Questões de Concurso
Para química
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Artefatos de aço inoxidável são resistentes à corrosão devido a um fenômeno conhecido como passivação, que é a formação de uma fina camada de óxido de cromo na superfície, por ação do ar ou de oxidantes químicos. Sabendo-se que o ácido nítrico (HNO3) na concentração de 1,6 mol/L pode ser usado como agente passivante, qual volume de HNO3 concentrado (em litros) deve ser utilizado para a obtenção de 100 L de solução passivante?
(Dados: MM(HNO3) = 63,0 g/mol; HNO3 concentrado: d = 1,40 g/mL; teor máximo = 65%(m/m))
A tabela a seguir resume a proporção m/z e suas respectivas abundâncias relativas (%) para os picos de um espectro de massa de um composto puro.
Da tabela, o pico base e o pico devido ao íon molecular do composto são, respectivamente, os de proporção
m/z igual a
O espectro de massa abaixo é de um composto puro, cuja fórmula química é
Dados: Massas atômicas (u)
H = 1; C = 12; O = 16; F = 19; Br = 80
Pela análise do espectro no infravermelho dado abaixo, a fórmula química do composto analisado é
Adicionaram-se lentamente 5,0 mL de ácido sulfúrico concentrado (pureza 0,98% m/m) em 100 mL de água destilada e completou-se, com água destilada, até o volume de 500 mL. A normalidade da solução resultante é, aproximadamente,
Dados para o H2SO4:
Massa molar = 98 g mol-1.
Densidade = 1,84 g mL-1.
A massa atômica relativa dos elementos é obtida pela determinação da média ponderada de seus isótopos. Dentre os elementos do grupo 14 da tabela periódica, mostrados abaixo, o que apresenta maior incerteza na sua massa atômica relativa é o
Elemento: C; Si; Ge; Sn; Pb
Massa Atômica relativa (u): 12,011; 28,086; 72,61(2); 118,71; 207,2
Pode-se considerar que o processo Rasching de produção de hidrazina (N2H4), que envolve a oxidação de amônia, ocorre em três etapas consecutivas, representadas pelas equações químicas não balanceadas na sequência abaixo:
Assim, o número de mol de amônia necessários para a produção de dois mol de hidrazina é
Abaixo está a equação química não balanceada para a redução do dicromato de sódio por sacarose.
O número de mol de dicromato de sódio necessário para reduzir um mol de sacarose é
O acúmulo total de massa, em gramas, para a decomposição térmica do carbonato de cálcio em um sistema fechado, representado pelo esquema abaixo, é
A figura abaixo mostra a curva de titulação de uma base fraca por um ácido forte.
O Kb dessa base é
O Diagrama de Orbitais Moleculares (DOM) para o íon molecular H2 + pode ser obtido pela Combinação Linear de Orbitais Atômicos (CLOA) das funções de onda normalizadas que designam o orbital s de um átomo de hidrogênio a, representado como 1sa, com a função onda normalizada do átomo de hidrogênio b, representado como 1sb. Essas combinações lineares estão mostradas abaixo:
A ordem de ligação em H2 + é
Dado: 1H = 1s1.
A análise da fórmula estrutural abaixo permite identificar as funções orgânicas
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