Questões de Concurso para Química

Q3635099

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635099 Química

Em um mecanismo EC’ acoplado estudado por voltametria cíclica, em que uma reação química regenera as espécies eletroativas após a transferência de elétrons, qual é a principal característica diagnóstica no voltamograma?

A

O desaparecimento do pico catódico.

B

Uma corrente de pico aumentada em relação ao caso reversível, devido à regeneração catalítica das espécies.

C

Um ΔEp significativamente maior que 59 mV/n.

D

Uma corrente que diminui com taxas de varredura mais rápidas.

E

Um deslocamento do pico anódico em direção a potenciais mais positivos.

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Q3635098

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635098 Química

Qual característica molecular mais intensifica a atividade infravermelha de uma vibração?

A

Presença de pares isolados.

B

Substituição de átomos pesados.

C

Ligações π deslocalizadas.

D

Grande variação no momento dipolar durante a vibração.

E

Força da ligação tripla.

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Q3635097

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635097 Química

Um pico com número de onda em ~1700 cm^–1 em um espectro de infravermelho, provavelmente, corresponde a

A

alceno aromático.

B

carbonila.

C

hidroxila.

D

amina.

E

nitrila.

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Q3635095

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635095 Química

As titulações gravimétricas ganharam importância renovada com a maior disponibilidade de balanças de alta precisão e dispensadores automatizados.

Entre os seguintes fatores, a principal vantagem das titulações gravimétricas em relação às titulações volumétricas é que as primeiras

A

eliminam a necessidade de conhecer a identidade química do analito.

B

garantem que não ocorram erros de ponto final.

C

eliminam a necessidade de calibração de vidraria volumétrica e de correções de temperatura dos volumes de solução.

D

eliminam a necessidade de indicadores nas titulações.

E

permitem que as titulações sejam realizadas sem preparo de amostra.

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Q3635094

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635094 Química

Que tipo de transição molecular é observada principalmente na espectroscopia UV-Vis de moléculas orgânicas?

A

π → π*

B

σ → σ*

C

Rotacional

D

Ionização

E

Spin nuclear

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Q3635093

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635093 Química

Um laboratório armazena inadequadamente ácido nítrico próximo à acetona.

O principal risco associado a essa prática é a

A

formação de vapores corrosivos.

B

formação de água.

C

absorção de água.

D

sedimentação.

E

formação de peróxidos orgânicos instáveis.

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Q3635092

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635092 Química

Voltametria é uma técnica eletroanalítica em que a corrente é medida enquanto o potencial entre dois eletrodos varia em função do tempo. Algumas de suas aplicações são na análise ambiental e clínica.

Na técnica de voltametria, a corrente medida corresponde a

A

mudanças na concentração de prótons.

B

potencial através de uma ponte salina.

C

reações de transferência de elétrons na superfície do eletrodo.

D

capacidade tampão da solução.

E

condutividade da água.

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Q3635091

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635091 Química

Um espectro UV-Vis de uma molécula em diferentes solventes apresenta desvios de λ_max dependendo da polaridade do solvente.

Esse efeito é denominado

A

espalhamento de Rayleigh.

B

solvatocromismo.

C

fotobranqueamento.

D

acoplamento vibrônico.

E

supressão da transferência de carga.

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Q3635089

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635089 Química

Padrão primário é uma substância de alta pureza e estabilidade empregada para criar soluções com concentrações precisamente conhecidas.

Nesse sentido, o padrão primário mais adequado para preparar uma solução para titulação é

A

hidróxido de sódio.

B

alumínio em pó.

C

hidrogenoftalato de potássio.

D

clorotrimetilsilano.

E

cloreto de amônio.

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Q3635086

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635086 Química

O dicromato de potássio (K₂ Cr₂ O₇) é comumente empregado na determinação da concentração de ferro (II). A reação, em meio ácido, envolve a redução do íon dicromato (Cr₂ O₇^2–) a cromo (III) (Cr³⁺), enquanto o analito é oxidado.

Como deve ser descartado o excesso de solução de dicromato?

A

Neutralizar a solução e descartá-la na pia.

B

Evaporar a solução em uma capela.

C

Descartar a solução com outros ácidos fortes.

D

Descartar a solução como resíduo perigoso.

E

Misturar a solução com outros oxidantes.

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Q3635085

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635085 Química

Um corante sintético apresenta λ_max = 520 nm com ε = 120.000 L·mol^–1 ·cm^–1 em solução diluída. Em concentrações mais altas, λ_max desloca-se para 480 nm, e ε diminui para 15.000 L·mol^–1 ·cm^–1 .

Assinale a alternativa que explica melhor esse fenômeno.

A

O corante sofre fotodegradação, diminuindo ε.

B

O corante forma agregados de hidrogênio, que diminuem a probabilidade de transição.

C

A polaridade do solvente aumenta, desestabilizando o estado excitado.

D

Em concentrações mais altas, as interações corante- -solvente são reduzidas, levando à diminuição da solvatação e a uma mudança no máximo de absorção.

E

O aumento da dispersão de luz das moléculas de corante dissolvidas aumenta a absorbância aparente em todos os comprimentos de onda.

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Q3635084

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635084 Química

Um espectro de infravermelho médio de uma amostra orgânica fornece como informação:

A

rede cristalina.

B

massa molar.

C

grupos funcionais presentes no composto.

D

composição elementar.

E

razão isotópica.

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Q3635083

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635083 Química

Durante a cromatografia a gás, são fatores que afetam o tempo de retenção:

A

solubilidade da amostra e concentração da amostra.

