Questões de Concurso
Sobre substâncias inorgânicas e suas características: ácidos, bases, sais e óxidos. reações de neutralização. em química
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Q443820
Química
Em um laboratório de química precisamos preparar soluções de concentrações variadas. Associe a coluna da direita com a da esquerda de acordo com as características finais das soluções que devemos preparar, considerando que a massa molar do NaOH como 40 g/mol.
( 1 ) NaOH 0,1 mol/L
( 2 ) NaOH 3%
( 3 ) NaOH 50 mM
( 4 ) NaOH 5 g/L
( ) Diluir 25 µL de uma solução a 3 mol/L e diluir até 100 µL.
( ) Diluir 50 mL de uma solução a 16 g/L até 200 mL.
( ) Diluir 10 mL de uma solução a 1,25 mol/L até 100 mL.
( ) Diluir 2 mL de solução a 25 % até 250 mL.
A ordem CORRETA de associação, de cima para baixo, é:
( 1 ) NaOH 0,1 mol/L
( 2 ) NaOH 3%
( 3 ) NaOH 50 mM
( 4 ) NaOH 5 g/L
( ) Diluir 25 µL de uma solução a 3 mol/L e diluir até 100 µL.
( ) Diluir 50 mL de uma solução a 16 g/L até 200 mL.
( ) Diluir 10 mL de uma solução a 1,25 mol/L até 100 mL.
( ) Diluir 2 mL de solução a 25 % até 250 mL.
A ordem CORRETA de associação, de cima para baixo, é:
Q443819
Química
Uma técnica de laboratório depara-se com um grande frasco de uma solução de ácido clorídrico com um rótulo onde constava a concentração em porcentagem em massa: 28% (m/m). Com o objetivo de determinar a concentração em quantidade de matéria da solução, a técnica afere a densidade da solução, encontrando o valor de 1,3 g/mL. Qual a concentração da solução em questão? (dado: HCl = 36,5 g/mol)
Assinale a alternativa CORRETA.
Assinale a alternativa CORRETA.
Q443818
Química
Avalie as asserções abaixo.
Se um precipitado de cromato de prata está em equilíbrio com sua solução saturada, pode-se afirmar que há um equilíbrio heterogêneo
PORQUE
o Ag2CrO4 está na fase sólida, enquanto íons Ag⁺ e CrO42⁻ estão na fase dissolvida, sendo a expressão do produto de solubilidade igual à soma das concentrações molares dos íons. Assinale a alternativa CORRETA.
Se um precipitado de cromato de prata está em equilíbrio com sua solução saturada, pode-se afirmar que há um equilíbrio heterogêneo
PORQUE
o Ag2CrO4 está na fase sólida, enquanto íons Ag⁺ e CrO42⁻ estão na fase dissolvida, sendo a expressão do produto de solubilidade igual à soma das concentrações molares dos íons. Assinale a alternativa CORRETA.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439678
Química
A quantificação de ferro em uma amostra pode ocorrer por meio de análise gravimétrica. Por exemplo, na determinação do teor de ferro no solo, um dos procedimentos mais utilizados é o de, após solubilizar a amostra, adicionar NH4OH à solução, de forma a provocar a precipitação do ferro na forma de Fe2O3.xH2O. Em seguida, após a filtração, o precipitado é transformado em Fe2O3 e a pesagem é realizada.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
O NH4OH e o Fe2O3 são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.
Com base no texto acima, julgue os itens a seguir.
O NH4OH e o Fe2O3 são exemplos de compostos químicos correspondentes às funções base e óxido, respectivamente.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439660
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
É aconselhável que seja provocado vômito em pessoa que tenha ingerido HCl ou outro ácido concentrado.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
É aconselhável que seja provocado vômito em pessoa que tenha ingerido HCl ou outro ácido concentrado.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439659
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL
da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
O ácido clorídrico, por ser um ácido fraco, dispensa o cuidado de ser manuseado em capela.
da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
O ácido clorídrico, por ser um ácido fraco, dispensa o cuidado de ser manuseado em capela.
Ano: 2014
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
FUB
Prova:
CESPE - 2014 - FUB - Técnico de Laboratório - Química |
Q439658
Química
A determinação da acidez total de uma amostra de ácidos húmicos foi realizada por meio de retrotitulação com hidróxido de bário (Ba(OH)2). No procedimento, 20,0 mL de uma solução aquosa de Ba(OH)2 0,100 mol/L foram adicionados a 50,0 mg da amostra. Com isso, os grupos ácidos da amostra foram neutralizados, formando sais de bário insolúveis. Após filtração e lavagem do resíduo, o excesso de Ba(OH)2foi titulado com uma solução aquosa de acido clorídrico (HCl) 0,100 mol/L. Para atingir o ponto de equivalência da titulação, foi necessário utilizar 35,0 mL da solução de titulante.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
Uma solução de HCl preparada a partir de uma solução estoque comercial deve ser padronizada por meio da titulação com uma solução padrão básica antes de ser utilizada como solução padrão ácida.
Com base na situação hipotética apresentada, julgue os itens que se seguem, considerando que a solução estoque de HCl, aquosa, apresenta densidade igual a 1,19 g/mL e concentração percentual em massa igual a 37,0%.
Uma solução de HCl preparada a partir de uma solução estoque comercial deve ser padronizada por meio da titulação com uma solução padrão básica antes de ser utilizada como solução padrão ácida.
Ano: 2014
Banca:
FUNDEP (Gestão de Concursos)
Órgão:
COPASA
Prova:
FUNDEP - 2014 - COPASA - Agente de Saneamento - Técnico em Química |
Q424715
Química
Um estudante do curso técnico de química leu a seguinte orientação em um cartaz no laboratório: Se houver contato da pele com ácido, lavar a área atingida repetidas vezes com bastante água de torneira.
De posse dessa informação, o estudante fez a seguinte reflexão: “será que se algum ácido concentrado atingir minha pele, eu devo adicionar água abundante?”
Com relação à reflexão do aluno, é CORRETO afirmar que o ácido concentrado que pode gerar queimadura em sua pele quando a ele adicionar água é o
De posse dessa informação, o estudante fez a seguinte reflexão: “será que se algum ácido concentrado atingir minha pele, eu devo adicionar água abundante?”
Com relação à reflexão do aluno, é CORRETO afirmar que o ácido concentrado que pode gerar queimadura em sua pele quando a ele adicionar água é o
Q421919
Química
Uma proveta contendo 200 mL de 
de concentração igual a 2,5 mol/L tombou e quebrou-se numa bancada de laboratório. Todo o ácido nela contido espalhou-se pela bancada. Para neutralizálo completamente pode-se utilizar, no mínimo, uma massa de cal hidratada, 
em gramas, igual a
de concentração igual a 2,5 mol/L tombou e quebrou-se numa bancada de laboratório. Todo o ácido nela contido espalhou-se pela bancada. Para neutralizálo completamente pode-se utilizar, no mínimo, uma massa de cal hidratada, em gramas, igual a
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Inspeção de Equipamentos e Instalações Júnior |
Q405487
Química
Uma carreta transportando ácido sulfúrico concentrado tombou numa estrada. Parte do ácido vazou no asfalto.
Com o exclusivo objetivo de neutralizar o ácido, o procedimento correto deve ser o de jogar no asfalto solução aquosa de
Com o exclusivo objetivo de neutralizar o ácido, o procedimento correto deve ser o de jogar no asfalto solução aquosa de
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
CEFET-RJ
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - CEFET-RJ - Técnico de Laboratório - Química |
Q395376
Química
Em um laboratório de química, um técnico utilizou as substâncias HCl, NaOH e NaCl para preparar soluções aquosas 0,01 mol L-1 de cada uma e NH4 Cl para preparar uma solução aquosa 5% m/v. Em todas as soluções foi utilizada água destilada tratada para remoção do CO2 dissolvido. Contudo, após o preparo, o técnico se esqueceu de identificar os quatro balões volumétricos que continham as soluções incolores em questão. Na tentativa de identificar as soluções, ele numerou os balões volumétricos de 1 a 4, retirou alíquotas de cada solução e fez testes com os indicadores: azul de bromotimol, alaranjado de metila e fenolftaleína (soluções indicadoras preparadas previamente). O técnico obteve os resultados presentes no Quadro abaixo ao realizar os testes.
