Questões de Concurso para Química

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957152 Química

Dadas as afirmativas relacionadas à termoquímica e à termodinâmica química,

I. Quando um sistema se expande livremente, o trabalho é o maior possível, pois o sistema se expande no vácuo.
II. Em um sistema fechado, contendo um gás ideal, entre os mesmos estados inicial e final, mantido em contato com um reservatório térmico, o processo isotérmico reversível é o que produz o maior trabalho.
III. Em sistemas abertos operando em regime permanente, a variação de entalpia entre a entrada e a saída participa do balanço de energia, junto ao calor trocado, ao trabalho de eixo e à energia associada ao escoamento do fluido.
IV. A entalpia de uma reação química é invariável com a pressão para qualquer sistema, desde que a temperatura seja mantida constante e não ocorram mudanças de fase.

verifica-se que estão corretas apenas

A

l e III.

B

l e IV.

C

II e III.

D

I, Il e IV.

E

II, III e IV.

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Q3957151

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957151 Química

O acionamento do airbag depende de duas etapas com precisão estequiométrica.
Quando o sensor detecta uma desaceleração brusca, uma resistência elétrica aquece o sistema, iniciando a decomposição térmica.

2NaN_3(s)→ 2Na_(s) + 3N_{2 (g)} _{Para neutralizar todo o sódio formado, adiciona-se um agente
oxidante, geralmente nitrato de potássio (KNO}₃_). _10Na_(s)_{+ 2KNO}_3(s)_{→ K₂0}_(s)_{+ 5Na}₂₀_(s)_{+ N2 (g)} Suponha que foram obtidos 310 g Na₂0_(s) em um teste para inflar o airbag até o tamanho adequado.
Com base nas informações, assinale a alternativa correta.

Dados de Massas atômicas (g-mol^-1): Na = 23, K = 39, N = 14, O = 16.

A

O volume total de gás nitrogênio liberado, nas CNTP, é de 336 L.

B

A massa de nitrato de potássio utilizada na neutralização do sódio foi de 101 g.

C

A soma das massas de todos os reagentes sólidos utilizados no processo é de 750 g.

D

Foram consumidos 650 g de azida de sódio para a geração do volume de gás necessário.

E

A quantidade de sódio metálico produzida na primeira etapa e consumida na segunda foi de 8,0 mols.

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Q3957150

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957150 Química

A borracha natural é um polímero que pode ser formado pela adição de 1,4 unidades de isopreno. Os monômeros na borracha são ligados em sequência de modo cabeça-cauda.
A figura mostra uma porção da estrutura do polímero.

Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

A porção da estrutura do polímero apresentada na figura contém quatro unidades do monômero que forma a borracha. O nome IUPAC desse monômero é

A

2-metil-butano.

B

4-metil-2-buteno.

C

2-metil-2-penteno.

D

2-metil-1,3-butadieno.

E

3-metil-2,4-pentadieno.

Q3957148

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957148 Química

A reação de hidrogenação de alcinos catalisada por metais em presença de gás hidrogênio, quando completa, leva à formação do alcano correspondente. O número de mol de gás hidrogênio necessário para a redução completa de 1 mol de 1-octino e o nome do composto formado são, respectivamente,

A

1 mol e octano.

B

2 mols e octano.

C

3 mols e octano.

D

1 mol e 1-octeno.

E

2 mols e 1-octeno.

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Q3957147

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957147 Química

Considere a reação química:

2A+B→ 3C +D

Em um experimento, misturam-se, inicialmente, quantidades conhecidas de A e B, em um sistema fechado, à temperatura e à pressão constantes. Após a reação, observa-se que ainda resta reagente em excesso.

Com base na estequiometria da reação, assinale a alternativa correta.

A

A quantidade máxima de C formada depende da pressão do sistema.

B

A conversão máxima de A é determinada pela constante de velocidade da reação.

C

Se A for o reagente limitante, então todo o reagente B será completamente consumido.

D

A razão molar entre C e D formados é sempre igual a 3:1, independentemente das quantidades iniciais.

E

A proporção estequiométrica em massa entre A e B depende, exclusivamente, de suas massas molares.

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Q3957146

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957146 Química

Em um laboratório de síntese inorgânica, um técnico produz cloro gasoso em pequena escala por meio da reação entre dióxido de manganês sólido (MnO₂) e ácido clorídrico concentrado (HCI_(aq). A reação é realizada em um balão de reação, à temperatura ambiente, e observa-se a evolução de um gás com odor característico de cloro, além da formação de uma solução aquosa contendo MnCl₂. A equação global observada é:

MnO_2(s) + 4HCl_(aq)→ MnCl_2(aq) + Cl_2(g) + 2H₂0₍₁₎

Considerando-se as funções inorgânicas participantes e os tipos de reação, assinale a alternativa correta.

A

Trata-se de uma simples reação ácido-base (neutralização) entre Mn0₂ e HCI, formando sal e água, sem transferência de elétrons entre espécies.

B

Trata-se de uma reação de desproporcionamento do cloro, em que o próprio ácido clorídrico se desproporciona formando, simultaneamente, Cl^- e Cl₂.

C

Trata-se de decomposição térmica do MnO₂ induzida pelo ácido, em que MnO₂ se decompõe autonomamente em MnO e 0₂, sendo o HCI apenas um meio inerte.

D

Trata-se de uma reação de deslocamento simples (troca metálica), na qual o manganês metálico desloca o cloro do HCI, formando MnCl₂ e liberando hidrogênio gasoso.

E

A reação é uma oxirredução (reação redox) na qual Mn0₂ atua como agente oxidante, sendo reduzido de Mn(IV) para Mn(II), enquanto o cloro do HCl é oxidado de Cl(-I) para Cl₂ (0).

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Q3957145

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957145 Química

Um técnico analítico recebeu uma amostra aquosa rotulada apenas como "contendo um metal M". Para identificar, qualitativamente, o metal, ele dividiu a amostra em alíquotas idênticas, realizando os testes descritos abaixo sempre à temperatura ambiente (≈25 °C) e em meio aquoso.
Procedimento experimental controlado:

• em uma alíquota, adicionou NaOH_(aq) gota a gota (agitação contínua) até observar a formação de precipitado. O precipitado que se formou foi branco e de aspecto gelatinoso. Ao acrescentar NaOH_(aq) em excesso (adicionando várias gotas além do ponto de precipitação, pH fortemente básico), o precipitado dissolveu-se completamente, retornando a solução para incolor e clara.
• em outra alíquota da mesma amostra, adicionou NH_3(aq) gota a gota até observar o precipitado, formando o mesmo precipitado branco. Ao adicionar NH_3(aq) em excesso (meio amoniacal suficiente para saturação complexante), o precipitado permaneceu praticamente insolúvel (não houve dissolução apreciável nem coloração característica de complexos amínicos).

Com base nas observações, na formação de precipitado branco e gelatinoso, na dissolução desse precipitado em excesso de NaOH e na insolubilidade em excesso de NH₃, assinale a alternativa correta.

A

O íon presente é Zn²⁺ e o precipitado seria Zn(OH)_2(s), que não dissolveria em excesso de NaOH.

B

O íon presente é Pb²⁺ e o precipitado seria Pb(OH)_2(s), que não é anfótero e, portanto, não se dissolve em excesso de base.

C

O íon presente é Fe³⁺ e o precipitado seria Fe(OH)_3(s), que se dissolve facilmente em excesso de NH3, formando complexo solúvel.

D

O íon presente é Cu²⁺ e o precipitado seria Cu(OH)_2(s), que é insolúvel em excesso de NaOH e também permanece insolúvel em excesso de NH₃.

E

O íon presente é Al³⁺ e o precipitado é Al(OH)_3(s), anfótero: dissolve-se em excesso de base, formando o íon aluminato hidroxilado [AI(OH)₄]^-, mas não forma complexos amínicos solúveis com NH_3(aq) nas condições descritas.

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Q3957144

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957144 Química

Em uma estação de tratamento de água potável, o responsável técnico adiciona cloro gasoso (Cl₂) a uma solução aquosa de hidróxido de sódio diluído (NaOH 0,5-1,0 mol/L), mantida à baixa temperatura (≈5-15 °C) para gerar um agente desinfetante (hipoclorito) no próprio tanque. Durante a operação, observa-se que o cloro é consumido sem formação de gases adicionais e que a solução final contém cloro em duas formas diferentes: uma no estado de oxidação -1 e outra no estado de oxidação +1 (ambas solúveis em água).

Com base nas funções inorgânicas envolvidas e no tipo de reação que ocorre entre Cl_2(g) e NaOH_(aq) sob as condições descritas, assinale a alternativa correta.

A

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaCIO + H₂O; trata-se de uma reação de desproporcionamento (autoredox) do cloro em meio aquoso: parte do cloro é reduzida a CI^- e parte é oxidada a CIO^-.

B

Cl₂ + 2NaOH → NaClO + NaClO₂, + H₂0; trata-se de reação redox que forma simultaneamente hipoclorito (CIO^-) e clorito (CIO^2-) em proporções equivalentes.

C

Cl₂ + NaOH → NaClO₃ + H₂O; trata-se de oxidação completa do cloro a clorato (C10^3-) em uma única etaра, sem formação de CІ^-.

D

Cl₂ + 2NaOH → 2NaClO + H₂; trata-se de reação redutora do hidróxido, formando hidreto de sódio solúvel e liberando hidrogênio gasoso.

E

Cl₂ + 2NaOH → 2NaCl + H₂0; trata-se de uma simples reação de neutralização, em que todo o cloro é convertido para cloreto (Cl^-).

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Q3957143

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957143 Química

Em um laboratório de química inorgânica, foi observado, experimentalmente, que o óxido de alumínio sólido, Al₂0₃comporta-se da seguinte maneira: ao ser tratado com HCl_(aq)em excesso, forma-se uma solução que contém Al³⁺ e água; ao ser tratado com Na0H(aq) em excesso, dissolve-se formando espécies solúveis de aluminato na solução. A esse respeito, assinale a alternativa correta.

A

Al₂0₃ é um óxido anfótero: reage tanto com ácidos (por exemplo: Al₂0₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂0) quanto com bases fortes, formando ânions aluminato em solução (por exemplo: Al₂0₃ + 2Na0H + 3H₂0 → 2Na[Al(0H)₄])

B

Al₂0₃reage com ácidos formando AlCl₃ e, com bases, forma diretamente

C

Al₂O₃ é um óxido neutro, não reage com ácidos nem com bases em condições comuns.

D

Al₂O₃é um óxido básico e só reage com ácidos, não reagindo com bases.

E

Al₂O₃é um óxido ácido e só reage com bases, não reagindo com ácidos.

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Q3957142

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957142 Química

A polaridade de uma molécula depende tanto da diferença de eletronegatividade entre os elementos que a compõem quanto da disposição desses elementos no espaço (geometria). O metano, por exemplo, é um composto apolar; ao substituir os átomos de hidrogênio ligados ao carbono central por átomos de cloro, a polaridade dos derivados clorometano, diclorometano, triclorometano (clorofórmio) e tetraclorometano varia. As estruturas desses compostos são descritas nas figuras.

Imagem associada para resolução da questão

Qual é a ordem de polaridade, do menos polar para o mais polar, dos compostos acima?

A

I < II < III < IV

B

II < III < I < IV

C

III < II < IV < I

D

IV < I < II < III

E

IV < III < II < I

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Q3957141

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957141 Química

O n-octano tem ponto de ebulição 126 ºC a 1 atm. Já o do iso-octano, isômero ramificado do anterior, é 99 ºC.

Essa diferença de pontos de ebulição entre moléculas isoméricas pertencentes à mesma classe química se deve ao fato de o n-octano ter maior

A

carga.

B

momento de dipolo.

C

superfície de contato.

D

constante de dielétrica.

E

comprimentos de ligação.

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Q3957140

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957140 Química

O famoso experimento realizado sob a supervisão de Ernest Rutherford, na qual partículas alfa (com carga 2+), emitidas por material radioativo, foram direcionadas a uma folha de ouro extremamente fina, sendo determinante para a construção do modelo atômico de Rutherford.

Dadas as afirmativas sobre o modelo atômico proposto por Rutherford e evidenciado no experimento citado,

I. Demonstrou que o átomo é formado, em sua maior parte, por espaços vazios.
II. Provou a existência do nêutron.
III. Foi responsável pela descoberta do núcleo.
IV. Definiu o conceito de nuvem eletrônica.

verifica-se que estão corretas

A

I e II, apenas.

B

I e III, apenas.

C

I e IV, apenas.

D

III e IV, apenas.

E

I, II, III e IV.

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Q3957139

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957139 Química

A organização dos elementos, na tabela periódica, é notável por, dentre outras coisas, permitir ao leitor inferir propriedades de um determinado elemento com base em sua localização na tabela. Essas propriedades, ditas periódicas por se repetirem na medida em que se percorre a tabela, são semelhantes entre elementos de um mesmo grupo devido à/ao

A

relação entre o número de prótons e o de nêutrons.

B

número de elétrons na camada mais externa.

C

número total de elétrons.

D

quantidade de nêutrons.

E

massa atômica.

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Q3957138

Ano: 2026 Banca: COPEVE-UFAL Órgão: IFAL Prova: COPEVE-UFAL - 2026 - IFAL - Professor EBTT - Química |

Q3957138 Química

A energia necessária para remover um elétron da camada de valência de um átomo em seu estado fundamental, em fase gasosa, é conhecida como

A

Entalpia.

B

Entropia.

C

Eletronegatividade.

D

Energia de ionização.

E

Energia livre de Gibbs.

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Q3956320

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SES-SC Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - SES-SC - Técnico em Laboratório |

Q3956320 Química

Durante a quantificação de nitrito em um filtrado de cultura bacteriana, o técnico de laboratório utilizou o método colorimétrico de Griess, no qual se forma um composto corado cuja intensidade é medida por espectrofotometria a 540 nm. A curva de calibração obtida para soluções-padrão apresentou a seguinte relação linear entre a absorbância (A) e a concentração de nitrito (C), em µmol.L-1 : A = 0, 050+ 0, 005C. Após o ensaio, a amostra apresentou uma absorbância de 0,300. Com base nos dados apresentados, a concentração de nitrito no filtrado da amostra é de, aproximadamente,

A

25 µmol/L.

B

35 µmol/L.

C

50 µmol/L.

D

65 µmol/L.

E

80 µmol/L.

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Q3956312

Ano: 2026 Banca: INSTITUTO AOCP Órgão: SES-SC Prova: INSTITUTO AOCP - 2026 - SES-SC - Técnico em Laboratório |

Q3956312 Química

Um técnico precisa preparar 500 ml de solução 0,2 mol/L de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol). Considerando os dados apresentados, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a massa de NaCl que deverá ser pesada para esse preparo.

A

4,33 g.

B

5,85 g.

C

11,5 g.

D

6,31 g

E

9,25 g.

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Q3954447

Ano: 2026 Banca: IGEDUC Órgão: Prefeitura de Serraria - PB Prova: IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Serraria - PB - Professor Fundamental II - Ciências |

Q3954447 Química

As misturas homogêneas apresentam aspecto uniforme, com apenas uma fase visível, podendo ocorrer nos estados sólido, líquido ou gasoso. As misturas homogêneas líquidas são chamadas de soluções, e as misturas gasosas são geralmente homogêneas. Com base nesses conceitos, assinale a alternativa CORRETA.

