Questões de Concurso para Química

Q3754893

Ano: 2025 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2025 - IF-MT - Técnico de Laboratório – Área: Química |

Q3754893 Química

Sobre as vidrarias geraImente utiIizadas em Iaboratórios de ensino/pesquisa, anaIise as afirmativas abaixo:
I. Kitassato e proveta são vidrarias utiIizadas para medir voIumes com precisão.
II. Pipeta graduada e voIumétrica são vidrarias utiIizadas para medir voIume com precisão.
III. ErIenmeyer, pipeta, becker, bureta e baIão voIumétrico são vidrarias utiIizadas para medir voIume com precisão.
IV. A bureta é uma vidraria utiIizada para medir voIumes com precisão, especiaImente em tituIações.
V. O baIão de fundo redondo é utiIizado para o preparo de soIuções.
AssinaIe a aIternativa CORRETA:

A

Todas as afirmativas estão corretas.

B

Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.

C

Apenas as afirmativas III e IV estão corretas.

D

Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.

E

Apenas as afirmativas II e IV estão corretas.

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Q3754892

Ano: 2025 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2025 - IF-MT - Técnico de Laboratório – Área: Química |

Q3754892 Química

A construção da tabela periódica foi realizada agrupando os elementos que possuem propriedades químicas semelhantes. Os elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) têm como característica formar cátions + 2, enquanto os elementos do grupo 17 (halogênios) formam ânions -1. Considerando o conceito de Ácido/Base de Arrhenius, podemos afirmar que a reação entre uma base qualquer dos metais alcalinos terrosos (X) e o ácido clorídrico (HCl) irá formar os seguintes produtos, devidamente balanceados:

A

XCl + H₂O.

B

XCl₂+ 2H₂O.

C

X₂CI + H₂O.

D

XCI₂ + H₂O.

E

XCI + 2H₂O.

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Q3754891

Ano: 2025 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2025 - IF-MT - Técnico de Laboratório – Área: Química |

Q3754891 Química

Um técnico em química do Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Mato Grosso necessita preparar uma solução de hidróxido de amônio (NH₄OH) a 0,5 mol.L^-1 . No entanto, havia disponível no laboratório apenas uma solução de 500 mL do referido sal em uma concentração de 35 g.L^-1 . Para atingir a concentração necessária da solução a ser preparada, qual volume de água deve ser acrescentado à solução disponível?
Considere as massas molares em g/mol: N = 14, O = 16, H = 1.

A

0,2 L.

B

0,3 L.

C

1,0 L.

D

0,8 L.

E

0,5 L.

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Q3754890

Ano: 2025 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2025 - IF-MT - Técnico de Laboratório – Área: Química |

Q3754890 Química

Formado a partir da reação entre um ácido/base de Arrhenius, o sulfato de alumínio é utilizado como coagulante em processos de tratamento de água, ajudando a remover impurezas e partículas suspensas e clarificar a água. Ele pode ainda ser usado na indústria têxtil, em produção de papel, agricultura, entre outros.
Al(OH)_3(s) + H₂SO_4(aq) Al₂ (SO4)_3(aq) + H₂O_(l)
Considerando a reação química, não balanceada, quantos gramas de hidróxido de alumínio e ácido sulfúrico, respectivamente, são necessários para formar 513 g de sulfato de alumínio? Considere as massas molares em g/ mol: Al = 27, O = 16, H = 1, S = 32.

A

342 g e 108 g.

B

441 g e 142 g.

C

513 g e 162 g.

D

294 g e 156 g.

E

234 g e 441 g.

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Q3754821

Ano: 2025 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2025 - IF-MT - Técnico de Laboratório – Área: Alimentos |

Q3754821 Química

Em uma análise laboratorial de suplemento alimentar em pastilha de goma de vitamina C, utilizando-se o refratômetro, foi obtido o resultado de 80 graus Brix (°Bx). Esse valor indica os teores de:

A

Temperatura.

B

Vitamina C.

C

Açúcares redutores.

