Questões de Concurso para Química

Q1170515

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170515 Química

Assinale a alternativa INCORRETA sobre a prática de segurança em laboratório de química.

A

É imprescindível conhecer a toxicidade do reagente que irá ser utilizado no experimento.

B

Resíduos devem ser separados corretamente, de acordo com as suas características e destino de descarte.

C

Jaleco de algodão e luvas são os únicos equipamentos de proteção individual (EPI) que devem ser utilizados em um laboratório.

D

Não é permitido comer, beber ou fumar no laboratório.

E

Chuveiros de emergência e lavador de olhos são equipamentos de segurança indispensáveis em laboratórios e são utilizados em caso de acidentes com líquidos corrosivos e/ou inflamáveis.

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Q1170514

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170514 Química

Assinale a alternativa que apresenta o valor da constante de equilíbrio (K) da reação de decomposição do iodeto de hidrogênio (representada a seguir), sabendo que as concentrações dos reagentes e produtos, no equilíbrio, são:
[H2]=1,83x10-3 mol/L, [l2]= 3, 12x10-3 mol/L _e[HI]= 17,67 X 10-3 mol/L. 2 HI_(g) Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

H_{2(g) +} I_2(g)

A

0,018

B

0,08

C

0,030

D

0,012

E

0,010

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Q1170513

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170513 Química

Sobre os fatores que alteram a velocidade de uma reação, assinale a alternativa correta.

A

Quanto maior a concentração dos reagentes, menor a velocidade da reação.

B

Inibidores facilitam a formação do complexo ativado.

C

Um aumento de temperatura causa uma diminuição da energia de ativação.

D

Um catalisador causa um aumento na energia de ativação.

E

Quanto menor a superfície de contato, maior a velocidade da reação.

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Q1170512

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170512 Química

É de grande importância que um técnico em química conheça e saiba fazer o uso correto dos materiais encontrados em um laboratório. Diante disso, assinale a alternativa que apresenta a correlação do equipamento com a sua correta utilização.

A

Dessecador: utilizado na destilação, tem como finalidade condensar vapores gerados pelo aquecimento de líquidos.

B

Balão volumétrico: utilizado em medidas aproximadas de volume.

C

Condensador: possui controle de temperatura e é utilizado para secagem de material.

D

Kitassato: utilizado em conjunto com o funil de Buchner em filtrações a vácuo.

E

Pipeta: aparelhos volumétricos construídos para conter exatamente um certo volume de líquido.

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Q1170511

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170511 Química

Marie Curie (1867-1934) realizoudiversos estudos envolvendo radiação.Em um de seus estudos, concluiu queátomos de rádio eram fonte de radiação.Considere a seguinte equação nucleardo decaimento alfa (α) de um núcleodo elemento rádio-226 e assinale aalternativa INCORRETA.
(_88^226)Ra-> (_86^222)Rn+(_2^4)α

A

O rádio possui um núcleo com número atômico 88.

B

Partículas α tem carga nuclear igual a +4.

C

(_88^223)Ra,(_88^224)Ra,(_88^228)Ra são isótopos do (_88^226)Ra

D

Partículas α tem grau não penetrante e podem ser detidas por uma folha de papel.

E

Após a perda de uma partícula α, o rádio-226 se converte em radônio-222.

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Q1170510

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170510 Química

Analise as seguintes moléculas e assinale a alternativa que as classifica, de acordo com a sua função orgânica.

I. CH3OH

II. CH2CH2

III. CH3CH2OCH2CH3

A

I. Éter; II. Álcool; III. Hidrocarboneto.

B

I. Ácido carboxílico; II. Hidrocarboneto; III. Éter.

C

I.Éter; II. Hidrocarboneto; III. Álcool.

D

I. Álcool; II. Hidrocarboneto; III. Éter

E

I. Éter; II. Ácido carboxílico; III. Hidrocarboneto.

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Q1170509

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170509 Química

Considere as seguintes reações para células eletroquímicas e assinale a alternativa correta.

