Questões de Concurso para Química

Q4087550

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087550 Química

No laboratório de química do IFCE, um estudante montou uma pilha com as semicélulas Ni²⁺/Ni (1,0 mol/L) e Ag⁺/Ag (1,0 mol/L), conectadas por ponte salina. Considerando os seguintes potenciaispadrão:

Ni²⁺ + 2 Imagem associada para resolução da questão → Ni E° = -0,25 V

Ag+ + Imagem associada para resolução da questão → Ag E° = +0,80 V

a diferença de potencial-padrão (ΔE°) da pilha e a espontaneidade da reação, nas condições padrão, são:

A

+1,05 V e a reação é espontânea.

B

-1,85 V e a reação é espontânea.

C

+0,55 V e a reação é espontânea.

D

+1,85 V e a reação não é espontânea.

E

-1,05 V e a reação é não espontânea.

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Q4087548

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087548 Química

Um experimento clássico da química utiliza um tubo em forma de J para confinar uma quantidade fixa de gás acima de uma coluna de mercúrio. Ao se adicionar mais mercúrio ao tubo, a pressão exercida sobre o gás aumenta e seu volume diminui de forma proporcional. Mantendo-se a temperatura constante, observa-se que o produto da pressão pelo volume permanece invariável. A lei que afirma que o volume de uma quantidade fixa de gás, mantida à temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão é conhecida como Lei de

A

Charles.

B

Gay-Lussac.

C

Boyle.

D

Avogadro.

E

Graham.

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Q4087547

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087547 Química

Assinale a alternativa que apresenta uma substância que, em condições normais, forma uma solução aquosa não eletrolítica.

A

NaCl.

B

HCl.

C

CH₄N₂O.

D

CH₃COOH.

E

Na₂CO₃.

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Q4087546

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087546 Química

Considere que, no Polo Industrial e Portuário do Pecém (Ceará), certa indústria produz ferro metálico a partir da reação entre óxido de ferro(III) e monóxido de carbono:
Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂

Em um lote de produção, foram utilizados 160 kg de Fe₂O₃ puro e 84 kg de CO puro. Tendo em vista as condições ideais de reação, qual será a massa de ferro metálico obtida? Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.
Dados: massas molares (g/mol): Fe = 56, O = 16, C = 12.

A

285 kg.

B

312 kg.

C

485 kg.

D

210 kg.

E

112 kg.

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Q4087545

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087545 Química

Em um laboratório de química do IFCE, um técnico preparou 500 ml de uma solução aquosa de NaOH 0,20 mol/L. Em seguida, ele adicionou a essa solução 300 ml de outra solução do mesmo soluto, de concentração 0,50 mol/L. Considerando que os volumes são aditivos, a concentração final da solução, em mol/L, é aproximadamente

A

0,12.

B

0,25.

C

0,31.

D

0,70.

E

0,55.

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Q4087544

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087544 Química

Considere os compostos orgânicos de I a VI a seguir:

Imagem associada para resolução da questão

Tendo em vista a natureza das ligações e as propriedades químicas das estruturas apresentadas, assinale a alternativa correta.

A

III é mais ácido que VI.

B

I é mais ácido que V, que é mais ácido que IV.

C

O cloro em II apresenta hibridização do tipo sp.

D

Em IV, todos os átomos sofrem hibridização sp² .

E

A base conjugada de IV é mais estabilizada que II.

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Q4087543

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087543 Química

O ácido benzoico, composto aromático amplamente utilizado como conservante em alimentos e em sínteses orgânicas nos laboratórios do IFCE, sofre reação de combustão completa na presença de oxigênio. Considerando a reação devidamente balanceada e o consumo de 5 mol desse ácido, a quantidade de matéria de água formada é de

A

10 mol.

B

25 mol.

C

15 mol.

D

20 mol.

E

30 mol.

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Q4087542

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087542 Química

Em um estudo cinético realizado no laboratório de química, a constante de velocidade (k) da decomposição térmica de um novo composto sintetizado, codificado como AKS-91, foi determinada em diferentes temperaturas. O gráfico de Arrhenius (ln k versus 1/T) obtido experimentalmente é apresentado a seguir, com as coordenadas de cada ponto expressas como (X,Y).
Imagem associada para resolução da questão

Sabendo que a reação obedece à equação de Arrhenius, Imagem associada para resolução da questão

que R equivale a aproximadamente 8 J·mol⁻¹·K⁻¹ e que o coeficiente linear do gráfico é -6,2 , é correto afirmar que o valor aproximado da energia de ativação (Ea) da reação é

A

29 kJ/mol.

B

64 kJ/mol.

C

71 kJ/mol

D

94 kJ/mol.

E

12 kJ/mol.

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Q4087541

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087541 Química

Considere a estrutura química apresentada a seguir e assinale a alternativa que apresenta a nomenclatura sistemática correta segundo as regras da IUPAC.
Imagem associada para resolução da questão

A

2-metoxi-3-benzil-propano.

B

metil 3-(2-metilbenzil)propanoato.

C

2-metil-3-toluil-etanoato.

D

metil 2-(3-metilfenil)propanoato.

E

2-metil-2-(3-toluil)etanoato.

Q4087540

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087540 Química

Em um estudo de cinética química realizado no laboratório do IFCE, os estudantes investigaram a reação entre o íon hipoclorito (CIO⁻) e o corante azul de metileno (C₁₆H₁₈N₃S⁺), representada pela seguinte equação:

CIO^-(aq) + C₁₆H₁₈N₃S⁺ (aq) → produtos incolores

Ao medir a velocidade inicial da reação em diferentes concentrações iniciais dos reagentes, os estudantes obtiveram os seguintes dados experimentais, a 25 °C:
Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados experimentais e nos conceitos de cinética química, é correto afirmar que a lei de velocidade para essa reação é

A

v = k ⋅ [ClO⁻] ⋅ [C₁₆H₁₈N₃S⁺] ² .

B

v = k ⋅ [ClO⁻]² ⋅ [C₁₆H₁₈N₃S⁺]

C

v = k ⋅ [C₁₆H₁₈N₃S⁺]

D

v = k ⋅ [ClO⁻]

E

v = k ⋅ [C₁₆H₁₈N₃S⁺]².

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Q4087539

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087539 Química

A formação do monóxido de nitrogênio a partir de nitrogênio e oxigênio é descrita pela seguinte reação:
Imagem associada para resolução da questão

A 298 K, a variação de entalpia padrão é ΔH° = +90,25 kJ/mol e a variação de entropia padrão é ΔS° = +12,4 J/mol·K. Considerando esses dados, assinale a alternativa que apresenta o valor da variação de energia livre padrão (ΔG°) e a correspondente classificação da reação quanto à espontaneidade nessas condições.

A

ΔG° = +86,55 kJ/mol; reação não espontânea.

B

ΔG° = −36,25 kJ/mol; reação não espontânea.

C

ΔG° = +93,95 kJ/mol; reação espontânea.

D

ΔG° = −13,25 kJ/mol; reação não espontânea.

E

G° = +90,25 kJ/mol; reação não espontânea.

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Q4087538

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087538 Química

Em uma aula prática de cinética química no laboratório do IFCE, os estudantes monitoraram a decomposição do peróxido de hidrogênio (H₂O₂), representada pela seguinte equação:

H₂O₂(aq) → H₂O(l) + ½ O₂(g)

O experimento foi realizado em um recipiente de 1,00 L. No instante inicial (t=0s), a concentração de H₂O₂ era 1,00 mol/L. Após 20s, a concentração caiu para 0,64 mol/L e, após 40s, para 0,36 mol/L. Com base nesses dados, a velocidade média de formação de O₂ no intervalo entre 20s e 40s é

A

0,552 mol·L⁻¹·s⁻¹.

B

0,025 mol·L⁻¹·s⁻¹.

C

0,330 mol·L⁻¹·s⁻¹.

D

0,210 mol·L⁻¹·s⁻¹.

E

0,007 mol·L⁻¹·s⁻¹.

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Q4087537

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087537 Química

Considere a reação de oxirredução em meio aquoso ácido entre o íon permanganato (MnO₄⁻) e o dióxido de nitrogênio (NO₂), da qual resultam o íon manganês(II) (Mn²⁺) e o íon nitrato (NO₃⁻), conforme a seguinte equação iônica simplificada:

Imagem associada para resolução da questão

Para o balanceamento da equação em meio ácido, devem-se utilizar íons H⁺ e moléculas de H₂O no ajuste das massas e cargas. Após o balanceamento com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, a soma de todos os coeficientes da equação balanceada é

A

12.

B

17.

C

35.

D

23.

E

39.

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Q4087536

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087536 Química

O processo de Haber-Bosch é a reação química de síntese da amônia, desenvolvida por Fritz Haber e industrializada por Carl Bosch.

N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃

De elevada relevância industrial na produção de fertilizantes nitrogenados, essa reação pode ser analisada sob o ponto de vista termodinâmico. Considerando a variação da energia livre de Gibbs (∆G) antes e no estado de equilíbrio químico para essa reação, em condições de temperatura e pressão constantes, assinale a alternativa correta.

A

Quando ΔG < 0, a reação no sentido direto é espontânea, favorecendo a formação de amônia.

B

Quando ΔG = 0, as reações direta e inversa param de ocorrer.

C

Quando ΔG > 0, a reação no sentido direto é espontânea, e a reação inversa não é espontânea.

D

Quando ΔG < 0, a reação inversa é espontânea, deslocando o equilíbrio para a decomposição da amônia.

E

O valor de ΔG depende apenas da temperatura, sendo independente das concentrações iniciais dos reagentes e produtos.

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Q4087535

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087535 Química

Considerando as propriedades atômicas dos elementos que compõem os sais listados a seguir, assinale a alternativa que apresenta o par iônico com menor energia reticular.

A

LiF.

B

SrCl₂.

C

MgO.

D

CaO.

E

CsI.

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Q4087534

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087534 Química

A hibridização é um conceito-chave para explicar a geometria observada experimentalmente nas moléculas, conectando a teoria da ligação covalente à estrutura tridimensional. Nesse sentido, assinale a alternativa que apresenta uma molécula cujas ligações covalentes são do tipo sp³ , com arranjo eletrônico tetraédrico e geometria molecular piramidal.

A

CH₄.

B

SiH₄

C

NH₃.

D

BF₃.

E

SO₂.

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Q4087533

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087533 Química

O cloreto de prata (AgCl) é um sal amplamente utilizado em fotografia e na fabricação de eletrodos de referência, cuja estabilidade termodinâmica pode ser avaliada por meio da energia reticular. A seguir, são apresentados dados termodinâmicos a 25 °C e 1 atm:
Imagem associada para resolução da questão

Com base nos dados apresentados e nos conceitos de ligação iônica, a energia reticular do AgCl é, aproximadamente,

A

914 kJ/mol.

B

317 kJ/mol.

C

780 kJ/mol.

D

1.117 kJ/mol.

E

525 kJ/mol.

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Q4087532

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087532 Química

Considere os dados de energia de ionização sucessivas – I₁ (primeira ionização) a I₅ (quinta ionização) –, em kJ/mol, apresentados na tabela a seguir:
Imagem associada para resolução da questão

Acerca das informações apresentadas, é correto afirmar que

A

para o sódio, é mais difícil retirar um elétron do orbital 3s do que do orbital 2p.

B

o magnésio apresenta I₂ elevado porque o segundo elétron pertence a subnível mais energético que no sódio.

C

no alumínio, o pequeno aumento entre I₂ e I₃ indica remoção de elétron de camada interna.

D

no silício, I₅ ainda corresponde à remoção de elétron da camada de valência.

E

o menor valor de I₁ na tabela identifica o elemento mais reativo.

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Q4087531

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087531 Química

Sobre os conceitos relacionados à constante de equilíbrio de uma reação, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir e assinale a alternativa com a sequência correta.

( ) Para uma reação elementar reversível, a constante de equilíbrio pode ser expressa como a razão entre a constante de velocidade da reação direta e a constante de velocidade da reação inversa.
( ) No equilíbrio químico, as velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais, o que implica consumo total do reagente.
( ) A expressão da constante de equilíbrio depende apenas da estequiometria da reação, e não do seu mecanismo.

A

V – V – V.

B

V – F – V.

C

F – V – F.

D

F – F – F.

E

V – F – F.

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Q4087530

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: IF-CE Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Professor EBTT - Química Geral |

Q4087530 Química

A organização da tabela periódica decorre da estrutura eletrônica dos átomos e da variação da carga nuclear efetiva (Z_ef), grandeza que condiciona as propriedades reacionais dos elementos. Com base na relação entre estrutura atômica e Z_ef, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.

I. A Z_ef sobre os elétrons da camada mais interna é menor devido ao efeito de blindagem provocado pelos elétrons externos.
II. Para o átomo de hidrogênio, a Z_ef é igual a 1 (um).
III. Com o aumento da carga nuclear efetiva, cresce a atração do núcleo sobre os elétrons, dificultando sua remoção.
IV. A Z_efdo lítio é maior que a do flúor, pois ambos possuem o mesmo efeito de blindagem.

A

Apenas I e II.

B

Apenas I, II e IV.

C

Apenas I e III.

D

Apenas II e III.

E

Apenas II, III e IV.

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