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Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
Em uma solução aquosa de ácido acético
0,1 mol/L que está 1,0% ionizado, o pH
dessa solução é igual a 3,0.
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
Uma solução aquosa que apresenta
concentração hidroxiliônica igual a
10-6 mol/L possui pH ácido.
Como acontece com todas as ionizações, a água também se ioniza em um processo reversível até atingir um estado de equilíbrio, denominado equilíbrio iônico da água. A respeito dos conceitos do produto iônico da água e de pH e pOH, julgue o item a seguir. Dado: Kw = 1,0x10-14.
A expressão matemática do produto iônico
da água é: Kw = [H+] / [OH-
].
Em relação às reações de neutralização, as quais formam diversos tipos de sais, julgue o item a seguir.
O leite de magnésia, que contém a base
pouco solúvel Mg(OH)2
, ao reagir com HCl,
forma o sal pouco solúvel de MgCl2
.
Em relação às reações de neutralização, as quais formam diversos tipos de sais, julgue o item a seguir.
A reação entre dióxido de carbono e
hidróxido de bário produz o sal pouco
solúvel de BaCO3
.
Em relação às reações de neutralização, as quais formam diversos tipos de sais, julgue o item a seguir.
A reação, devidamente balanceada, entre ácido fosfórico e hidróxido de cálcio, é expressa por:
2 H3PO3
+ 3 Ca(OH)2
→ Ca3(PO3
)2
+ 6 H2O
Sobre as características dos ácidos de grande importância industrial, julgue o item a seguir.
Os ácidos HClO4
, HCN, H3PO4
e H2SO4 são
todos ácidos fortes.
Sobre as características dos ácidos de grande importância industrial, julgue o item a seguir.
O ácido nítrico pode ser obtido em laboratório, de acordo com a seguinte reação:
2 NaNO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HNO3
Sobre as características dos ácidos de grande importância industrial, julgue o item a seguir.
A reação entre a sacarose e o H2SO4
concentrado consiste em um processo de
carbonização do açúcar, pois o H2SO4(conc)
atua como um agente desidratante.
Sobre as características dos ácidos de grande importância industrial, julgue o item a seguir.
O HCl(g) é um gás pouco solúvel em água e
a solução aquosa resultante é denominada
ácido clorídrico.
Sobre as características dos ácidos de grande importância industrial, julgue o item a seguir.
O HCl puro é conhecido como gás clorídrico
ou cloridreto ou cloreto de hidrogênio.
Coluna 1
A. Funil de bromo
B. Pipeta de Sahli
C. Funil de Buchner
D. Pipeta de Westergreen
Coluna 2
1. Determinação da velocidade de hemossedimentação
2. Filtrações a vácuo3. Separação de líquidos imiscíveis
4. Dosagem de hemoglobina sanguínea
A opção correta é:
Qual volume da solução estoque necessário para esse preparo?
Numere a coluna II de acordo com a coluna I, fazendo a relação entre as substâncias formadas pelos tipos de ligações químicas e suas características.
Assinale a sequência correta.
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