Questões de Concurso
Para química
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Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743562
Química
Um dos parâmetros organolépticos de qualidade da água de abastecimento público é o teor de cloretos (Cl-), com um limite permitido de 250 mg.L-1, conforme Portaria GM/MS Nº 888/2021 do Ministério da Saúde. Para a quantificação desse parâmetro, recomenda-se a utilização do método de Mohr, uma técnica de titulometria de precipitação. Nessa análise, em uma amostra contendo cloretos é
adicionada uma solução padrão de nitrato de prata (AgNO3), gradualmente mediante uma bureta, na presença de um indicador, o cromato de potássio (K2CrO4). Inicialmente, os íons Ag+ precipitam os íons Cl para formar o cloreto de prata (AgCl), um precipitado branco. Quando todos os íons Cl forem precipitados, os íons Ag+ irão precipitar os íons CrO42-, formando o cromato de prata (Ag2CrO4), um precipitado vermelho, que sinaliza o ponto final da titulação. O processo descrito acima, que permite a separação de compostos com solubilidades diferentes é chamado de:
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743561
Química
O ácido acetilsalicílico – AAS (C9H8O4), popularmente comercializado com o nome Aspirina®, é um ácido monoprótico orgânico fraco, utilizado como medicamento para tratar dor, febre e inflamação, pelo efeito inibidor da enzima ciclo-oxigenase. Num copo de
200 mL, estão dissolvidos 1,8 g desse ácido, dos quais apenas 8,0% estão na forma ionizada (α). Nessas condições, qual o valor
aproximado da constante de ionização desse ácido (Ka),dado que massas molares em g.mol-1 (C = 12; O = 16; H =1)?
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743560
Química
O tratamento de um determinado tipo de esgoto doméstico deve ser escolhido em função de suas características e da composição desse
efluente. Um dos parâmetros de maior interesse, nesse caso, é o teor de matéria orgânica presente na água residuária. Uma
possibilidade para se avaliar indiretamente a carga de matéria orgânica consiste em tratar a amostra com um excesso de oxidante forte
(dicromato de potássio), em meio fortemente ácido, sob aquecimento por um determinado intervalo. Após resfriamento, o excesso de
K2Cr2O7 é então titulado com sulfato ferroso amoniacal, e a quantidade de oxigênio necessária para estabilizar quimicamente a matéria orgânica é calculada estequiometricamente. Essa técnica é conhecida como:
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743559
Química
O teor de ferro num comprimido de suplemento alimentar foi determinado por gravimetria. Para tanto, 1 comprimido pesando 0,6548 g
foi triturado até formar um pó finamente dividido. Em seguida, a amostra foi dissolvida e tratada com ácido nítrico e excesso de
hidróxido de amônio, para formar um precipitado de hidróxido de ferro III. Após filtração em papel de filtro quantitativo e calcinação a
900°C por 30 min, restou um resíduo de Fe2O3 pesando 0,0573 g. Dado: massas molares em g.mol-1 (Fe = 55,8; O = 16), qual a massa de ferro na amostra em mg?
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743558
Química
O iodeto de potássio (KI) é um sal utilizado como medicamento expectorante e também na proteção da glândula tireoide aos efeitos da
radiação. Sua quantificação pode ser feita por meio da titulometria de precipitação. Para tanto, pode-se utilizar o método de Volhard,
que consiste em tratar a amostra contendo o íon iodeto com um excesso de solução padrão de nitrato de prata (AgNO3), a qual irá precipitar o haleto na forma de iodeto de prata. A concentração residual de nitrato de prata é então determinada titulando-se com uma
solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN). Considere que uma amostra contendo KI foi tratada com 20,00 mL de uma solução
padrão de AgNO3 a 0,10 mol.L-1. Após precipitar todo o iodeto, o excesso de AgNO3 na solução consumiu 9,0 mL de KSCN a 0,10 mol.L-1. Dado: massas molares em g.mol-1 (K = 39; I = 127), qual a massa de iodeto de potássio na amostra em g nas reações abaixo?