B

ponto de ebulição e interação com a fase estacionária.

C

volume de injeção e ponto de fulgor.

D

tipo de detector e comprimento da coluna.

E

gás de arraste e temperatura de injeção.

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Q3635082

Ano: 2025 Banca: VUNESP Órgão: UNESP Prova: VUNESP - 2025 - UNESP - Assistente de Suporte Acadêmico III - Área de Atuação: Produtos Químicos Controlados - Edital nº 177 |

Q3635082 Química

Qual será a concentração de uma solução preparada pela mistura de 25 mL de HCl 0,200 mol/L e 75 mL de água?

A

0,02 mol/L

B

0,05 mol/L

C

0,07 mol/L

D

0,10 mol/L

E

0,15 mol/L

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Q3629136

Ano: 2025 Banca: IV - UFG Órgão: UFG Prova: IV - UFG - 2025 - UFG - Biomédico |

Q3629136 Química

Para o preparo de uma atividade prática, é necessário que seja confeccionado 500 ml de solução de cloreto de sódio a 0,88%. Sabendo-se que há a disposição um preparo anterior de uma solução de cloreto de sódio a 2%, em condições adequadas de uso, para fazer o preparo de 500 ml de NaCl 0,88% por diluição da solução de NaCl 2%, utilizou-se X ml de água e Y ml de NaCl 2%. X deve ser igual a

A

150.

B

220.

C

280.

D

500.

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Q3628550

Ano: 2025 Banca: IV - UFG Órgão: UFG Prova: IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |

Q3628550 Química

Em um experimento de Cromatografia em Camada Delgada (TLC), um químico está tentando separar uma mistura de três compostos orgânicos: ácido benzoico, benzaldeído e tolueno. A placa de TLC é de sílica gel (SiO₂) e o solvente de eluição (fase móvel) é uma mistura de hexano e acetato de etila. Com base na polaridade de cada composto, a ordem de fator de retenção (R_f) mais provável, da menor para a maior será

A

tolueno < benzaldeído < ácido benzoico.

B

ácido benzoico < benzaldeído < tolueno.

C

tolueno < ácido benzóico < benzaldeído.

D

benzaldeído < tolueno < ácido benzoico.

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Q3628549

Ano: 2025 Banca: IV - UFG Órgão: UFG Prova: IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |

Q3628549 Química

A repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (VSEPR, do inglês, Valence Shell Electron Pair Repulsion) é uma teoria da química que prevê a geometria de uma molécula ou íon poliatômico com base no princípio de que os pares de elétrons ao redor do átomo central se afastam o máximo possível para minimizar a repulsão mútua. Aplicando-se essa teoria para as moléculas de dióxido de enxofre, SO₂, e amônia, NH₃, determina-se que as suas geometrias moleculares são, respectivamente:

Dados de números atômicos dos átomos:
S = 16,0; O = 8,0; N = 7,0 e H = 1,0.

A

angular e piramidal.

B

linear e trigonal plana.

C

linear e piramidal.

D

angular e trigonal plana.

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Q3628548

Ano: 2025 Banca: IV - UFG Órgão: UFG Prova: IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |

Q3628548 Química

Considere a equação química não balanceada a seguir: Al(s) + Br₂(l) → AlBr₃(s). Se um químico mistura 10,0 g de alumínio com 60,0 g de bromo molecular, qual é o reagente limitante e qual a massa aproximada do reagente em excesso que não reagirá?
Dados: massas atômicas (g mol^-1): Al = 27,0; Br = 80,0.

A

O reagente limitante é o Al, com 6,50 g de Br2 em excesso.

B

O reagente limitante é o Br2, com 1,62 g de Al em excesso.

C

O reagente limitante é o Br2, com 3,25 g de Al em excesso.

D

O reagente limitante é o Al, com 9,75 g de Br2 em excesso.

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Q3628547

Ano: 2025 Banca: IV - UFG Órgão: UFG Prova: IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |

Q3628547 Química

A reação orgânica de Friedel-Crafts, que envolve a acilação de um anel aromático, é realizada eficientemente com o auxílio de um catalisador inorgânico específico, como o tricloreto de alumínio, AlCl₃, que tem como característica ser

A

uma base de Bronsted-Lowry que recebe um próton do grupo acila.

B

um ácido de Bronsted-Lowry que doa um próton para o grupo acila.

C

uma base de Lewis que aceita um par de elétrons para desativar o grupo acila.

D

um ácido de Lewis que aceita um par de elétrons para ativar o grupo acila.

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Q3628546

Ano: 2025 Banca: IV - UFG Órgão: UFG Prova: IV - UFG - 2025 - UFG - Técnico de Laboratório/Área: Ciências |

Q3628546 Química

A espectroscopia de absorção atômica é uma técnica amplamente utilizada em diversas áreas, como química, biologia, farmacologia e controle de qualidade. Uma das lâmpadas mais empregadas nesse tipo de análise é a lâmpada de cátodo oco, cuja função principal é

A

fornecer uma radiação de comprimento de onda específico que é absorvida pelo analito de interesse.

B

aquecer a amostra a uma temperatura suficiente para vaporizá-la e deixá-la disponível para ser detectada.

C

converter a amostra através da dissociação de suas ligações químicas, para a obtenção dos seus átomos no estado gasoso.

D

servir como fonte de luz branca e contínua para que a absorbância da amostra possa ser medida em múltiplos comprimentos de onda.

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