1. Cu²⁺+Zn⁰ Imagem associada para resolução da questão Cu⁰+Zn²⁺^{E= 1,1V}

^{2. Cu0 + Zn}²⁺ Imagem associada para resolução da questão Cu²⁺+ Zn^{0 E= -1,1V}

A

Areação 1 representa uma célula eletrolítica.

B

A reação 2 representa uma célula voltaica.

C

Na reação 1, o cobre sofre oxidação.

D

A reação 2 requer uma fonte externa de energia elétrica para sua operação.

E

Na reação 1, o cobre é o anodo.

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Q1170508

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170508 Química

Para um experimento no laboratório, é necessário 500mL de solução de etilenoglicol 5mol/L. Sabendo que a densidade do etilenoglicol é 1g/cm³ , o volume necessário para o preparo dessa solução será:
Dado: MM_{etilenoglicol}= 62g;mol

A

0,015 L.

B

1,5 L.

C

155 ml.

D

155x103 ml.

E

15,5 cm3.

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Q1170507

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170507 Química

São as unidades de medida básica, no Sistema Internacional (SI), para as grandezas massa, temperatura e tempo, respectivamente:

A

quilograma (kg), Celsius (oC), hora (h).

B

grama (g), Celsius (oC), minuto (min).

C

miligrama (mg), Kelvin (K), segundo (s).

D

grama (g), Fahrenheit (F), hora (h).

E

quilograma (kg), Kelvin (K), segundo (s).

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Q1170506

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170506 Química

Preencha as lacunas e assinale a alternativa com a sequência correta.
O Ca(OH)₂é ____________, ou seja, em solução aquosa está ____________.

A

um ácido forte / completamente dissociado

B

uma base forte / completamente dissociado

C

uma base fraca / parcialmente dissociado

D

um ácido forte / parcialmente dissociado

E

uma base forte / parcialmente dissociado

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Q1170505

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170505 Química

Considerando uma solução de NaOH com concentração 100 mol/L, qual volume dessa solução deve ser diluído, por adição de água, para se obter 25mL de uma solução 10mol/L, 30 mol/L e 55mol/L, respectivamente?

A

3mL – 8mL – 14 mL.

B

2,5mL – 7,5mL – 13,75 mL.

C

13,75mL – 2,5 mL – 7,5 mL.

D

8mL – 3mL – 14mL.

E

2mL – 7mL – 13 mL.

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Q1170504

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170504 Química

Referente à seguinte reação:

Mg_(s)+ O_{2 (g)}MgO_(s)_{------------>}

_{analise as assertivas e assinale a
alternativa que aponta as corretas.}

_{I. É uma reação de combinação.}

_{II. A molécula de oxigênio é formada por
ligação iônica.}

_{III. A queima de 2 mol de Mg(s) resulta em 1
mol de MgO.}

_{IV. O produto da reação é um sólido iônico.}

A

Apenas II e III.

B

Apenas I e II.

C

Apenas I e IV

D

Apenas I, III e IV.

E

Apenas I e III.

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Q1170503

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170503 Química

Em relação às seguintes moléculas,assinale a alternativa INCORRETA.

1. NaCI 2. CO₂ 3. CL₂ 4. NaOH 5. HCI

A

3 e 5 são formadas por ligação covalente polar.

B

2 é formada por ligação covalente dupla.

C

1 e 4 são moléculas composta por íons.

D

3 é obtido pelo processo de eletrólise de 1.

E

4 denomina-se de hidróxido de sódio e é utilizada na produção de sabão.

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Q1170500

Ano: 2018 Banca: AOCP Órgão: UEFS Prova: AOCP - 2018 - UEFS - Técnico Universitário - Técnica em Química |

Q1170500 Química

Relacione as forças intermolecularescom a sua ocorrência e assinale aalternativa com a sequência correta.

1. Forças de London. 2. Ligação de hidrogênio. 3. Dipolo-dipolo.
( ) H₂S ( ) NH₃ _{( ) I₂}

A

1 – 3 – 2.

B

1 – 2 – 3.

C

3 – 2 – 1.

D

3 – 1 – 2.

E

2 – 3 – 1.

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Q1165003

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1165003 Química

Acerca da ressonância magnética nuclear (RMN), assinale a opção correta.