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743557
Química
O sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético Na2-EDTA (Na2H2C10H12O8N2) é amplamente utilizado na conservação de cosméticos e alimentos, em que atua como agente complexante. Também é muito útil na química analítica, sendo utilizado na
quantificação de íons metálicos por complexometria, em que forma um complexo estável com diversos íons na proporção de 1:1. Por
isso, é possível padronizar soluções de EDTA reagindo-o com soluções de carbonato de cálcio (CaCO3). Considere que a titulação de uma solução contendo 0,0330 g de carbonato de cálcio consumiu 16,5 mL de uma solução de EDTA. Dado: massas molares em g.mol-1
(Ca = 40; C = 12; O = 16), qual a concentração da solução de EDTA em mol.L-1?
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743556
Química
Para se determinar a concentração de metais em alguns tipos de amostra pode-se fazer uso das técnicas de espectroscopia atômica, seja
de emissão ou de absorção. A quantificação do analito é baseada na medida do comprimento de onda ou da intensidade da luz emitida
ou absorvida por átomos livres. A etapa de conversão do analito em átomos gasosos livres é fundamental na espectroscopia atômica.
Marque a alternativa que traz CORRETAMENTE o nome desse processo.
Marque a alternativa que traz CORRETAMENTE o nome desse processo.
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743555
Química
Após eliminação das interferências, a concentração de cafeína de uma amostra pode ser determinada por espectrofotometria na faixa
do ultravioleta (UV), em um comprimento de onda de 275 nm. Uma curva de calibração para uma análise desse tipo é apresentada no
gráfico a seguir.
A partir da curva de calibração obteve-se a equação de regressão que relaciona a absorbância (A) de uma solução com a concentração de cafeína ©:
A = 0,1836 x C - 0,0006
Supondo que uma amostra tenha uma concentração de cafeína igual a 1,0 mg.L-1, o valor da transmitância (T) para essa amostra é dada por:
A partir da curva de calibração obteve-se a equação de regressão que relaciona a absorbância (A) de uma solução com a concentração de cafeína ©:
A = 0,1836 x C - 0,0006
Supondo que uma amostra tenha uma concentração de cafeína igual a 1,0 mg.L-1, o valor da transmitância (T) para essa amostra é dada por:
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química) - Edital nº 004 |
Q3743554
Química
Uma análise rotineira em laboratórios de química é a determinação da alcalinidade em amostras de águas naturais, que indica as
concentrações de íons como hidróxidos (OH-), carbonatos (CO32-) e bicarbonatos (HCO3-). Para a execução dessa análise, é necessária uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) a uma concentração de 0,02 mol/L. Sabendo que o ácido sulfúrico concentrado apresenta um teor de 98%, densidade igual a 1,84 g/mL e massa molar de 98 g/mol, qual o volume desse reagente concentrado, em mL, é necessário
para preparar 500 ml de uma solução desse ácido a 0,02 mol/L?
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Bromatologia)- Edital nº 004 |
Q3742960
Química
Para garantir medição confiável de pH, qual conjunto de práticas é o CORRETO?
Ano: 2025
Banca:
CPCON
Órgão:
UEPB
Prova:
CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Bromatologia)- Edital nº 004 |
Q3742958
Química
Ao determinar cinzas em amostras ricas em cloretos, qual prática minimiza perdas por volatilização e favorece cinza clara?
Ano: 2025
Banca:
SELECON
Órgão:
Prefeitura de Marcelândia - MT
Prova:
SELECON - 2025 - Prefeitura de Marcelândia - MT - Técnico em Enfermagem |
Q3742304
Química
Durante o plantão da manhã, o técnico de enfermagem
realizou a aferição dos sinais vitais em uma paciente de 68 anos,
internada com diagnóstico de insuficiência respiratória secundária
a pneumonia. Os valores observados nos sinais vitais foram:
39ºC/ 122 bpm/ 32 irpm/ 90 x 60 mmHg. A paciente refere mal-estar, sudorese e tontura ao tentar sentar-se no leito. Com base
nos achados e nos princípios da assistência de enfermagem, a
conduta imediata do técnico de enfermagem deve ser:
Ano: 2025
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de Anchieta - SC
Prova:
AMEOSC - 2025 - Prefeitura de Anchieta - SC - Professor de Ciências - Edital nº 1 PSS |
Q3732414
Química
Observe a figura abaixo:
Uma mistura pode ser classificada como homogênea ou heterogênea. As misturas homogêneas são aquelas que apresentam apenas uma fase, com aspecto uniforme e contínuo. Já as misturas heterogêneas apresentam duas ou mais fases, visíveis ou detectáveis por meio de instrumentos ópticos, como o microscópio. O sistema homogêneo caracteriza-se por possuir um aspecto contínuo, indicando que seus componentes estão uniformemente distribuídos. Por outro lado, o sistema heterogêneo possui um aspecto descontínuo, revelando a presença de duas ou mais fases distintas.
