Apesar de o NH₄NO₃ ser um composto de grande periculosidade pelo risco de causar explosões catastróficas, ele é empregado em grande escala como fertilizante, pois tem alta proporção de nitrogênio em sua composição. Um dos processos industriais para a sua produção envolve a seguinte reação química:
Ca(NO₃)₂(aq) + 2NH₃(g) + CO₂(g) + H₂O(l) → 2NH₄NO₃(aq) + CaCO₃(s)
Conforme apresentado pela equação acima, além do produto desejado, forma-se um subproduto insolúvel que pode ser removido posteriormente.
Qual é o nome recomendado pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) desse subproduto?

A ninidrina é um reagente largamente usado na perícia papiloscópica, pois permite a revelação de impressões digitais latentes através da reação com os aminoácidos de origem écrina, produzindo um composto de intensa coloração. De acordo com a estrutura da ninidrina (representada a seguir) e suas propriedades, assinale a alternativa correta.

Muitas propriedades dos gases e líquidos refletem a intensidade das forças intermoleculares. Uma dessas propriedades corresponde ao ponto de ebulição. Com base na comparação entre os pontos de ebulição das substâncias, assinale a alternativa correta.

Em relação à acidez e à basicidade dos compostos orgânicos e inorgânicos, assinale a alternativa correta.

Considere a célula voltaica descrita pela reação entre dicromato de potássio e iodeto de sódio, em meio ácido, com formação de iodo sólido. Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão do quociente da reação (Q) para esse processo.

Considere a mistura de 100 mL de sulfeto de sódio 0,2 mol L⁻¹ com 100 mL de nitrato de chumbo 0,1 mol L⁻¹ , resultando na formação do precipitado sulfeto de chumbo. A solubilidade, em mol L⁻¹ , do sulfeto de chumbo na solução é de

(Dado: K_ps PbS = 3,0x10⁻²⁸)

O alumínio já foi o metal mais caro do mundo. Por isso, Napoleão disponibilizava talheres e pratos de alumínio para convidados especiais nos banquetes, enquanto os menos favorecidos usavam de ouro. Em 1855, o norte-americano Charles Martin Hall e o francês Paul Louis Toussaint Héroult descobriram e patentearam quase simultaneamente um processo de obtenção de alumínio a partir do minério bauxita, rico em óxido de alumínio.

KEAN, Sam. A colher que desaparece: Editora Zahar, 2011 (adaptado).

O processo ficou conhecido como Hall-Heróult e permitiu o estabelecimento da indústria global do alumínio, cuja obtenção ocorre por meio de:

“A maior ameaça à camada de ozônio no século XXI é o gás hilariante (N₂O - óxido nitroso). Segundo o Pnuma (Programa das Nações Unidas para o Meio Ambiente), análises de cientistas de 35 organizações revelaram que o N₂O, agora, é o gás mais importante a exaurir o ozônio e o terceiro mais poderoso gás do aquecimento global emitido na atmosfera. Os níveis de N₂O aumentaram nas últimas décadas, puxados sobretudo pelos processos de nitrificação e de desnitrificação dos fertilizantes nitrogenados no solo.”

Disponível em: <https://www.terra.com.br/noticias/ciencia/clima/onu-faz-soaroxido-nitroso-a-camada-de-VgnCLD2000000dc6eb0aRCRD.html>. Acesso em: 24 nov. 2020.

O mecanismo de destruição pode ser resumido pelas seguintes equações:

A classificação química do óxido nitroso e a função do NO no mecanismo de destruição do ozônio são, respectivamente:

A história da humanidade está relacionada ao uso de polímeros naturais, como o couro, a lã, utensílios o algodão e a madeira. Na atualidade, muitos utilizados no cotidiano são produzidos por polímeros. Qual destes polímeros é de origem sintética?

A polaridade de um líquido pode ser comprovada observando-se o comportamento do fluxo de um filete do líquido diante de um objeto carregado eletrostaticamente. O objeto utilizado no experimento pode ser uma régua de plástico, um pente ou um bastão de vidro que foram previamente friccionados em um pedaço de lã ou no cabelo.

Filetes de líquidos polares são desviados por objetos eletrizados e filetes de líquidos apolares não sofrem desvios. MARTINO, A. Química, a ciência global Goiânia: Editora W, 2016 (adaptado)
Considerando o exposto, qual dos líquidos sofrerá atração pelo bastão?

Entre os anos de 1911 e 1913, alguns cientistas já haviam percebido a existência de átomos com o mesmo número atômico, porém, com números de massa diferentes. Por sugestão de Frederick Soddy, esses átomos foram chamados de isótopos (iso = igual, topos = lugar). Na natureza, existem três isótopos naturais de hidrogênio (¹H, ²D, ³T) e três isótopos naturais de oxigênio (¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O).  MARTINO, A. Química, a ciência global. Goiânia: Editora W, 2016 (adaptado). Podemos concluir que, a partir da combinação desses isótopos, o número de tipos diferentes de moléculas de água é: 

As curvas de solubilidade são diagramas que indicam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias em função da temperatura. As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, pois nesse caso a temperatura é o único fator físico que influi perceptivelmente na solubilidade. Estudos da curva de solubilidade de diversas substâncias são realizados pela indústria farmacêutica, para prever o comportamento dos medicamentos no organismo. A seguir são dadas as curvas de solubilidade de quatro sais inorgânicos em função da temperatura.

A 50ºC, uma solução aquosa saturada de um sal inorgânico revelou conter cerca de 128,4 g do sal para 85,6 g de água. Nesse caso, pode-se afirmar que o sal é o:

A tinta refletiva para sinalização é um produto recomendado para espaços como rodovias, estradas, estacionamentos e para demais espaços onde são necessárias sinalizações para o trânsito. Esse produto, que permite visualização diurna e noturna, proporciona maior segurança e auxilia na diminuição dos riscos de acidente. Essas tintas são conhecidas como tintas fosforescentes. O modelo atômico que melhor explica o fenômeno que ocorre com as tintas usadas em placas de sinalização de rodovias é o de:

A primeira comercialização de H O data de 2 2 1800, e sua produção mundial aumenta a cada ano. Acredita-se que o peróxido de hidrogênio, na forma isolada ou combinada, seja um dos reagentes mais empregados em diversas aplicações. Certamente, a sua utilização deve ser conduzida com segurança e responsabilidade, para se evitar risco de queimas e explosões. O entendimento das propriedades do peróxido de hidrogênio é de grande importância para a manipulação segura deste reagente. Considerando a reação descrita abaixo, a soma dos menores coeficientes inteiros, após o balanceamento da reação é: 
H₂ O_2(aq)  +   KMnO_4(aq)  + H₂ SO_4(aq)   →  K₂SO_4(aq)  +   MnSO_4(aq)  + H₂O_(l) + O_2(g)

Um forno aceso em um fogão doméstico por uma hora tem seu consumo variável, dependendo do fabricante e modelo. Mas, em média, o gasto para um fogo médio equivale a 0,225 kg de gás. Um fogão alimentado por gás natural, formado exclusivamente pelo gás metano, terá ao final de uma hora liberado, aproximadamente, uma quantidade de energia, em kJ, igual a:
Reação de combustão do metano:
CH_4(g) + 2 O_2(g)   → CO_2(g)  + 2 H₂ O_(g)         ΔH = - 890,4 kJ/mol

Existe uma medida do teor máximo de resíduo de um agrotóxico nos alimentos, considerado seguro, e ela varia de acordo com as leis vigentes de cada país. Em 2015, a Agência Internacional de Pesquisa para o Câncer, associada à OMS, classificou o agrotóxico glifosato (I) como “provavelmente cancerígeno” para humanos. No Brasil, o limite máximo de resíduo para o agrotóxico glifosato é de 10,00 mg/kg enquanto na União Europeia esse valor está bem abaixo, sendo igual a 0,005 mg/kg.
(Dados em g/mol: C=12, H=1, O=16, N=14, P=31) Uma amostra de 1 t de trigo estocada em um armazém, no sul do Brasil, apresentou 0,1 mol de glifosato. De acordo com os dados apresentados, percebe-se que o valor encontrado foge ao que é permitido no Brasil, e o número de vezes que é superior pode ser representado por:

Os principais mananciais de água que abastecem o Rio de Janeiro estão poluídos, alerta especialista.

“Se a água bruta está cada vez mais poluída, vai chegar em um ponto que você não vai conseguir tratar”, destacou o engenheiro sanitarista da UERJ.

Disponível em: https://g1.globo.com/rj/rio-dejaneiro/noticia/2020/01/09/principais-mananciais-de-agua-que abastecem-o-rio-de-janeiro-estao-poluidos-alerta especialista.ghtml. Acesso em 25 de março de 2021.

Em um tratamento convencional, a água bruta passa por tratamento completo em ETA, dotado de inúmeros processos. O processo que consiste na adição de sulfato de alumínio, cloreto férrico, hidroxicloreto de alumínio ou sulfato férrico para favorecer a união das partículas e impurezas da água, facilitando a remoção na decantação é chamado de: 

Com descoberta datada de 1836, o acetileno é a matéria-prima na fabricação de solventes industriais, plásticos de borracha sintética, explosivos, além de síntese de compostos orgânicos. A produção industrial do acetileno está representada, abaixo, em três etapas, a iniciar pela decomposição da calcita, conforme as equações:
Etapa I: CaCO_3 (s)  → CaO_(s) + CO_2(g)
Etapa II: CaO_(s)  + C_(graf)   →  CaC_2(s)  + CO_2(g)
Etapa III: CaC_2(s)  +   H₂O_(l)  →   Ca(OH)_2(aq)  +   C₂ H_2(g)
Partindo de uma amostra de 1260,0 g da calcita, com 12% de impurezas e um rendimento de 94%, o volume de acetileno produzido nas CNTP é: 
(Dado, em g/mol: Ca = 40, C = 12, O = 16)

Os alvejantes, também conhecidos como branqueadores, são substâncias usadas para eliminar cores e manchas indesejáveis ou deixar mais brancos tecidos ou outros materiais. Alvejantes podem existir tanto na forma líquida (solução aquosa de NaClO), como na forma sólida, Ca (ClO)₂ em pó. Além do uso em roupas, os alvejantes podem ser usados para o tratamento do papel e para clarear cabelos. Um dos processos para restaurar a coloração branca das roupas é apresentado a seguir:
PbS _(s)+ H₂ O_2(aq)  → PbSO_4(s)  + H₂ O_(l)

Em relação à equação descrita, pode-se afirmar que o elemento:

A espectrofotometria visível e ultravioleta é um dos métodos analíticos mais usados nas determinações analíticas em diversas áreas. É aplicada para determinações de compostos orgânicos e inorgânicos, como, por exemplo, na identificação do princípio ativo de fármacos. As Leis de Lambert-Beer são o fundamento da espectrofotometria. A solução de um analito (ε = 818 cm^-1 M^-1 ) tem uma absorbância de 0,276 numa célula de amostra de 2,40 cm. Nessas condições, a concentração do analito é igual a: