Questões de Concurso Para química

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Q3233385
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233385 Química
A análise gravimétrica por combustão é uma técnica utilizada para determinar a composição quantitativa de elementos específicos, por meio da queima controlada da amostra. Em um laboratório de análises químicas, 20 mg de uma amostra de solo foi submetida à técnica de gravimetria por combustão, obtendo-se 6,4 mg de água.
Dados: O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A porcentagem em massa do elemento hidrogênio na amostra de solo é
Alternativas
Q3233384
Química Representação das transformações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233384 Química
A dicromatometria é usada para determinar a concentração de etanol em bebidas alcoólicas, em combustíveis e em fluidos biológicos (em testes de alcoolemia), conforme mostra a reação a seguir: K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) + 3C2H4O(g) + K2SO4(aq). Uma amostra de 25 mL de uma certa bebida alcoólica foi titulada, em meio ácido, gastando-se 30 mL de solução de dicromato de potássio 0,02 mol. L-1.
Dados: C (12g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
A concentração de etanol, em g.L-1, encontrada na amostra de bebida é
Alternativas
Q3233383
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233383 Química
A eletrólise em meio aquoso é fundamental para a galvanização, douração, niquelação e outros tipos de revestimentos metálicos, conferindo propriedades como resistência à corrosão e melhoria estética. A figura, a seguir, mostra como a prateação de um objeto pode ser realizada.

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Fonte: SARDELLA, A.; MATEUS, E. Curso de Química – Físico-Química. São Paulo: Ática, 1991. 293 p.
Analisando-se a eletrodeposição com prata verifica-se que a
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Q3233382
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233382 Química
No século XIX, a pilha de Daniell foi amplamente utilizada em telegrafia e outros dispositivos que dependiam de uma fonte de energia elétrica estável. Seu impacto foi tão grande que ela é vista como um catalisador para o desenvolvimento de sistemas de comunicação a distância. A figura, a seguir, apresenta um exemplo de uma pilha formada entre dois metais nobres.

Imagem associada para resolução da questão
Fonte: Disponível em: https://analiticaqmc20132.paginas.ufsc.br/files/2013/11/potenciometria-rev.pdf. Acesso em: 29 out. 2024.
Analisando-se a pilha de Daniell, formada pelos metais cobre e prata, conclui-se que o
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Q3233381
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233381 Química
A amônia é um dos compostos químicos mais importantes para a indústria, sendo utilizada na produção de fertilizantes, explosivos, produtos de limpeza e outros químicos. A principal forma de produzir amônia é por meio do processo de Haber-Bosch, em que o nitrogênio e o hidrogênio reagem em condições de alta temperatura e pressão para formar amônia, conforme a reação N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Em uma situação hipotética, num reator de 1L, foram adicionados 4 mols de nitrogênio para reagir com 6 mols de hidrogênio. 
Considerando um grau de equilíbrio de 60%, qual a constante de equilíbrio (Kc) durante a execução do processo Haber-Bosch?
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Q3233380
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233380 Química
Podemos alterar o equilíbrio de um sistema reacional de 3 formas diferentes: alterando a temperatura, o volume ou a concentração de reagente e/ou produto. As substâncias HCl, I2, HI e Cl2 são colocadas em um reator fechado e deixadas em repouso até o equilíbrio químico ser atingido, segundo a reação: 2 HCl(g) + I2(g) ⇄ 2 HI(g) + Cl2(g)
Considere que, após o equilíbrio acima ser atingido, adicionando mais HI no reator, é correto afirmar que essa adição de HI ocasionou
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Q3233379
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233379 Química
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Brönsted propôs uma definição para ácido e base que, de forma independente, também foi proposta pelo químico inglês Thomas Lowry. Hoje, a teoria baseada em suas definições é conhecida como teoria de BrönstedLowry de ácidos e bases.
Baseado nessa teoria, quando adicionamos gás amônia na água, formando uma solução de hidróxido de amônio, é correto afirmar que
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Q3233378
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233378 Química
A ideia de equilíbrio não é exclusiva da química. As ciências sociais, econômicas e políticas também fazem uso dessa ideia para modelar sistemas dinâmicos de forças competitivas.
Em relação à constante de equilíbrio químico em função da concentração (Kc) para um sistema químico fechado, é correto afirmar que o seu valor
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Q3233376
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: pH e pOH, Indicadores Ácido-Base, Solução Tampão. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233376 Química
O Peagâmetro é um aparelho que mede a diferença de potencial entre dois eletrodos imersos em solução. Quando medidas, nesse aparelho, uma amostra de suco de limão apresentou pH igual a 2, e uma amostra de suco de laranja apresentou pH igual a 4.
Em relação a essas amostras, é correto afirmar que a concentração de íons H3O+ na amostra de suco de
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Q3233375
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233375 Química
Para proteção contra corrosão de um encanamento subterrâneo, pode-se usar peças chamadas de ânodos de sacrifício ligadas ao encanamento. Dessa forma, os ânodos é que sofrem a corrosão ao invés da tubulação.
Observe os dados a seguir:

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A partir dos dados, considerando um encanamento de ferro a ser protegido e os valores dos potenciais padrões acima, deve-se usar um ânodo de sacrifício feito de
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Q3233374
Química Transformações Químicas e Energia , Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233374 Química
Uma forma de diminuir a emissão de gás carbônico na atmosfera é pelo aumento do uso de veículos elétricos para substituir os veículos movidos com combustíveis fósseis. Isso implica o desenvolvimento de novos modelos de baterias. Deve-se lembrar que as baterias tiveram origem nas pilhas eletroquímicas. Considere os potenciais de redução padrão a seguir:

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Em relação à pilha eletroquímica, formada por um eletrodo padrão de zinco ligado por um fio condutor a um eletrodo padrão de ferro e a uma ponte salina, é correto afirmar que, a/o
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Q3233373
Química Técnicas de Laboratório , Equipamentos e Técnicas Básicas ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233373 Química
Os métodos cromatográficos são muito utilizados para a determinação da concentração de pequenas quantidades de analitos em amostras ambientais, toxicológicas ou de alimentos, entre outras.
Em relação a esses métodos, é correto afirmar que, na
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Q3233372
Química Química Orgânica , Isomeria: Isomeria Espacial: Isomeria Geométrica (cis-trans) e Isomeria Óptica. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233372 Química
Na Ressonância Magnética Nuclear de Carbono-13, cada carbono apresenta deslocamento químico (δ) dependente do ambiente químico dentro da estrutura. Carbonos distintos apresentam δ distintos e carbonos equivalentes aparecerão juntos.
Quantos picos são previstos no gráfico de 13C RMN da molécula de benzoato de isopropila?
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Q3233371
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233371 Química
O etanol é uma fonte de energia renovável, amplamente utilizada como biocombustível. Sua queima libera energia que pode ser aproveitada em motores de veículos, aquecimento e geração de eletricidade. A tabela, a seguir, apresenta as energias de ligação dos átomos presentes durante a combustão do etanol:
Imagem associada para resolução da questão
Dados: C (12 g.mol-1), O (16 g.mol-1) e H (1 g.mol-1)
Ao analisar os dados da tabela, qual é o calor liberado na combustão completa de 5L de etanol (densidade 0,80 g.mL-1) presentes em um automóvel?
Alternativas
Q3233369
Química Técnicas de Laboratório , Equipamentos e Técnicas Básicas ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233369 Química
A espectrofotometria UV-VIS pode ser usada para quantificar, por exemplo, a concentração de alguns componentes de fármacos ou alimentos. 

Em relação a esse método de análise instrumental, é correto afirmar que
Alternativas
Q3233367
Química Química Orgânica , Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233367 Química
Um composto apresenta, no seu espectro de infravermelho, uma banda larga centrada em 2986 cm-1 e uma banda intensa em 1716 cm-1 . O gráfico de 1H RMN indica 3 sinais: 11,73 ppm (singleto); 2,38 ppm (quadrupleto) e 1,16 ppm (tripleto).
Dos compostos abaixo, qual deu origem a esses dados?
Alternativas
Q3233366
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas: dissociação iônica e ionização, conceitos de ácido-base. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233366 Química
Em nosso cotidiano, os conceitos de ácido e base estão presentes em várias situações, desde a fabricação de produtos de limpeza até a realização de processos biológicos. Ao longo dos anos, diferentes teorias foram propostas para explicar o comportamento de ácidos e bases. Dentre elas, destaca-se a teoria protônica de Brönsted-Lowry.
Qual a alternativa que contém um par conjugado ácido-base segundo a teoria protônica?
Alternativas
Q3233364
Química Química Orgânica , Principais Funções Orgânicas: Funções Oxigenadas: Cetona, Aldeído, Éter, Éster, Ácido Carboxílico, Anidrido Orgânico e Cloreto de Ácido. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233364 Química
Podemos classificar as isomerias em constitucionais, que dependem da conectividade dos átomos dentro da estrutura, e estereoisômeros, que possuem a mesma conectividade, porém se distinguem pelo arranjo espacial. Sobre estereoisômeros são feitas as seguintes afirmações:
I. Enantiômeros apresentam ponto de fusão e ebulição idênticos, diferenciando-se pela direção do ângulo do desvio da luz polarizada.
II. Diastereoisômeros, como d-2-butanal e o ℓ-2-butanal, são estereoisômeros que não são imagens especulares um do outro.
III. O ácido tartárico (ácido 2,3-dihidroxibutanodioico) possui dois enantiômeros com atividade óptica e um isômero meso, sem atividade óptica.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s) 
Alternativas
Q3233363
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233363 Química
A determinação da concentração de ácido cítrico (ácido tricarboxílico) em amostras de sucos de frutas pode ser feita por volumetria de neutralização utilizando-se solução de hidróxido de sódio como titulante. Considere que na titulação de uma amostra de 100 mL de suco de laranja foram gastos 30 mL de solução 0,1 mol.L-1 de hidróxido de sódio para atingir o ponto de viragem.
A concentração de ácido cítrico na amostra de suco de laranja é de
Alternativas
Q3233361
Química Química Orgânica , Isomeria: Isomeria Plana: Cadeia, Posição, Compensação, Função e Tautomeria. ,
Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 31: Química I |
Q3233361 Química
Isomeria, muito mais do que meramente coincidência de fórmulas químicas, traz importantes relações entre diferentes substâncias. 

Considerando esse fato, é correto afirmar que
Alternativas
Respostas
4001: B
4002: A
4003: C
4004: A
4005: B
4006: C
4007: C
4008: B
4009: C
4010: A
4011: A
4012: B
4013: B
4014: D
4015: D
4016: D
4017: B
4018: C
4019: A
4020: C
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