Questões de Concurso
Para química
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Q795292
Química
A equação iônica referente à reação do íon fosfato com o molibdato de amônio, (NH4)6Mo7O24.4H2O, em meio
ácido é
PO4
3- + NH4
+ + MoO4
2- + H+ 
(NH4)3H4P(Mo2O7)6 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação química, após o correto balanceamento, é igual a
(NH4)3H4P(Mo2O7)6 + H2O
A soma dos coeficientes estequiométricos dessa equação química, após o correto balanceamento, é igual a
Q795291
Química
Peróxido de hidrogênio reage com soluções de sulfato de manganês em meio alcalino, o que pode ser
conseguido com a adição de amoníaco ao meio reacional, como representado na equação química
MnSO4 + H2O2 + 2NH3 + H2O 
MnO2.H2O + (NH4)2SO4
Nessa reação química, o
MnO2.H2O + (NH4)2SO4
Nessa reação química, o
Q795290
Química
Alcadienos são hidrocarbonetos alifáticos cuja cadeia carbônica contém duas duplas ligações. Desse modo, a
fórmula molecular que pode representar um alcadieno é a
Q795289
Química
A equação química abaixo representa a reação entre o ácido propanoico e o etanol.
C3H6O2 + C2H6O 
H2O + B
O composto B produzido nessa reação química é o
H2O + B
O composto B produzido nessa reação química é o
Q795288
Química
Observe a fórmula estrutural abaixo.
Nessa fórmula, o número de anéis aromáticos presentes na molécula do ácido lisérgico é igual a
Nessa fórmula, o número de anéis aromáticos presentes na molécula do ácido lisérgico é igual a
Q795287
Química
Observe a reação química esquematizada abaixo.
Essa reação pode ser classificada como
Essa reação pode ser classificada como
Q795286
Química
No composto de fórmula molecular CH3COOH, está presente o grupo funcional
Q795285
Química
Considere a reação química:
NH3(aq) + H2O(l) 
NH4
+(aq) + OH-
(aq) De acordo com as teorias ácido-base, nessa reação o(a)
NH4
+(aq) + OH-
(aq) De acordo com as teorias ácido-base, nessa reação o(a)
Q795276
Química
Determinada amostra de ácido acetilsalicílico foi pesada em balança analítica com precisão de 
0,0001 e o
valor encontrado foi 12,4716 g. Essa mesma amostra foi pesada em outra balança com precisão 0,01 g. Então
a massa da substância correspondente à segunda pesagem deve ser expressa como
0,0001 e o
valor encontrado foi 12,4716 g. Essa mesma amostra foi pesada em outra balança com precisão 0,01 g. Então
a massa da substância correspondente à segunda pesagem deve ser expressa como
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico em Farmácia |
Q794864
Química
No Laboratório de Pesquisas em Produtos Naturais da Faculdade de Farmácia da UFJF, o
técnico em farmácia foi designado para preparar uma amostra vegetal e realizar um método extrativo seletivo
de substâncias a partir desta amostra.
As folhas foram extraídas, por maceração, com etanol: H2O 7:3 (v/v). Uma alíquota desta solução
hidroetanólica obtida foi transferida para um funil de separação contendo um solvente orgânico e uma
solução aquosa, denominado sistema I descrita na tabela I a seguir.
Sabendo que este material vegetal possui como constituintes principais as substâncias 1, 2 e 3, após agitação
das misturas, foram obtidas as fases (IA e IB) mostradas no sistema I a seguir: Dados: Densidade: n-hexano (0,659)
Solução aquosa de HCl 5% (1,0)
A(s) substância(s) presente(s) na Fase IB do Sistema I será(ão):
A(s) substância(s) presente(s) na Fase IB do Sistema I será(ão):
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico em Farmácia |
Q794863
Química
No controle de qualidade de matérias-primas vegetais a Cromatografia em Camada Delgada
(CCD) é um método simples e rápido que pode ser utilizado pelo técnico em farmácia para as análises.
