Questões de Concurso para Engenharia Química

Q684312

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684312 Engenharia Química e Química Industrial

O equipamento básico necessário para um processo fermentativo industrial é o fermentador, também conhecido como dorna ou biorreator. A operação de um biorreator é cercada de diversas necessidades e cuidados muito peculiares, por se tratar de uma operação com seres vivos, ainda que microscópicos. Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

De acordo com o esquema de um fermentador industrial exposto anteriormente, analise as afirmativas. I. O número 3 representado no esquema é filtro de ar. II. O número 7 representado no esquema é saída de água de resfriamento. III. O número 1 representado no esquema é o motor. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A

III.

B

I e II.

C

I e III.

D

II e III

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Q684310

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684310 Engenharia Química e Química Industrial

Durante quase um século, o método mais importante de tornar os fosfatos utilizáveis como fertilizantes foi o da acidulação da rocha fosfática para produzir o superfosfato. Sobre a fabricação de superfosfato ordinário mediante um processo contínuo, analise as afirmativas a seguir. I. A rocha fosfática moída é pesada num alimentador‐dosador e entra num misturador a duplo cone, onde é misturada com quantidades corretas de ácido clorídrico. II. Da amassadeira, o superfosfato cai numa câmara com esteira transportadora, cuja velocidade de avanço é muito pequena, de modo que a massa dispõe de 1 hora para solidificar‐se, antes de chegar na cortadeira. III. A acidificação da rocha fosfática pelo ácido nítrico produz um superfosfato higroscópico, pois contém nitrato de cálcio. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A

III.

B

I e II.

C

I e III.

D

II e III.

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Q684307

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684307 Engenharia Química e Química Industrial

O ácido clorídrico, embora não seja fabricado nas enormes quantidades do ácido sulfúrico, é um produto químico de indústria pesada de igual importância. As técnicas de fabricação modificaram‐se e aperfeiçoaram‐se nos anos recentes e empregam‐se agora novos processos. Sobre a fabricação do ácido clorídrico, analise as afirmativas a seguir. I. O ácido clorídrico é obtido de quatro fontes principais: como subproduto da cloração de hidrocarbonetos aromáticos e alifáticos; a partir da reação do cloreto de sódio com ácido sulfúrico; pela combustão do hidrogênio no cloro; e, numa reação do tipo Hargreaves (4 NaCl + 2 SO₂ + O₂+ 2 H₂O → 2 Na₂SO₄ + ₄HCl). II. As etapas básicas na produção do ácido como subproduto incluem a adição do hidrocarboneto não clorado, seguida pela absorção do cloreto de hidrogênio em água. III. O processo sintético gera o cloreto de hidrogênio pela queima do cloro em hidrogênio em excesso de alguns poucos por cento. A pureza do ácido efluente depende da pureza do hidrogênio e do cloro. Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)

A

III.

B

I e II.

C

I e III.

D

II e III.

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Q684300

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684300 Engenharia Química e Química Industrial

Óleos e gorduras são substâncias insolúveis em água, de origem animal ou vegetal, formadas por ésteres de ácidos graxos derivados da glicerina denominados triglicerídeos. Muitos autores consideram óleos e gorduras como ésteres de triacilgliceróis, produtos resultantes da esterificação entre o glicerol e ácidos graxos (figura). Os triacilgliceróis, à temperatura ambiente, possuem uma consistência que varia de líquido para sólido. Quando estão sob forma sólida, são chamados de gorduras, e quando estão sob forma líquida, são chamados de óleos. Imagem associada para resolução da questão

Sobre a obtenção e refino do óleo, é INCORRETO afirmar que

A

os tocoferóis têm a função de proteger óleos e gorduras da oxidação, sendo, por isso, um componente altamente desejável.

B

os tratamentos a que são submetidos os óleos e as gorduras são: degomagem, neutralização, clarificação e desodorização.

C

a hidrogenação industrial de óleos é um processo catalítico, sendo que o catalisador utilizado nos processos consiste basicamente em cobre.

D

os compostos que promovem cheiro e sabores estranhos às gorduras são aldeídos, cetonas, álcoois, hidrocarbonetos e vários outros compostos formados pela decomposição térmica de peróxidos e pigmentos.

