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Julgue o item seguinte, relativos às propriedades periódicas.
Via de regra, quanto maiores forem os raios atômicos, mais
elevadas serão as energias de ionização.
A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.
Quando uma espécie ganha um próton, torna-se a base
conjugada.
A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.
Quanto mais forte for a base, mais fraco será o seu ácido
conjugado.
A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.
Por ser um ácido forte, o ácido fluorídrico é muito corrosivo.
A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.
O BF3 é uma base de Lewis porque o elemento boro (B)
pode receber um par de elétrons.
A respeito de ácidos e bases, julgue o item a seguir.
Um ácido de Brønsted é um receptor de próton.
Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.
A estrutura de Lewis para o íon tetrafluoroborato (BF4 − ) é a mostrada a seguir.
Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.
O físico-químico Gilbert Newton Lewis propôs a regra do
octeto.
Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.
O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência aplicado à molécula SF4 leva à conclusão de que
sua estrutura molecular é piramidal quadrática.
Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.
O físico-químico Gilbert Newton Lewis explicou o modelo
das ligações químicas.
No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.
A maioria dos compostos aromáticos não heterocíclicos não
substituídos apresentam rendimentos quânticos de
fluorescência elevados o suficiente para uma análise bem
sucedida por espectroscopia de fluorescência. Moléculas
com sistemas de vários anéis aromáticos e com estruturas
planares rígidas costumam apresentar alta fluorescência.
No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.
Diferentemente do que ocorre na espectroscopia de absorção
molecular, na espectroscopia de absorção atômica a lâmpada
precisa ser substituída caso se analisem analitos distintos.
No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.
As bandas de absorção são normalmente muito mais amplas
nos espectro de UV-VIS que nos de infravermelho (IV).
No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.
Vários tipos de transições entre níveis de energia
quantizados dão origem aos espectros moleculares de
UV-VIS, entre as quais se destacam as transições n → π* e
π → π*, porque envolvem grupos funcionais característicos
das substâncias e comprimentos de onda que são facilmente
acessíveis.
No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.
Existem duas limitações instrumentais importantes para a
Lei de Beer-Lambert: essa lei é estritamente válida para
radiações monocromáticas puras, o que é muito difícil de
conseguir; e radiações de fundo, originadas por imperfeições
no seletor de comprimento de onda, podem atingir o
detector. Essas limitações são as principais causas dos
desvios da Lei de Beer-Lambert.
A figura anterior mostra a curva de titulação de uma
amostra que pode conter NaOH, Na2CO3 e NaHCO3, em
quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.
Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.
Se a curva de titulação tivesse apenas um ponto de inflexão
negativa, então seria correto concluir que a amostra conteria
apenas NaOH.
A figura anterior mostra a curva de titulação de uma
amostra que pode conter NaOH, Na2CO3 e NaHCO3, em
quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.
Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.
Ácidos fracos podem ser determinados por titulometria de
neutralização, mas não os ânions deles derivados.
A figura anterior mostra a curva de titulação de uma
amostra que pode conter NaOH, Na2CO3 e NaHCO3, em
quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.
Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.
É adequado utilizar púrpura de bromocresol e azul de timol
como indicadores, do primeiro e do segundo pontos de
equivalência, respectivamente.
A figura anterior mostra a curva de titulação de uma
amostra que pode conter NaOH, Na2CO3 e NaHCO3, em
quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.
Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.
A amostra em apreço contém apenas NaOH e Na2CO3.
Considere que, em uma determinação de alumínio por volumetria de complexação com ácido etilenodiaminotetracético (EDTA), em uma série de nove replicatas de uma amostra que contém 10,77% de Al2O3, chegou-se a uma média da porcentagem de Al2O3 de 10,79% e um desvio padrão de 0,0415%. Sabendo que o parâmetro t de Student para 95% de confiança e oito graus de liberdade é dado por t95 = 2,31, julgue o item seguinte, com relação a essa situação hipotética.
Uma das vantagens de utilizar EDTA como agente
complexante em volumetria de complexação é que ele é um
quelante muito seletivo.
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