Questões de Concurso para Química | Qconcursos.com

Q3896775

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896775 Química

Considere a afirmação a seguir, frequentemente encontrada em interpretações equivocadas de fenômenos químicos:

“Uma reação química não ocorre espontaneamente porque é exotérmica.”

À luz das leis empíricas da Termodinâmica, essa afirmação é:

A

Correta apenas em temperaturas elevadas.

B

Correta, uma vez que reações exotérmicas são sempre não espontâneas.

C

Incompleta, pois depende exclusivamente da variação de entropia.

D

Incorreta, pois exotermia garante espontaneidade em qualquer condição.

E

Incorreta, pois a espontaneidade de uma reação depende do sinal de ΔG, e não exclusivamente do caráter exotérmico.

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Q3896774

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896774 Química

Em um experimento de cinética química, a velocidade inicial de uma reação genérica A + B → produtos foi medida para diferentes concentrações iniciais dos reagentes, conforme a tabela:

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados, a lei de velocidade da reação é:

A

v = k[A].

B

v = k[B].

C

v = k[A]².

D

v = k[B]².

E

v = k[A][B].

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Q3896773

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896773 Química

Em um laboratório forense, uma reação reversível é utilizada para identificação de uma substância. O sistema atinge o equilíbrio químico à temperatura constante.

Nessa condição:

A

A reação direta é interrompida.

B

O valor da constante de equilíbrio é igual a 1.

C

As velocidades das reações direta e inversa são iguais.

D

As concentrações dos reagentes e produtos são iguais.

E

O equilíbrio pode ser deslocado apenas pela adição de catalisador.

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Q3896772

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896772 Química

Durante a análise de um artefato incendiário, o perito avalia a viabilidade energética de uma reação química envolvida no processo de combustão.

Assinale a alternativa correta considerando os conceitos da termodinâmica química.

A

Reações exotérmicas apresentam variação de entalpia positiva.

B

A energia livre de Gibbs positiva indica que a reação é espontânea.

C

Reações espontâneas ocorrem sempre com aumento de entropia do sistema.

D

Uma reação é espontânea quando a variação da energia livre de Gibbs é negativa.

E

A entropia mede a quantidade total de energia interna do sistema.

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Q3896771

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896771 Química

Durante a análise pericial de um recipiente contendo um gás ideal em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP), um perito verifica que a amostra possui massa igual a 11,0 g e ocupa um volume de 5,6 L.

Considerando essas informações, assinale a alternativa que indica, respectivamente, a quantidade de matéria do gás e sua massa molar.

A

0,25 mol • 22 g/mol

B

0,25 mol • 44 g/mol

C

0,50 mol • 22 g/mol

D

0,50 mol • 44 g/mol

E

1,00 mol • 11 g/mol

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Q3896770

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896770 Química

Em uma investigação pericial, duas reações químicas distintas apresentam valores igualmente negativos de energia livre de Gibbs (ΔG < 0), indicando que ambas são termodinamicamente espontâneas. No entanto, observa-se experimentalmente que uma ocorre rapidamente, enquanto a outra se processa de forma extremamente lenta à temperatura ambiente.

Essa diferença no comportamento reacional é explicada, principalmente, pela:

A

Diferença na energia de ativação.

B

Variação na entalpia dos reagentes.

C

Alteração na constante de equilíbrio.

D

Diferença no número de mols gasosos.

E

Natureza endotérmica da reação lenta.

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Q3896769

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896769 Química

Uma solução aquosa utilizada em um procedimento pericial contém 1 mol de cloreto de sódio completamente dissociado em meio aquoso e 9 mol de água como solvente.

Considerando a dissociação total do eletrólito e desprezando efeitos de atividade, a fração molar da água nessa solução é de, aproximadamente:

A

0,75, considerando associação iônica significativa.

B

0,82, valor obtido pela razão entre os mols de água e o total de espécies químicas presentes na solução.

C

0,90, considerando apenas a quantidade de solvente.

D

0,95, assumindo dissociação parcial do sal.

E

0,97, desconsiderando completamente a presença do soluto.

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Q3896768

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896768 Química

Considere o equilíbrio gasoso abaixo, frequentemente discutido em análises envolvendo sistemas reacionais confinados:

N₂O₄(g) ⇄ 2NO₂(g)

Quando a pressão total do sistema é aumentada, mantendo-se a temperatura constante, o equilíbrio químico será deslocado:

A

Para a esquerda, favorecendo a formação de N₂O₄.

B

Para a direita, devido ao aumento da frequência de colisões.

C

No sentido de aumentar o valor da constante de equilíbrio.

D

De modo a alterar a constante de equilíbrio do sistema.

E

Sem qualquer efeito, pois a reação envolve apenas gases.

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Q3896767

Ano: 2026 Banca: FEPESE Órgão: Polícia Científica - SC Prova: FEPESE - 2026 - Polícia Científica - SC - Perito Oficial Criminal - Química |

Q3896767 Química

Em análises químicas forenses, a oxidação do íon oxalato por permanganato de potássio em meio ácido é frequentemente empregada como método indireto para a quantificação de matéria orgânica em diferentes matrizes ambientais e biológicas.

A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:

MnO₄⁻+C₂O₄²⁻ → Mn₂+ + CO₂

Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:

A

1

B

2

C

3

D

5

E

8

Q3886356

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SES-SC Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - SES-SC - Farmacêutico |

Q3886356 Química

Na titulação de 45,0 mL de NaOH, foram gastos 18,0 mL de HCl 0,2 mol/L. Qual é a concentração da solução de NaOH?

A

0,80 mol/L.

B

0,08 mol/L.

C

0,50 mol/L.

D

0,36 mol/L.

E

0,05 mol/L.

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Q3886338

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SES-SC Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - SES-SC - Farmacêutico |

Q3886338 Química

Um analista está realizando a titulação de uma solução de HCl com uma solução-padrão de NaOH utilizando verde de bromocresol como indicador ácido-base. A alteração da cor observada no ponto de viragem será de

A

amarelo para azul.

B

azul para amarelo.

C

incolor para verde.

D

verde para incolor.

E

verde para rosa.

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Q3884443

Ano: 2026 Banca: VUNESP Órgão: Prefeitura de Osasco - SP Prova: VUNESP - 2026 - Prefeitura de Osasco - SP - Servente de Escola |

Q3884443 Química

Durante a organização de um depósito, observou- -se o seguinte símbolo:

Imagem associada para resolução da questão

Esse é um símbolo de perigo, porque indica

A

produto tóxico.

B

líquido corrosivo.

C

gás sob pressão.

D

material explosivo.

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Q3884192

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884192 Química

O controle do pH em sistemas biológicos e em processos de tratamento de efluentes é vital para a manutenção da vida e da qualidade ambiental. Sistemas tamponantes são exemplos complexos de equilíbrio ácidobase. Uma abordagem qualitativa sobre este tema em uma perspectiva de ciência-tecnologia-sociedade (CTS) deve:

A

Limitar-se ao cálculo logarítmico do pH sem correlacioná-lo com a toxicidade de metais em solução.

B

Enfatizar que indicadores de pH são substâncias sintéticas que não podem ser extraídas de fontes naturais.

C

Desconsiderar o princípio de Le Chatelier nas discussões sobre a acidificação dos oceanos pelo CO₂.

D

Relacionar o deslocamento do equilíbrio químico às perturbações externas causadas por atividades humanas.

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Q3884191

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884191 Química

O uso de catalisadores em conversores catalíticos automotivos é um exemplo prático de aplicação da cinética química para a redução da poluição atmosférica. Sobre a atuação desses agentes e os fatores que influenciam a velocidade das reações, é correto afirmar, segundo a perspectiva teórica da obra de referência, que:

A

O catalisador aumenta o rendimento final da reação, alterando o valor da constante de equilíbrio.

B

O aumento da temperatura diminui a velocidade de reações exotérmicas por estabilizar o estado de transição.

C

A superfície de contato é um fator relevante apenas para reações que ocorrem exclusivamente em fase gasosa.

D

Os catalisadores agem diminuindo a energia de ativação, permitindo que a reação ocorra por um caminho menos energético.

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Q3884190

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884190 Química

A interpretação de fenômenos cotidianos, como a ferrugem de um prego ou a queima de uma vela em sistema aberto, frequentemente induz a erros sobre a Lei de Conservação das Massas. Para superar visões de senso comum, o ensino de química baseado em princípios de cidadania deve enfatizar que:

A

As leis ponderais de Lavoisier e Proust só são válidas para reações que ocorrem em laboratórios controlados.

B

A variação de massa em sistemas abertos prova que a matéria pode ser criada ou destruída em processos térmicos.

C

O sistema deve ser analisado em sua totalidade, incluindo reagentes e produtos gasosos muitas vezes "invisíveis".

D

A massa dos produtos será sempre maior que a dos reagentes em qualquer transformação química natural.

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Q3884189

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884189 Química

A onipresença dos polímeros sintéticos na sociedade moderna traz desafios quanto à degradabilidade e toxicidade. A estrutura química de aminas e ésteres presentes em diversos materiais influencia diretamente suas propriedades físico-químicas. Para a Química Cidadã, o ensino das funções orgânicas deve:

A

Associar a estrutura molecular às aplicações industriais e aos riscos toxicológicos e ambientais associados.

B

Priorizar as regras de nomenclatura da IUPAC em detrimento das propriedades e usos dos compostos.

C

Isolar o estudo dos hidrocarbonetos da discussão sobre a geopolítica do petróleo e refinamento.

D

Focar na síntese laboratorial de polímeros de alta densidade sem discutir sua persistência no meio ambiente.

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Q3884188

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884188 Química

A entalpia de combustão é um parâmetro essencial para comparar o poder calorífico de diferentes combustíveis (fósseis vs. renováveis). No entanto, o PEQUIS propõe que a análise energética não seja dissociada da análise social. Ao avaliar a viabilidade de um combustível, o docente deve conduzir o aluno a perceber que:

A

O combustível de maior entalpia de combustão é sempre o mais ético e viável economicamente.

B

A matriz energética deve ser analisada pelo balanço entre energia liberada, emissão de poluentes e custo de produção.

C

Reações endotérmicas são as únicas responsáveis pelo aquecimento global antropogênico.

D

A energia envolvida nas quebras de ligações é irrelevante frente ao ganho econômico das refinarias.

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Q3884187

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884187 Química

O descarte inadequado de baterias de íonlítio e pilhas alcalinas representa um risco químico devido à presença de metais pesados e eletrólitos corrosivos. Na perspectiva da Química Cidadã, o estudo das células galvânicas e eletrolíticas em sala de aula deve ir além da montagem de pilhas de laboratório (como a de Daniell), focando em:

A

Ciclo de vida dos produtos, processos de reciclagem de metais e o funcionamento de tecnologias sustentáveis.

B

Memorização da tabela de potenciais de redução para a resolução de cálculos puramente matemáticos.

C

Descrição técnica apenas dos processos de eletrólise ígnea utilizados na produção de alumínio.

D

Estudo das pilhas como fontes inesgotáveis de energia que não geram passivos ambientais.

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Q3884186

Ano: 2026 Banca: FRONTE Órgão: Prefeitura de Barra Bonita - SP Prova: FRONTE - 2026 - Prefeitura de Barra Bonita - SP - Professor PEB II - Química |

Q3884186 Química

A compreensão das propriedades coligativas é fundamental para explicar fenômenos como o abaixamento da temperatura de congelamento em sistemas de refrigeração industrial. Do ponto de vista conceitual e voltado ao ensino médio crítico, a variação da pressão de vapor de um solvente ao se adicionar um soluto não volátil deve ser explicada ao estudante como:

A

Uma consequência exclusiva da natureza química específica das moléculas do soluto adicionado.

B

Um fenômeno puramente físico que ocorre sem qualquer interação intermolecular entre soluto e solvente.

C

Um efeito decorrente da diminuição da fração molar do solvente e da desorganização (entropia) do sistema.

D

Uma reação química de síntese que altera permanentemente a estrutura molecular do solvente original.

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Q3880108

Ano: 2026 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Potim - SP Prova: Avança SP - 2026 - Prefeitura de Potim - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências - Edital nº 1 |

Q3880108 Química

Durante uma transformação química, a energia pode ser liberada ou absorvida, dependendo da natureza da reação. As reações exotérmicas são aquelas que:

A

Consomem calor para ocorrer.

B

Liberam energia para o ambiente.

C

Absorvem luz e produzem compostos instáveis.

D

Armazenam energia nas ligações dos produtos.

E

Reduzem a temperatura e aumentam a entalpia.

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