“A energia livre de Gibbs é uma grandeza termodinâmica notável”. A entropia é considerada uma função de estado assim como a entalpia. Considerando a síntese da amônia a partir de N₂(g) e H₂(g) a 298 K conforme equação a seguir:

(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005, p. 702)

N₂(g) + 3 H₂(g) → 2 NH₃(g)

E conhecendo as informações do quadro abaixo:

Podemos afirmar, com base nos dados apresentados, que o valor da variação da energia livre de Gibbs para a síntese da amônia, em kJ.mol-1, é aproximadamente:

Algumas substâncias em soluções podem modificar o ponto de ebulição ou de congelamento em relação ao solvente puro. “A redução do ponto de congelamento e o aumento do ponto de ebulição são propriedades físicas das soluções que dependem da quantidade (concentração), mas não do tipo ou identidade das partículas do soluto. Tais propriedades são chamadas propriedades coligativas”. Considerando o ponto de congelamento do etanol igual a -114,6 °C e, para essa temperatura, a constante crioscópica (Kc) 1,99 °C.mol. kg^-1, o ponto de congelamento de uma solução contendo 0,5 kg de C₂H₅OH e 77 g de eucaliptol (C₁₀H₁₈O), uma substância encontrada na folha do eucalipto, será:

(BROWN; LEMAY; BURSTEN, Química: a ciência central, São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005)

A reação entre 0,20 mol.L^-1 de N₂ (g) com 0,20 mol.L^-1 de H₂ (g) resulta em 0,60 mol.L^-1 de NH₃ (g) quando atingido o equilíbrio químico. Considerando que a reação química ocorre em condições normais de temperatura e pressão, assinale a alternativa que indica o valor correto da Constante de equilíbrio em função da concentração (Kc) nessas condições.

Considere a equação química não balanceada: N₂ (g) + H₂ (g) ↔ NH₃ (g)

O preparo de soluções é uma das práticas mais comuns e importantes nos laboratórios de química. Soluções podem ser preparadas a partir de um soluto sólido ou a partir de uma solução concentrada em estoque desse soluto. Considere uma solução de nitrato de prata (AgNO₃) em estoque que possui percentual em massa de 70% e densidade de 4,35 g.mL^-1. Dada a massa molar: AgNO₃ = 170 g.mol^-1, para preparar 250 mL de uma solução aquosa de AgNO₃ com concentração de 0,2 mol.L^-1, é necessário retirar um volume da solução estoque de:

A teoria de Arrhenius para ácidos e bases é baseada da dissociação eletrolítica dos íons hidrogênio e hidroxila em meio aquoso. No entendimento de Arrhenius, as bases são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons OH-. Essa teoria/definição explica apenas alguns fenômenos básicos (quando dissolvidos em água), porém não explica quando envolvidas substâncias em soluções não aquosas. De acordo com a teoria mais abrangente existente, as bases são compostos que doam um par de elétrons. Qual/is foi/foram o(s) cientista(s) proponente(s) de tal definição?

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005)

Substâncias ácidas são caracterizadas pelo sabor azedo, e geralmente exalam um cheio forte e irritante, ou ainda desagradável e pungente. Dentre as teorias/definições mais conhecidas sobre os ácidos, estão as propostas por Svante Arrhenius, por Johannes Bronsted e Thomas Lowry e por Gilbert Newton Lewis.

Analise cada descrição a seguir:

I - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).

II - Os ácidos são compostos que, quando dissolvidos em água, aumentam a concentração de íons hidrogênio H⁺ em solução (teoria da dissociação eletrolítica).

III - Os ácidos são moléculas ou íons doadores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).

IV - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de um par de elétrons (teoria relacionada ao par de elétrons).

V - Os ácidos são compostos que atuam como receptores de prótons (teoria protônica ou de pares ácido-base conjugados).

A relação CORRETA entre as definições existentes e seus respectivos proponentes consta na alternativa:

As interações intermoleculares (forças) influenciam a química de muitas formas, pois são cruciais na determinação e configuração de estruturas de moléculas biologicamente importantes, como o DNA e as proteínas. As proteínas são moléculas de elevado peso molecular, sintetizadas pelos organismos vivos por meio da condensação de um grande número de aminoácidos. A ligação entre o grupo carboxila de um e o grupo amina de outro aminoácido é covalente, também conhecida como ligação peptídica. As proteínas apresentam estruturas primárias, secundárias, terciárias e quaternárias. Sobre as interações intermoleculares que dão estabilidade para a estrutura terciária, a alternativa CORRETA é:

(KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. M.; TOWNSEND, J. R.; TREICHEL, D. A.; Química Geral e Reações Químicas, 3. ed.; São Paulo: Cengage Learning, 2016)

Observe as seguintes afirmações sobre as condições para a ocorrência de reações químicas:

I - É necessário haver afinidade química entre os reagentes.

II - As colisões precisam ser favoráveis entre suas moléculas.

III - É necessário que a barreira energética dos reagentes seja superada por meio da Energia de ativação.

IV - Menor superfície de contato entre reagentes facilita as colisões.

Qual a alternativa CORRETA?

“Uma reação química é o processo da mudança química, isto é, a conversão de uma ou mais substâncias em outras substâncias. Os materiais iniciais são chamados reagentes. As substâncias formadas são chamadas de produtos”. Assinale a alternativa que contenha somente evidências de que ocorreu uma reação química:

(ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p. 77)

O ácido fosfórico (H₃PO₄) é utilizado pelas indústrias brasileiras para acidificar alimentos como refrigerantes à base de cola e xaropes. A fórmula estrutural desse ácido apresenta:

“A Tabela Periódica é a mais importante ferramenta que os químicos utilizam para organizar e lembrar fatos químicos. Uma das principais diferenças entre os elementos químicos é a configuração eletrônica”. As propriedades periódicas dos elementos químicos são relacionadas às configurações eletrônicas da camada de valência deles. Ao considerar essas configurações eletrônicas e, respectivamente, as propriedades periódicas dos elementos químicos, identifique se as alternativas a seguir são verdadeiras (V) ou falsas (F):

(BROWN, Theodore L. Química, a ciência central. São Paulo: Prentice Hall, 2005, p. 218)

( ) Dentre as espécies isoeletrônicas Cl^-, K⁺, Ca²⁺ e S^2-, o íon Cl^- apresenta o maior raio iônico.

( ) Dentre as espécies isoeletrônicas Cl^-, K⁺, Ca²⁺ e S^2-, o íon Ca²⁺ apresenta o menor raio iônico.

( ) Dentre os grupos da Tabela Periódica, os Gases Nobres são os elementos que apresentam maiores energias de ionização.

( ) O raio atômico do íon Cl^- é menor que o raio atômico do Ca²⁺

Marque a opção que contenha a sequência correta, de cima para baixo:

“Os átomos são os componentes fundamentais da matéria. Eles são o ponto central da química, no sentido de que quase todos os fenômenos químicos podem ser explicados em termos das propriedades dos átomos”. Compreende-se como modelos atômicos a representação e explicação das características atômicas que foram apresentadas por cientistas no intuito de esclarecer como a matéria está estruturada. As ideias centrais dos principais modelos atômicos são:

(ATKINS, Peter. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3. ed. Porto Alegre: Bookman, 2006, p. 113).

I - Cada átomo apresenta um núcleo maciço, contendo cargas positivas; as cargas negativas se movimentam em camadas circulares, cuja energia é definida.

II - Os átomos são partículas minúsculas, indivisíveis, esféricas, maciças e indestrutíveis.

III - Cada átomo apresenta uma região central (núcleo), com cargas positivas, e uma região externa vazia chamada de eletrosfera, a qual contém as cargas negativas.

IV - Os átomos são esferas maciças e positivas, as quais contêm partículas de cargas negativas distribuídas em sua extensão.

Relacione corretamente cada modelo atômico proposto com o respectivo cientista proponente.

A composição química do filtrado glomerular é idêntica à do plasma sanguíneo, exceto pelo conteúdo de _________, que é de praticamente zero.

Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do trecho acima.

Observe o esquema a seguir.

Disponível em: https://cesad.ufs.br/ORBI/public/uploadCatalago/18031516022012Metodos_Instrumentais_de_Analise_-_Aula_08.pdf. Acesso em 15 abr. 2023.

A cromatografia gasosa representada é uma técnica de análise química em que ocorre a

O ácido ascórbico (AA) é uma cetolactona, presente em frutas cítricas, tomate e vegetais de folhas verdes. O AA atua em reações de oxirredução em pelo menos 10 sistemas enzimáticos e na captura de radicais livres:

C₆H₈O₆ + 2H⁺ + 2NO₂ ⟶ C₆H₆O₆ + 2H₂O + 2NO

Qual dos seguintes pares identifica os agentes redutores e oxidantes, respectivamente?

Em um litro de solução de escória, foi quantificado um total de 41,40 g de chumbo. Dado: MM PB: 207 g/mol. Considerando esse valor em chumbo expresso em mol/L para essa solução, tem-se

100 mililitros de uma solução de NaOH 0,01mol/l totalmente ionizada apresenta um pH

INSTRUÇÃO: Analise a figura a seguir para responder à questão 01.

Disponível em: https://vaiquimica.com.br/destilacao-fracionada/. Acesso em: 15 abr. 2023.

Considere as afirmativas a seguir sobre a destilação fracionada.

I - A destilação fracionada é um processo de separação de misturas cujos componentes apresentam pontos de ebulição próximos.

II - A coluna de fracionamento permite separar substâncias ou grupos de substâncias iguais.

III - A destilação fracionada é um processo industrial para o refino do petróleo, utilizando colunas de destilação.

IV - A fração que apresenta substâncias com pontos de ebulição mais baixos sai da parte inferior da coluna.

Estão CORRETAS as afirmativas

Felícia, uma renomada estudante de química, está preparando uma solução aquosa de Hidróxido de Sódio (NaOH) para utilizar em seus experimentos matutinos. Ao finalizar os procedimentos, Felícia vai até a estante do laboratório, escolhe um recipiente adequado, transfere para ele sua solução recém preparada e etiqueta-o para que seus colegas de laboratório saibam o seu conteúdo. Qual é este recipiente?

As leis ponderais são relações matemáticas entre as massas das substancias envolvidas nas reações químicas. Marque a alternativa que apresenta ideias corretas sobre as propostas existentes nas leis ponderais: