Questões de Concurso Sobre sistemas homogêneos: equilíbrio químico na água: ph e poh, indicadores ácido-base, solução tampão. em química
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Em 1923, Brõnsted e Lowry propuseram que o aspecto essencial de uma reação ácido-base é a transferência de um próton de uma espécie para outra.
Dado o equilibrio: HCO3-(aq)+NH4(aq) ⇆ H2CO3(aq)+NH3(aq)
São considerados ácido conjugado e base conjugada de Brösted -Lowry, respectivamente, no equilíbrio dado acima:
Um técnico de laboratório preparou uma solução somente com ácido acético, em uma concentração de 0,5 mol/ L. Considerando que Ka (25ºC) = 1,8 ⋅ 10-5 , qual é a concentração de H3O+, em mol/L, nessa solução em equilíbrio?
Uma solução-tampão clássica é formada pela mistura de ácido acético com acetato de sódio. Ao saber disso, um professor de química preparou uma solução-tampão com as seguintes concentrações: [CH3COOH] = 0,05 mol/L e [CH3COO-] = 0,01 mol/L. Tendo em vista log 5 = 0,7 e pKa (CH3COOH) = 4,75, o pH dessa solução é
A aspirina é um medicamento antitérmico mundialmente conhecido e, em 2022, completou 123 anos desde o seu registro. O princípio ativo deste medicamento é o ácido acetilsalicílico, que é um ácido orgânico fraco.
Considere uma solução aquosa preparada por meio da dissolução de 18,0 g de ácido acetilsalicílico (100% de pureza) em 1,0 L de água, a 25 ºC e 1 atm. A concentração de H+ nessa solução é igual a 5,70 x 10-3 mol L-1 .
Dados: log (5,7) = 0,76.
Fórmula molecular do ácido acetilsalicílico = C9H8O4
Baseado nestas informações, e considerando que a solução se encontra em equilíbrio químico, são feitas as seguintes afirmativas:
I – O valor da constante de acidez (Ka) é de 3,2 x 10-4, aproximadamente, nas condições descritas.
II – O pH da solução é aproximadamente 3,76.
III – A adição de ácido clorídrico deslocaria o equilíbrio no sentido do reagente.
IV – A adição de hidróxido de sódio à solução promoveria um aumento no valor do Ka.
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
O pH dessa solução é
Dado log 3 = 0,5