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Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
AresPCJ - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - AresPCJ - SP - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Biologia/Química |
Q3391280
Química
O descarte de volumes iguais de duas soluções aquosas
de concentração, aproximadamente, 10–1
mol/L em um
frasco coletor resultou em um sistema aquoso em equilíbrio químico com um precipitado.
Assinale a alternativa correta que apresenta as fórmulas químicas de duas possíveis substâncias que poderiam estar presentes nas soluções que deram origem ao precipitado.
Assinale a alternativa correta que apresenta as fórmulas químicas de duas possíveis substâncias que poderiam estar presentes nas soluções que deram origem ao precipitado.
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
AresPCJ - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - AresPCJ - SP - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Biologia/Química |
Q3391279
Química
A determinação de pH de amostras de água com uso de
pHmetro e eletrodo de vidro é uma técnica amplamente
utilizada em laboratórios de química analítica e ambiental. No entanto, com base em diversos fatores podem
afetar a precisão do resultado dessas análises químicas,
é correto considerar que
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
AresPCJ - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - AresPCJ - SP - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Biologia/Química |
Q3391278
Química
Durante a análise de água por ICP-OES, a amostra é
convertida em aerossol e introduzida em um plasma de
argônio a alta temperatura.
Nesse meio, ocorre excitação dos átomos presentes, que emitem radiação ao retornarem ao estado fundamental, o que permite
Nesse meio, ocorre excitação dos átomos presentes, que emitem radiação ao retornarem ao estado fundamental, o que permite
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
AresPCJ - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - AresPCJ - SP - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Biologia/Química |
Q3391276
Química
Um resíduo líquido destinado a descarte de um laboratório químico consiste em uma solução aquosa de piridina
(C5
H5
N) com concentração 5,0 x 10–4
mol/L.
Considerando que a constante Kb da piridina é aproximadamente 2 x 10–9 , o pH dessa solução é, aproximadamente,
Considerando que a constante Kb da piridina é aproximadamente 2 x 10–9 , o pH dessa solução é, aproximadamente,
Ano: 2025
Banca:
VUNESP
Órgão:
AresPCJ - SP
Prova:
VUNESP - 2025 - AresPCJ - SP - Analista de Fiscalização e Regulação - Área: Biologia/Química |
Q3391275
Química
Na determinação da demanda bioquímica de oxigênio (DBO5) a amostra de água é incubada em condições específicas
por um período de 5 dias. O teor de oxigênio na amostra é determinado em dois momentos: antes da incubação, oxigênio
dissolvido inicial (OD0) e após a incubação, oxigênio dissolvido final (OD5).
As determinações de OD0 e de OD5 podem ser feitas pelo método Winkler, um método titulométrico. Esse método baseia-se nas reações representadas nas equações a seguir.
2Mn2+(aq) + 4OH− (aq) + O2 (aq) → 2MnO(OH)2 (s)
2MnO(OH)2 (s) + 2I− (aq) + 4H+(aq) → Mn2+ (aq) + I2 (aq) + 3H2 O (l)
I2 (aq) + 2S2 O3 2−(aq) → 2I−(aq) + S4 O6 2−(aq)
No método Winkler, o agente titulante é uma solução padrão de e o indicador é . As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
As determinações de OD0 e de OD5 podem ser feitas pelo método Winkler, um método titulométrico. Esse método baseia-se nas reações representadas nas equações a seguir.