A

Ar atmosférico é uma mistura homogênea gasosa formada por diferentes gases.

B

Areia e sal formam solução sólida, pois seus componentes são sólidos.

C

Água e óleo formam uma mistura homogênea líquida, pois ambos são líquidos.

D

Granito é uma solução sólida, pois apresenta apenas um estado físico.

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Q3954443

Ano: 2026 Banca: IGEDUC Órgão: Prefeitura de Serraria - PB Prova: IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Serraria - PB - Professor Fundamental II - Ciências |

Q3954443 Química

A Química estuda a matéria, suas propriedades e as transformações que envolvem a formação de novas substâncias. No preparo de bolos, o fermento químico contém bicarbonato de sódio, que reage com compostos ácidos presentes na massa aquecida, liberando um gás responsável pelo crescimento e pela textura fofa do alimento. Assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE a reação química envolvida nesse processo.

A

2 NaHCO ₃ → Na₂CO ₃+ H ₂+ CO₂

B

NaHCO ₃ + O ₂ → NaOH + CO₂

C

NaHCO₃ + NaCl → Na₂CO ₃+ HCl

D

NaHCO₃ + H⁺→ CO₂ + H2 O + sal

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Q3954440

Ano: 2026 Banca: IGEDUC Órgão: Prefeitura de Serraria - PB Prova: IGEDUC - 2026 - Prefeitura de Serraria - PB - Professor Fundamental II - Ciências |

Q3954440 Química

As propriedades químicas da matéria estão relacionadas à capacidade de uma substância sofrer transformações químicas quando interage com outras substâncias. Entre essas propriedades, destaca-se a estabilidade química. Assinale a alternativa que define CORRETAMENTE essa propriedade.

A

Tendência de reagir com oxigênio liberando luz e calor.

B

Capacidade do material liberar gases quando em contato com outras substâncias.

C

Capacidade de uma substância reagir facilmente com outras.

D

Baixa tendência ou resistência de uma substância a sofrer reações químicas.

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Q3952735

Ano: 2026 Banca: COTEC Órgão: Prefeitura de Juvenília - MG Prova: COTEC - 2026 - Prefeitura de Juvenília - MG - Professor Peb II - Ciências |

Q3952735 Química

Em um experimento, adicionou-se água destilada, de pH 7, a uma placa de Petri. Em seguida, acrescentou-se um pequeno pedaço de sódio metálico (Na(s)) e, posteriormente, gotas de fenolftaleína (indicador ácido-base). A reação observada foi vigorosa, com produção de chamas, e a solução apresentou coloração rosa ao final do experimento, com elevação do pH para 12.
A equação balanceada do processo é
2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g) + energia
Considerando a alta reatividade do sódio com a água descrita no experimento, assinale a alternativa que explica corretamente a mudança de pH e o fenômeno térmico observado.

A

A formação de hidróxido de sódio (NaOH_(aq)) torna o meio básico (alcalino), e a reação libera grande quantidade de energia, o que favorece a combustão do gás hidrogênio.

B

A formação de hidróxido de sódio (NaOH_(aq)) torna o meio ácido, e a reação libera grande quantidade de energia, o que favorece a combustão do gás hidrogênio.

C

A formação de hidróxido de sódio (NaOH_(aq)) torna o meio básico (alcalino), e a reação absorve grande quantidade de energia, resfriando o sistema.

D

A formação de gás hidrogênio (H₂) é a responsável por tornar o meio básico, e a reação libera energia, causando a explosão do sódio.

E

A formação de gás hidrogênio (H₂) é a responsável por tornar o meio ácido, e a reação absorve energia, causando a explosão do sódio.

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