Questões de Concurso para Química | Qconcursos.com

Q3975683

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975683 Química

A pressão osmótica (Π) é uma propriedade coligativa que permite determinar a massa molar de macromoléculas por meio da equação de van’t Hoff: Π = [B] RT, em que [B] representa a concentração em quantidade de matéria do soluto B; R, a constante universal dos gases e T, a temperatura absoluta. Considere que uma solução de 1,0 g de uma proteína em 1,0 L de água a 298 K apresenta uma pressão osmótica equivalente a uma coluna de água de 2,1 cm. Considerando-se que R = 0,082 atm∙L∙mol⁻¹∙K⁻¹ e que a pressão de 1 cm de água na referida coluna corresponda a 10−3 atm, é correto inferir que a massa molar dessa proteína é

A

inferior a 2.000 g/mol

B

igual ou superior a 2.000 g/mol e inferior a 5.000 g/mol.

C

igual ou superior a 5.000 g/mol e inferior a 10.000 g/mol.

D

igual ou superior a 10.000 g/mol e inferior a 15.000 g/mol.

E

igual ou superior a 15.000 g/mol.

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Q3975682

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975682 Química

O ar seco ao nível do mar é uma mistura gasosa composta aproximadamente por 75,5% de N₂ e 23,2% de O₂ em massa (porcentagem ponderal). Considerando-se que as massas molares do N₂ e do O₂ são, respectivamente, 28,0 g/mol e 32,0 g/mol, e considerando-se, ainda, a pressão total de 1,00 atm, é correto afirmar que a pressão parcial do nitrogênio (N₂) nessa mistura é

A

inferior a 0,5 atm.

B

igual ou superior a 0,5 atm e inferior a 0,6 atm.

C

igual ou superior a 0,6 atm e inferior a 0,7 atm.

D

igual ou superior a 0,7 atm e inferior a 0,8 atm.

E

igual ou superior a 0,8 atm.

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Q3975681

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975681 Química

Gases reais desviam-se do comportamento ideal devido às interações moleculares e ao volume ocupado pelas moléculas. A equação de van der Waals utiliza constantes características para cada gás. Sabendo que as constantes de van der Waals para o argônio são a = 1,337 atm∙dm⁶ ∙mol⁻² (parâmetro que representa o papel da atração) e b = 3,20 × 10⁻² dm³ ∙mol⁻¹ (parâmetro que representa o papel da repulsão), é correto concluir que a pressão crítica (P_c) desse gás é

A

inferior a 10 atm.

B

igual ou superior a 10 atm e inferior a 25 atm.

C

igual ou superior a 25 atm e inferior a 50 atm.

D

igual ou superior a 50 atm e inferior a 100 atm.

E

igual ou superior a 100 atm.

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Q3975680

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975680 Química

Em um experimento laboratorial, o ferro metálico reage com ácido clorídrico produzindo hidrogênio gasoso e cloreto de ferro(II) em solução aquosa. Nesse caso, considerando-se que o ferro tenha massa molar de 55,85 g/mol, a quantidade de matéria de gás hidrogênio produzida pela reação completa de 50,0 g de ferro metálico com excesso de HCl é

A

inferior a 0,5 mol.

B

igual ou superior a 0,5 mol e inferior a 1 mol.

C

igual ou superior a 1 mol e inferior a 1,5 mol.

D

igual ou superior a 1,5 mol e inferior a 2 mols.

E

igual ou superior a 2 mols

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Q3975679

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975679 Química

A destilação fracionada utiliza sucessivos ciclos de vaporização e condensação para separar componentes de uma mistura líquida com diferentes volatilidades. Em relação a uma mistura que forma um azeótropo de temperatura mínima de ebulição, é correto afirmar que

A

o componente mais volátil é sempre o único a ser recolhido no topo da coluna de fracionamento.

B

a destilação fracionada permitiria a separação completa dos dois componentes puros.

C

o ponto de ebulição da mistura azeotrópica é sempre superior ao dos componentes puros.

D

a mistura se comporta de maneira ideal, obedecendo rigorosamente à lei de Raoult.

E

a composição do vapor em equilíbrio com o líquido azeotrópico é idêntica à composição do próprio líquido.

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Q3975678

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975678 Química

As transições de fase em sólidos podem ser classificadas conforme as variações nas funções termodinâmicas. Transições em que a capacidade calorífica se torna infinita na temperatura de transição são chamadas de transições λ. Um exemplo clássico de transição de fase de segunda ordem (ou transição λ) que envolve a modificação da simetria da estrutura cristalina sem descontinuidade na entalpia é

A

a transição ordem-desordem em ligas metálicas como o latão β (CuZn).

B

a sublimação do iodo sólido.

C

a condensação de um gás real acima da temperatura crítica.

D

a fusão do gelo para água líquida a 0 °C.

E

a vaporização do nitrogênio líquido a 77 K.

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Q3975677

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975677 Química

No diagrama de fases da água, a inclinação da linha de equilíbrio sólido-líquido é negativa. Isso significa que um aumento de pressão pode provocar a fusão do gelo sem alteração de temperatura. Do ponto de vista termodinâmico, essa característica incomum da água é atribuída ao fato de que

A

a água atinge o seu ponto crítico em condições de pressão e temperatura ambientes.

B

o volume molar do sólido é menor que o volume molar do líquido.

C

o volume molar do líquido é menor que o volume molar do sólido.

D

a entalpia de fusão da água é negativa em pressões elevadas.

E

o potencial químico do gelo é sempre menor que o da água líquida em qualquer pressão.

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Q3975676

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975676 Química

As propriedades físicas dos líquidos, como o ponto de ebulição e a entalpia de vaporização, refletem a intensidade das forças intermoleculares. A regra de Trouton observa que a maioria dos líquidos possui uma entropia de vaporização próxima a 85 J∙K⁻¹∙mol⁻¹. O desvio positivo significativo da água em relação à regra de Trouton Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

ocorre devido

A

à simetria esférica da molécula de água, que minimiza as interações dipolo-dipolo.

B

às forças de dispersão de London, que são predominantes em moléculas pequenas como a da água.

C

à baixa massa molar da água, que facilita a vaporização em temperaturas inferiores a 100 °C.

D

ao comportamento de gás ideal do vapor de água em altas pressões.

E

à presença de ligações de hidrogênio, que organizam o estado líquido e exigem maior energia para a dispersão das moléculas para a fase gasosa.

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Q3975675

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975675 Química

A teoria da repulsão por pares de elétrons da camada de valência (VSEPR) permite prever a forma das moléculas com base na repulsão eletrostática entre os pares de elétrons ao redor de um átomo central. Nesse contexto, a geometria molecular e o ângulo de ligação experimental de aproximadamente 107° da molécula de amônia (NH3) são explicados

A

por uma geometria linear, devido à forte eletronegatividade do nitrogênio.

B

por uma geometria tetraédrica perfeita, resultante da hibridização sp3

C

por uma geometria piramidal trigonal, em que a repulsão do par de elétrons isolado reduz os ângulos de ligação em relação ao tetraedro ideal.

D

por uma hibridização sp2 , que força a molécula a ser plana trigonal.

E

pela ausência de momentos de dipolo, o que torna a molécula apolar.

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Q3975674

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975674 Química

A estequiometria baseia-se em leis ou princípios empíricos que descrevem como as massas das substâncias se combinam. Uma dessas leis (ou princípio) afirma que volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas, independentemente do gás. Essa lei refere-se ao conceito fundamental conhecido como

A

princípio de Avogadro.

B

lei de Dalton das pressões parciais.

C

lei de Gay-Lussac dos volumes de combinação.

D

lei de Boyle.

E

lei de Charles.

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Q3975673

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: SEDUC-PI Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - SEDUC-PI - Professor da Educação Básica - Disciplina: Química |

Q3975673 Química

O desenvolvimento da química como ciência quantitativa fundamentou-se na observação experimental de que a energia e a matéria não podem ser criadas nem destruídas, princípio consolidado no final do século XVIII. Acerca do nascimento da química moderna e da lei de conservação da massa, assinale a opção correta.

A

A química moderna define que a energia interna de um sistema isolado varia conforme o trabalho realizado.

B

A teoria do flogisto foi a base correta que permitiu a Lavoisier explicar a combustão dos metais.

C

O nascimento da química moderna ocorreu de forma independente das balanças de precisão.

D

A alquimia foi descartada sem contribuições, pois seus objetivos eram puramente místicos.

E

Antoine Lavoisier estabeleceu que, em um sistema fechado, a massa total permanece constante durante uma reação química.

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Q3974778

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974778 Química

A escolha entre cromatografia gasosa (GC) e cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC) para análise de agrotóxicos em matrizes ambientais depende das propriedades físico-químicas dos analitos. Considerando as diferenças entre agrotóxicos organoclorados e organofosforados, assinale a opção correta acerca das técnicas cromatográficas mais adequadas para cada classe.

A

Agrotóxicos organoclorados, compostos integrantes da lista dos POPs, são adequados para análise por GC-MS ou GC ECD devido à sua estabilidade térmica, volatilidade e presença de halogênios.

