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A liberação de SO2 na atmosfera promove a poluição das águas naturais em um fenômeno conhecido como chuva ácida. Esse fenômeno acontece em função da seguinte reação química global que ocorre na atmosfera e em várias etapas:
2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(l) ⇀ H3O+(aq) + HSO4- (aq)
Com relação à cinética dessa reação, julgue os itens abaixo e, em seguida, assinale a opção correta.
I – Por meio da equação química global, determina-se a lei de velocidade da reação como sendo igual a v=k[SO2]2[O2][H2O]2, em que k é a constante de velocidade da reação.
II – A etapa determinante da reação é aquela em que o produto final, no caso o H2SO4, é formado.
III – A utilização de um catalisador na reação apresentada aumenta a taxa (velocidade) da reação direta e da reação inversa.
IV – A molecularidade de uma reação química é igual à soma do número de moléculas de produtos e reagentes que participam da reação. No caso, a molecularidade da reação apresentada é 7.
V – A energia de ativação é irrelevante para a avaliação da constante de velocidade de uma reação, segundo a Equação de Arrhenius.
A quantidade de itens certos é igual a
As águas salgada e mineral são fontes de lítio. Os sais minerais de lítio são transformados em cloreto de lítio, a partir do qual se obtém o lítio metálico por eletrólise. Com relação ao processo de obtenção do lítio metálico a partir do LiCl, assinale a opção correta.
É bastante comum as águas naturais serem soluções mistas, muitas vezes com capacidades tamponantes. Com relação a soluções mistas e tampões, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.
I – A adição de íons acetato em uma solução de ácido acético provocará um aumento do pH da solução.
II – A capacidade tamponante diz respeito aos diversos valores de pH a que um tampão pode ser ajustado.
III – Se o pKa de uma reação de equilíbrio entre um ácido e sua base conjugada é igual a 4,8, então um tampão formado pelo equilíbrio desse ácido com sua base conjugada poderá ser ajustado somente para valores de pH maiores que 4,8.
A sequência correta é:
As águas de rios e lagos contêm quantidades significativas de dióxido de carbono. Nessa situação, o seguinte equilíbrio se estabelece: CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq). Considerando esse equilíbrio, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.
I – A dissolução do CO2 na água diminui o pH da água.
II – O H2CO3 é um ácido fraco, pois na primeira dissociação libera H+, por meio da reação: H2CO3 ⇀ H+ + HCO3- , mas na segunda dissociação, que não é completa, libera OH- , conforme a reação: HCO3- ⇀ CO2 + OH- , o que reduz a quantidade de H+ disponível na solução.
III – O HCO3- é a base conjugada do H2CO3 e é considerada uma base forte.
IV – A dissolução de um ácido na água aumenta a condutividade da água.
A sequência correta é:
A química de águas calcárias é predominantemente dominada pelo equilíbrio:
CaCO3(s) + H2O(l) ⇌ Ca+2 + HCO3- + OH- ------K
Esse equilíbrio é resultante da ocorrência de dois outros equilíbrios:
CaCO3(s) ⇌ Ca+2 + CO32- --------- KPS=4,6 × 10-9
CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- -------- Kb
Considerando que a constante ácida (Ka) do HCO3- é igual a 4,7 × 10-11 e Kw é igual a 1,0 × 10-14, assinale a opção que apresenta o valor da constante de equilíbrio K.
Considere o texto a seguir.
A água é uma substância química cujas propriedades peculiares tornaram-na essencial para todas as formas conhecidas de vida. Seu ponto de ebulição excepcionalmente alto se deve a _________, que _________ demais forças intermoleculares. A água na fase líquida apresenta uma ordem de _________ alcance, com relação a sua extensão, num arranjo aproximadamente _________ com suas primeiras moléculas vizinhas.
Assinale a opção que apresenta os termos que preenchem corretamente as lacunas do texto acima.
O cobre metálico pode ser obtido pela redução do óxido de cobre II pelo monóxido de carbono, segundo a equação a seguir:
CuO(s) + CO(g) ⇀ Cu(s) + CO2(g)
A 25ºC e pressão igual a 1atm, o CO e o CO2 comportam-se como gás ideal. Em situações mais extremas, ou para predições mais precisas, os estados de equilíbrio desses gases são descritos por outras equações. Uma dessas equações foi proposta por van der Waals:
Nessa equação, P é a pressão, n é o número de mols, R é a constante dos gases e V é o volume. Os símbolos a e b são parâmetros dessa equação. Os valores de a para o CO e para o CO2 são, respectivamente, 1,505 L²∙atm∙mol-2 e 3,64 L2∙atm∙mol-2.
Com base no texto acima, julgue os itens abaixo como Verdadeiros (V) ou Falsos (F) e, em seguida, assinale a opção correta.
I – Segundo a teoria cinética dos gases, quando o CO e o CO2 comportam-se como gases ideais, toda a sua energia está na forma de energia cinética.
II – Se o fator de compressibilidade do CO é igual a 1, os estados de equilíbrio desse gás devem ser descritos por equações de estado para gases reais, tais como a de van der Waals.
III – Considerando os valores do parâmetro a fornecidos, é correto inferir que as forças atrativas no CO são maiores que no CO2.
A sequência correta é:
O quartzo (SiO2), a cassiterita (SnO2) e o sal marinho (NaCl) são minerais muito abundantes no Brasil. O quartzo é classificado como um sólido reticular, em que se considera estarem os átomos ligados de forma covalente, ao passo que o sal marinho é classificado como sólido iônico.
Considerando as informações acima e que as eletronegatividades do Si, Sn, O, Na e Cl são, respectivamente: 1,9; 2,0; 3,4; 0,93; e 3,2; assinale a opção correta.
Para conseguir resultados analíticos seguros e confiáveis, os analistas devem seguir as boas práticas com a limpeza das vidrarias. A respeito desse assunto, assinale a alternativa correta.
Na análise de resíduos de metais em amostras biológicas, devem ser utilizados certos tipos de vidrarias e de equipamentos. Acerca desse tema, assinale a alternativa correta.
Considerando que, para o bom andamento das atividades do laboratório, a organização e a segurança são fatores fundamentais, assinale a alternativa correta.
Considerando a utilidade e o uso de alguns equipamentos essenciais de um laboratório, assinale a alternativa correta.
Em contato com a pele, o cloro causa irritações e queimaduras químicas com ulceração e descascamento da pele, o que resulta em dermatites. O contato desse elemento com os olhos pode causar inflamação da conjuntiva, opacidade da córnea e atrofia da íris.
O local deve ser higienizado e esterilizado antes do início da pesagem. O responsável pelo procedimento deve obrigatoriamente realizar a assepsia das mãos e antebraços e usar uniforme de uso exclusivo na área analítica. A pesagem deve ser realizada o mais rápido possível para que a umidade não interfira na massa final da amostra.
Nessa situação hipotética, para preparar 1,5 mL de uma solução diluída a 10 μg/L diretamente a partir da solução-padrão estoque, é necessário tomar
10 μL da solução concentrada.
De acordo com o procedimento adotado na situação hipotética descrita, julgue os itens que se seguem.
Caso o emprego de ácido clorídrico diluído resulte na formação de um precipitado, então a amostra pode ser constituída de metais do grupo I. Nesse caso, o precipitado deve ser separado por filtração e examinado com relação a esse grupo. Alternativamente, a amostra original pode ser diretamente dissolvida em ácido nítrico concentrado.
De acordo com o procedimento adotado na situação hipotética descrita, julgue os item que se segue.
O passo inicial é a solubilização a frio e depois a quente. Caso a rocha se dissolva na água, deve ser realizado imediatamente o ensaio pulverizado para íons metálicos.
A respeito de análises químicas de campo, julgue o item a seguir.
O método iodométrico utiliza a capacidade do oxigênio de
oxidar o Mn2+ sob condições alcalinas. Uma vez oxidado, o
manganês torna-se capaz de oxidar o iodeto para I2 em
condições ácidas. Dessa forma, a quantidade de I2 no final da
reação é proporcional ao oxigênio originalmente presente.
A respeito de análises químicas de campo, julgue o item a seguir.
A temperatura da água deve ser medida após a estabilização,
utilizando-se um termômetro adequado. O valor do pH da água
pode ser determinado in loco com papel tornassol ou com
pastilhas phenol red.
O amostrador de Kemmerer é indicado para análises microbiológicas, biológicas e químicas de águas altamente poluídas. Antes da coleta, esse equipamento deve ser autoclavado e lavado com água pura.
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