Questões de Concurso
Para engenharia química
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Q1773161
Engenharia Química e Química Industrial
Um tanque, operando em estado estacionário, é
alimentado com uma mistura de benzeno (B) e
tolueno (T) numa vazão de 500 kg/h, sendo 50% de
benzeno em massa. Essa mistura é separada em
duas frações por destilação, conforme apresentado
na figura a seguir, de modo que a vazão de benzeno
na saída superior do tanque seja 200 kg/h, enquanto
a saída de tolueno na parte inferior seja de 225 kg/h.
A vazão desconhecida (m1 e m2) dos componentes nas saídas do tanque, que pode ser calculada utilizando o balanço de massa sobre as espécies, é:
A vazão desconhecida (m1 e m2) dos componentes nas saídas do tanque, que pode ser calculada utilizando o balanço de massa sobre as espécies, é:
Q1773159
Engenharia Química e Química Industrial
Uma seção de cano de água redutora tem um
diâmetro de entrada de 50 mm e um diâmetro de
saída de 30 mm. Se a velocidade de entrada
constante (em média na área de entrada) é 2,7 m / s, a
velocidade de saída é:
Q1773158
Engenharia Química e Química Industrial
Na estrada, um caminhão carregando ácido
sulfúrico bate com outro caminhão e, no acidente, derramam-se 10 m3 de ácido concentrado (pureza de 97% em massa de H2SO4 e densidade de 1,83 g/cm3 ). Para neutralizar o ácido que foi derramado, pode-se,
por exemplo, lançar na área atingida um minério rico
em carbonato de cálcio (CaCO3), como o calcário. A
equação química que representa a neutralização do H2SO4 por CaCO3, é:
H2SO4+ CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Sabendo que cada caminhão é capaz de transportar até 7,1 toneladas de calcário e que o calcário tem 85% de CaCO3 , a quantidade aproximada de caminhões necessária para carregar o material neutralizante é: (Dados de P.M de S:32; Ca:40; C:12; O:16, H:1)
H2SO4+ CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Sabendo que cada caminhão é capaz de transportar até 7,1 toneladas de calcário e que o calcário tem 85% de CaCO3 , a quantidade aproximada de caminhões necessária para carregar o material neutralizante é: (Dados de P.M de S:32; Ca:40; C:12; O:16, H:1)
Q1773157
Engenharia Química e Química Industrial
Considerar o seguinte problema para resolução da questão.
Em uma indústria de processamento de alimentos, o vinagre (a densidade do vinagre é 1080 kg / m3) é bombeado do porão para um tanque superior a uma altura de 7 m, com uma vazão de 700 L / min. Desconsiderando o atrito e outras perdas, torna-se possível determinar alguns valores.
Se durante 2 minutos de operação o trabalho
realizado é de 30 kNm, a potência necessária no
equipamento será de:
Q1773156
Engenharia Química e Química Industrial
Considerar o seguinte problema para resolução da questão.
Em uma indústria de processamento de alimentos, o vinagre (a densidade do vinagre é 1080 kg / m3) é bombeado do porão para um tanque superior a uma altura de 7 m, com uma vazão de 700 L / min. Desconsiderando o atrito e outras perdas, torna-se possível determinar alguns valores.
O trabalho realizado por minuto é:
Q1763403
Engenharia Química e Química Industrial
As máquinas térmicas são dispositivos criados pelo homem para transformar o calor,
produzido a partir de uma fonte quente, em energia mecânica utilizável, ou seja, geram trabalho (W).
Essas máquinas utilizam a energia do vapor d’água ou da mistura gasosa produzida pela combustão
de certos materiais combustíveis ou a energia térmica de outras fontes, gerando um regime contínuo
de trabalho (W) mecânico. Apesar dos diferentes tipos de máquinas térmicas, elas obedecem às
seguintes características, EXCETO:
Q1763402
Engenharia Química e Química Industrial
No queimador industrial de uma determinada empresa, ocorre a seguinte reação
química, não balanceada:
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Considerando a combustão completa do hidrocarboneto C3H8, com uma corrente contendo 440 kg/h de C3H8. Além disso, essa corrente é colocada em contato com uma corrente de ar. Admite-se que a percentagem mássica de gás oxigênio no ar é 20%, e que os demais componentes do ar não participam da reação de combustão. Dados: MMC3H8 = 44 g/mol; MMO2 = 32 g/mol. Assinale a alternativa correta.
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
Considerando a combustão completa do hidrocarboneto C3H8, com uma corrente contendo 440 kg/h de C3H8. Além disso, essa corrente é colocada em contato com uma corrente de ar. Admite-se que a percentagem mássica de gás oxigênio no ar é 20%, e que os demais componentes do ar não participam da reação de combustão. Dados: MMC3H8 = 44 g/mol; MMO2 = 32 g/mol. Assinale a alternativa correta.
Q1763401
Engenharia Química e Química Industrial
Uma indústria projetou um tanque com orifício na base para que a água coletada
possa escoar para outro reservatório. Se considerarmos que o tanque está aberto e cheio de água,
podemos determinar a velocidade com que a água flui pelo orifício. Dados: g = 10 m/s2
.
Assinale a alternativa que expressa a velocidade com que a água flui pelo orifício.
Assinale a alternativa que expressa a velocidade com que a água flui pelo orifício.
Q1763400
Engenharia Química e Química Industrial
Um mol de oxigênio contido em um cilindro provido de um pistão sem peso e sem
atrito é aquecido de 25°C a 100ºC sob a pressão constante de 1 atm:
O2 (g, 1 atm, 25°C) = O2 (g, 1 atm, 100°C)
Considere a capacidade térmica média do oxigênio entre essas temperaturas igual a 0,92 kJ∙kg∙K-1. Além disso, admita o comportamento ideal para o oxigênio. Dado: R =8,314 J∙K-1∙mol-1 . Assinale a alternativa correta.
O2 (g, 1 atm, 25°C) = O2 (g, 1 atm, 100°C)
Considere a capacidade térmica média do oxigênio entre essas temperaturas igual a 0,92 kJ∙kg∙K-1. Além disso, admita o comportamento ideal para o oxigênio. Dado: R =8,314 J∙K-1∙mol-1 . Assinale a alternativa correta.
Q1763399
Engenharia Química e Química Industrial
Geralmente, no verão é bem comum fazer dias de muito calor. Portanto, se um
automóvel permanecer no sol com suas janelas fechadas, por 20 minutos, irá aquecer muito o seu
interior. Vamos considerar que passe uma quantidade de calor através das janelas do automóvel de
240 kcal. Qual será o fluxo de calor através das janelas do automóvel nas condições mencionadas?
Q1763398
Engenharia Química e Química Industrial
Um engenheiro químico observa um objeto que repousa, durante um minuto, sobre
a superfície de uma placa de 40 cm de espessura (L). A base da placa é mantida em 468 K e notou
que a superfície permaneceu 448 K. Dados: Condutividade térmica da placa (K): 50 W/m°C. Área da
placa (A): 0,8 m2
. Analise as assertivas e assinale V, se verdadeiras, ou F, se falsas.
( ) O fluxo de calor calculado é 6 vezes menor que a quantidade de calor total transmitida entre as duas regiões da placa. ( ) O fluxo de calor é 2 kJ/s. ( ) A quantidade de calor total transmitida entre as duas regiões da placa é 120 kJ. ( ) A razão entre a quantidade de calor total transmitida entre as duas regiões da placa e o fluxo de calor é de 0,6.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
( ) O fluxo de calor calculado é 6 vezes menor que a quantidade de calor total transmitida entre as duas regiões da placa. ( ) O fluxo de calor é 2 kJ/s. ( ) A quantidade de calor total transmitida entre as duas regiões da placa é 120 kJ. ( ) A razão entre a quantidade de calor total transmitida entre as duas regiões da placa e o fluxo de calor é de 0,6.
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:
Q1763397
Engenharia Química e Química Industrial
Água potável é a água de qualidade suficiente para consumo humano, tanto para se
beber como para preparar alimentos. Portanto, para que se tenha o tratamento de água adequado
para o consumo humano é necessário realizar um processo sequencial que geralmente envolve
algumas etapas. Analise a definição dada para as etapas do tratamento de água e assinale a
alternativa INCORRETA.
Q1763396
Engenharia Química e Química Industrial
Analise as equações 1 e 2:
Equação 1: Ω = √ 8RT/Mπ Equação 2: DK = 1/3 Ωdp
Determine o coeficiente de difusão do CO2 em uma partícula catalítica esférica de alumina a 30°C. Dados: rp = 96 Å; MMCO2 = 44 g; R = 8,31∙107 g cm2 /mol∙s2 ∙K; 1 Å = 1 10-10 m.
Equação 1: Ω = √ 8RT/Mπ Equação 2: DK = 1/3 Ωdp
Determine o coeficiente de difusão do CO2 em uma partícula catalítica esférica de alumina a 30°C. Dados: rp = 96 Å; MMCO2 = 44 g; R = 8,31∙107 g cm2 /mol∙s2 ∙K; 1 Å = 1 10-10 m.
Q1763395
Engenharia Química e Química Industrial
Em 1908, o químico alemão Fritz Haber publicou o primeiro trabalho sugerindo a
possibilidade técnica da síntese da amônia a partir da reação de nitrogênio e hidrogênio de acordo
com a equação a seguir:
1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações:
I. Quando são misturados 35 g de cada reagente, o reagente limitante é o gás nitrogênio. II. A massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de 170 g de amônia. III. O volume de amônia, nas CNTP, produzido na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de 112 L de amônia. IV. Quando 5 mol de gás nitrogênio são colocados para reagir com a quantidade estequiométrica de oxigênio, obtém-se 136 g de amônia se o rendimento for de 80%.
Quais estão corretas?
1 N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
Sobre essa reação, são feitas as seguintes afirmações:
I. Quando são misturados 35 g de cada reagente, o reagente limitante é o gás nitrogênio. II. A massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de 170 g de amônia. III. O volume de amônia, nas CNTP, produzido na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio é de 112 L de amônia. IV. Quando 5 mol de gás nitrogênio são colocados para reagir com a quantidade estequiométrica de oxigênio, obtém-se 136 g de amônia se o rendimento for de 80%.
Quais estão corretas?
Q1763394
Engenharia Química e Química Industrial
A gasolina é uma mistura de vários hidrocarbonetos que, na média típica, pode ser representada por C8H18. Considere o processo de combustão do isooctano (C8H18):
C8H18(g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(l) C8H18(g) + O2 (g) → CO (g) + H2O(l) C8H18(g) + O2 (g) → C (g) + H2O(l) __________________________________________________ C8H18(g) + O2 (g) → CO2 (g) + CO (g) + C (g) + H2O(l)
De acordo com as reações químicas apresentadas, determine a massa de monóxido de carbono, expressa em kg, produzida durante a combustão de 10 litros de isooctano. Dados: H = 1,0 g/L; C = 12,0 g/L; O = 16,0 g/L.
C8H18(g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O(l) C8H18(g) + O2 (g) → CO (g) + H2O(l) C8H18(g) + O2 (g) → C (g) + H2O(l) __________________________________________________ C8H18(g) + O2 (g) → CO2 (g) + CO (g) + C (g) + H2O(l)
De acordo com as reações químicas apresentadas, determine a massa de monóxido de carbono, expressa em kg, produzida durante a combustão de 10 litros de isooctano. Dados: H = 1,0 g/L; C = 12,0 g/L; O = 16,0 g/L.
Q1763393
Engenharia Química e Química Industrial
O engenheiro químico de uma empresa projetou uma tubulação com estreitamento
para escoar um determinado fluido com velocidade de saída igual a 10 m s-1
. Sabe-se que a tubulação
apresenta inicialmente seção reta de 20 cm2 e pressão interior de 1,5 atm. Qual será a pressão no
estreitamento, sendo que apresenta seção reta de 2 cm2? Dados: g = 10,0 m s-2
; ρágua = 1000 kg m3 e 1 atm = 101 kPa.
Assinale a alternativa que corresponde à pressão no estreitamento.
Assinale a alternativa que corresponde à pressão no estreitamento.
Q1763392
Engenharia Química e Química Industrial
A figura a seguir mostra o trecho da tubulação proposta para o projeto de uma
empresa. Nessa tubulação deverá escoar um gás em regime permanente. Considere que na seção (1)
tem-se A1 = 25 cm2
, p1 = 3 kg m-3 e v1 = 30 m s-1 e na seção (2), A2 = 15 cm2
, ρ2 = 12 kg m-3
. De
acordo com os dados fornecidos, foi solicitado ao engenheiro químico responsável da empresa que
calculasse a velocidade na seção (2).
Assinale a alternativa que corresponde à velocidade na seção (2).
Assinale a alternativa que corresponde à velocidade na seção (2).
Q1763391
Engenharia Química e Química Industrial
Um engenheiro químico verificou o escoamento de uma tubulação de gás e precisa
calcular a massa específica desse gás na seção (2). Considere o processo isotérmico, com pressão de
3,5 105 N m-2 e temperatura de 27°C na seção (1) e pressão de 2,5 105 N m-2 na seção (2). Dados:
k = 1,4 e R = 4.122 m2 s
-2 K
-1
. Assinale a alternativa que corresponde à massa específica do gás na
seção (2).
Q1756966
Engenharia Química e Química Industrial
Materiais explosivos muito sensíveis, que podem explodir sob a ação do fogo ou pelo impacto de um golpe, são definidos como
Q1756965
Engenharia Química e Química Industrial
Considere a reação de primeira ordem irreversível A → B. Essa reação foi realizada em um reator operado em batelada a uma temperatura constante.
Sabendo-se que a cinética da reação é de 0,08 s-1, o tempo necessário para a obtenção de 80% de conversão do reagente A é
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