxofre, medido nessas condições, que deixa de ser emitido para a atmosfera é de

Segundo essa lei, a produção máxima de soja que pode ser obtida, associada à aplicação de P₂ O₅ no solo, é