Questões de Vestibular de Química - Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.

A reação abaixo representa a decomposição deum carbonato onde X é um metal.

XCO_3(s) → XO(s) + CO_2(g)

Quando utilizamos 1,70 g de XCO₃, são produzidos0,88 g de XO. Com base nesta informação e usando cálculos aproximados, é correto dizer que o metal é

O carbeto de cálcio (CaC₂) pode ser preparado a partir da reação entre o óxido de cálcio (CaO) e carbono de alta pureza, em condições de atmosfera controlada em altas temperaturas, de acordo com a equação:
CaO (s) + 3C (s) → CaC₂ (s) + CO (g)
Em um experimento em um reator aberto, verificou-se que a diferença entre a massa da mistura reacional e a massa do conteúdo no reator ao término da reação foi 1 400 g.
Dados: massa molar C = 12 g/mol massa molar O = 16 g/mol massa molar Ca = 40 g/mol
A massa de carbono que reagiu foi igual a

O hipoclorito de sódio pode ser obtido na forma de sal pentaidratado (NaClO·5H₂O) por meio do borbulhamento do gás cloro em uma solução aquosa de hidróxido de sódio, de acordo com a equação não balanceada:
Cl₂ (g) + NaOH (aq) + H₂O (l) → NaClO·5H2O(s) + NaCl (s)
Na preparação de 1 mol de hipoclorito de sódio pentaidratado, a quantidade de água que reage e a quantidade de cloreto de sódio que se forma são, respectivamente,

O ácido iodídrico, utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química: 2 I₂ + N₂ H₄ → 4 HI + N₂
Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de I₂ e 80 kg de N₂ H₄ , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:

A remoção de sulfeto de hidrogênio presente em amostras de biogás é essencial, já que ele é altamente corrosivo para tubulações metálicas. A queima desse H₂S também é muito prejudicial ao meio ambiente, pois leva à formação de dióxido de enxofre. Um estudo de 2014 sugere que a remoção do H₂S pode ser realizada pelo uso de esponjas de óxido de ferro, que reage com esse gás, mas pode ser regenerado. Segundo o estudo, no dispositivo utilizado, 1,00 kg de óxido de ferro foi capaz de remover entre 0,200 e 0,716 kg de sulfeto de hidrogênio. Considere que apenas a reação abaixo equacionada esteja ocorrendo nessa remoção. 


Fe₂O₃(s) + 3 H₂S(g) → Fe₂S₃(s) + 3 H₂O(l)
A partir desses dados, pode-se afirmar que, na condição de remoção máxima de sulfeto de hidrogênio relatada no estudo, 
Massas molares (g mol^-1): Fe = 56, H = 1, O = 16 e S = 32.