Questões de Vestibular
Comentadas sobre cinética química em química
Foram encontradas 64 questões
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
FCM/SANTA CASA
Prova:
VUNESP - 2025 - FCM/SANTA CASA - Vestibular - Medicina |
Q4148474
Química
Texto associado
Leia o texto para responder à questão.
O maior vulcão da Europa, o Monte Etna, na Itália, teve
uma erupção intensa em 02.06.2025 com lançamento de
uma coluna densa de cinza e gases, que atingiu cerca de
6 km de altitude. Satélites da Agência Espacial Europeia
detectaram, na atmosfera, altas concentrações de dióxido
de enxofre (SO2), sulfeto de hidrogênio (H2S), cloreto de
hidrogênio (HCl), dióxido de carbono (CO2) e monóxido
de nitrogênio (NO), dentre outros gases. Essas emissões
gasosas podem gerar neblina ácida e prejudicar a qualidade do ar e a saúde da população das regiões próximas ao
vulcão.
(www.livescience.com, 04.06.2025.)
Os gases emitidos nas erupções vulcânicas são muito reativos. O cloreto de hidrogênio pode originar o gás cloro (Cl2
),
que, por sua vez, reage com o monóxido de nitrogênio (NO)
e forma o gás irritante e tóxico NOCl, conforme representado
na equação a seguir.
Um estudo cinético foi realizado em laboratório, em um sistema fechado contendo os gases cloro e monóxido de nitrogênio, sob condições controladas. Os resultados da rapidez de formação do gás NOCl para três experimentos são representados na tabela.
Os resultados desse estudo mostram que a ordem da reação global e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente,
Um estudo cinético foi realizado em laboratório, em um sistema fechado contendo os gases cloro e monóxido de nitrogênio, sob condições controladas. Os resultados da rapidez de formação do gás NOCl para três experimentos são representados na tabela.
Os resultados desse estudo mostram que a ordem da reação global e o valor da constante de velocidade para essa reação são, respectivamente,
Q3841007
Química
O íon hipoclorito é comumente utilizado como desinfetante e
alvejante. Ele reage com íon iodeto segundo a equação:
Essa reação ocorre de forma rápida e um estudo de sua cinética forneceu os dados mostrados na tabela a seguir.
A partir dos dados apresentados, o valor constante de velocidade para essa reação é, aproximadamente,
Essa reação ocorre de forma rápida e um estudo de sua cinética forneceu os dados mostrados na tabela a seguir.
A partir dos dados apresentados, o valor constante de velocidade para essa reação é, aproximadamente,
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2024 - UEA - Conhecimentos Específicos e Redação - Grupo I |
Q3407276
Química
Em um experimento de cinética química, o consumo de amônia (NH3
) foi monitorado na reação com o oxigênio (O2
). Essa
reação ocorre conforme representado na equação:
4NH3 (g) + 5O2 (g) -----> 4NO (g) + 6H2O (g)
A tabela apresenta a variação da concentração de amônia ao longo do tempo nesse experimento.
Considerando o intervalo de 0 a 30 s, a velocidade de consumo de oxigênio nesse experimento, em mol ⋅ L–1 ⋅ s–1 , é
4NH3 (g) + 5O2 (g) -----> 4NO (g) + 6H2O (g)
A tabela apresenta a variação da concentração de amônia ao longo do tempo nesse experimento.
Considerando o intervalo de 0 a 30 s, a velocidade de consumo de oxigênio nesse experimento, em mol ⋅ L–1 ⋅ s–1 , é
Ano: 2024
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2024 - UFJF - Vestibular - Módulo 3 - Economia e Administração - Dia 2 |
Q3372654
Química
Foram realizados três experimentos para o estudo da velocidade de reação entre o óxido nítrico (NO) e o gás hidrogênio (H2) formando o gás nitrogênio (N2) e água, na temperatura de 1000 K, como mostrado na equação química a seguir.
2 NO(g)+2 H2(g) → N2(g)+2 H2O(g)
Os resultados obtidos nos experimentos estão descritos na tabela abaixo:
Assinale a alternativa que representa a lei de velocidade (v) para essa reação de acordo com os experimentos é:
Ano: 2024
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
EMESCAM
Prova:
FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2024 - EMESCAM - Vestibular - Medicina - Primeiro Semestre 2025 |
Q3353582
Química
Uma reação química genérica e suas etapas são representadas pelas equações químicas a seguir.
• Reação genérica: 2A + B → A2 B
• Primeira etapa: A + A → A2
• Segunda etapa: A2 + B → A2 B
Os aspectos termodinâmicos da reação são representados no gráfico a seguir,em que (I), (II) e (III) fazem referência, respectivamente, à energia dos reagentes, do intermediário e do produto.
Com relação ao referido processo reacional, assinale a alternativa correta.
Ano: 2024
Banca:
VUNESP
Órgão:
FAMERP
Prova:
VUNESP - 2024 - FAMERP - Vestibular - Conhecimentos Gerais |
Q3352180
Química
Em uma aula de química, 5 grupos de alunos realizaram um
experimento que consistiu em reagir 1 g de ferro com 150 mL
de solução de ácido clorídrico (HCl). Para o experimento foi
empregado aço, que é uma liga do ferro. Essa reação ocorre
de acordo com a equação química:
Fe (s) + 2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g)
Os materiais disponibilizados para essa reação estão representados no quadro.
Na tabela são apresentadas as condições dos experimentos realizados pelos 5 grupos de alunos.
O grupo cujo experimento se processou com maior rapidez é o de número
Fe (s) + 2HCl (aq) → FeCl2 (aq) + H2 (g)
Os materiais disponibilizados para essa reação estão representados no quadro.
Na tabela são apresentadas as condições dos experimentos realizados pelos 5 grupos de alunos.
O grupo cujo experimento se processou com maior rapidez é o de número
Ano: 2024
Banca:
COMVEST - UNICAMP
Órgão:
UNICAMP
Prova:
COMVEST - UNICAMP - 2024 - UNICAMP - Vestibular |
Q3107247
Química
No combate a arboviroses – tais como dengue, zika e chicungunha –, a ação de possíveis fármacos antivirais tem sido avaliada
por pesquisadores brasileiros. Um aspecto fundamental nesse
estudo é verificar o tempo que esses fármacos permanecem ativos no organismo, porque se um fármaco funciona bem com
uma estrutura química, e se essa se modifica rapidamente, então o fármaco pode deixar de ser ativo. Compostos de platina
que se mostraram eficazes contra arboviroses foram, então,
avaliados quanto à velocidade de troca de moléculas de dimetilsulfóxido (DMSO) – presentes em suas estruturas originais –
por moléculas de DMSO deuterado (DMSO-d6), em solução.
Os resultados de concentrações em função do tempo para as
diferentes espécies em solução são apresentados na figura a seguir. Cada traçado corresponde a uma espécie (não identificada
na figura).
Considerando que quanto menor a velocidade de troca, maior é a eficiência do fármaco, pode-se concluir que
Considerando que quanto menor a velocidade de troca, maior é a eficiência do fármaco, pode-se concluir que
Ano: 2023
Banca:
PUC - RS
Órgão:
PUC - RS
Provas:
PUC - RS - 2022 - PUC - RS - Vestibular - Primeiro Semestre - Medicina
|
PUC - RS - 2023 - PUC - RS - Vestibular - Medicina |
Q2092742
Química
Em relação aos medicamentos de liberação controlada,
é desejável que a reação de absorção no organismo
aconteça a uma velocidade pré-determinada e que a
ação se mantenha uniforme por um período de tempo
específico.
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
As empresas farmacêuticas utilizam diferentes tecnologias para permitir a liberação controlada. Em alguns casos, por exemplo, o medicamento possui um revestimento que se dissolve depois de um período para liberar as partículas de fármaco. O revestimento tem por objetivo controlar a velocidade da reação e liberar uniformemente o fármaco no organismo.
Considerando o texto apresentado, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as afirmações a seguir.
( ) Um fármaco constituído de partículas menores é absorvido mais lentamente pelo organismo do que outro com partículas maiores. ( ) A área superficial em um medicamento sólido na forma de pó é maior do que a área superficial em um medicamento na forma de comprimido. ( ) Quanto maior a espessura do revestimento do fármaco, maior o tempo para o fármaco ser absorvido pelo organismo.
O correto preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
Ano: 2022
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2022 - UNB - Vestibular - Indígena |
Q1987226
Química
Marca cultural dos povos indígenas, as cerâmicas são obtidas a partir da queima, em temperatura elevada, de certos tipos de argila. Uma forma simplificada de descrever o preparo dos utensílios de cerâmica é a seguinte: a argila é escolhida e as impurezas (folhas, pedras e outros materiais) são separadas e removidas; em seguida, a peça de argila é moldada e seca para, finalmente, ser queimada lentamente. É bem comum encontrar óxidos, como SiO2, Al2O3, Fe2O3, Na2O e CaO, na composição de artefatos cerâmicos produzidos pelos povos indígenas. A partir das informações do texto precedente, julgue o item seguinte.
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
O gráfico a seguir representa corretamente a reação de combustão da madeira usada na queima da argila para a formação da cerâmica.
Q1858920
Química
As reações de hidrólise de ésteres, quando realizadas em meio aquoso, podem ser catalisadas pela adição de ácido, sendo a reação mais lenta em meios próximos da neutralidade.
Duas reações idênticas para a hidrólise desse éster foram
realizadas nas mesmas condições, variando apenas o pH do
meio: uma delas foi conduzida em pH=2 e outra em pH=6. Qual
dos seguintes diagramas representa de forma mais adequada a
quantidade de ácido graxo formada em função do tempo de
reação para as hidrólises em pH=2 e pH=6?
Q1795887
Química
O monóxido de carbono e o dióxido de nitrogênio
são gases muito tóxicos, capazes de levar à morte ao
serem inalados, principalmente o monóxido, pois é incolor e inodoro, sendo inalado sem que se perceba,
enquanto o dióxido de nitrogênio é um gás castanho,
de odor forte e irritante das vias aéreas e respiratórias.
Esses gases podem reagir entre si, a 540K, produzindo
dióxido de carbono e óxido nítrico, gases menos tóxicos, conforme a equação a seguir.
CO(g) + NO2 (g) ➔ CO2 (g) + NO(g)
A reação teve sua cinética estudada e os dados obtidos em alguns experimentos estão indicados na tabela abaixo
Em relação ao que foi descrito, é correto concluir que a reação apresenta
CO(g) + NO2 (g) ➔ CO2 (g) + NO(g)
A reação teve sua cinética estudada e os dados obtidos em alguns experimentos estão indicados na tabela abaixo
Em relação ao que foi descrito, é correto concluir que a reação apresenta
Q1770254
Química
Em um estudo de cinética química, foram realizados os experimentos W, X, Y e Z, nos quais o
gás hidrogênio foi obtido a partir da reação química entre níquel e ácido clorídrico, conforme
representado abaixo. Ni (s) + 2 HCl (aq) → NiCl2 (aq) + H2 (g) Em cada experimento, foram alteradas tanto a concentração do ácido clorídrico quanto a
temperatura do sistema, mantendo-se a massa de níquel e o volume de solução do ácido
constantes. Observe o gráfico:
A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:
A maior velocidade inicial de formação de gás hidrogênio foi verificada no seguinte experimento:
Q1705851
Química
A reação de decomposição do ozônio é representada pela equação a seguir:
Num dado experimento de decomposição do ozônio, observou-se a variação da concentração molar de O3 em função do tempo, demonstrada no quadro abaixo.
Analisando os dados experimentais, a velocidade
média de produção de gás oxigênio (O2), em
mol/L.minuto, nos 3 minutos iniciais da reação é:
Ano: 2020
Banca:
IMT - SP
Órgão:
IMT - SP
Prova:
IMT - SP - 2020 - IMT - SP - 2ª Aplicação - 01/12/2020 |
Q1692801
Química
Considere o gráfico que representa genericamente uma
transformação exotérmica.
Energia de ativação, variação de entalpia da transformação e complexo ativado podem ser, respectivamente, associados aos números
Energia de ativação, variação de entalpia da transformação e complexo ativado podem ser, respectivamente, associados aos números
Ano: 2020
Banca:
UniREDENTOR
Órgão:
UniREDENTOR
Prova:
UniREDENTOR - 2020 - UniREDENTOR - Vestibular - Medicina - Vagas Remanescentes |
Q1406152
Química
As reações químicas precisam
de um certo tempo para se
completarem, algumas são mais
rápidas do que outras. Nesse
sentido, a cinética química é
direcionada à compreensão dos
fatores que influenciam a velocidade
das reações químicas. Sobre este
tema, um estudante fez as seguintes
afirmações em uma prova de
química:
I. A velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como as quantidades de reagentes e produtos dessa reação variam em uma escala temporal. II. A velocidade das reações química depende da concentração dos reagentes. III. Quanto maior for a concentração de reagentes, menor será a velocidade das reações químicas. IV. Em uma reação química, a energia de ativação corresponde ao valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que seja eficaz uma colisão entre elas. V. O valor específico da energia de ativação em uma reação química é uma constante comum a todos os tipos de reações que podem ocorrer. VI. O aumento da temperatura, em uma reação química, contribui para o aumento da velocidade desta reação. VII. Uma substância caracterizada como catalisadora, aumenta a velocidade de uma reação química e, portanto, será, sem exceções, consumida durante a reação. VIII. Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, pois promove aumento da energia de ativação da mesma. IX. Em uma reação química, a alteração na velocidade devido à ação de um catalisador é denominado catálise.
Na correção dessas afirmações feitas pelo aluno na prova, o professor descontou 2 pontos por cada afirmação incorreta. Sendo assim, pode-se considerar que foi descontado na prova do referido aluno:
I. A velocidade de uma reação é uma grandeza que indica como as quantidades de reagentes e produtos dessa reação variam em uma escala temporal. II. A velocidade das reações química depende da concentração dos reagentes. III. Quanto maior for a concentração de reagentes, menor será a velocidade das reações químicas. IV. Em uma reação química, a energia de ativação corresponde ao valor mínimo de energia que as moléculas de reagentes devem possuir para que seja eficaz uma colisão entre elas. V. O valor específico da energia de ativação em uma reação química é uma constante comum a todos os tipos de reações que podem ocorrer. VI. O aumento da temperatura, em uma reação química, contribui para o aumento da velocidade desta reação. VII. Uma substância caracterizada como catalisadora, aumenta a velocidade de uma reação química e, portanto, será, sem exceções, consumida durante a reação. VIII. Um catalisador aumenta a velocidade de uma reação química, pois promove aumento da energia de ativação da mesma. IX. Em uma reação química, a alteração na velocidade devido à ação de um catalisador é denominado catálise.
Na correção dessas afirmações feitas pelo aluno na prova, o professor descontou 2 pontos por cada afirmação incorreta. Sendo assim, pode-se considerar que foi descontado na prova do referido aluno:
Q1397951
Química
Numa determinada condição experimental e com o catalisador adequado, ocorre uma reação, conforme representada no gráfico, que relaciona porcentagem do composto pelo tempo de reação.
Uma representação adequada para esse processo é:
Ano: 2019
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2019 - UNB - Vestibular - Prova objetiva - Vestibular indígena |
Q1397622
Química
Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.
Situação hipotética: Durante um experimento, um refrigerante, a uma temperatura T1, foi colocado em um copo; em seguida, outro refrigerante (de marca mesma), a uma temperatura T2, foi colocado em outro copo. Formaram-se bolhas em ambos os refrigerantes assim que estes foram despejados nos copos, mas a quantidade de bolhas formadas no refrigerante sob a temperatura T1 foi menor que a quantidade de bolhas formadas no refrigerante sob a temperatura T2. Assertiva: Nessa situação, depreende-se que T1 é maior que T2.
Ano: 2019
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2019 - UNB - Vestibular - Prova objetiva - Vestibular indígena |
Q1397616
Química
Com relação a princípios da química, julgue o próximo item.
A química explica o fato de que reações de decomposição alimentos são retardadas quando eles ficam armazenados em geladeiras.
A química explica o fato de que reações de decomposição alimentos são retardadas quando eles ficam armazenados em geladeiras.
Ano: 2019
Banca:
VUNESP
Órgão:
UEA
Prova:
VUNESP - 2019 - UEA - Prova de Conhecimentos Específicos - Medicina, Odontologia, Enfermagem, Ciências Biológicas, Química, Educação Física. |
Q1340798
Química
Analise o esquema.
Admita que a reação ocorrida seja instantânea.
Se a velocidade de consumo do bicarbonato de sódio foi
2,5 × 10–3
mol/L × s, a velocidade de formação do gás carbônico foi de
Ano: 2019
Banca:
Cepros
Órgão:
CESMAC
Prova:
Cepros - 2019 - CESMAC - Prova de Medicina-2020.1- 2° DIA |
Q1334340
Química
A queima de combustíveis fósseis gera uma grande
concentração de poluentes, em grande parte na forma
de gases. Esses poluentes são constituídos de óxidos
de nitrogênio (NOx), óxidos de enxofre (SOx),
monóxido de carbono (CO) e hidrocarbonetos. Através
do uso de catalisadores, presentes nos escapamentos
dos carros, ocorre uma redução na emissão desses
poluentes, mediante a conversão do monóxido de
carbono em dióxido de carbono (CO2), dos óxidos de
nitrogênio em N2 e dos óxidos de enxofre em sulfeto
de hidrogênio (H2S).
Figura adaptada de Duward Shriver et al., Inorganic Chemistry, 6 ed., 2014.
Sobre o processo de catálise ilustrado acima, é correto afirmar o que segue
Figura adaptada de Duward Shriver et al., Inorganic Chemistry, 6 ed., 2014.
Sobre o processo de catálise ilustrado acima, é correto afirmar o que segue
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