2Mn2+(aq) + 4OH− (aq) + O2 (aq) → 2MnO(OH)2 (s)
2MnO(OH)2 (s) + 2I− (aq) + 4H+(aq) → Mn2+ (aq) + I2 (aq) + 3H2 O (l)
I2 (aq) + 2S2 O3 2−(aq) → 2I−(aq) + S4 O6 2−(aq)
No método Winkler, o agente titulante é uma solução padrão de e o indicador é . As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
Q3373974
Química
Existem algumas formas para medir indiretamente o
estresse biótico de uma planta quando submetida ao
ataque de pragas ou à aplicação de um defensivo
agrícola. Uma forma interessante é a avaliação da
atividade de enzima peroxidase em um extrato vegetal
dessa planta. Conhecendo essa atividade, sabe-se que
quanto maior ela for, maior é a existência de combate às
chamadas formas reativas de oxigênio, e, portanto, maior
o estresse biótico devido ao combate à radicais livres
que prejudicam a saúde da planta. Uma das formas de
quantificar a atividade de peroxidase é pela reação do
guaiacol com peróxido de hidrogênio (H2O2), catalisada
pela enzima peroxidase do extrato vegetal, formando o
tetrahidroguaiacol (guaiacol.4H2O), cuja coloração
castanha pode ser monitorada em espectrofotômetro a
470 nm, e é diretamente proporcional ao aumento de
absorbância. Um ensaio foi realizado em cubeta de
quartzo com volume igual a 5,0 ml por um período de
120 segundos, com o resultado sendo apresentado na
tabela a seguir:
Reação:
Com base na reação, na equação, e na tabela, determine a atividade aproximada de peroxidase observada no ensaio, em (µmol de tetrahidroguaiacol gerado.min-1).
Reação:
Com base na reação, na equação, e na tabela, determine a atividade aproximada de peroxidase observada no ensaio, em (µmol de tetrahidroguaiacol gerado.min-1).
Q3373973
Química
Para realizar a análise de Carbono Orgânico no solo,
pode-se utilizada a técnica de titulação de Dicromato de
Potássio (K2Cr2O7) em excesso com Sulfato Ferroso
(FeSO4). Para isso, pesa-se 0,5000 g de solo, coloca-se
em um frasco erlenmeyer, e adiciona-se 10,0 ml de
solução de K2Cr2O7 1,25 mol.l-1 (reagente limitante), e
20,0 ml de Ácido Sulfúrico concentrado (H2SO4)
(reagente em excesso). Aquece-se a solução com
cuidado por um minuto em Bico de Bunsen a 150°C,
deixa-se esfriar, e coloca-se a mistura em uma proveta
com água destilada de forma a completar 100,0 ml de
volume total. Então, após decantar o solo após aguardar
30 minutos, coletam-se 50,0 ml do sobrenadante em
outro erlenmeyer, adicionam-se 3 gotas de indicador
ortofenantrolina (que se torna vermelho na presença de
íons Fe2+), e realiza-se a titulação com FeSO4
1,0 mol.l-1, com Ácido Sulfúrico em excesso. Em um
ensaio, observou-se na titulação o uso de um volume
consumido de 27,0 ml de solução de FeSO4 até a
viragem do indicador. Para esse ensaio, o solo analisado
tinha uma porcentagem em massa de carbono orgânico
igual a aproximadamente
Reações:
Reações:
Q3373971
Química
Para medir a quantidade de fósforo presente em uma
amostra de solo, primeiramente pesam-se 5,0000
gramas de solo (TFSA) e adicionam-se 50,0 ml de
solução ácida extratora Mehlich (0,05 mol.l-1 de HCl e
0,025 mol.l-1 de H2SO4). Após 24 horas, retiram-se 5,0 ml
do sobrenadante e adicionam-se 45,0 ml de uma solução
padronizada de ácido ascórbico (vitamina C) e
heptamolibdato de amônio, que desenvolve coloração
azul em 680 nm em espectrofotômetro com absorbância
linearmente proporcional à concentração de fósforo. A
curva-padrão para os 50,0 ml totais de solução
sobrenadante + heptamolibdato de amônio é
apresentada a seguir. Para uma amostra, observou-se
uma leitura de absorbância de 0,350 no
espectrofotômetro. Qual é a concentração de fósforo
presente nesse solo?
Q3373970
Química
Para realizar a medida do teor de nitrogênio em uma
amostra de solo, inicialmente pesa-se 0,5000 de solo,
adicionam-se 1,0 ml de Peróxido de Hidrogênio (H2O2)
com porcentagem mássica 30%, e 2,0 ml de Ácido
Sulfúrico (H2SO4) concentrado, todos em excesso.
Espera-se esfriar e, então transfere-se para um tubo
adequado junto com 0,7 g de uma mistura de digestão,
levando ao bloco digestor por 2500C por 20 minutos e
depois a 3750C por duas horas, até que a solução clareie.
Após esfriar, transfere-se quantitativamente a solução
com auxílio de um pouco de água destilada até um
frasco de destilação. Adiciona-se vagarosamente 10,0 ml
de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 10 mol.l-1 dentro do
frasco de destilação e liga-se o aparelho. Destila-se até
obter 35,0 ml de destilado, dentro de um frasco
erlenmeyer já com 5,0 ml de solução indicadora de Ácido
Bórico (H3BO3). Todo o nitrogênio da amostra de solo
está presente na forma de Hidróxido de Amônio (NH4OH)
no destilado. Então, realiza-se a titulação do destilado
com H2SO4 0,025 mol.l-1. Na titulação, necessitou-se de
um volume de 20,0 ml de Ácido Sulfúrico até se observar
a viragem de cor do indicador. A porcentagem de
nitrogênio em massa que existe nesse solo é
aproximadamente
Q3373969
Química
Para realizar a análise da concentração de cálcio e
magnésio em uma amostra de solo, pesam-se 5,0000
gramas de terra fina seca ao ar (TFSA) e adicionam-se
50,0 ml de solução extratora de cloreto de potássio 1,00
mol.l-1, assim como na análise de acidez devido ao
alumínio. Após agitar e deixar um dia de repouso, retira-se o sobrenadante e filtra-se, realizando posteriormente
uma diluição 1:12 neste para a análise de cálcio e 1:36
para a análise de magnésio, utilizando como solvente
uma solução de 34,2 mmol.l-1 de cloreto de estrôncio
(SrCl2) e 200 mmol.l-1 de ácido clorídrico (HCl), que terá
a finalidade de reduzir efeitos de interferência de outros
íons. A análise das amostras é realizada por
espectrometria de absorção atômica, onde as
curvas-padrão do equipamento constam nos gráficos a
seguir. Para uma dada amostra de solo, obtiveram-se as
leituras de absorbância de 0,350 para o Cálcio e de
0,650 para o Magnésio. A concentração desses dois
elementos químicos no solo é igual a
Q3373968
Química
Para analisar a acidez relativa à presença de alumínio no
solo, dada em centimols de carga equivalentes de íons
H+
, é necessário executar a seguinte técnica: Pesam-se
5,0000 gramas de amostra de Terra Fina Seca ao Ar
(TFSA) e adicionam-se 50,0 ml de solução extratora de
KCl na concentração de 1,00 mol por litro. No dia
seguinte, coletam-se 25,0 ml do sobrenadante,
adicionam-se 3 gotas de fenolftaleína, e realiza-se
titulação utilizando na bureta uma solução de 2,5
centimols por litro de hidróxido de sódio (NaOH). Após
realizar a titulação de uma amostra, a fenolftaleína virou
de transparente para rosa após a adição de 3,0 ml dessa
solução de NaOH. Com base nisso, a acidez relativa à
presença de alumínio no solo é igual a
Reação: H+ + Na0H → Na+ + H20
Reação: H+ + Na0H → Na+ + H20
Q3373966
Química
Denomina-se solução tampão uma solução capaz de
resistir à mudança de pH até certo ponto, quer sejam
adicionados a essa solução ácidos ou bases.
Geralmente, os tampões são formados por um ácido ou
base fracos e solúveis, e o seu sal formado com uma
base forte ou ácido forte, respectivamente. Um exemplo
notável é o tampão de Ácido Acético (CH3COOH) e
Acetato de Sódio (CH3COONa). Sabendo que o pKa do
Ácido Acético é igual a 4,76, uma solução tampão
preparada com 0,100 mol.l-1 de Ácido Acético e 0,010
mol.l-1 de Acetato de Sódio teria o valor de pH,
aproximadamente, igual a
Q3373965
Química
Deseja-se padronizar uma solução de hidróxido de
potássio (KOH). Para isso, um padrão primário que pode
ser adotado é o Biftalato de Potássio (C8H5KO4).