Fonte: Usberco, João; Salvador, Edgard. Química — volume único. 5. ed. reform. São Paulo: Saraiva, 2002.
A figura acima é composta por um copo de leite. Este é considerado como:
Uma mistura pode ser classificada como homogênea ou heterogênea. As misturas homogêneas são aquelas que apresentam apenas uma fase, com aspecto uniforme e contínuo. Já as misturas heterogêneas apresentam duas ou mais fases, visíveis ou detectáveis por meio de instrumentos ópticos, como o microscópio. O sistema homogêneo caracteriza-se por possuir um aspecto contínuo, indicando que seus componentes estão uniformemente distribuídos. Por outro lado, o sistema heterogêneo possui um aspecto descontínuo, revelando a presença de duas ou mais fases distintas.
Fonte: Usberco, João; Salvador, Edgard. Química — volume único. 5. ed. reform. São Paulo: Saraiva, 2002.
A figura acima é composta por um copo de leite. Este é considerado como:
Ano: 2025
Banca:
OBJETIVA
Órgão:
Prefeitura de Canoas - RS
Prova:
OBJETIVA - 2025 - Prefeitura de Canoas - RS - Professor de Educação Básica/PEB II – Ciências |
Q3727365
Química
Considere a combustão do monóxido de carbono, ao ar,
que forma dióxido de carbono:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
2CO(g) +O2(g) → 2CO2(g)
Os coeficientes estequiométricos mostram que duas moléculas de CO reagem com uma molécula de O2 para formar duas moléculas de CO2. A respeito dessa reação química, analisar os itens.
I. Para 3 moléculas de CO, temos 2(18,02x1023 moléculas), ou seja, 3 mol.
II. Para 1 molécula de O2, temos 1(6,02x1023 moléculas), ou 1 mol.
III. Para 2 moléculas de CO2, temos 18,06x1023 moléculas, ou 2 mol.
Está CORRETO o que se afirma:
Ano: 2025
Banca:
AMEOSC
Órgão:
Prefeitura de São Miguel do Oeste - SC
Prova:
AMEOSC - 2025 - Prefeitura de São Miguel do Oeste - SC - Bioquímico |
Q3724151
Química
A espectrofotometria é uma técnica analítica amplamente
utilizada em laboratórios clínicos para a quantificação de
substâncias. A Lei de Beer-Lambert é o princípio
fundamental que rege essa técnica. Assinale a
alternativa que descreve corretamente a relação
estabelecida por essa Lei.
Ano: 2025
Banca:
IBAM
Órgão:
Prefeitura de Arraial do Cabo - RJ
Prova:
IBAM - 2025 - Prefeitura de Arraial do Cabo - RJ - Professor Docente I - Ciências |
Q3721959
Química
A respeito dos íons acima, podemos afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
IBAM
Órgão:
Prefeitura de Arraial do Cabo - RJ
Prova:
IBAM - 2025 - Prefeitura de Arraial do Cabo - RJ - Professor Docente I - Ciências |
Q3721958
Química
O que causa a chuva ácida?
“Segundo a agência americana, a chuva ácida ocorre quando dióxido de enxofre (SO2) e óxidos de nitrogênio (NOX) são emitidos para a atmosfera e transportados por correntes de vento e ar.
‘O SO2 e o NOX reagem com água, oxigênio e outros produtos químicos para formar ácidos sulfúrico e nítrico. Estes, então, se misturam com água e outros materiais antes de cair no chão’, explica a organização. Enquanto uma pequena porção desses componentes que causam a chuva ácida vem de fontes naturais, como dos vulcões, por exemplo, a EPA adverte que a maior parte nasce da queima de combustíveis fósseis, como carvão e petróleo.”
Fonte: O que é chuva ácida e o que ela faz? | National Geographic Acesso em: 15/08/2025
As fórmulas dos oxiácidos citados no texto – ácido sulfúrico e ácido nítrico – são, respectivamente:
“Segundo a agência americana, a chuva ácida ocorre quando dióxido de enxofre (SO2) e óxidos de nitrogênio (NOX) são emitidos para a atmosfera e transportados por correntes de vento e ar.
‘O SO2 e o NOX reagem com água, oxigênio e outros produtos químicos para formar ácidos sulfúrico e nítrico. Estes, então, se misturam com água e outros materiais antes de cair no chão’, explica a organização. Enquanto uma pequena porção desses componentes que causam a chuva ácida vem de fontes naturais, como dos vulcões, por exemplo, a EPA adverte que a maior parte nasce da queima de combustíveis fósseis, como carvão e petróleo.”
Fonte: O que é chuva ácida e o que ela faz? | National Geographic Acesso em: 15/08/2025
As fórmulas dos oxiácidos citados no texto – ácido sulfúrico e ácido nítrico – são, respectivamente:
Ano: 2025
Banca:
IBAM
Órgão:
Prefeitura de Arraial do Cabo - RJ
Prova:
IBAM - 2025 - Prefeitura de Arraial do Cabo - RJ - Professor Docente I - Ciências |
Q3721956
Química
“Na atmosfera e nos seres vivos, a quantidade de carbono 14 é constante, mas a partir de quando um ser
vivo morre, o ¹⁴C passa a decair por processos radioativos, se tornando gradativamente menor. Utilizando
equipamentos que são capazes de analisar os isótopos de carbono no objeto, é possível estimar a data de
morte deste, visto que a quantidade de 14C no tecido orgânico passará para a metade em 5730 anos. É uma
técnica muito utilizada na arqueologia para determinação da idade de fósseis ou objetos encontrados em
escavações. Apesar disso, ela é confiável somente para objetos que tenham no máximo 50 mil anos, já que,
a partir de 10 meias-vidas dos elementos, a datação passa a ter muito ruído e não é mais confiável.”
Fonte: https://www.todoestudo.com.br/quimica/carbono-14 Acesso em: 15/08/2025
O carbono 6C apresenta diferentes isótopos na natureza, dentre eles, o carbono 12, o carbono 13 e o carbono 14. Com base nessas informações, é correto afirmar que:
Fonte: https://www.todoestudo.com.br/quimica/carbono-14 Acesso em: 15/08/2025
O carbono 6C apresenta diferentes isótopos na natureza, dentre eles, o carbono 12, o carbono 13 e o carbono 14. Com base nessas informações, é correto afirmar que:
Ano: 2025
Banca:
IBAM
Órgão:
Prefeitura de Arraial do Cabo - RJ
Prova:
IBAM - 2025 - Prefeitura de Arraial do Cabo - RJ - Professor Docente I - Ciências |
Q3721952
Química
Descrição: copo com água e gelo, copo com água e groselha, e copo com água e óleo.
Com base na imagem e em seus conhecimentos sobre substâncias puras e misturas, é verdadeira a seguinte afirmativa:
Ano: 2025
Banca:
FGV
Órgão:
EBSERH
Prova:
FGV - 2025 - EBSERH - Residência Multiprofissional - Biomedicina |
Q3719354
Química
Em sistemas biológicos e em laboratórios, as soluções tampão são
essenciais para manter o pH estável durante reações químicas e
processos fisiológicos. Existem métodos matemáticos específicos
para determinar a quantidade e concentração destas soluções em
cada experimento.
Um desses métodos relaciona o pH de uma solução tampão com as concentrações de ácido fraco e de sua base conjugada e é capaz de auxiliar biomédicos farmacologistas e outros pesquisadores a calcular o grau de ionização dos fármacos em determinados ambientes, aumentando a eficiência daqueles nos sítios de ação desejados.
Assinale a opção que indica o método descrito.
Um desses métodos relaciona o pH de uma solução tampão com as concentrações de ácido fraco e de sua base conjugada e é capaz de auxiliar biomédicos farmacologistas e outros pesquisadores a calcular o grau de ionização dos fármacos em determinados ambientes, aumentando a eficiência daqueles nos sítios de ação desejados.
Assinale a opção que indica o método descrito.
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