Em um experimento, avaliou-se a seguinte reação química:

As concentrações iniciais de SO₂ e O₂ foram 0,3 mol/L e 0,2 mol/L, respectivamente. No início da reação, não havia SO₃ no reator, mas atingido o equilíbrio, sua concentração foi igual a 0,2 mol/L.

Para esse sistema, a constante de equilíbrio, em termos de concentrações, é igual a

Em um laboratório, estão disponíveis os seguintes sais:

A dissolução de um desses sais em água acarretou a formação de uma solução aquosa com pH ácido.

O sal dissolvido correspondeu a

Em um estudo avaliou-se a velocidade da seguinte reação química:

Foram realizados três experimentos distintos, nos quais se variaram as concentrações iniciais dos reagentes, conforme apresentado na Tabela a seguir.

A constante cinética dessa reação química, em L² mol^-2 min^-1 , é igual a

Uma solução aquosa de cloreto de sódio foi preparada e teve suas temperaturas de ebulição e de congelamento determinadas sob pressão de 1 atm.

Ao se interpretarem os resultados obtidos, conclui-se que a solução salina apresenta:

Em uma prática de laboratório, 1 L de solução aquosa foi obtido ao se misturar 600 mL de solução 0,010 mol/L de cloreto férrico e 400 mL de solução 0,020 mol/L de cloreto de cálcio.

Admitindo-se completa dissociação dos sais, a concentração de íons cloreto na mistura formada, em mol/L, é igual a

Ácido sulfúrico em excesso foi adicionado a uma amostra de 150 g de alumínio metálico impuro, verificando-se a formação de 10 g de H₂ , após a completa reação do alumínio.

Admitindo-se que as impurezas presentes não reagiram com o ácido, o grau de pureza do alumínio é igual a

Em uma unidade industrial, é feita a seguinte reação química:

Nessa unidade, adicionaram-se 440 kg de FeS e 146 kg de

Admitindo-se que o reagente limitante foi totalmente consumido, a massa de reagente em excesso, em kg, que não participou da reação é igual a

Uma amostra é formada apenas por HCl no estado líquido.

Nessa amostra, a interação entre as moléculas corresponde à ligação 

A reação química entre soluções aquosas de e NaOH acarreta a formação de um produto com aroma característico.

Esse produto corresponde a

O ácido ortofosfórico é formado a partir da reação química entre o anidrido fosfórico e a água, na proporção estequiométrica de

O óxido de zinco é um composto anfótero, reagindo tanto com ácidos fortes quanto com bases fortes.

O produto formado na reação do óxido de zinco com hidróxido de sódio tem a seguinte fórmula química:

Ao se borbulhar um óxido em uma solução aquosa de hidróxido de bário, observa-se a formação de um precipitado de carbonato de bário.

A fórmula química do óxido corresponde a

A geometria molecular do trióxido de enxofre é nomeada como

Uma mistura homogênea é formada por dois líquidos que apresentam diferentes temperaturas de ebulição.

O processo indicado para separar os componentes dessa mistura é denominado

A distribuição eletrônica do ₂₆Fe²⁺, presente nas moléculas de hemoglobina e mioglobina, é:

Um óxido anfótero é aquele que:

Considere uma cela eletroquímica formada por eletrodos de cobre em uma solução de CuSO₄ (coloração azul), conforme desenho a seguir:


Assinale a alternativa correta

O tubo de ensaio é a primeira escolha de vidraria para testes de pequenas porções de solução. As figuras abaixo, ilustram formas usuais encontradas em laboratório para manuseio de solução nesse tipo de vidraria: 

Para homogeneizar uma solução em um tubo de ensaio, é correto fazer de acordo com a ilustração:

Um estudante em uma determinação da quantidade de Fe em um minério, encontrou os seguintes resultados:


A análise dos dados produziu o seguinte: ∑d² = 1,78; desvio padrão (s) = 0,77 e desvio padrão percentual (%RSD) = 1,93
Com base nos resultados acima, a forma mais adequada de apresentar o resultado da massa de Fe, em gramas por kg do minério é:

Os símbolos I, II, III e IV, abaixo, se referem a simbologia utilizada para classificar classes de fogo. Os mesmos são referentes às classes de fogo em, respectivamente: