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Para química
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Um professor de Química desenvolveu um estudo para avaliar o comportamento da água em reações ácido-base. Nesse estudo, foram analisadas as seguintes equações químicas:
Considerando-se as teorias ácido-base de Bronsted-Lowry e de Lewis, a água, nas equações I, II e III, se comporta, respectivamente, como
Considere um átomo que, em seu estado fundamental, tem número ímpar de elétrons, sendo que o seu elétron de maior energia apresenta os seguintes números quânticos:
• principal = 4
• de momento angular (secundário) = 0
• magnético = 0
O elemento químico ao qual esse átomo corresponde é o
A reação de combustão do monóxido de carbono é representada pela seguinte equação química:
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)
Considere um estudo dessa reação, realizada a 298 K. A Tabela a seguir apresenta a entropia padrão (Sº) e a entalpia padrão de formação (ΔHº f ) dos participantes da reação nessa temperatura.
A variação de energia livre padrão dessa reação, em kJ/mol, corresponde, aproximadamente, a
Dado Massa molar do FeCl3 = 162,5 g/mol
É possível obter níquel metálico com elevado grau de pureza através do processo de eletrodeposição. Nesse processo, utiliza-se uma célula eletrolítica com intensidade de corrente de 10 A e solução aquosa de NiSO4 .
Após uma hora de operação desse processo, a massa, em gramas, de níquel metálico formado corresponde a, aproximadamente,
Dado
Constante de Faraday = 96.500 C/mol
Massa molar Ni = 58,7 g/mol
C= A s
No processamento de polímeros, os principais tipos de reação são a polimerização de adição (de crescimento em cadeia) e a polimerização de condensação (de crescimento em etapas).
Dentre os diversos polímeros presentes em nosso cotidiano, são exemplos dos formados por polimerização de condensação o
I. pentano (C5H12)
II. propan-1-ol (C3H7OH)
III. éter metílico (CH3–O–CH3)
IV. propano (C3H8)
V. ácido acético (CH3COOH)
Com base nas interações intermoleculares predominantes, o composto que apresenta o maior ponto de ebulição é:
(Dados: massa molar da H₂O = 18 g·mol⁻¹)
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH = -92 kJ/mol
Considerando o Princípio de Le Chatelier, a alteração que aumentará a concentração de amônia (NH₃) no equilíbrio é:
A partir disso, pode-se assumir que a concentração do ácido ascórbico (C6H8O6) na solução, em mol/L, é:
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