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Q684294

Ano: 2016 Banca: IDECAN Órgão: SEAD-RN Prova: IDECAN - 2016 - SEARH - RN - Professor de Química |

Q684294 Engenharia Química e Química Industrial

O papel é produzido industrialmente a partir das fibras de celulose retiradas dos troncos das árvores (95% de toda produção mundial), de folhas (sisal), frutos (algodão) e rejeitos industriais (bagaço de cana, palha de arroz etc.). Para fins especiais podem ser utilizadas fibras de origem animal (lã), mineral (asbesto) ou sintética (poliéster, poliamida). As demais matérias‐primas (ou insumos) são a água e outros produtos químicos, dependendo do processo de obtenção da celulose em questão. Sobre os processos utilizados na obtenção do papel, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. ( ) A produção de folhas de papel envolve a adição de carga mineral à pasta de celulose que pode ser ou silicato de alumínio, ou carbonato de cálcio, ou dióxido de titânio. ( ) Os agentes branqueadores utilizados enquadram‐se em dois tipos: redutores ou oxidantes. Os reagentes redutores podem ser Bissulfito de sódio, Ditionitos de zinco e sódio e Boro‐hidreto de sódio. ( ) O licor branco usado no processo Kraft contém Na₂CO₃ e Na₂S numa proporção típica de 5 : 2 com um pH de 13,5 a 14. ( ) O hipoclorito de sódio é o mais seletivo e eficaz no branqueamento, retirando as impurezas e corantes sem danificar a fibra. A sequência está correta em

A

F, F, V, V.

B

V, F, F, V.

C

V, V, F, F.

D

F, V, F, V.

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Q665859

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665859 Engenharia Química e Química Industrial

Acerca do planejamento e da otimização de experimentos, assinale a opção correta.

A

Caso os efeitos dos fatores sejam aditivos em um sistema, a utilização do planejamento fatorial demandará a realização de mais experimentos para se obter a mesma precisão que seria obtida por planejamento clássico.

B

A análise de variância é um método para avaliar numericamente a qualidade do ajuste de dados por um modelo matemático.

C

A eliminação de erros aleatórios de um experimento, que pode ser alcançada pela repetição sistemática da medida, é uma das principais maneiras para otimizar uma metodologia analítica.

D

Em um experimento com três variáveis controladas pelo experimentador, um planejamento fatorial completo de dois níveis exigirá nove ensaios diferentes para esse experimento.

E

A similaridade entre a metodologia das superfícies de resposta e o método simplex possibilita a realização de vários experimentos ao mesmo tempo para completar um planejamento fatorial.

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Q665821

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665821 Engenharia Química e Química Industrial

No que se refere à variação da energia livre de Gibbs devido à pressão e à temperatura, assinale a opção correta.

A

Sendo, para uma dada substância, a entropia molar da fase gasosa maior que a da fase líquida, a ação da temperatura reduz a energia livre de Gibbs molar mais rapidamente quando essa substância encontra-se em estado gasoso.

B

Na temperatura de transição entre duas fases, sob determinada pressão, na qual a energia de Gibbs molar de ambas as fases é igual, há maior tendência de formação da fase com menor volume molar.

C

A energia livre de Gibbs molar assume valores negativos em função do volume molar da substância.

D

Quando se aumenta a pressão sobre uma substância, a variação da energia livre de Gibbs molar da fase líquida torna-se mais acentuada que a da fase gasosa.

E

Como a entropia molar é positiva, a elevação da temperatura resulta no aumento de energia livre de Gibbs molar.

Q665820

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665820 Engenharia Química e Química Industrial

Com relação à variação de entropia (ΔS) e à variação da energia livre de Gibbs (ΔG), assinale a opção correta.

A

Sob pressão e temperatura constantes, um sistema está em equilíbrio caso ΔG seja igual a zero.

B

Estando a entropia e a pressão constantes, um processo será espontâneo quando a variação de entalpia for positiva.

C

Um processo isobárico espontâneo ocorre quando a variação de energia interna é negativa e ΔS é igual a zero.

D

A limitação da condição de espontaneidade para ΔS < 0 se aplica apenas a sistemas isolados adiabáticos, sem realização de trabalho.

E

Para uma reação na qual o ΔG aumente com avanço da conversão dos reagentes em produtos, o processo é denominado espontâneo.

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Q665818

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665818 Engenharia Química e Química Industrial

Acerca da segunda lei da termodinâmica, de entropia e de espontaneidade de reações, assinale a opção correta.

A

De acordo com a segunda lei da termodinâmica, a mistura de dois ou mais gases, quando ocorre em um sistema isolado, é um processo espontâneo.

B

É necessário haver trabalho diferente de zero para que ocorram reações espontâneas

C

Sendo o calor de vaporização do benzeno (C₆H₆) igual a 395 J/g, a variação de entropia é maior que 4,2 J/g•K quando 2 g de benzeno fervem reversivelmente em seu ponto de ebulição, ou seja, a 80,1 ºC, e em pressão constante de 1 atm.

D

A ocorrência de uma transformação não espontânea em um sistema isolado implica aumento de energia.

E

Reações endotérmicas não podem ser espontâneas.

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Q665817

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665817 Engenharia Química e Química Industrial

A respeito de calor e energia, assinale a opção correta.

A

Conforme a primeira lei da termodinâmica, em um sistema isolado, a energia total varia em função da temperatura.

B

A quantidade de calor necessária para variar a temperatura de um sistema depende do grau de variação da temperatura que se pretende atingir e da pressão inicial do sistema.

C

A energia interna de um sistema pode ser composta de diferentes fontes, como energias química, eletrônica, nuclear e cinética.

D

Um material isolante térmico, como o isopor, e um material plástico maleável requerem a mesma quantidade de calor para serem aquecidos ou resfriados à mesma temperatura.

E

Um sistema fechado não permite a saída nem a entrada de matéria ou energia, ao passo que um sistema isolado permite a passagem de energia, mas não de matéria.

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Q665815

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665815 Engenharia Química e Química Industrial

Assinale a opção correta acerca da teoria cinética dos gases.

A

No modelo cinético dos gases, o tamanho das moléculas é considerado desprezível, uma vez que seus diâmetros são muito menores que a distância média percorrida pelas moléculas entre duas colisões sucessivas.

B

Na teoria cinética dos gases, desconsidera-se a interação entre as moléculas de um gás.

C

Quando duas moléculas estão muito próximas, a energia potencial delas é negativa, o que indica que as interações predominantes entre elas são de atração.

D

A pressão exercida por um gás é devida às colisões que as moléculas do gás realizam entre si.

E

Segundo o modelo cinético dos gases, um gás é constituído de moléculas em movimento retilíneo, uniforme e incessante.

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Q665814

Ano: 2016 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLÍCIA CIENTÍFICA - PE Prova: CESPE - 2016 - POLÍCIA CIENTÍFICA - PE - Perito Criminal - Química |

Q665814 Engenharia Química e Química Industrial

A respeito da teoria de misturas gasosas, assinale a opção correta.

A

A pressão exercida por uma mistura de gases perfeitos em determinado recipiente equivale à soma das pressões que cada um dos gases exerceria caso ocupasse, individualmente, o recipiente na mesma temperatura em que se encontra a mistura.

B

Considerando-se que, na figura a seguir, A e B representam uma mistura de gases reais, é correto afirmar que a pressão parcial de A é 0,744.

C

Além de ser válida para misturas de gases reais, a lei de Dalton também se aplica a misturas de gases perfeitos em pressões suficientemente baixas para que estes se comportem como gases reais.

D

Em uma mistura de qualquer tipo de gás (real ou perfeito), a pressão parcial de um gás J, representada por p_J, é definida como p_J = x_J × p × R, em que x_J é a fração molar do componente do gás J, p é a pressão total do sistema e R é a constante dos gases.

E

A relação n_JRT/p em que n_J é o número de mol do gás J, R a constante dos gases, T a temperatura e p a pressão total do sistema, fornece o valor da pressão que o número de mols do gás J (n_J) exercerá caso preencha completamente um recipiente de volume V.

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Q662377

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662377 Engenharia Química e Química Industrial

A segunda lei da termodinâmica estabelece que a energia do universo aumenta em um processo espontâneo e mantém-se invariável em um processo de equilíbrio. Acerca desse tema, é correto afirmar que, para um processo

A

espontâneo, ∆S_univ = ∆S_sis - ∆S_viz> 0.

B

espontâneo, ∆S_univ = ∆S_sis + ∆S_viz > 0.

C

espontâneo, ∆S_univ = ∆S_sis x ∆S_viz > 0.

D

de equilíbrio, ∆S_univ = ∆S_sis - ∆S_viz< 0.

E

de equilíbrio, ∆S_univ = ∆S_sis - ∆S_viz = 0.

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Q662373

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662373 Engenharia Química e Química Industrial

Para realizar qualquer experimento químico, é necessário selecionar a parte do universo de interesse e isolá-la de qualquer possível interferente. A esse objeto, cujas propriedades deseja-se estudar, é dado o nome de sistema. Os sistemas são descritos termodinamicamente por funções de estado. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

A

Uma função de estado depende das maneiras como as transformações foram efetuadas.

B

A energia livre de Gibbs independe da entalpia e da entropia, e está inversamente relacionada ao equilíbrio químico.

C

A energia livre de Gibbs independe da entalpia e da entropia, e está diretamente relacionada ao equilíbrio químico.

D

Uma função de estado independe do caminho pelo qual o estado foi alcançado.

E

A entalpia não é uma função de estado.

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Q662370

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662370 Engenharia Química e Química Industrial

No que se refere aos planejamentos experimentais, assinale a alternativa correta.

A

Planejamentos experimentais multivariados sempre levam a um menor número de experimentos.

B

Planejamentos experimentais univariados sempre são mais morosos que os experimentais multivariados.

C

Em um planejamento experimental multivariado, 26 levará à realização de 128 experimentos.

D

Planejamentos fatoriais fracionados não podem ser projetados para que fatores mais significantes tenham maiores efeitos.

E

Em um planejamento fatorial completo, devem ser realizados experimentos em todas as possíveis combinações de níveis de fatores.

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Q662360

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Química |

Q662360 Engenharia Química e Química Industrial

A medida da eficiência de uma coluna cromatográfica é dada pelos pratos teóricos. Essa denominação se deve aos pratos físicos utilizados para demonstrar a eficiência do processo de separação por destilação. Com relação à cromatografia e às respectivas aplicações, assinale a alternativa correta.

A

Quanto menor o número de pratos teóricos, menor é o comprimento da coluna.

B

Quanto menor o número de pratos teóricos, maior é a eficiência da coluna.

C

Quanto menor a altura do prato, mais larga é a banda

D

Quanto maior o número de pratos teóricos, maior é a eficiência da coluna.

E

O número de pratos teóricos é proporcional ao coeficiente de difusão.

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Q657888

Ano: 2016 Banca: IADES Órgão: PC-DF Prova: IADES - 2016 - PC-DF - Perito Criminal - Engenharia |

Q657888 Engenharia Química e Química Industrial

Imagem associada para resolução da questão

Essa figura indica esquematicamente um trocador de calor com as respectivas condições de operação. Tal trocador possui uma área de transferência de calor de 100 m² e uma diferença média logarítmica de temperatura entre os fluidos (LMTD) de 54,1 K. As trocas de calor com o ambiente podem ser ignoradas, assumindo-se que toda a troca de calor ocorre apenas entre os fluidos.

Com base no exposto, assinale a alternativa correta.

A

O trocador de calor apresentado é do tipo casco e tubos, com fluidos dispostos em contracorrente e com um único passe nos tubos.

B

O coeficiente global de transferência de calor vale aproximadamente 0,37 W/m².K.

C

A taxa de calor transferido entre os fluidos vale 1,5 kW.

D

A inversão da entrada e saída de um dos fluidos não altera o desempenho do trocador de calor mostrado.

E

O valor apresentado para a LMTD pode ser obtido pela aplicação da equação básica para o cálculo da LMTD para trocadores de calor bitubulares em contracorrente, sem necessidade de adotar qualquer correção para uso com o trocador mostrado.

Q606075

Ano: 2016 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: CASAN-SC Prova: INSTITUTO AOCP - 2016 - CASAN - Técnico de Laboratório |

Q606075 Engenharia Química e Química Industrial

A demanda bioquímica de oxigênio trata-se da quantidade de oxigênio

A

retida nos tanques de aeração para que a matéria inorgânica seja degradada.

B

necessária para que toda matéria orgânica seja degradada via processos químicos.

C

necessária para que os microrganismos estabilizem a matéria orgânica.

D

utilizada pelos microrganismos anaeróbios para que toda matéria orgânica seja degradada.

E

necessária para que toda matéria orgânica seja dissolvida.

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Q715815

Ano: 2015 Banca: UFES Órgão: UFES Prova: UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química |

Q715815 Engenharia Química e Química Industrial

Considere o gráfico da pressão de vapor em função da temperatura, para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil. Imagem associada para resolução da questão

A partir do gráfico, é CORRETO afirmar:

A

em uma mesma temperatura, a solução terá uma maior pressão de vapor.

B

em uma mesma temperatura, o solvente puro terá uma maior pressão de vapor.

C

em uma mesma temperatura, a solução e o solvente puro terão a mesma pressão de vapor.

D

na pressão atmosférica (760 mm Hg), a solução entrará em ebulição em uma temperatura menor que o solvente puro.

E

na pressão atmosférica (760 mm Hg), a solução e o solvente puro entrarão em ebulição na mesma temperatura.

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Q715814

Ano: 2015 Banca: UFES Órgão: UFES Prova: UFES - 2015 - UFES - Técnico de Laboratório - Química |

Q715814 Engenharia Química e Química Industrial

A Figura abaixo mostra um diagrama de fases de uma substância pura.

Imagem associada para resolução da questão

O número de fases que estão presentes em cada um dos pontos circulares identificados como A, B e C, respectivamente, nessa figura, é

A

uma fase, duas fases e três fases.

B

uma fase, duas fases e duas fases.

C

uma fase, três fases e duas fases.

D

uma fase, três fases e três fases.

E

duas fases, duas fases e duas fases.

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