Questões de Vestibular de Química - Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Marque a opção que indica o volume (em mL) de gás hidrogênio liberado a 27°C e 700 mmHg pela passagem de uma corrente de 1,6A durante 5 min por uma cuba contendo solução de hidróxido de sódio.

Um dos processos de obtenção do níquel, metal utilizado na fabricação de moedas, consiste, inicialmente, no aquecimento de sulfeto de níquel(III) na presença de ar. Durante esse processo, são formados óxido de níquel(II) e de dióxido de enxofre, de acordo com a equação química I, e, posteriormente, o NiO(s) reage com o carvão, em forno siderúrgico, com obtenção do níquel metálico e do monóxido de carbono, conforme reação representada na equação química II.
Considerando-se as informações do texto e as equações químicas I e II que representam, resumidamente, esse processo, é correto afirmar:

Considere que, ao ligar a fonte de eletricidade para colocar em funcionamento uma célula eletrolítica, o potencial elétrico seja aumentado, gradativamente, desde zero até o valor desejado. Nesse caso, que opção melhor representa o comportamento da corrente elétrica na célula em função do potencial elétrico aplicado?