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Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220968
Química
O ácido glutâmico é um aminoácido de
fundamental importância para a indústria de
alimentos, principalmente na forma de glutamato
monossódico (MSG), utilizado como realçador de
sabor. É um ingrediente encontrado em diversos
alimentos ultraprocessados, responsável pelo
sabor umami.
Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol;
O = 16,0 g/mol; N = 14,0 g/mol.
Com base na fórmula estrutural do ácido glutâmico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A nomenclatura do ácido glutâmico de acordo com a IUPAC é ácido 2-aminopentanodioico.
II. A obtenção do glutamato monossódico pode ser realizada por meio de uma reação de neutralização do ácido glutâmico com uma base.
III. Os pontos de ebulição (P.E.) e fusão (P.F.) da molécula de ácido glutâmico são baixos.
IV. A fórmula molecular do ácido glutâmico é C₅H₉NO₄, e a sua massa molar é aproximadamente 147,0 g·mol⁻¹.
Dados: C = 12,0 g/mol; H = 1,0 g/mol;
O = 16,0 g/mol; N = 14,0 g/mol.
Com base na fórmula estrutural do ácido glutâmico, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas.
I. A nomenclatura do ácido glutâmico de acordo com a IUPAC é ácido 2-aminopentanodioico.
II. A obtenção do glutamato monossódico pode ser realizada por meio de uma reação de neutralização do ácido glutâmico com uma base.
III. Os pontos de ebulição (P.E.) e fusão (P.F.) da molécula de ácido glutâmico são baixos.
IV. A fórmula molecular do ácido glutâmico é C₅H₉NO₄, e a sua massa molar é aproximadamente 147,0 g·mol⁻¹.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220967
Química
Considere que você é o técnico de química
responsável pelo almoxarifado do laboratório de
química de um Instituto Federal. Ao chegar um
carregamento de frascos de acético glacial, você
encontra o seguinte símbolo:
Com base nessa simbologia, assinale a alternativa que interpreta corretamente os riscos associados ao ácido acético glacial.
Com base nessa simbologia, assinale a alternativa que interpreta corretamente os riscos associados ao ácido acético glacial.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220966
Química
Analise as assertivas e assinale a alternativa que
aponta a(s) INCORRETA(S).
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
I. As reações 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s) e 2 NaN3(s) → 3 N2(g) + 2 Na(s) são, respectivamente, de síntese/adição e de análise/decomposição.
II. O N2O5, ao reagir com água, produz ácido nítrico.
III. O NaHCO3 é um sal ácido.
IV. Átomos do elemento 12X24 combinam-se com átomos Y que pertencem à família dos calcogênios de 2º período.
A fórmula do composto covalente genérico formado é XY2.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220965
Química
Em laboratórios de controle de qualidade e
pesquisa, diferentes métodos instrumentais são
empregados para identificação, separação e
quantificação de substâncias químicas. Cada
técnica baseia-se em um princípio físico-químico
específico. Nesse contexto, acerca dos métodos
analíticos e de suas definições e exemplos de
aplicação, relacione as colunas e assinale a
alternativa com a sequência correta.
1. Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE ou HPLC). 2. Cromatografia Gasosa (CG). 3. Espectrofotometria (UV-Vis). 4. Potenciometria. 5. Espectroscopia de absorção atômica.
( ) Técnica baseada na separação de compostos voláteis por diferença de interação entre fase estacionária e fase móvel gasosa; amplamente utilizada na análise de solventes orgânicos e combustíveis.
( ) Técnica baseada na absorção de radiação na região do ultravioleta ou visível por espécies químicas; utilizada na determinação da concentração de soluções por meio da Lei de Lambert-Beer.
( ) Técnica baseada na medida do potencial de um eletrodo em equilíbrio com um íon a ser determinado.
( ) Técnica que separa componentes de misturas líquidas por interação diferencial com fase estacionária sólida e fase móvel líquida sob alta pressão; utilizada na análise de fármacos e metabólitos.
( ) Técnica que envolve a atomização da amostra, com frequência borrifando uma solução contendo a amostra em uma chama e estudando a absorção de radiação proveniente de uma lâmpada elétrica que produz o espectro do elemento a ser determinado.
1. Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE ou HPLC). 2. Cromatografia Gasosa (CG). 3. Espectrofotometria (UV-Vis). 4. Potenciometria. 5. Espectroscopia de absorção atômica.
( ) Técnica baseada na separação de compostos voláteis por diferença de interação entre fase estacionária e fase móvel gasosa; amplamente utilizada na análise de solventes orgânicos e combustíveis.
( ) Técnica baseada na absorção de radiação na região do ultravioleta ou visível por espécies químicas; utilizada na determinação da concentração de soluções por meio da Lei de Lambert-Beer.
( ) Técnica baseada na medida do potencial de um eletrodo em equilíbrio com um íon a ser determinado.
( ) Técnica que separa componentes de misturas líquidas por interação diferencial com fase estacionária sólida e fase móvel líquida sob alta pressão; utilizada na análise de fármacos e metabólitos.
( ) Técnica que envolve a atomização da amostra, com frequência borrifando uma solução contendo a amostra em uma chama e estudando a absorção de radiação proveniente de uma lâmpada elétrica que produz o espectro do elemento a ser determinado.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220964
Química
Durante um exame toxicológico, um técnico em
química analisou amostras de urina de um
motorista profissional e identificou a presença de
benzoilecgonina, um composto derivado da
cocaína. Sabe-se que a cocaína sofre
biotransformação hepática, originando
metabólitos com propriedades físico-químicas
diferentes da molécula original.
Nesse contexto, considere as estruturas a seguir.
Molécula I – cocaína: apresenta estrutura com anel aromático, grupo éster e amina terciária.
Molécula II – benzoilecgonina: apresenta estrutura resultante da metabolização da cocaína, apresenta anel aromático, grupo éster e amina terciária e grupo carboxila (–COOH).
Considerando os conceitos de polaridade, grupos funcionais e interações intermoleculares com a água, assinale a alternativa correta.
Nesse contexto, considere as estruturas a seguir.
Molécula I – cocaína: apresenta estrutura com anel aromático, grupo éster e amina terciária.
Molécula II – benzoilecgonina: apresenta estrutura resultante da metabolização da cocaína, apresenta anel aromático, grupo éster e amina terciária e grupo carboxila (–COOH).
Considerando os conceitos de polaridade, grupos funcionais e interações intermoleculares com a água, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220963
Química
Durante a rotina em uma cozinha industrial, um
técnico em alimentos observou que, após a
manipulação de peixes, permanecia nas mãos dos
cozinheiros um odor forte e desagradável. Sabe-se
que esse cheiro está associado à presença de
aminas orgânicas voláteis, substâncias
nitrogenadas que apresentam caráter básico e
odor característico. Um procedimento tradicional
adotado para reduzir ou eliminar esse odor
consiste em lavar as mãos com suco de limão, rico
em ácido cítrico, logo após o manuseio do peixe.
Considerando os conceitos de funções orgânicas
e de reações ácido-base, assinale a alternativa que
explica correta e quimicamente a redução do odor.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220962
Química
A compreensão da geometria molecular, da
hibridização dos átomos de carbono e do número
de ligações sigma (σ) e pi (π) é fundamental para
explicar propriedades físico-químicas e a
reatividade das moléculas orgânicas.
Nesse contexto, considere as seguintes
moléculas:
• Etino (C₂H₂); • Formaldeído (CH₂O); • Metano (CH₄).
Com base na teoria da hibridização e nas estruturas de Lewis dessas moléculas, assinale a alternativa correta.
• Etino (C₂H₂); • Formaldeído (CH₂O); • Metano (CH₄).
Com base na teoria da hibridização e nas estruturas de Lewis dessas moléculas, assinale a alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220961
Química
A ureia é um dos fertilizantes nitrogenados mais
utilizados na agricultura, devido ao seu elevado
teor de nitrogênio e à ampla aplicação na correção
da deficiência nutricional do solo. Industrialmente,
a ureia é produzida a partir da reação entre amônia
(NH₃) e dióxido de carbono (CO₂), conforme a
equação global simplificada:
2 NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(aq) + H2O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)
2 NH3(g) + CO2(g) → CO(NH2)2(aq) + H2O(l)
Em um processo industrial, reagiram-se 637,2 g de amônia com 1.142 g de dióxido de carbono.
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta a correta e respectivamente: o reagente limitante; a massa de ureia formada (em gramas); a massa do reagente em excesso que sobra ao final da reação (em gramas).
(Dados: NH₃ = 17 g/mol; CO₂ = 44 g/mol; ureia = 60 g/mol.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220960
Química
O orto-nitrofenol apresenta ponto de fusão
aproximado de 45 °C, enquanto o para-nitrofenol
apresenta ponto de fusão em torno de 115 °C,
embora ambos possuam a mesma fórmula
molecular e os mesmos grupos funcionais
(hidroxila e nitro) ligados ao anel aromático. 
Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à
Essa diferença significativa nos pontos de fusão está principalmente relacionada à
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220959
Química
As biomoléculas são fundamentais para a
constituição e o funcionamento das células.
Proteínas, carboidratos, lipídeos e ácidos
nucleicos desempenham funções estruturais,
energéticas e informacionais. Suas propriedades
físico-químicas estão diretamente relacionadas
aos grupos funcionais presentes em suas
estruturas, como hidroxilas, aminas, ácidos
carboxílicos, ésteres e fosfatos. A respeito desse
assunto, informe se é verdadeiro (V) ou falso (F) o
que se afirma a seguir e assinale a alternativa com
a sequência correta.
( ) Proteínas são polímeros formados por ligações peptídicas entre os grupos amino e carboxila de aminoácidos.
( ) Carboidratos são compostos carbonilados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.
( ) Lipídeos, em geral, são moléculas poliméricas que apresentam baixa solubilidade em água devido ao predomínio de cadeias carbônicas grandes e apolares.
( ) Ácidos nucleicos são formados por nucleotídeos compostos por base nitrogenada, açúcar do tipo pentose e grupo fosfato.
( ) Proteínas são polímeros formados por ligações peptídicas entre os grupos amino e carboxila de aminoácidos.
( ) Carboidratos são compostos carbonilados exclusivamente por átomos de carbono e hidrogênio.
( ) Lipídeos, em geral, são moléculas poliméricas que apresentam baixa solubilidade em água devido ao predomínio de cadeias carbônicas grandes e apolares.
( ) Ácidos nucleicos são formados por nucleotídeos compostos por base nitrogenada, açúcar do tipo pentose e grupo fosfato.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220958
Química
Durante a rotina de limpeza e preparo de reagentes
em um laboratório de análises químicas, um
técnico recém-contratado decidiu remover
resíduos de uma solução oxidante utilizando ácido
clorídrico (HCl), sem consultar a Ficha de
Informação de Segurança de Produtos Químicos
(FISPQ) e o procedimento operacional padrão. Ele
adicionou HCl concentrado a um béquer contendo
dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) em meio aquoso
e, para “evitar odores”, realizou a mistura em uma
sala pouco ventilada e com a porta fechada.
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K2Cr2O7 + HCl → KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:
Após alguns minutos, observou-se liberação de um gás de coloração amarelo-esverdeada e odor irritante. Pessoas presentes no ambiente começaram a apresentar tosse intensa, ardor nos olhos e dificuldade para respirar, caracterizando um quadro de intoxicação por inalação de gás cloro. A equipe acionou os protocolos de emergência e evacuou o local.
Sabe-se que a equação global para a reação do dicromato de potássio com o ácido clorídrico é:
K2Cr2O7 + HCl → KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O
Para o balanceamento da equação relatada, os coeficientes estequiométricos devem ser, respectivamente:
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220957
Química
Durante uma análise laboratorial, um técnico em
química determinou a massa e o volume de uma
amostra líquida para calcular sua densidade. Os
valores medidos foram: massa 12,34 g e volume
5,2 mL. Sabe-se que a densidade (d) é dada por:
d = m/V
Em que: m = massa V = volume
Considerando as regras de algarismos significativos e o arredondamento apropriado para operações de divisão, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da densidade com o número adequado de algarismos significativos.
