Preparar uma solução química com concentração exata é um dos procedimentos mais fundamentais em laboratórios químicos, analíticos e industriais. A precisão no preparo de soluções é crucial porque a confiabilidade de quase todos os resultados experimentais depende disso. Para preparar uma solução química exata, o auxiliar de laboratório analisa seus instrumentos, diante disso julgue as afirmativas abaixo.

I. O balão volumétrico é a vidraria de eleição para o preparo de volumes finais com alta precisão e aferição única do volume.
II. Os pipetadores automáticos requerem calibração periódica e o uso de ponteiras descartáveis específicas.
III. A proveta possui maior precisão do que a pipeta volumétrica para medir pequenos volumes de reagentes.
IV. A balança semianalítica deve ser higienizada com jatos de água destilada se houver derramamento de reagente sólido.

Está CORRETO o que se afirmar em:

Hidrocarbonetos, ácidos e bases são pilares fundamentais da química, com aplicações que abrangem desde o funcionamento de organismos vivos até os processos industriais mais complexos. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de hidrocarboneto (alcano) e uma base forte de Arrhenius, respectivamente.

O potencial hidrogeniônico (pH) é um parâmetro fundamental para a caracterização da acidez ou alcalinidade de sistemas aquosos, influenciando a solubilidade de compostos e a cinética de reações químicas. Do ponto de vista físico-químico e analítico, assinale a alternativa que apresenta a definição CORRETA de pH: 

A matéria pode apresentar-se em diferentes estados físicos, sendo os mais comuns sólido, líquido e gasoso. Cada estado possui características próprias relacionadas à organização e ao movimento das partículas que compõem a matéria. Considerando as propriedades do estado sólido, julgue as afirmativas a seguir como Verdadeiras (V) ou Falsas (F):
(__)As partículas encontram-se muito próximas umas das outras.
(__)As partículas podem mover-se livremente e ocupar diferentes posições no interior do material
(__)As partículas permanecem vibrando em posições praticamente fixas.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.

Os elementos químicos são organizados na Tabela Periódica de acordo com seu número atômico e propriedades químicas. Parte desses elementos ocorre naturalmente na natureza, enquanto outros são produzidos artificialmente em laboratório por meio de tecnologias avançadas. Sobre os elementos químicos, julgue os itens a seguir como Verdadeiros (V) ou Falsos (F):
(__)Atualmente são conhecidos mais de 130 elementos químicos oficialmente reconhecidos pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada).
(__)Todos os elementos químicos conhecidos atualmente ocorrem naturalmente na natureza.
(__)Alguns elementos químicos são produzidos em aceleradores de partículas e formam átomos instáveis que rapidamente se transformam em outros elementos.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA, de cima para baixo.

A água pode ser decomposta em hidrogênio e oxigênio por meio da passagem de corrente elétrica, processo conhecido como eletrólise. Essa transformação pode ser representada pela seguinte equação química:
2 H₂O (l) → 2 H₂ (g) + O₂ (g)
Com base nessa reação química, analise os itens a seguir:
I.Para que a eletrólise ocorra com maior eficiência, é comum adicionar uma pequena quantidade de ácido à água, aumentando sua condutividade elétrica.
II.A reação representada corresponde a uma reação de decomposição, pois uma substância se transforma em substâncias mais simples.
III.Em condições adequadas de laboratório, é possível realizar a decomposição da água por meio da passagem de corrente elétrica.
É CORRETO o que se afirma em:

As transformações da matéria podem ser classificadas em fenômenos físicos ou fenômenos químicos. Nos fenômenos físicos, podem ocorrer alterações em algumas propriedades da matéria sem que haja modificação em sua composição química. Considerando as características dos fenômenos físicos, assinale a alternativa que NÃO corresponde a uma alteração típica desse tipo de transformação.

A atmosfera, além de receber gases poluentes provenientes das queimadas de florestas e de resíduos agrícolas, também recebe gases resultantes da queima de combustíveis fósseis. Alguns desses poluentes participam de reações químicas que levam à formação da chuva ácida. Durante a combustão, especialmente do carvão e de derivados do petróleo, são produzidos óxidos de nitrogênio, como o óxido nítrico (NO) e o dióxido de nitrogênio (NO₂). Esses compostos podem reagir com o vapor de água presente na atmosfera, originando ácidos que retornam à superfície dissolvidos na precipitação.
Fonte: Biologia / vários autores. − Curitiba: SEED-PR, 2006.
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre esses fenômenos atmosféricos, julgue os itens a seguir:
I.A combustão em altas temperaturas favorece a reação entre nitrogênio (N₂) e oxigênio (O₂) presentes no ar, formando óxidos de nitrogênio.
II.O dióxido de nitrogênio (NO₂), ao reagir com água na atmosfera, pode originar ácidos que contribuem para a formação da chuva ácida.
III.A chuva ácida resulta de transformações químicas e biológicas de poluentes atmosféricos que posteriormente se dissolvem na água das precipitações.
É CORRETO o que se afirma em:

Reações químicas podem ser identificadas por indícios observáveis que, quando analisados de forma isolada, sugerem a formação de novas substâncias. No entanto, nem toda transformação com aparência de mudança implica, necessariamente, ocorrência de reação química. Considerando apenas indícios que, isoladamente, sejam suficientes para indicar a ocorrência de transformação química, analise as situações descritas e assinale  alternativa INCORRETA.       

Uma joalheria utiliza metais mais baratos e os recobre com metais preciosos, como o ouro, para deixá-los mais atraentes ao comprador e mais resistentes à corrosão. Em um processo de eletrodeposição, um colar de prata foi revestido com 2,364 g de ouro, proveniente de uma solução eletrolítica que contém íons Au3+ .

Se a intensidade da corrente elétrica utilizada foi de 19,3 A, quantos minutos, aproximadamente, durou a eletrodeposição?

Dados: massa atômica do Au = 197 u; F = 96.500 C/mol. 

A eletroquímica estuda as transformações químicas que envolvem transferência de elétrons, fenômeno essencial em processos naturais, industriais e laboratoriais. Nessas reações, denominadas oxirredução, a identifi cação dos agentes redutor e oxidante exige a análise dos números de oxidação e das transformações químicas envolvidas, sendo fundamental para compreender a direção e o mecanismo dessas reações.
MASTERTON, W. L.; HURLEY, C. N. Química: princípios e reações. Rio de Janeiro: LTC, 2015. (adaptado).
Durante uma aula prática, foi observada a seguinte reação envolvendo compostos de mercúrio e estanho: Considerando os números de oxidação, os agentes redox envolvidos e a natureza das espécies formadas, assinale a alternativa CORRETA.

Durante o desenvolvimento de novos compostos orgânicos utilizados como intermediários na indústria química fina (como fragrâncias, solventes especiais e aditivos), um pesquisador sintetizou um hidrocarboneto insaturado cuja estrutura está representada abaixo. Para fins de registro técnico e comunicação científi ca, é necessário nomear corretamente o composto segundo as regras ofi ciais da IUPAC.
Indique o nome IUPAC do hidrocarboneto insaturado apresentado: 

Durante um desafi o nacional de Ciências, os participantes receberam a tarefa de preparar uma solução aquosa de glicose que fosse isotônica, a 20 ºC, em relação a uma solução contendo 8,36 g de sacarose dissolvidos em 123 mL de água a 10 ºC. Considerando que glicose e sacarose se comportam como não eletrólitos ideais, a concentração em massa da solução de glicose preparada, expressa em g·L, é:
Massas molares: glicose = 180 g·mol-1; sacarose = 342 g·mol-1 .

No início do século XX, a tensão da Primeira Guerra Mundial gerou uma desesperada necessidade por compostos de nitrogênio porque os nitratos, normalmente usados na agricultura, estavam sendo usados na fabricação de explosivos. Os cientistas de ambos os lados do confl ito estavam tentando insistentemente encontrar maneiras de fi xar o nitrogênio. O químico alemão Fritz Haber encontrou uma forma econômica de utilizar o nitrogênio do ar e prover uma fonte abundante de compostos para a agricultura e os armamentos.
ATKINS, Peter; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 2006, (adaptado).
 A amônia (NH3 ) é sintetizada pelo processo de Haber-Bosch nas indústrias. A reação não balanceada de síntese da amônia pode ser representada pela equação química abaixo: O gráfico abaixo mostra a variação das percentagens de amônia que se forma neste processo, em função da pressão, a diferentes temperaturas a que o sistema reacional está submetido. De acordo com esse processo de síntese e o gráfi co, é CORRETO afirmar que:

As soluções que contêm altas concentrações (10^-3 mol/L ou mais) de um par ácido-base conjugado fraco e que podem resistir a variações drásticas de pH com adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte são chamadas soluções tampão (ou simplesmente tampões).

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).