B

A análise de organofosforados por cromatografia gasosa não é possível devido à sua alta polaridade e à presença de grupos fosfato, que os tornam não voláteis.

C

A utilização de HPLC com detector UV não é adequada para análise de organoclorados porque esses compostos não possuem cromóforos que absorvem na região UV-visível.

D

Agrotóxicos organoclorados, como DDT e aldrin, são preferencialmente analisados por HPLC devido à sua alta polaridade e instabilidade térmica.

E

Organofosforados, como paration e malation, são idealmente analisados por GC-ECD (detector de captura de elétrons) devido à presença de átomos de cloro em sua estrutura.

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Q3974774

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974774 Química

Em um parque ambiental, vários cervos foram encontrados mortos perto de postes de cerca tratados com um herbicida à base de arsênio. Suspeitou‑se que o arsênio do produto químico tivesse contaminado o ambiente e entrado na cadeia alimentar dos animais.

Considerando a análise ambiental de arsênio na situação precedente, assinale a opção correta.

A

A análise ambiental de arsênio visa identificar a forma química de arsênio que está presente no ambiente, sem necessidade de medir quanto arsênio existe em cada parte (água, solo, ar ou organismos).

B

Como o arsênio é um elemento natural, sua presença no ambiente não precisa ser quantificada, bastando se confirmar qualitativamente que ele está presente nas amostras.

C

Para confirmar a contaminação ambiental por arsênio, é suficiente medir a concentração do elemento no herbicida aplicado aos postes, sem necessidade de analisar solo, água ou organismos vivos.

D

Em estudos ambientais, a análise de arsênio é feita apenas em água, pois o elemento não se acumula em solos, plantas ou animais.

E

A investigação ambiental deve incluir a determinação quantitativa de arsênio em diferentes matrizes, usando métodos analíticos adequados e etapas de preparação de amostra que permitam comparar as concentrações encontradas com valores de background.

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Q3974767

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974767 Química

Durante a análise de laudos espectroscópicos e estruturais de compostos metálicos utilizados em processos de tratamento e controle ambiental, observa-se que certos complexos de metais de transição apresentam distorções geométricas em relação à simetria ideal prevista para sua coordenação. A respeito dessa temática, assinale a opção correta, tendo como fundamento a química dos compostos de coordenação.

A

A distorção de Jahn-Teller está relacionada a fatores estéricos dos ligantes, não tendo origem eletrônica.

B

A ocorrêcia da distorção de Jahn-Teller é mais comum e relevante em complexos tetraédricos, devido à maior separação energética dos orbitais d nesse campo.

C

Complexos octaédricos de metais do bloco d com distribuição eletrônica degenerada nos orbitais d podem sofrer distorção geométrica para reduzir a energia total do sistema.

D

A teoria do campo cristalino prevê que os complexos octaédricos apresentam geometria perfeitamente simétrica, independentemente da configuração eletrônica do metal.

E

Complexos octaédricos de metais cujo orbital mais energético seja d¹⁰ apresentam forte efeito de Jahn-Teller, pois possuem todos os orbitais d completamente preenchidos.

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Q3974766

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974766 Química

No que se refere às interações ácido-base em meio aquoso, assinale a opção correta.

A

O íon bicarbonato (HCO₃⁻) é uma base mais forte que o íon carbonato (CO₃ ²⁻), independentemente do meio.

B

O íon nitrato (NO₃ ⁻) atua como base forte em solução aquosa, promovendo aumento significativo do pH.

C

A substituição de hidrogênios por grupos alquila em aminas tende a reduzir sua basicidade em solução aquosa.

D

O íon amônio (NH₄ ⁺) apresenta maior basicidade que a amônia, pois possui maior carga positiva.

E

A metilamina (CH₃NH₂) é uma base mais forte que a amônia (NH₃), em razão do efeito indutivo do grupo metil, que aumenta a densidade eletrônica no nitrogênio.

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Q3974764

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974764 Química

Durante a análise técnica de um processo de licenciamento ambiental de atividade minerária, observou-se que a dissolução de determinados sais metálicos em água resultava em valores de pH inferiores a 7, mesmo na ausência de adição direta de ácidos.

Tendo como referência a situação hipotética apresentada e considerando os princípios da química inorgânica, assinale a opção correta.

A

Cátions dos metais dos grupos 1 e 2 produzem soluções ácidas intensas devido à forte polarização das moléculas de água de hidratação.

B

A atuação de cátions metálicos como ácidos de Lewis depende diretamente da carga do cátion em solução aquosa e independe de seu raio iônico.

C

Cátions metálicos pequenos e com carga elevada, como Al³⁺ e Fe³⁺, atuam como ácidos de Lewis em solução aquosa ao polarizar as moléculas de água coordenadas, o que favorece a liberação de íons H⁺.

D

A acidez de soluções (pH < 7) de sais metálicos depende exclusivamente da presença de ânions que contenham hidrogênio ionizável.

E

Cátions metálicos hidratados atuam como bases de Brønsted-Lowry, pois aceitam prótons das moléculas de água.

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Q3974763

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974763 Química

Em áreas impactadas por rejeitos industriais contendo metais de transição, certos óxidos metálicos podem reagir tanto com soluções ácidas quanto básicas, influenciando a mobilidade ambiental desses elementos. Esse comportamento está associado a óxidos formados por metais do bloco d da tabela periódica em estados de oxidação intermediários. Considerando os conceitos de ácidos e bases, a formação de espécies iônicas em solução aquosa e a química de coordenação, assinale a opção correta.

A

Estados de oxidação intermediários em metais do bloco d impedem a interação dos óxidos metálicos com espécies aniônicas em solução aquosa.

B

O caráter anfótero de óxidos metálicos ocorre apenas para metais representativos do bloco p.

C

Íons metálicos do bloco d, como Cr³⁺, atuam como ácidos de Lewis em solução aquosa, mantendo a mesma espécie química e o mesmo comportamento de coordenação, independentemente do pH do meio.

D

Óxidos anfóteros de metais do bloco d podem reagir tanto com ácidos, formando cátions metálicos em solução aquosa, como com bases, formando complexos aniônicos.

E

Óxidos de metais do bloco d apresentam caráter básico, formando apenas cátions metálicos em meio aquoso.

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Q3974762

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974762 Química

Assinale a opção correta a respeito de extração em fase sólida (solid-phase extraction – SPE).

A

A fase estacionária de um cartucho SPE de fase reversa é derivatizada com cadeias de hidrocarbonetos que retêm compostos de polaridade média a alta devido ao efeito hidrofílico; o analito pode ser eluído por meio da lavagem do cartucho com um solvente polar, o que interrompe a interação entre o analito e a fase estacionária.

B

A microextração em fase sólida (SPME) é uma técnica de SPE que envolve o uso de uma fibra revestida com uma fase extrativa, que pode ser líquida (polímero) ou sólida (sorvente), que extrai diferentes tipos de analitos (incluindo-se voláteis e não voláteis) de diferentes tipos de meio, que podem estar em fase líquida ou gasosa.

C

Na SPE, o analito de interesse é retido na fase estacionária, ao passo que as impurezas indesejadas da amostra são eluídas na fase móvel.

D

Na SPE, a fase móvel é sempre coletada, pois ela sempre contém o(s) analito(s) desejado(s).

E

A SPE é capaz de isolar um único analito de uma mistura complexa.

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Q3974761

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974761 Química

A imagem precedente representa o espectro de massa de uma proteína, obtido por eletronebulização (electrospray), com seu característico envelope de cargas, que se refere ao padrão característico de múltiplos picos observado no espectro de massa de uma única macromolécula, sendo cada pico correspondente a um diferente estado de carga da mesma molécula. No referido espectro de massa, são mostrados os valores de razão massa/carga (m/z) de dois picos.

Do espectro de massa e das informações precedentes é correto concluir que a massa molar da proteína em questão é

A

igual ou superior a 15.000 g/mol.

B

igual ou superior a 5.000 g/mol e inferior a 10.000 g/mol.

C

igual ou superior a 10.000 g/mol e inferior a 15.000 g/mol.

D

inferior a 1.000 g/mol.

E

igual ou superior a 1.000 g/mol e inferior a 5.000 g/mol.

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Q3974760

Ano: 2026 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: IPAAM Prova: CESPE / CEBRASPE - 2026 - IPAAM - Analista Ambiental – Especialidade: Química |

Q3974760 Química

A imagem precedente corresponde ao cromatograma obtido em uma corrida de cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE). Os tempos de retenção dos picos D e E são, respectivamente, 7,28 min e 9,34 min; e as larguras desses picos na base correspondem, respectivamente, a 0,67 min e 0,80 min.

Com base nas informações e no cromatograma apresentados, é correto afirmar que a resolução da coluna cromatográfica, no que diz respeito aos picos D e E, é

A

inferior a 1.

B

superior ou igual a 1 e inferior a 2.

C

superior ou igual a 2 e inferior a 3.

D

superior ou igual a 3 e inferior a 4.

E

superior ou igual a 4.

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