d = m/V
Em que: m = massa V = volume
Considerando as regras de algarismos significativos e o arredondamento apropriado para operações de divisão, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da densidade com o número adequado de algarismos significativos.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220956
Química
Um técnico em química de determinado Instituto
Federal recebeu seis frascos contendo
substâncias puras desconhecidas, identificadas
apenas como A, B, C, D, E e F, e algumas de suas
aplicações. Para caracterizá-las, ele realizou testes
de solubilidade, pH e/ou comportamento frente a
indicador ácido-base, condutividade elétrica,
volatilidade, ponto de fusão/ebulição e determinou
o tipo de ligação predominante (iônica ou
covalente).
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Os resultados obtidos foram:
Substância A: sólido branco, natureza iônica, altamente solúvel em água, solução com pH ≈ 7, alta condutividade elétrica em solução aquosa, alto ponto de fusão, não volátil, usada como realçador de sabor e conservante alimentício.
Substância B: sólido branco, natureza iônica, praticamente insolúvel em água, não altera o pH da água, não conduz eletricidade quando em suspensão aquosa, alto ponto de fusão, utilizada com contraste em exames radiológicos.
Substância C: líquido incolor, natureza covalente molecular, altamente volátil, baixo ponto de ebulição, praticamente insolúvel em água, não conduz eletricidade, não altera indicadores ácidobase, empregada como solvente de reações orgânicas.
Substância D: solução aquosa de composto covalente que se ioniza completamente em água, pH < 7, alta condutividade elétrica, altera papel tornassol azul para vermelho, libera vapores irritantes, utilizada como ingrediente ativo em soluções desincrustantes.
Substância E: sólido branco, natureza predominantemente iônica, pouco solúvel em água, quando em suspensão, apresenta pH > 7, baixa condutividade elétrica, forma precipitado branco gelatinoso, comumente utilizada como antiácido.
Substância F: sólido branco cristalino, natureza covalente molecular, solúvel em água, solução com pH ≈ 7, não conduz eletricidade, não volátil, utilizada como ingrediente de confeitarias.
+Com base nas propriedades e aplicações descritas, assinale a alternativa que apresenta correta e respectivamente a identificação das substâncias A, B, C, D, E e F.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220955
Química
Em um laboratório de controle de qualidade de um
Instituto Federal, um técnico em química recebeu
uma amostra sólida-líquida contendo água, cloreto
de potássio (KCl) dissolvido e ferro metálico
pulverizado (Fe), proveniente de um processo
industrial que necessitava de reaproveitamento
dos componentes.
Na primeira etapa do procedimento (Método 1), foi
realizada uma operação que permitiu retirar
completamente o ferro pulverizado da mistura,
permanecendo no sistema apenas a solução
aquosa de cloreto de potássio.
Na segunda etapa (Método 2), aplicou-se outro
procedimento para separar a água do cloreto de
potássio, obtendo-se ambos os componentes de
forma individualizada.
Os métodos 1 e 2 correspondem, respectivamente,
Os métodos 1 e 2 correspondem, respectivamente,
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220954
Química
Os íons nitrito (NO₂⁻), nitrato (NO₃⁻) e a molécula
de amônia (NH₃) desempenham papéis centrais no
ciclo do nitrogênio e em diversos processos
ambientais, biológicos e industriais. Essas
espécies químicas participam de transformações
fundamentais no solo e na água, influenciando a
fertilidade agrícola, a qualidade ambiental e o
tratamento de efluentes. Além disso, apresentam
relevância na indústria de alimentos, na produção
de fertilizantes e no controle de processos
biotecnológicos. A respeito das geometrias dos
íons nitrito, nitrato e da molécula de amônia, é
correto afirmar que são, respectivamente, do tipo
(Dados: números atômicos (Z) para H = 1; O = 8; N = 7.)
(Dados: números atômicos (Z) para H = 1; O = 8; N = 7.)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220953
Química
Assinale a alternativa que apresenta o conjunto de
números quânticos (n – principal; l – azimutal; m –
magnético; s – spin) do último elétron, também
conhecido como elétron diferencial, presente na
configuração eletrônica do íon Na+
.