Durante uma aula experimental de Química Analítica, o professor de Química solicitou que os estudantes calculassem o pH de uma solução contendo 0,100 mol/L de ácido etanoico e 0,200 mol/L de etanoato de sódio. O valor aproximado do pH encontrado pelos estudantes foi:

Dados: Ka (C₂H₄O₂ ) = 1,75 x 10^-5; log2 = 0,301; log 7 = 0,845

O etano é um hidrocarboneto saturado, incolor e inodoro, constituído por dois átomos de carbono com hibridização sp3 e seis de hidrogênio. É um gás infl amável, obtido do gás natural e refi narias de petróleo, sendo essencial na indústria petroquímica como matéria-prima principal para produzir etileno. Disponível em: BRUICE, P. Y.; PERROTTI-GARCIA, A. J.; GAUZE, G. F. Fundamentos de Química Orgânica. 2 ed. São Paulo: Pearson, 2014 (adaptado). 

Sabe-se que a 25 °C as entalpias de formação (em kcal/mol) do gás etano, gás dióxido de carbono e vapor de água são, respectivamente: -20,2; -94,1 e -58,0. Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da entalpia da seguinte reação:

O petróleo é a principal fonte de hidrocarbonetos. O metano (CH₄) é um hidrocarboneto que constitui um dos principais componentes do gás natural e a sua principal utilização é como fonte de energia. O gás produzido (biogás) em aterros sanitários ou lixões é drenado por um tubo e então mandado para uma usina que o converte em energia. A combustão do metano pode acontecer de forma completa, formando dióxido de carbono (CO2 ) e água (H2O), ou ainda pode ser uma combustão parcial ou incompleta, tendo neste caso como produto o monóxido de carbono (CO), a fuligem (C) e a água.

Disponível em: SOLOMONS, T. W. G; FRYHLE, C. B. SNYDER, S. A. Química Orgânica, v. 1, 13 ed., Rio de Janeiro: LTC, 2024. (Adaptado).

A figura abaixo representa um diagrama de entalpia para a combustão de um mol de metano.

 BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; MURPHY, C. J.; WOODWARD, P. M.; STOLTZFUS, M. W. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2016 (adaptado).

A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 80 g do gás metano resultando em CO2 (g) e H2O(g) é: (Dados: massas atômicas C = 12, H =1)

A respeito dos conceitos fundamentais que regem a Teoria do Orbital Molecular (TOM), analise os itens a seguir.

I. As configurações eletrônicas do estado fundamental das moléculas diatômicas são deduzidas pela construção dos orbitais moleculares a partir de todos os orbitais atômicos das camadas de valência dos dois átomos e pela adição dos elétrons de valência aos orbitais moleculares, na ordem crescente de energia e de acordo com o princípio da construção.

II. As ligações em moléculas diatômicas heteronucleares envolvem um compartilhamento desigual dos elétrons de ligação. O elemento mais eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais ligantes e o menos eletronegativo contribui mais fortemente para os orbitais antiligantes.

III. As ordens de ligação das espécies químicas CO, NO, N2 , NO+ e F2 são, respectivamente, 3; 2,5; 3; 2 e 1.

IV. De acordo com a teoria dos orbitais moleculares, a deslocalização dos elétrons em uma molécula poliatômica espalha os efeitos ligantes dos elétrons por toda a molécula.

Dados: Números atômicos (C = 6); (N = 7); (O = 8); (F = 9).

Estão CORRETOS: 

“O gás acetileno (C₂H₂ ) é um hidrocarboneto considerado uma matéria-prima versátil nas indústrias, sendo utilizado na fabricação de explosivos, solventes e plásticos.” Disponível em: https://www.messer-br.com/blog/acetileno/. Acesso em: 01 fev. 2026. A produção industrial do C₂H₂ está representada em três etapas.
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa na obtenção do gás etino por esse método seja de 100%, 20,0 g de carbonato de cálcio produzem X moléculas de gás etino. Pode-se AFIRMAR que o valor de X é igual a:
Dados: Massas molares em g.mol-1 (H = 1,0. C = 12,0. O = 16,0. Ca = 40,0). 

O Ciclo de Born-Haber é utilizado para determinar a energia reticular de compostos iônicos. A tabela a seguir mostra os valores das energias das etapas envolvidas durante a formação do óxido de magnésio (MgO). 
BROWN, Theodore L. et al. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2005. p.257.

 Com base nos dados da tabela, assinale a alternativa CORRETA que indica o valor da energia reticular, em kJ/mol, do óxido de magnésio.