Julgue o item a seguir, referente a potenciometria.

A titulação potenciométrica é um método eletroanalítico que se utiliza de um eletrodo indicador (que possui potencial constante) e um eletrodo de referência (cujo potencial é sensível à atividade do analito) conectados a um potenciômetro.

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Em uma pilha, o eletrodo com maior potencial sofre oxidação, atuando como catodo, enquanto o de menor potencial é o anodo, onde ocorre a redução. 

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

A equação de Nernst relaciona o potencial real com o potencial-padrão e a cinética química da reação em curso. 

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Os eletrodos de referência são utilizados para medições de concentração de íons por diferença de potencial, sendo os mais comuns o de prata/cloreto de prata (Ag/AgCl) e o de calomelano (Pb/Pg₂Cl₂).

Com relação à equação de Nernst, a potencial de eletrodo e a eletrodos indicadores, de referência e seletivos, julgue o item subsequente, considerando que o termo potencial, sempre que empregado, refira-se ao potencial de redução. 

Quando aplicada a uma pilha mantida a 25 °C, a equação de Nernst pode ser corretamente escrita como E = − 0,0592 /n logQ, em que E representa o potencial da célula, n, o número de elétrons transferidos na reação de oxirredução da pilha e Q, o quociente de reação da citada reação.

A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.

Nessa célula, o zinco funciona como ânodo, sofrendo oxidação — Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻ —, e o cobre funciona como cátodo, sofrendo redução — Cu²+(aq) + 2 e⁻ → Cu(s) —, havendo fluxo espontâneo de elétrons do Zn para o Cu pelo fio metálico.

A partir dessa descrição, julgue o item subsequente, sabendo que o potencial de redução do cobre é maior que o do zinco.

Nessa célula galvânica, a ponte salina tem como função principal fornecer elétrons extras para o circuito externo, aumentando a força eletromotriz da célula e permitindo que a reação de oxirredução continue ocorrendo. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

A temperatura constante, a solução de NaCl apresenta menor viscosidade que a água pura, porque a presença de íons facilita o escoamento do líquido. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

Ao dissolver NaCl em água, a pressão de vapor da solução tende a ser maior que a da água pura, pois as partículas de soluto facilitam que as moléculas de água alcancem a fase gasosa. 

Supondo que, em um laboratório, seja necessário comparar a água pura e uma solução aquosa concentrada de NaCl, ambas à mesma temperatura, julgue o próximo item.

A solução de NaCl tem maior densidade que a água pura.

Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.

Na extração líquido-líquido, a eficiência da separação de um soluto entre duas fases imiscíveis pode ser quantificada pelo coeficiente de partição K = c_org / c_aq , em que c_org representa a concentração do soluto na fase orgânica e c_aq, a concentração desse mesmo soluto na fase aquosa. Nesse caso, valores de K muito altos indicam que o soluto permanecerá predominantemente na fase aquosa.

Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.

Em uma titulação ácido-base com NaOH padronizado, o ponto final indicado visualmente por um indicador (como a fenolftaleína) nem sempre coincide exatamente com o ponto de equivalência teórico, pois essa concordância depende, entre outros fatores, da força e da concentração do ácido titulado, que influenciam o perfil de variação de pH ao longo da titulação.

Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.

Na coulometria a potencial controlado, a quantidade total de analito consumido é diretamente proporcional ao tempo de eletrólise e inversamente proporcional à corrente aplicada, segundo a lei de Faraday.

Em análises quantitativas e separações, diversas técnicas são empregadas com fundamentos distintos. Julgue o item que se segue, a respeito de técnicas analíticas em laboratório.

A filtração a vácuo é preferida à filtração simples quando se deseja isolar um precipitado cristalino de baixa solubilidade, pois reduz o tempo de filtração e minimiza a perda de sólido por solubilização no líquido residual.

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

Em equilíbrio, a velocidade da reação N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g) é igual à velocidade da reação 2 NH₃(g) → N₂(g) + 3 H₂(g).

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

A constante de equilíbrio em termos de concentração (K_c ) da reação em tela é dada por K_c = [NH₃ ] / [N₂ ][H₂ ] .

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

Enquanto o sistema não atingir o equilíbrio, as concentrações de N₂(g), H₂(g) e NH₃(g) permanecem constantes ao longo do tempo.

N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g)

Considerando que a reação precedente ocorra em fase gasosa, em sistema fechado e com temperatura constante, julgue o item a seguir.

O equilíbrio químico dessa reação é dinâmico, isto é, mesmo em equilíbrio, as transformações N₂ + 3 H₂ → 2 NH3 e 2 NH₃ → N₂ + 3 H₂ continuam ocorrendo.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Em qualquer diluição, a quantidade de matéria de soluto aumenta.

Acerca do preparo de 250 mL de solução de NaCl 0,20 mol/L a partir de solução estoque 1,0 mol/L, julgue o item seguinte.

Em uma diluição, o volume total aumenta e a concentração diminui.