Questões de Concurso para Química

Q2121723

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEE-PE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |

Q2121723 Química

Texto associado

Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.

Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.
A adição de sal light à água, para o preparo de macarrão, diminui a temperatura de ebulição e aumenta a pressão máxima de vapor d’água, por isso ela ferveria mais rápido nessas condições.

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Q2121722

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEE-PE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |

Q2121722 Química

Texto associado

Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.

Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

A solução de sal light é classificada como eletrolítica e a sua condutibilidade elétrica é tão maior quanto menor for a sua concentração.

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Q2121721

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEE-PE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |

Q2121721 Química

Texto associado

Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.

Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

A concentração de íons Cl⁻ na solução de sal light preparada conforme o texto é inferior a 0,05 mol/L.

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Q2121720

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEE-PE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |

Q2121720 Química

Texto associado

Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.

Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

O cloreto de sódio é um composto iônico de estrutura cúbica de face centrada, com número de coordenação igual a 6 para cada íon.

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Q2121719

Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEE-PE Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - SEE-PE - Professor - Química |

Q2121719 Química

Texto associado

Sal light é chamado assim porque contém baixo teor de sódio. O tempero com essas características é composto de cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) e é recomendado para pessoas hipertensas. Uma solução de sal light foi preparada com 100 mL de uma solução de NaCl 0,2 mol/L e 200 mL de uma solução de KCl 2,98 g/L.

Internet: <www.mundoeducacao.uol.com.b>(com adaptações).

A partir do texto apresentado, e considerando que as massas molares do NaCl e do KCl valham, respectivamente, 58,5 g/mol e 74,6 g/mol e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Na solução de sal light preparada conforme o texto, estão contidos 1,2 × 10²² íons de Na⁺ .

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Q2116746

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116746 Química

Observe atentamente as equações químicas a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Equação global: C_(s) + H₂O_(g)→ CO_(g) + H_2(g) ΔH₄ =_____ kJ

Considerando os conceitos termoquímicos e os dados fornecidos, assinale a afirmativa correta.

A

Por ser uma função de estado, ao inverter as equações termoquímicas, os valores de entalpia não sofrem mudança de sinal.

B

O valor de ΔH₄ será de –1.443 kJ. As determinações são realizadas pela somatória direta, pois a entalpia é uma propriedade intensiva.

C

A entalpia é uma propriedade intensiva e, por isso, as determinações que levam à entalpia da equação global (ΔH₄) independem do coeficiente estequiométrico das equações termoquímicas envolvidas.

D

A determinação de ΔH₄, a partir das equações termoquímicas fornecidas, é possível porque a entalpia é uma função de estado. Os valores de ΔH₃ e ΔH₁ são multiplicados pelo coeficiente –1/2 para a determinação de ΔH₄, pois a entalpia é uma propriedade extensiva.

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Q2116745

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116745 Química

Considere a eletrólise do AlCl3 fundido, realizada com corrente elétrica de 10,0 A durante 3.600 segundos (o que permite uma carga elétrica de 3,60 x 10⁴ C). A carga de 1 mol de elétrons é de 96.485 C; a massa molar do Al 27,0 g.mol^-1e do Cl 35,4 g . mol^-1 . A partir dos dados fornecidos, a quantidade de matéria produzida de alumínio será de: (Use duas casas decimais e arredondamento.)

A

0,12

B

0,91

C

5,27

D

6,44

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Q2116744

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116744 Química

Considere uma base forte, hipotética, cuja fórmula é X(OH)₂ e a massa molar é 35,4 g . mol^-1 . Uma solução foi preparada a partir dessa base, pesando 0,4 g do sólido em 1.000 mL de água Milli-Q. O pH (em número inteiro) dessa solução será de: (Dados: log 2,3 = 0,36; log 3,3 = 0,52; e, log 1,1 = 0,041.)

A

8

B

10

C

12

D

14

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Q2116743

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116743 Química

A imagem mostra uma barra de ferro contendo uma camada de zinco metálico. A parte superficial segmentada corresponde aos danos no revestimento de zinco que levaram à exposição do ferro. Sobre a imagem e os conceitos relacionados, assinale a afirmativa correta.
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A

Para atuar como metal de sacrifício e proteger tubulações de ferro, o E°_red,Zn²⁺ deve ser menos negativo que o E°_red,Fe²⁺ .

B

Em um solo úmido, onde a corrosão de tubulações de ferro pode ocorrer, o metal de sacrifício atua como cátodo e a tubulação ou tanque recebe proteção anódica.

C

A imagem mostra a prática da galvanoplastia, amplamente usada para evitar a corrosão do ferro. Pelo fato de o ferro se tornar o cátodo, o processo é conhecido como proteção catódica.

D

Caso o revestimento de zinco seja parcialmente removido (como na imagem) e o ferro galvanizado exposto ao oxigênio e à água, o zinco deixará de atuar como ânodo e o ferro será preferencialmente oxidado.

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Q2116742

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116742 Química

A ferrugem é um processo conhecido e que implica em significativo impacto econômico.

Imagem associada para resolução da questão

Considerando os conceitos químicos vinculados à formação da ferrugem e a imagem apresentada, assinale a afirmativa correta.

A

Na formação da ferrugem, o ferro é o agente oxidante e o oxigênio é o agente redutor.

B

O Fe²⁺ formado no ânodo é posteriormente oxidado a Fe³⁺, formando Fe₂O₃, conhecido como ferrugem.

C

Uma vez que o ânodo costuma ser a área com maior suprimento de O₂, a ferrugem costuma se depositar ali.

D

O processo de ferrugem se torna acelerado pelos seguintes fatores: pH da água; presença de sais; contato com metal de sacrifício; e, desgaste do ferro.

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Q2116741

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116741 Química

A imagem expressa conceitos que são abordados no início do tema “equilíbrio químico”, tratado após a consolidação dos conhecimentos de cinética química e soluções. Sobre os aspectos teóricos relacionados à imagem, assinale a afirmativa correta.
Imagem associada para resolução da questão

A

A imagem representa o caráter reversível e dinâmico das reações químicas. Na reta pontilhada (gráficos I e II), o sistema está fora do equilíbrio químico.

B

O valor da constante de equilíbrio dependerá da composição inicial (em termos das concentrações) dos reagentes e produtos (gráfico I), mas não dependerá da temperatura.

C

A dedução da constante de equilíbrio de uma reação considera a razão entre as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) da Lei de Velocidade do Sentido Direto e Inverso da Reação, considerando a ocorrência de reações elementares.

D

A reta pontilhada do gráfico II representa o equilíbrio químico, em que a velocidade da reação inversa é superior à velocidade da reação direta. Embora as constantes cinéticas (K_direto e K_inverso) não dependam da temperatura, a constante de velocidade será termo dependente.

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Q2116740

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116740 Química

A imagem mostra as forças relativas de agentes oxidantes e redutores; observe.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre o tema e o disposto na imagem, assinale a afirmativa correta.

A

X corresponde a redutor.

B

Y corresponde a oxidante.

C

F_2(g) é o agente oxidante mais forte.

D

Al_(s)é o agente redutor mais fraco; logo, se oxida facilmente.

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Q2116739

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116739 Química

O diagrama mostra os caminhos e suas respectivas entalpias-padrão (a 298 K) para a conversão do carbono e do oxigênio em dióxido de carbono; observe.
Imagem associada para resolução da questão

Considerando o diagrama e os conceitos termodinâmicos de uma forma geral, assinale a afirmativa correta.

A

Pela Lei de Hess, a entalpia total das reações envolvidas no segundo caminho será –175,5 kJ . mol^-1

B

O diagrama mostra o ciclo fechado de Born-Haber. A partir dele é possível determinar as entalpias de rede (ΔH₂ ° e ΔH₃ ° ) por meio das etapas intermediárias.

C

O diagrama mostra a Lei da Conservação da Energia. Os diferentes valores de entalpia evidenciam que esta propriedade termodinâmica é dependente do caminho.

D

O diagrama mostra que a entalpia é uma função de estado. Diferente desta propriedade, o trabalho realizado por um sistema depende de como as modificações são conduzidas entre o estado inicial até o final.

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Q2116738

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116738 Química

Considere a reação de formação da amônia, estudada pelo químico alemão Fritz Haber.
N2(g) + H2(g) ⇌ NH3(g)
Considerando, ainda, as propriedades do equilíbrio químico citado, assinale a afirmativa correta.

A

Ao reduzir o volume do recipiente da reação, o equilíbrio químico não é afetado.

B

Se aumentar a pressão total do sistema adicionando gás argônio, o equilíbrio químico não é alterado.

C

Ao variar as concentrações de reagentes ou produtos, o valor da constante de equilíbrio (K_eq) muda proporcionalmente.

D

A remoção de amônia desloca a reação química para o lado dos produtos. Esse comportamento se deve à redução numérica do quociente da reação (Q), expresso por Q = [NH₃] / ([H₂][N₂]). Assim, a reação é deslocada até que Q = K_eq.

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Q2116737

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116737 Química

Para preparar 250 mL de uma solução 0,1 mol . L ^-1de HCl a partir do estoque de ácido concentrado (37% massa/massa, densidade de 1,19 g . mL^-1 ), o volume necessário de HCl será de: (Expresse o resultado em mililitro, com uma casa após a vírgula e com arredondamento.)

A

1,1

B

2,1

C

20,1

D

25,0

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Q2116736

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116736 Química

A imagem mostra as variações de entalpia que acompanham o processo de formação de uma solução; observe. Imagem associada para resolução da questão

Dados: NaCl ΔH_solução= 3,9 kJ.mol^-1 ; MgSO₄ΔH_solução= –91,2 kJ.mol^-1 ; NH₄NO₃ ΔH_solução= 26,4 kJ.mol^-1.
Considerando a imagem, os dados fornecidos e os conceitos relacionados ao tema, assinale a afirmativa correta.

A

A variação global de entalpia dos processos endotérmicos (imagem I) pode ser determinada por ΔH_solução= ΔH_soluto + ΔH_solvente – ΔH_mistura, substituindo na equação os valores reais do sistema considerado.

B

Para que as soluções de NaCl se formem, a interação solvente-solvente deve ser forte o suficiente para fazer com que o ΔH_mistura seja comparável em magnitude ao somatório ΔH_soluto + ΔH_solvente.

C

Os processos globais exotérmicos (imagem II) tendem a ocorrer espontaneamente. Por outro lado, se o ΔH_solução for muito endotérmico (como o caso do NH₄NO₃), o soluto pode não se dissolver em uma extensão significativa no solvente escolhido.

D

Quando o MgSO₄ é adicionado à água, o ΔH_solução é exotérmico (imagem I). Em contraste, a dissolução de NH₄NO₃ em água tem ΔH_solução endotérmico (imagem II). Esse comportamento justifica o fato desses sais serem os principais componentes de compressas instantâneas quentes e frias usadas para tratar lesões esportivas.

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Q2116735

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116735 Química

Sobre os conceitos de solubilidade envolvidos na equação química representada, assinale a afirmativa correta.
Imagem associada para resolução da questão

A

A solução resultante exibirá propriedades coligativas, as quais dependem da quantidade e da identidade das partículas do soluto.

B

Uma solução é saturada quando está em equilíbrio com o soluto não dissolvido. Se for adicionado mais soluto a uma solução saturada, ele não se dissolverá.

C

Solutos iônicos são facilmente dissolvidos em solventes apolares, pois as interações soluto-solvente estabelecidas compensam as energias necessárias para separar os íons no retículo cristalino.

D

O ponto (I) corresponde à dissolução e (II) à cristalização. A extensão em que a reação de dissolução acontece é expressa pela constante de equilíbrio (Kps). Quanto maior o valor desta constante, menor a solubilidade do soluto em água.

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Q2116734

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116734 Química

Considere a reação 2A_(aq) -> B2_(aq) + C_(aq)e os dados empíricos das velocidades iniciais para diferentes concentrações do reagente A mostrados na Tabela:
Imagem associada para resolução da questão

A partir das informações, a Lei de Velocidade para esta reação será de:

A

V = k[C]

B

V = k[A]°

C

V = k[A]²

D

V = k[B][C]

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Q2116733

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116733 Química

Os conceitos de solubilidade molar e solubilidade são amplamente utilizados em laboratórios de química, biologia e farmácia. A solubilidade do sulfato de cálcio (massa molar 136,2 g . mol-1 ) é 0,67 g . L ^-1 e sua solubilidade molar é de 4,9 x 10^-3 mol . L ^-1 (dados a 25° C). O produto de solubilidade do sal será de:

A

0,4

B

91,3

C

2,4 x 10^-5

D

3,3 x 10^-3

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Q2116732

Ano: 2022 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2022 - SEED-PR - Área de Conhecimento: Química |

Q2116732 Química

Considere que 2 g de determinado açúcar tenha sido queimado em uma bomba calorimétrica previamente calibrada. Em consequência, a temperatura da água aumentou de 21,0 °C para 26,2 °C. A capacidade calorífica do calorímetro é de 551 J.°C^-1 e a reação aconteceu em excesso de oxigênio. Considerando a calorimetria a volume constante, o valor da energia interna por grama de açúcar (resultado expresso em Joule e em número inteiro) será de:

A

–2.865

B

–1.433

C

–1.102

D

1.102

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