Observando a estrutura dos diferentes flavonóides a seguir, relacione o fator de retenção (Rf) de cada
substância e sua respectiva classe de flavonóides na CCD realizada (cromatoplacas de silicagel usando hexano:
acetato de etila: ácido acético 1: 1: 0.1 v/v/v; vanilina sulfúrica como revelador (veja a CCD a seguir)), e
marque a alternativa CORRETA:
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico em Farmácia |
Q794850
Química
Uma solução de ácido sulfúrico foi preparada medindo-se um volume de 10 mL de H2SO4 a
98% p/p (densidade específica de 1,8), o qual foi acrescentado, lentamente e sob resfriamento, à água
destilada em quantidade suficiente para 250 mL, em balão volumétrico, sendo homogeneizado por inversão.
Qual a concentração dessa solução?
Dado: Massa Molar do H2SO4 = 98;
Ano: 2017
Banca:
IBFC
Órgão:
POLÍCIA CIENTÍFICA-PR
Prova:
IBFC - 2017 - POLÍCIA CIENTÍFICA-PR - Químico Legal |
Q794834
Química
O luminol é uma substância fluorescente, de fórmula
química C8
H7
N3
02
, utilizada na pesquisa de cobre,
ferro, peróxido e cianeto. Quando borrifado sobre uma
superfície onde há partículas de sangue, o líquido reage
com ____________ e produz um brilho verde-azulado
quando ______________________, mesmo que o local
tenha sido exaustivamente lavado.
Assinale a alternativa que preencha correta e
respectivamente as lacunas do texto acima.
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |
Q794783
Química
EDTA (H4Y) é a designação abreviada e mais popular do ácido etileno-diaminotetracético.
Ele é muito usado nas titulações complexométricas. O EDTA sofre ionização em 4 etapas distintas.
O que ocorre quando aumentamos o pH de uma solução de EDTA?
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |
Q794782
Química
Sobre uma pilha eletrolítica podemos dizer que:
I . Sempre envolve processos de óxido-redução. II . Cátodo é o eletrodo em que ocorre a redução. III . Polo negativo é aquele que libera elétrons para o circuito externo.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):
I . Sempre envolve processos de óxido-redução. II . Cátodo é o eletrodo em que ocorre a redução. III . Polo negativo é aquele que libera elétrons para o circuito externo.
Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmativa(s):
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |
Q794781
Química
Diferentes oxiácidos contendo cloro são usados em diversas aplicações do cotidiano.
Por exemplo:
O ácido clórico(A) é um agente oxidante no tratamento de materiais.
O ácido cloroso(B) pode ser usado para a remoção de dióxido de enxofre de gases de combustão.
O ácido hipocloroso(C) pode ser utilizado no tratamento de água potável e como produto de limpeza.
O ácido perclórico(D) pode ser empregado na fabricação de explosivos.
Assinale a alternativa que representa os oxiácidos destacados:
Assinale a alternativa que representa os oxiácidos destacados:
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |
Q794780
Química
As frutas de camu-camu têm alto teor de vitamina C, em torno de 3000 mg / 100 g de fruto.
Um suco de camu-camu foi preparado com 40 g de fruto em 2 L de água. Considerando a ingestão diária
recomendada de vitamina C sendo 75 mg / dia, quantos mL de suco um indivíduo deve beber para alcançar
essa recomendação?
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |
Q794779
Química
Em um experimento espectrofotométrico obteve-se o seguinte gráfico para a curva de
calibração:
Qual a equação de reta que representa o gráfico acima?
Qual a equação de reta que representa o gráfico acima?
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |
Q794778
Química
Um automóvel movido a gasolina pode apresentar a seguinte reação de combustão não
balanceada:
C8H18(
) + O2(g) → CÜ2(g) + H2O(v)
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 72 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
C8H18(
) + O2(g) → CÜ2(g) + H2O(v)
Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 72 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
Ano: 2017
Banca:
COPESE - UFJF
Órgão:
UFJF
Prova:
COPESE - UFJF - 2017 - UFJF - Técnico de Laboratório - Química |
Q794777
Química
Muitas ligas metálicas são encontradas no nosso cotidiano, por exemplo, em revestimentos de
latas e na fabricação de semicondutores. Índio, estanho e antimônio são bastante utilizados na composição
dessas ligas. Considerando esses elementos e suas propriedades, assinale a alternativa que apresenta a
afirmativa CORRETA:
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