A

A espectroscopia de ressonância nuclear está relacionada com o dipolo magnético gerado pela vibração do núcleo.

B

Além do hidrogênio, o carbono-12 também produz sinal de RMN.

C

A RMN é de grande utilidade porque todos os prótons de uma mesma molécula têm ressonância exatamente na mesma frequência.

D

O fenômeno da RMN ocorre quando núcleos alinhados com um campo aplicado são induzidos a absorver energia e mudar de spin.

E

Uma molécula com vários átomos de carbono oferece um espectro completo.

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Q1165002

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1165002 Química

Com relação à espectrometria no infravermelho, assinale a opção correta.

A

Uma vantagem da espectrometria de infravermelho é o fato de que moléculas mais simples produzem sempre espectros simples.

B

A identidade do espectro de infravermelho de uma molécula decorre do fato de que determinados grupos de átomos na molécula absorvem o infravermelho em frequências significativamente distintas.

C

O processo de absorção de energia infravermelha por uma molécula é contínuo, não quantizado.

D

As vibrações moleculares são as únicas relevantes na espectrometria de infravermelho.

E

A frequência de absorção de uma ligação é deslocada quando se substitui o hidrogênio por deutério.

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Q1165001

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1165001 Química

Com relação à espectroscopia de emissão ou de absorção atômica, assinale a opção correta.

A

A região de maior temperatura em uma chama é a denominada zona de combustão secundária.

B

Métodos de absorção atômica não são seletivos, pois as bandas de absorção atômica são largas.

C

O plasma é uma mistura gasosa eletricamente condutora que contém uma significativa concentração de cátions e baixa concentração de elétrons.

D

Comparada à espectroscopia de absorção atômica, a espectroscopia de emissão tem a vantagem de ser menos suscetível a interferências químicas.

E

Uma vantagem dos métodos espectroscópicos por chama é a possibilidade de a amostra ser introduzida in natura na fonte de excitação.

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Q1165000

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1165000 Química

Com relação à espectroscopia de absorção molecular, assinale a opção correta.

A

Na prática, a espectrometria na região do ultravioleta é limitada, na maior parte, a sistemas conjugados.

B

A baixa seletividade da absorção na região do ultravioleta é uma limitação da espectroscopia de absorção molecular.

C

Moléculas complexas apresentam espectros completamente diferentes dos de moléculas simples.

D

Um espectro de ultravioleta visível é um gráfico de frequência ou comprimento de onda de absorção versus energia de ligação.

E

Os comprimentos de onda da radiação na região ultravioleta visível são expressos em micrometros.

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Q1164999

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164999 Química

Acerca dos processos de validação envolvidos no desenvolvimento, na adaptação e na implementação de métodos analíticos, assinale a opção correta.

A

A validação consiste em demonstrar que o método analítico é o único método apropriado para o propósito a que se destina.

B

O termo especificidade define a capacidade de o método detectar o analito de interesse na ausência de outros analitos.

C

A seletividade refere-se à capacidade de detecção de determinada substância na presença de outras.

D

É adequado construir uma curva de calibração com apenas dois valores de concentração.

E

A linearidade de um método é sua capacidade de gerar resultados inversamente proporcionais à concentração do analito.

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Q1164998

Ano: 2018 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IFF Prova: CESPE / CEBRASPE - 2018 - IFF - Professor - Química I |

Q1164998 Química

Julgue os próximos itens, a respeito de técnicas e procedimentos adotados em laboratório.

I Resíduos de ácidos e de bases, como HCℓ e NaOH, podem ser descartados pela pia se estiverem com pH entre 6,0 e 8,0.

II Erros de paralaxe são medições incorretas causadas por tratamento térmico inadequado a vidrarias de precisão.

III O hidróxido de sódio puro pode ser usado como padrão primário, por ter massa molar definida e precisa.

IV O dicromato de potássio não é considerado padrão primário porque gera resíduos tóxicos.

Assinale a opção correta.

A

Apenas o item I está certo.

B

Apenas o item III está certo.

C

Apenas os itens II e III estão certos.

D

Apenas os itens I e IV estão certos.

E

Todos os itens estão certos.

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