Obs.:
• Por convenção, considere o preenchimento dos orbitais p na ordem m = −1, 0, +1. • Por convenção, considere: spin do elétron ↑ = +1/2; spin do elétron ↓ = -1/2. • Dado: número atômico (Z) do elemento Na é 11.
• Por convenção, considere o preenchimento dos orbitais p na ordem m = −1, 0, +1. • Por convenção, considere: spin do elétron ↑ = +1/2; spin do elétron ↓ = -1/2. • Dado: número atômico (Z) do elemento Na é 11.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Química |
Q4220952
Química
Frente ao cenário desafiador de possíveis
epidemias e até pandemias causadas por vírus
respiratórios como Influenza, fica clara a
importância do desenvolvimento de medicamentos
e vacinas. O zanamivir é um dos medicamentos
desenvolvidos e comercializados para o
tratamento e a prevenção de gripes causadas pelos
vírus Influenza A e B. Esse medicamento atua
inibindo a enzima neuraminidase, encontrada na
superfície viral, e atua no processo de infecção. A
fórmula estrutural do zanamivir está ilustrada a
seguir.
As funções orgânicas presentes na molécula desse medicamento são:
As funções orgânicas presentes na molécula desse medicamento são:
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219885
Química
Um profissional da química atuou como responsável
técnico (RT) por uma indústria de saneantes e formalizou
o seu desligamento da empresa perante o CRQ. Meses
após a baixa da referida anotação de responsabilidade
técnica (ART), um lote de desinfetante produzido sob a
sua gestão técnica e ainda dentro do prazo de validade
apresentou desvio de qualidade, causando reações
adversas em consumidores.
Com base nessa situação hipotética e na Resolução CFQ nº 334/2025, é correto afirmar que a vigência e os efeitos da responsabilidade técnica do profissional determinam que o(a)
Com base nessa situação hipotética e na Resolução CFQ nº 334/2025, é correto afirmar que a vigência e os efeitos da responsabilidade técnica do profissional determinam que o(a)
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219883
Química
Durante o trâmite de um processo administrativo fiscal
instaurado por um CRQ, o plenário da autarquia aplicou
uma sanção de multa a uma pessoa jurídica por abrigar
o exercício ilegal da profissão de químico. A empresa,
inconformada com a penalidade pecuniária imposta na
decisão de primeira instância, manifestou formalmente o
interesse em recorrer ao CFQ.
Com base nessa situação hipotética e considerando os termos das normas processuais fixadas pela Resolução Normativa CFQ nº 287/2019, é correto afirmar que o recurso voluntário contra a referida decisão do plenário do CRQ deverá ser interposto perante o próprio CRQ de origem e, salvo determinação em contrário na análise de admissibilidade, será processado com
Com base nessa situação hipotética e considerando os termos das normas processuais fixadas pela Resolução Normativa CFQ nº 287/2019, é correto afirmar que o recurso voluntário contra a referida decisão do plenário do CRQ deverá ser interposto perante o próprio CRQ de origem e, salvo determinação em contrário na análise de admissibilidade, será processado com
Ano: 2026
Banca:
Quadrix
Órgão:
CRQ - 5ª REGIÃO (RS)
Prova:
Quadrix - 2026 - CRQ - 5ª REGIÃO (RS) - Agente Fiscal |
Q4219876
Química
Considere‑se a fórmula estrutural da gordura (triestearina)
apresentada a seguir.
Ao ser submetida à reação de saponificação com solução aquosa de hidróxido de sódio, essa substância origina compostos orgânicos distintos daqueles inicialmente presentes. A partir dessa informação, assinale a opção que apresenta, corretamente, as nomenclaturas sistemáticas dos produtos formados nessa transformação.
Ao ser submetida à reação de saponificação com solução aquosa de hidróxido de sódio, essa substância origina compostos orgânicos distintos daqueles inicialmente presentes. A partir dessa informação, assinale a opção que apresenta, corretamente, as nomenclaturas sistemáticas dos produtos formados nessa transformação.
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