A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I ⁻ (aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.

A variação da energia livre de Gibbs-padrão (ΔGº) para a reação em apreço é negativa, com valor inferior a −45 kJ/mol, o que indica que a reação é espontânea nas condições-padrão.

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I ⁻ (aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.

A constante de equilíbrio K para a reação em tela é da ordem de 10⁷ , o que indica que o equilíbrio é fortemente deslocado para a formação dos produtos (Fe³⁺ e I⁻ ).

A partir dessas informações, e considerando a convenção da IUPAC e que a reação

2 Fe²⁺(aq) + I₂(s) ⇌ 2 Fe3+(aq) + 2 I ⁻ (aq)

ocorra em uma célula eletroquímica, julgue o item que se segue.

Considerando-se a reação em comento, se o sistema em equilíbrio for perturbado por um aumento na concentração de I₂, o equilíbrio se deslocará para a direita, no sentido de formação de Fe³⁺ e I⁻ .

I CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g)

II COCl₂(g) ⇌ CO(g) + Cl₂(g)

III NO(g) ⇌ ½ N₂(g) + ½ O₂(g)

Considerando as reações químicas precedentes, julgue o próximo item.

Apenas para a reação II o quociente de reação escrito em termos de concentrações em quantidade de matéria, sem normalização por estado-padrão, resulta em uma expressão com dimensão diferente de 1, ou seja, o valor do quociente de reação depende das unidades de concentração usadas. 

A entropia de Boltzmann-Gibbs é definida por S_BG = k_BlnΩ, em que Ω representa o número de microestados acessíveis de um sistema fechado e k_B , uma constante de proporcionalidade. Para sistemas independentes A e B, o número de microestados do sistema combinado fatoriza da seguinte forma:Ω _A+B = Ω_AΩ_B  . Em 1988, Tsallis propôs uma generalização, a entropia de Tsallis ( S_q), que, para sistemas independentes, satisfaz  S_q (A+B) = S_q(A) + S_q(B) + (1 -q) S_q(A) S_q(B), com real. Com base nessas informações e nas leis da termodinâmica química, julgue o seguinte item.

Considerando-se que os sistemas A e B sejam independentes, com interações entre si desprezíveis e restrições bem definidas, é correto concluir que a entropia S_BG do sistema composto é aditiva.

A entropia de Boltzmann-Gibbs é definida por S_BG = k_BlnΩ, em que Ω representa o número de microestados acessíveis de um sistema fechado e k_B , uma constante de proporcionalidade. Para sistemas independentes A e B, o número de microestados do sistema combinado fatoriza da seguinte forma:Ω _A+B = Ω_AΩ_B  . Em 1988, Tsallis propôs uma generalização, a entropia de Tsallis ( S_q), que, para sistemas independentes, satisfaz  S_q (A+B) = S_q(A) + S_q(B) + (1 -q) S_q(A) S_q(B), com real. Com base nessas informações e nas leis da termodinâmica química, julgue o seguinte item.

Considerando-se a entropia de Tsallis, caso os sistemas A e B sejam colocados em contato, a entropia do sistema final (A + B) não será aditiva, independentemente do valor do parâmetro q.

Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente. 

Uma reação química endotérmica não pode ocorrer espontaneamente em nenhuma condição de temperatura, pois o aumento da entalpia do sistema viola o princípio da minimização de energia.

Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente. 

Em um processo adiabático irreversível em um sistema fechado, a variação de entropia do sistema é necessariamente positiva, pois não há transferência de calor e a entropia gerada internamente é maior que zero. 

Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente. 

A variação da energia de Gibbs corresponde ao trabalho máximo de expansão que um sistema pode realizar em um processo reversível a temperatura e pressão constantes.

Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente. 

Para que ocorra a transferência espontânea de matéria entre duas fases em contato térmico e mecânico, a espécie química deve migrar da fase na qual seu potencial químico é menor para a fase na qual seu potencial químico é maior, até que a igualdade de potenciais seja estabelecida. 

Considerando os princípios da termodinâmica química e suas aplicações na previsão da espontaneidade e do equilíbrio de sistemas, julgue o item subsequente. 

A temperatura e pressão constantes, a mistura de dois gases ideais puros é um processo espontâneo governado exclusivamente pelo aumento da entropia, uma vez que a entalpia de mistura para gases ideais é nula.

A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (p_ext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja T_A = T_B = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K⁻¹∙mol⁻¹, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue o item a seguir

Contra p_ext constante, a variação de energia interna do gás será nula se a expansão for isotérmica.

A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (p_ext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja T_A = T_B = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K⁻¹∙mol⁻¹, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue o item a seguir

A quantidade de matéria de gás no sistema descrito e seu volume nos estados B e C são, respectivamente, inferiores a 0,4 mol e 0,5 L. 

A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (p_ext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja T_A = T_B = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K⁻¹∙mol⁻¹, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue o item a seguir

Os trabalhos realizados sobre o gás ao longo dos caminhos ACB e ADB são iguais a 9,5 atm∙L e 190 atm∙L, respectivamente.

A figura (A) representa uma expansão de um gás ideal contra pressão externa constante (p_ext). A área hachurada no gráfico da figura (A) corresponde ao módulo do trabalho realizado pelo sistema sobre a vizinhança. A figura (B) mostra um gráfico de pressão (p) versus volume (V) desse mesmo gás, em condições isotérmicas. Com referência à situação ilustrada nas figuras (A) e (B), assumindo que os gases nelas retratados se comportem de forma ideal, que a temperatura na isoterma AB seja T_A = T_B = 313 K, que a constante dos gases seja R = 0,082 atm∙L∙K⁻¹∙mol⁻¹, que 1 L∙atm = 101 J e que ln(20) = 3, julgue o item a seguir

O trabalho realizado sobre o gás ao longo da isoterma AB é inferior a 10 atm∙L.