Uma mistura de solventes A e B está no ponto de bolha a 80° C e pressão atmosférica. Determine as frações molares dos componentes da mistura.
(Dados: Temperatura de ebulição: 80° C; P atm; K_A = 1,2; K_B = 0,4.)

No processo de fabricação do ácido sulfúrico, 180 Kg de catalisador à base de V₂O₅ são utilizados para converter SO₂ aSO₃. Considere que a velocidade da reação está limitada a uma faixa de temperaturas entre 380° C e 620° C e, no conversor com quatro leitos, ocorre a conversão:

• SO_2(g) + ½ O_2(g) ↔ SO_3(g) ∆H = –23,4 Kcal; e,
• Log K_p = 5186,5 / T + 0,611 log T – 6,7497; T: temperatura em K.

Sobre o funcionamento do conversor, assinale a afirmativa INCORRETA.

Uma utilidade fundamental para as áreas de saúde, farmacêutica, alimentos, cosmética, dentre outras, é o vapor produzido em caldeiras. Ele deve estar isento de contaminações oriundas da água que será transformada em vapor, como também da caldeira, principalmente das partes e dos componentes do equipamento, que estão em contato íntimo com as fases líquido e vapor, ou de fontes externas de contaminação. Sobre o processo de produção e empregos do vapor em farmacêutica e saúde, assinale a afirmativa INCORRETA. 

A molécula de hemoglobina possui um íon de ferro em sua constituição, que consegue fazer várias ligações, incluindo a possibilidade de se ligar com até 4 moléculas de O2 (g). Considerando que o sangue humano possui, aproximadamente, 5,0 x 10⁶ hemácias/mm3_sangue e que, cada hemácia contém, cerca de 270 milhões de hemoglobina, assinale a quantidade (g) de Fe e O₂ presentes, respectivamente, em 2 L de sangue.
(Dados: Fe: 56 g/mol; O: 16 g/mol.)

Uma amostra de gás natural, extraída na Bahia, contém, aproximadamente, 90% de metano e 10% de etano em volume. Naqueima de 1 tonelada desse gás, pode-se estimar o maior valorde aquecimento (Kg/J) e a energia liberada na queima (KJ).
Dados:

• C: 12g/mol H: 1g/mol;• calores de combustão (KJ/mol): Metano = –802); Etano =–1.428;
• calor de vaporização da água a 25° C (KJ/mol): 40,013;
• CH₄(g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (vap); e,
• C2H6 (g) + 7/2 O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (vap).

Considerando as informações anteriores, o maior valor de aquecimento (KJ/g) e a energia liberada (KJ) na queima de 1 tonelada do G . N da Bahia são, respectivamente:

Dependendo da sua aplicação, a água deverá atender a inúmeras especificações a fim de evitar não só os problemas inerentes à sua utilização, como também sua ação corrosiva sobre a superfície de equipamentos e estruturas. Nesse contexto, é possível a adoção de índices que indiquem a ação incrustante ou corrosiva da água. Sobre os índices adotados para o controle da qualidade e corrosividade das águas de abastecimento e para aplicações industriais, assinale a alternativa INCORRETA.

No projeto de um trocador de calor com correntes cruzadas, tubos aletados, um só passe e os fluídos não misturados, deve-se adotar no procedimento para o cálculo da área de troca térmica, a razão entre:

Determinada coluna de destilação opera com uma mistura que contém as substâncias A e B. Uma corrente de 1.000 mol/h faz a alimentação e tem a composição de 40% de líquido saturado. Sabe-se que a alimentação é realizada no prato 4, sendo o número de pratos igual a 8. A razão de refluxo é 4,5 e a vazão de destilado é 405 mol/h com pureza de 95%. A taxa de capacidade máxima da bandeja no topo é 2.000 mol/h, sendo necessário conferir se tal configuração irá ocasionar a extrapolação da capacidade da bandeja. Em caso positivo, a ação recomendada para se evitar essa situação é: 

Sobre os medidores de fluxo, muito comuns em processos industriais, assinale a afirmativa INCORRETA.

Em relação às reações químicas presentes em processos industriais e que são muito importantes para a compreensão da cinética envolvida na síntese ou decomposição de algum produto, assinale a alternativa INCORRETA considerando sua classificação.

No Brasil, determinado projeto de pesquisa de uma Universidade estuda a produção de energia, introduzindo na corrente sanguínea uma microbatéria (biocélula a combustível), que produz energia usando a glicose que está no sangue. A reação entre a glicose e o oxigênio ocorre na superfície de um microeletrodo de platina que contém a enzima glicose oxidase. Diante do exposto, considere as informações:

1. uma amostra de sangue com 99mg/dL de glicose;
2. a reação da glicose com o oxigênio; e,
3. admita que as pressões de O₂ e CO₂ são iguais.

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂↔ 6 CO₂ + 6 H₂O ∆G°’ = 2.870 kJ/mol (pH = 7,0)

Qual será o potencial, volts por nº de elétrons, gerado pela reação da glicose com o oxigênio a 37° C?
(Dados: R = 8,31 J/K . mol; 1 F = 96.500 C/mol; Massa molar: C (12 g/mol); H (1 g/mol); O (16 g/mol.) 

Um teste muito utilizado para monitorar a corrosão e estimar a perda de massa de metais e ligas empregadas na fabricação de peças e equipamentos é o teste dos cupons. Trata-se de um teste simples; consiste em expor corpos de prova, pesados e com as suas dimensões determinadas previamente, no formato de cupons e colocá-los em contato com o ambiente corrosivo. Após algum tempo, as amostras são recolhidas para uma avaliação em laboratório (inspeção visual e pesagem final). Sobre o ensaio gravimétrico para a avaliação da corrosão, assinale a afirmativa INCORRETA.

A imagem retrata um tanque abastecido por uma soluçãoaquosa que precisa de ajuste de pH. Uma solução para ocontrole do pH é dosada por uma válvula na alimentação,de resposta sem atraso, do tanque; assim, a corrente dealimentação entra no tanque com o pH corrigido.
Dados:

• Fo (L/h): vazão de alimentação do tanque;
• C (kg/L): concentração;
• F (L/h): vazão de saída do tanque; e,• V (L): volume do tanque.



De acordo com as informações e o sistema, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.

( ) m(t) = 25 + C e^–Ft/100 .
( ) C(s)/M(s) = 1 / (1 + T₁S)(1 + T₂S) (malha sem o controlador).
( ) KG(S) = KcK₂ . K e^–toS . (1/ (T₁S + 1), to = tempo morto.
( ) A resposta transitória do sistema não tem atraso.

A sequência está correta em

A droga cocaína pode ser consumida em diferentes formas de apresentação, dependendo principalmente se a substância se encontra na forma de sal ou base livre e das características físicoquímicas com que ela é comercializada (pedra, pó, pasta; oxidada, adulterada, diluída).

(Fonte: BRUNI, Aline Thais. et al. Fundamentos de Quimica Forense. 2 ed Campinas, SP: Ed. Millenium, 2019.

Abaixo temos a conversão química entre cocaína base livre e o sal de cocaína.

Diante do exposto e considerando sistema em equilíbrio e processo direto com liberação de energia a pressão constante sob forma de calor, assinale a alternativa correta.

O Global SMART Programme, programa de monitoramento de drogas sintéticas do Escritório das Nações Unidas sobre Drogas e Crime (UNODC), classifica as Novas Substâncias Psicoativas (NSP) em 9 grupos. Um desses grupos é o das feniletilaminas. Na figura abaixo, temos exemplos de estruturas químicas deste grupo.

(Fonte: BRUNI, Aline Thais et al. Fundamentos de Química Forense. 2a ed. Campinas, SP: Ed. Millenium, 2019.

Sobre as estruturas mencionadas, podemos afirmar que:

A área da Físico-Química conhecida como termodinâmica ocupa-se do estudo das transformações da energia, em particular da transformação de calor em trabalho e vice-versa. Sobre o assunto em questão, é correto afirmar que:

Várias técnicas analíticas aplicadas em ciências forenses estão bem estabelecidas e rotineiramente aceitas como provas nos tribunais. A Espectrometria de Massas (MS, do inglês, Mass Spectrometry) é uma das mais poderosas ferramentas analíticas presente nos diversos campos da ciência, inclusive forense, em razão de sua alta capacidade de identificar e de quantificar uma gama de compostos.

(Fontes: de MARTINIS, Bruno Spinosa. et al. Química forense experimental. São Paulo: Ed. Cengage Learning, 2015 Com adaptações)

Sobre a técnica relacionada no texto, podemos afirmar que:

O planeta terra viu sua temperatura média aumentar em torno de 0,5ºC nos últimos 100 anos. Cientistas acreditam que a temperatura média deva aumentar em 4ºC até o final desse século.

Pesquisadores acreditam que a temperatura média do planeta está aumentando devido as atividades humanas emitirem para a atmosfera grande quantidade de gases de efeito estufa (GEE). Esses gases são importantes para o equilíbrio climático da Terra, pois são substâncias gasosas que aprisionam calor na atmosfera, o que é fundamental para a vida terrestre. Sem esses gases na atmosfera a temperatura do planeta seria muito baixa. Cientistas dizem que estamos emitindo os GEE num ritmo muito acelerado, causando grande desequilíbrio e gerando um aquecimento acentuado num período curto de tempo. Essa prática iniciou-se na Revolução Industrial, com a crescente demanda por combustíveis fósseis para operar as máquinas e a partir daí, as emissões de GEE continua aumentando e elevando a temperatura média do planeta. Sobre o assunto apresentado, podemos afirmar que os três principais GEE emitidos por ações antropogênicas são:

No meio industrial, o mecanismo da condução de calor está relacionado à transferência de calor efetuada, ao nível molecular, por transferência de energia sensível. Partículas mais energéticas transferem parte da sua energia na forma de vibração, rotação e translação, por contato com outras partículas menos energéticas que recebem essa energia. Imagine dois reatores: em um ocorre processo exotérmico e, no outro, reação endotérmica. Para otimizar o desempenho das reações, foi utilizada uma aleta, interligando os dois reatores, de tal modo que o calor gerado pela reação exotérmica seja conduzido para a reação endotérmica. Suponha que a aleta possua um comprimento L = 50 cm e um diâmetro de 200 mm, e que o material seja cobre e que todo calor seja transferido por condução na aleta. Se a reação exotérmica se estabiliza na temperatura de 120 ºC e a endotérmica em 20 ºC e o processo alcança o regime permanente, a taxa de condução através da aleta é de:

(Dados: k_Cu = 400W/m.K e Pi = 3,14.)

Um planejamento fatorial foi usado para investigar como o tempo de retenção de um pico obtido em um cromatógrafo líquido de alta eficiência é afetado pela percentagem de etanol, pela temperatura da coluna e pelo fluxo de solvente. Os dados do experimento se encontram na tabela abaixo.

	-	+
1:Temperatura, ºC	30	50
2: % etanol (v/v)	60	70
3: Fluxo (mL.min-1)	0,1	0,2
Ensaio	1	2	3	Tempo Ensaio de retenção (min)
1	-	-	-	49,26
2	+	-	-	31,27
3	-	+	-	42,20
4	+	+	-	26,61
5	-	-	+	23,81
6	+	-	+	15,07
7	-	+	+	19,57
8	+	+	+	12,86

(Fonte: NETO, Benício de Barros. Como fazer experimentos: pesquisa e desenvolvimento na ciência e na indústria. 4 ed. Porto Alegre: Ed. Bookman, 2010. Com adaptações)

Sobre o exposto, assinale a alternativa correta.