Questões de Vestibular de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
Foram encontradas 70 questões
Ano: 2019
Banca:
NC-UFPR
Órgão:
UFPR
Prova:
NC-UFPR - 2019 - UFPR - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q1292136
Química
Num laboratório, um grupo de alunos possui quatro semicélulas montadas, todas em condição padrão de
concentração e temperatura, correspondentes às semirreações mostradas no quadro abaixo:
Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (AE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.
A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:
Numa dada combinação para montar uma pilha eletroquímica, o valor de diferença de potencial (AE) da pilha, no instante em que se ligaram os contatos, foi de 0,69 V.
A combinação utilizada nessa pilha foi entre as semicélulas:
Q1281801
Química
Considere um cubo de aço inoxidável cujas arestas medem
1 cm.
Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3 . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de
Deseja-se recobrir as faces desse cubo com uma camada uniforme de cobre de 1 × 10–2 cm de espessura. Para isso, o cubo pode ser utilizado como cátodo de uma cuba eletrolítica contendo íons Cu2+(aq). Admita que a eletrólise se realize sob corrente elétrica de 200 mA, que a constante de Faraday seja igual a 1 × 105 C/mol e que a densidade do cobre seja 9 g/cm3 . Assim, estima-se que o tempo de eletrólise necessário para que se deposite no cubo a camada de cobre desejada será próximo de
Ano: 2019
Banca:
UECE-CEV
Órgão:
UECE
Prova:
UECE-CEV - 2019 - UECE - Vestibular - Física e Química |
Q1280593
Química
Entre as diversas aplicações da eletrólise,
encontra-se a galvanização. O nome do processo é
uma homenagem ao médico, físico e filósofo italiano
Luigi Galvani (1737-1798). Considerando o processo
de galvanização, analise as seguintes proposições:
I. É a aplicação de uma camada de cobre ou ligas de cobre sobre a superfície de aço ou ferro.
II. A finalidade da galvanização é formar uma capa protetora que evite a corrosão do metal.
III. O método mais usado de galvanização é o de imersão a quente.
IV. O metal utilizado na galvanização é conhecido como metal de sacrifício e tem maior poder de redução que o metal a ser protegido.
São verdadeiras somente as proposições
I. É a aplicação de uma camada de cobre ou ligas de cobre sobre a superfície de aço ou ferro.
II. A finalidade da galvanização é formar uma capa protetora que evite a corrosão do metal.
III. O método mais usado de galvanização é o de imersão a quente.
IV. O metal utilizado na galvanização é conhecido como metal de sacrifício e tem maior poder de redução que o metal a ser protegido.
São verdadeiras somente as proposições
Q1280135
Química
Texto associado
DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:
ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA
H 1 1,0
C 6 12,0
O 8 16,0
F 9 19,0
Na 11 23,0
Mg 12 24,3
Al 13 27,0
Si 14 28,1
S 16 32,0
Cl 17 35,5
Ti 22 47,9
Cr 24 52,0
Fe 26 56,0
Ni 28 58,7
Cd 48 112,4
Ra 88 226
U 92 238
Quando se fala em corrosão, é comum vir à
mente a corrosão de metais, principalmente a do
ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais
podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as
estruturas feitas de concreto armado. Tal processo
representa para a sociedade uma grande perda
econômica, pois todo tipo de corrosão está
relacionado à diminuição do tempo de vida de um
material. No que diz respeito a esse assunto, assinale
a afirmação verdadeira.
Ano: 2019
Banca:
CECIERJ
Órgão:
CEDERJ
Provas:
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular
|
CECIERJ - 2019 - CEDERJ - Vestibular - Espanhol |
Q1263771
Química
Em uma célula eletrolítica contendo solução de CoSO4
,
dois eletrodos inertes foram imersos. Sabe-se que as semi
reações são:
Co+2 + 2e- → Co(s) Eº = - 0.28 V
4e- + O2 (g) + 4 H+ → 2H2O Eº = 1.23V
Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente:
Co+2 + 2e- → Co(s) Eº = - 0.28 V
4e- + O2 (g) + 4 H+ → 2H2O Eº = 1.23V
Após a passagem, pela célula, de uma corrente de 5.0 A durante 1.5 h, as massas de cobalto metálico e de gás oxigênio produzidas são, respectivamente: