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Q4413732
Segurança e Saúde no Trabalho
Considerando as atribuições legalmente associadas ao técnico em segurança do trabalho, uma de suas funções é:
Q4413731
Segurança e Saúde no Trabalho
Uma empresa de transporte rodoviário de cargas registrou aumento significativo nos afastamentos por problemas
relacionados à fadiga, alterações do sono, irritabilidade e dificuldades de concentração. Diante desse cenário, o
Serviço Especializado em Engenharia de Segurança e em Medicina do Trabalho (SESMT) realizou entrevistas com
motoristas e demais trabalhadores, constatando jornadas prolongadas, períodos insuficientes de descanso e
dificuldades para conciliar a vida profissional com as necessidades de recuperação física e mental.
Considerando os conceitos de saúde do trabalhador e a relação entre trabalho e adoecimento, assinale a alternativa que explica a medida que deve ser priorizada na investigação dessa situação.
Considerando os conceitos de saúde do trabalhador e a relação entre trabalho e adoecimento, assinale a alternativa que explica a medida que deve ser priorizada na investigação dessa situação.
Q4413730
Segurança e Saúde no Trabalho
Uma empresa do setor de logística realizou avaliação ergonômica após o aumento de queixas musculoesqueléticas
entre seus trabalhadores administrativos. Entre os casos analisados, uma assistente administrativa, responsável por
atividades informatizadas durante a maior parte da jornada, relatou dores e desconforto nos punhos e antebraços ao
final do expediente. A investigação identificou elevada demanda de digitação, manutenção frequente da mesma
postura de trabalho e períodos insuficientes de recuperação durante a execução das tarefas.
Com base nos princípios da ergonomia e da saúde do trabalhador, assinale a alternativa que apresenta a condição ocupacional que mais adequadamente explica o surgimento dos sintomas relatados.
Com base nos princípios da ergonomia e da saúde do trabalhador, assinale a alternativa que apresenta a condição ocupacional que mais adequadamente explica o surgimento dos sintomas relatados.
Q4413729
Segurança e Saúde no Trabalho
Uma indústria do ramo alimentício implantou um sistema informatizado para registro de acidentes e quase acidentes
em suas linhas de produção. Após doze meses de utilização, a gestão identificou que eventos semelhantes
continuavam ocorrendo em diferentes setores, mesmo havendo documentação formal de todas as ocorrências.
Durante uma reunião de análise de desempenho, o técnico em segurança do trabalho ressaltou que o simples registro
dos eventos não produz melhorias efetivas se as informações não forem analisadas e utilizadas para a tomada de
decisões preventivas.
Com base nos princípios da gestão de segurança e saúde no trabalho, assinale a alternativa que apresenta a principal finalidade da análise sistemática dos registros de acidentes e quase acidentes.
Com base nos princípios da gestão de segurança e saúde no trabalho, assinale a alternativa que apresenta a principal finalidade da análise sistemática dos registros de acidentes e quase acidentes.
Q4413728
Segurança e Saúde no Trabalho
Uma empresa do setor metalúrgico observou aumento no número de ocorrências relacionadas a cortes superficiais,
quedas sem afastamento e utilização inadequada de Equipamentos de Proteção Individual (EPIs). Durante a análise
realizada pelo Serviço Especializado em Segurança e Saúde no Trabalho, constatou-se que os procedimentos
operacionais e as orientações de segurança estavam disponíveis em manuais, murais e comunicados internos.
Entretanto, entrevistas com os trabalhadores revelaram que muitos apresentavam dificuldades na compreensão das
instruções e na identificação dos riscos presentes em suas atividades diárias.
Considerando os princípios da gestão de segurança e saúde no trabalho previstos na legislação brasileira, assinale a alternativa que apresenta a medida mais adequada para reduzir a ocorrência desses eventos e fortalecer a cultura de prevenção na empresa.
Considerando os princípios da gestão de segurança e saúde no trabalho previstos na legislação brasileira, assinale a alternativa que apresenta a medida mais adequada para reduzir a ocorrência desses eventos e fortalecer a cultura de prevenção na empresa.
Q4413525
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A ordem de uma reação química, expressa na sua lei de velocidade empírica, é o parâmetro fundamental que define o quão sensível
a rapidez de uma transformação é em relação à variação na concentração dos seus reagentes. Para diferentes reações, essa relação
pode assumir dinâmicas distintas, desde processos de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem, e assim por diante. A ordem
global de uma reação vai muito além de formular uma equação, mas está intimamente ligada ao mecanismo e dinâmica das colisões
no mundo microscópico. Considere três exemplos de reações químicas:
I. A reação elementar de dimerização exotérmica do dióxido de nitrogênio:
II. A reação de substituição nucleofílica de brometo de terc-butila (Me3CBr) com água que ocorre em duas etapas, sendo a primeira,
a etapa lenta, em que ocorre a formação do intermediário carbocátion, seguida rapidamente pelo ataque nucleofílico da água:
III. A degradação fotoquímica de uma solução de alta concentração de Azul de Metileno, em que toda a luz incidente é absorvida
pelo corante. A reação ocorre em duas etapas: na primeira, há formação do corante no estado excitado pela irradiação de luz
(hυ) e, na segunda etapa, há a rápida conversão aos produtos pela reação com oxigênio:
O aquecimento do sistema reacional irá aumentar a velocidade das reações:
Q4413524
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A ordem de uma reação química, expressa na sua lei de velocidade empírica, é o parâmetro fundamental que define o quão sensível
a rapidez de uma transformação é em relação à variação na concentração dos seus reagentes. Para diferentes reações, essa relação
pode assumir dinâmicas distintas, desde processos de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem, e assim por diante. A ordem
global de uma reação vai muito além de formular uma equação, mas está intimamente ligada ao mecanismo e dinâmica das colisões
no mundo microscópico. Considere três exemplos de reações químicas:
I. A reação elementar de dimerização exotérmica do dióxido de nitrogênio:
II. A reação de substituição nucleofílica de brometo de terc-butila (Me3CBr) com água que ocorre em duas etapas, sendo a primeira,
a etapa lenta, em que ocorre a formação do intermediário carbocátion, seguida rapidamente pelo ataque nucleofílico da água:
III. A degradação fotoquímica de uma solução de alta concentração de Azul de Metileno, em que toda a luz incidente é absorvida
pelo corante. A reação ocorre em duas etapas: na primeira, há formação do corante no estado excitado pela irradiação de luz
(hυ) e, na segunda etapa, há a rápida conversão aos produtos pela reação com oxigênio:
Com base nos mecanismos envolvidos, a ordem global das reações I, II e III é classificada, respectivamente, como:
Q4413523
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com
dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de
amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas
geladas instantâneas. No gráfico ao lado, estão plotados os dados de
solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da
sua solução saturada (esferas vazias).
A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de
nitrato de amônio.
Qual é o valor de concentração (em mol L–1) da solução preparada a 80 ºC?
Q4413522
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com
dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de
amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas
geladas instantâneas. No gráfico ao lado, estão plotados os dados de
solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da
sua solução saturada (esferas vazias).
A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de
nitrato de amônio.
Qual é a massa (em gramas) de sal recristalizada quando essa solução é resfriada até 20 ºC?
Q4413521
Química
A reação entre permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma maneira didática de
demonstrar a geração de oxigênio molecular em laboratório. Essa reação necessita de meio ácido para ocorrer, de
modo a obter Mn2+ como produto final da redução. Para realização desse experimento, planejou-se utilizar peróxido de
hidrogênio 3% alocado em um funil de adição, disposto sobre um kitassato contendo permanganato de potássio
dissolvido em ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L–1.
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Q4413520
Química
Em uma atividade para crianças de faixa etária entre 9 e 12 anos, foi proposto que elas misturassem sal de cozinha, gesso e tinta guache com água e anotassem logo em seguida as suas observações. No quadro a seguir estão resumidas as condições experimentais e o resultado das observações, já traduzidas para termos técnicos usados pelo supervisor da prática.
Com base nas principais observações realizadas, em qual(is) experimento(s) se obteve uma mistura homogênea?
Q4413519
Química
A molécula denominada WIN 55,212-2, mostrada abaixo, foi inicialmente sintetizada
no início dos anos 1990 com o objetivo de desenvolver um novo analgésico não
esteroidal. No entanto, a pesquisa médica foi paralisada quando descobriram que
a molécula possuía altíssima afinidade pelos receptores canabinoides do corpo
humano, produzindo efeitos psicoativos muito mais expressivos que os da
maconha natural. Esta molécula tem sido encontrada em drogas sintéticas potentes
popularmente chamadas de spice e drogas K. Nessa molécula estão presentes as
funções orgânicas:
Q4413518
Química
Em um experimento, culturas de células mantidas em placas são tratadas com antibióticos para verificar suas
respostas. Uma solução-base foi preparada a partir de 250 µg de azitromicina suspensas em 5 mL de solução
tamponada. Doses de 10 µL dessa solução-base são adicionadas às placas de 64 poços a cada 24 horas. Na condução
de réplicas do experimento, verificou-se que não havia mais placas de 64 poços, apenas de 48 poços. Para manter as
mesmas condições experimentais, precisou-se diluir a solução base de modo que sejam adicionadas doses de mesmo
volume no mesmo intervalo de tempo. Qual é o volume (em mL) de solução tamponada que deve ser usado para
preparar a nova solução base?
Q4413517
Química
Um processo de transformação química
endotérmica ocorre em duas etapas. Na
primeira etapa, a molécula MX se dissocia
para formar o intermediário M. Numa segunda
etapa, mais lenta e determinante para lei da
velocidade, o intermediário sofre ataque pela
espécie Y, convertendo-se no produto final
MY, conforme descrito pelas equações:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de
reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de
reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
Q4413516
Química
A sacarose, presente no açúcar de cana, é formada por uma unidade de glicose e uma unidade de frutose, como
indicado pela equação da reação de condensação a seguir:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro ao lado. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
Q4413515
Química
Pretende-se demonstrar uma reação de oxirredução espontânea entre
um metal e uma solução salina. No entanto, deseja-se que não ocorra
evolução de hidrogênio ou oxigênio de reações paralelas. Para a
escolha dos reagentes, recorreu-se à tabela de potenciais padrão,
mostrada abaixo.
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Q4413514
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Q4413513
Química
O litopônio é um pigmento branco brilhante historicamente crucial para a indústria de tintas, plásticos e papéis, criado
para substituir os perigosos pigmentos à base de chumbo. Quando soluções de sulfeto de bário e sulfato de zinco são
misturadas, elas precipitam simultaneamente dois sólidos brancos, resultando na mistura íntima que compõe o
pigmento litopônio. A equação da síntese é:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s)
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
Q4413512
Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região
metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da
via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na
sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única
de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que
fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o
ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Q4413511
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um
sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel.
À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a
solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora.
Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de
0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Considerando que todo o hidróxido de ferro (III) foi produzido da reação com o níquel, qual é o valor de massa (em
grama) de níquel metálico produzida?
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