O pH ideal do plasma sanguíneo é aproximadamente 7,4. Quando, nesse meio, o pH fica menor que 6,8 ocorre acidose e quando ultrapassa 7,8 ocorre alcalose. São vários os processos que contribuem para a manutenção do pH plasmático e um dos mais importantes diz respeito ao equilíbrio mostrado a seguir:

HCO^- ₃ + H⁺ ⇆ H₂CO₃ ⇆ H₂O + CO₂

Para que o pH ideal se mantenha, é necessário que a concentração de ácido carbônico seja vinte vezes menor que a concentração do bicarbonato. Nesse contexto, a melhor expressão para descrever o equilíbrio envolvido é

As afirmativas a seguir referem-se a reações de neutralização.

I. Sais derivados de ácidos fortes com bases fortes se dissolvem na água para produzir íons H₃O⁺ ou íons OH^- .

II. A reação estequiométrica entre um ácido forte e uma base fraca produz uma solução ácida.

III. A reação estequiométrica entre um ácido fraco e uma base forte produz uma solução ácida.

IV. Sais derivados de ácidos ou bases fracas se dissolvem na água para produzir íons H₃O⁺ ou íons OH^- .

Dentre as afirmativas, estão corretas apenas

Considere as seguintes soluções.

I. Uma solução 0,1 mol L^-1 de NaCl.

II. Uma solução 0,1 mol L^-1 de CH₃COONa.

III. Uma solução 0,1 mol L^-1 de NH₄Cl.

IV. Uma solução mista de CH₃COOH e CH₃COONa com concentrações iguais a 0,1 mol L ^-1 de ambas as substâncias.

Com relação ao parâmetro acidez, podemos afirmar que as soluções são, respectivamente:

O vinagre é uma solução aquosa bastante usada como tempero. Trata-se de uma solução que deve apresentar um teor mínimo de 4,0% de ácido acético. Considerando que a densidade do vinagre é muito próxima da densidade da água, a menor concentração aceitável de ácido acético no vinagre, em mol L^-1 , é, aproximadamente:

Para escoar o volume de uma pipeta do tipo volumétrica, conforme a apresentada na figura, deve-se

A descrição a seguir deverá ser usada para a resolução da questão.
A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L^-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta.


Para a reação envolvida na titulação, devidamente balanceada, o resultado da soma dos coeficientes estequiométricos é 

A descrição a seguir deverá ser usada para a resolução da questão. A análise volumétrica de uma determinada amostra de um ácido diprótico, com NaOH 0,100 mol L^-1 , foi realizada usando-se o seguinte procedimento: inicialmente, coletou-se uma alíquota da amostra com o instrumento (1) indicado na figura ao lado; após a devida aferição de volume, a alíquota foi transferida para o instrumento (2); em seguida, o volume do instrumento (2) foi aferido com água destilada; posteriormente, uma alíquota da solução obtida foi coletada com o instrumento (3), devidamente aferido, e transferida para o instrumento (4), onde adicionou-se um indicador apropriado; ao acionar o instrumento (5), observou-se a mudança da cor da solução titulada após a adição do volume indicado pela seta.


Baseando-se nessa descrição, é correto afirmar que a concentração do ácido na amostra, em mol L^-1 , é 

A papaverina é uma substância obtida da papoula e apresenta a estrutura ilustrada na figura abaixo.

O grupo funcional predominante na papaverina é:

A quantidade de cloreto de sódio que um técnico de laboratório precisa pesar (peso da fórmula de NaCl=58,4) para preparar 500 mL de solução salina a 0,85% é

Um técnico de laboratório precisa preparar um tampão a ser elaborado a partir da adição de 3 partes da “solução A” e 6 partes da “solução B”. Os volumes da solução A e da solução B necessários para preparar 180 mL desse tampão devem ser, respectivamente,

A concentração em mol/L é muito importante quando se trabalha em laboratórios ou em indústrias, pois permite identificar quantos mols existem de soluto dentro de um litro de certa solução. Para se preparar 500 mL de uma solução de ácido fórmico (CH₂O₂) 1,5 mol/L a partir de uma solução estoque, na concentração de 10 mol/L, o procedimento correto é

A coluna da esquerda apresenta os tipos de ligações químicas e a da direita, suas características. Numere a coluna da direita de acordo com a da esquerda. 1 - Ligação iônica 2 - Ligação covalente 3 - Ligação metálica ( ) Átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons. ( ) Ganho de elétrons. ( ) Compartilhamento de elétrons. ( ) Perda de elétrons.
Marque a sequência correta.

Analise a notação dos átomos dos elementos químicos apresentados abaixo. I) ⁴⁰Ca₂₀ II) ³⁷Cl₁₇ III) ⁴⁰K₁₉
Sobre tais elementos, assinale a afirmativa correta.

O ácido sulfúrico (H2SO4) ocupa o primeiro lugar em importância industrial, devido à sua larga utilização. Esse composto é obtido em duas etapas, que podem ser resumidas na seguinte equação global:

2 S + 3 O₂ + 2 H₂O → 2 H₂SO₄

As constantes físicas das substâncias envolvidas na síntese do ácido sulfúrico estão apresentadas na tabela abaixo:

A 25 °C, qual é o estado físico do enxofre, do oxigênio, da água e do ácido sulfúrico, respectivamente?

Diariamente temos contato com diferentes tipos de misturas de produtos químicos. O experimento descrito a seguir ilustra a formação e separação de misturas, através da preparação e manuseio de um tempero para saladas, usado frequentemente nas refeições.

A Misturas 1, 2 e 3 são classificadas, respectivamente, como:

Em reatores nucleares, a energia é gerada pela reação de fissão do isótopo 235 do urânio (U-235). Esse elemento, quando absorve um nêutron (n), transforma-se no isótopo U-236, que espontaneamente gera dois elementos mais leves, nêutrons e energia, como indicado nas equações a seguir:

²³⁵U₉₂ + n → ²³⁶U₉₂

²³⁶U₉₂ → ⁸⁶Kr₃₆ + ¹⁴⁴Ba₅₆ + x.n + energia

Sabendo-se que o número de prótons e nêutrons deve ser igual antes e depois da fissão do U-236, quantos nêutrons (x) são liberados nesse processo?

O paracetamol é um fármaco presente em medicamentos analgésicos e anti-inflamatórios, cuja fórmula está representada a seguir.

Os grupos funcionais presentes no paracetamol são:

Os álcoois são compostos versáteis, e podem ser usados como material de partida para a preparação de uma grande variedade de produtos. A reação de oxidação parcial de um álcool secundário, cuja fórmula geral é dada por R₂CHOH, gera como produto um(a)

A obtenção do diclorometano (CH₂Cl₂), um solvente orgânico utilizado na indústria química, ocorre em duas etapas. Na primeira etapa, o clorometano (CH₃Cl) é produzido devido à reação entre o metano (CH₄) e o gás cloro. Na segunda etapa, o clorometano produzido reage com gás cloro formando o diclorometano. Essas reações ocorrem em temperatura adequada na presença de luz e em um mesmo reator.


As reações mostradas acima para a obtenção de diclorometano são de

Em uma titulação condutométrica, uma amostra de 5 mL de HCl foi titulada com NaOH 0,10 mol L^-1 padrão. A partir do gráfico de condutância vs. volume de solução de NaOH adicionado na titulação, é CORRETO afirmar que a concentração, em mol por litro, da solução de HCl titulada é