Pesou-se uma massa de 4,0844 g de Biftalato de
Potássio e diluiu-se com água deionizada até o volume
total de 1 litro. Tomou-se um volume de 20,0 ml dessa
solução em um erlenmeyer com três gotas de indicador
próximo a pH 7,0 e titulou-se com KOH na bureta cuja
concentração se deseja saber. Foi necessário um
volume de 24,0 ml de KOH nessa titulação para alterar a
cor do indicador. A concentração da solução de KOH é
igual a
Reação: C8H5KO4 + K0H → C8H4K204 + H20
Reação: C8H5KO4 + K0H → C8H4K204 + H20
Q3373964
Química
O Tetraborato de Sódio Decaidratado (Na2B4O7.10H2O) é
utilizado como padrão primário para encontrar a
concentração exata de ácidos. Primeiramente pesam-se
38,1363 g desse sal e prepara-se uma solução
dissolvendo em água deionizada a um volume total de 1
litro. Dessa solução, adiciona-se um volume de 20,0 ml
em um erlenmeyer e adicionam-se algumas gotas de
indicador que muda de cor próximo ao pH 7,0. Então,
realiza-se uma titulação utilizando ácido clorídrico (HCl)
na bureta, o qual se deseja saber a concentração. O
indicador altera sua cor após a adição de 12,0 ml de
ácido clorídrico no erlenmeyer. Com base nessa titulação,
a concentração da solução de ácido clorídrico que se
deseja saber é
Reação: Na2B4O7 + 2 HCl → H2B4O7 + 2 NaCl
Reação: Na2B4O7 + 2 HCl → H2B4O7 + 2 NaCl
Q3373963
Química
Deseja-se preparar uma solução de 2 litros de ácido
clorídrico a uma concentração de 0,4 mol por litro. Para
prepará-la, dispõe-se de ácido clorídrico concentrado
saturado, com porcentagem de ácido clorídrico em
massa igual a 37% e densidade igual a 1,18 gramas por
mililitro. Qual é o volume de ácido clorídrico concentrado
que deverá ser pipetado para preparar a solução?
Q3373962
Química
Deseja-se preparar uma solução de 1 litro de cloreto de
cálcio di-hidratado (CaCl2.2H2O) a uma concentração de
0,3 mol por litro. A massa desse reagente que deve ser
pesada para preparar a solução é de
Q3373960
Química
Esse mesmo agricultor da Questão 23 também terá que
realizar adubação de fósforo nesse mesmo terreno. A
quantidade necessária de adubação será de 30 mols de
carga de fósforo por hectare. Para isso ele dispõe de
Superfosfato Simples, um adubo cuja porcentagem de
massa em P2O5 equivalente é de 40%. A massa desse
adubo que deve ser aplicada pelo agricultor em todo o
terreno é de
Q3373958
Química
Sobre definição e conceitos de molaridade, assinale a
alternativa incorreta.
Q3373957
Química
Considere a reação química de oxirredução a seguir, já devidamente balanceada:
São feitas as seguintes afirmações:
I) O número de oxidação (NOX) do Ferro (Fe) varia de +3 no reagente para +2 no produto nessa reação química.
II) O Permanganato de Potássio (KMnO4) atua como Agente Oxidante nessa reação química.
III) Para cada 1,519 kg de FeSO4 consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,999 kg de Fe2(SO4)3 são gerados.
IV) Para cada 7,846 kg de H2SO4 consumidos nessa reação química, aproximadamente 1,441 kg de H2O são gerados.
Dessas afirmações,
Q3373947
Química
Considere as moléculas a seguir:
Os nomes das substâncias orgânicas representadas por essas moléculas são, respectivamente,
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