Soluções Cor da solução na presença Cor da solução na presença Cor da solução na presença
azul de bromotimol de alaranjado de metila de fenolftaleína
1 amarela vermelha —
2 azul amarela —
3 amarela amarela incolor
4 verde — incolor
De acordo com os resultados, o técnico concluiu que as soluções 1, 2 , 3 e 4 eram, respectivamente,
Dados
cores dos indicadores em diferentes faixas de pH (valores aproximados).
Azul de bromotimol Alaranjado de metila Fenolftaleína
pH < 6,0 – cor amarela pH ≤ 3,1 – cor vermelha pH < 8,2 – incolor
pH entre 6,0 e 7,6 – cor verde pH entre 3,2 e 4,4 – cor laranja pH entre 8,2 e 10,0 – cor rosa claro
pH > 7,6 – cor azul pH > 4,4 cor amarela pH > 10 cor rosa intenso
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico de Operação Júnior |
Q392939
Química
Sabe-se que os óxidos básicos são formados por metais alcalinos ou alcalino-terrosos e que, em água, estes formam hidróxidos.
Então, o óxido de potássio, K2O, em água, forma
Então, o óxido de potássio, K2O, em água, forma
Q388496
Química
Em relação aos óxidos, são feitas as afirmativas abaixo.
I O NO é classificado como óxido neutro.
II O PbO2 é classificado como peróxido.
III O MnO2 é classificado como peróxido.
IV O óxido plumboso é classificado como óxido anfótero.
V O óxido de antimônio é classificado como anfótero.
Das afirmativas acima, são corretas apenas:
I O NO é classificado como óxido neutro.
II O PbO2 é classificado como peróxido.
III O MnO2 é classificado como peróxido.
IV O óxido plumboso é classificado como óxido anfótero.
V O óxido de antimônio é classificado como anfótero.
Das afirmativas acima, são corretas apenas:
Q388490
Química
Os ácidos moderados são aqueles que apresentam um grau de ionização que varia entre 2% e 50%. Assim sendo, a opção que só contém ácidos moderados é:
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
DCTA
Prova:
VUNESP - 2013 - CTA - Tecnologista Pleno - Ensaios não Destrutivos |
Q2917980
Química
O reagente de Baumann empregado para avaliação da distribuição de enxofre na análise macrográfica de aços é composto por
Q1192840
Química
Qual dos óxidos a seguir é menos comum em solos formados em ambientes tropicais?
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877316
Química
Ao se solubilizar os compostos CaO, CO2, SO3 e MgO em água, os
produtos obtidos serão, respectivamente,
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
SEDUC-CE
Prova:
CESPE - 2013 - SEDUC-CE - Professor Pleno I - Química |
Q877312
Química
Assinale a opção que apresenta as possíveis bases conjugadas do
ácido fosfórico presentes em uma solução diluída de H3PO4.
Ano: 2013
Banca:
VUNESP
Órgão:
CETESB
Prova:
VUNESP - 2013 - CETESB - Analista Ambiental - Auditor |
Q750707
Química
Considere os sais dos seguintes compostos: ácido cloroso,
ácido clorídrico, ácido clórico e ácido perclórico. Eles são
denominados, respectivamente:
Ano: 2013
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
DPF
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2013 - Polícia Federal - Perito Criminal Federal - Cargo 6 |
Q546838
Química
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química:
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) -> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
A redução do nitrato, que consome três moles de elétrons por mol de NO3 – em meio ácido, gera o óxido nítrico, que é um agente complexante mais forte que o íon nitrato
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) -> K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g).
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
A redução do nitrato, que consome três moles de elétrons por mol de NO3 – em meio ácido, gera o óxido nítrico, que é um agente complexante mais forte que o íon nitrato
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