D

Umidade.

E

Sólidos solúveis.

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Q3754810

Ano: 2025 Banca: IF-MT Órgão: IF-MT Prova: IF-MT - 2025 - IF-MT - Técnico de Laboratório – Área: Alimentos |

Q3754810 Química

A quantidade máxima que um determinado soluto dissolve em 0,9 L de água pura, a 20 °C, é 350 g. Considerando a densidade da água pura a 20 °C igual a 1,0 g/mL, determine a concentração dessa solução em porcentagem (m/m):

A

20%.

B

38%.

C

33%.

D

28%.

E

25%.

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Q3744171

Ano: 2025 Banca: IBAM Órgão: Prefeitura de Cachoeiras de Macacu - RJ Prova: IBAM - 2025 - Prefeitura de Cachoeiras de Macacu - RJ - Professor I (Ciências) |

Q3744171 Química

O número atômico de um elemento químico corresponde:

A

à quantidade de prótons do núcleo, que também é igual ao número de elétrons em um átomo neutro

B

à soma dos números de prótons e nêutrons presentes no núcleo do átomo

C

ao número total de partículas existentes em torno do núcleo

D

ao número de camadas eletrônicas ocupadas

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Q3743582

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) - Edital nº 004 |

Q3743582 Química

Qual dos seguintes reagentes NÃO deve ser armazenado próximo a ácidos?

A

Fosfato monopotássico.

B

Sulfato de amônio.

C

Cloreto de potássio.

D

Água destilada.

E

Hidróxido de sódio.

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Q3743581

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) - Edital nº 004 |

Q3743581 Química

Em uma titulação ácido-base, a concentração da solução titulante é expressa em:

A

mg/kg.

B

g/L.

C

ppm.

D

% (m/m).

E

Mol/L.

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Q3743577

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) - Edital nº 004 |

Q3743577 Química

Na reação entre ferro e oxigênio formando óxido de ferro, o ferro atua como:

A

agente redutor.

B

agente oxidante.

C

substância neutra.

D

catalisador.

E

complexante.

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Q3743576

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) - Edital nº 004 |

Q3743576 Química

Uma solução 0,01 mol/Lde CaCl₂ contém:

A

0,01 mol de CaCl₂ em 10 mL.

B

0,01 mol de CaCl₂ em 1 L.

C

0,1 mol de CaCl₂ em 1 L.

D

0,01 g de CaCl₂ em 1 L.

E

1 mol de CaCl₂ em 0,01 L.

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Q3743574

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química e Fertilidade do Solo) - Edital nº 004 |

Q3743574 Química

Durante a preparação de soluções ácidas, o técnico de laboratório deve obrigatoriamente utilizar:

A

apenas máscara de tecido.

B

jaleco de manga curta, sandálias e touca.

C

luvas de poliéster, óculos comuns e jaleco de algodão.

D

jaleco de manga longa, luvas de borracha nitrílica e óculos de segurança.

E

apenas luvas, pois os óculos podem embaçar.

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Q3743572

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química - Análise de Águas)- Edital nº 004 |

Q3743572 Química

No plano de monitoramento do Açude Epitácio Pessoa, o Laboratório de Análise de Águas precisa determinar metais pesados, agrotóxicos e cianotoxinas na água.
Considerando os princípios analíticos usuais para cada classe de analitos, assinale a alternativa CORRETA sobre a combinação método–analito mais coerente para um fluxo laboratorial de referência.

A

Metais pesados → Cromatografia Gasosa com Detector de Ionização em Chama (FID); agrotóxicos → turbidimetria; cianotoxinas → potenciometria direta.

B

Metais pesados → Espectrometria de Emissão Óptica com Plasma Indutivamente Acoplado (ICP-OES) / Espectrometria de Massas com Plasma Indutivamente Acoplado (ICP-MS) ou Espectrometria de Absorção Atômica (AAS); agrotóxicos → Cromatografia Gasosa ou Líquida acoplada à Espectrometria de Massas em Tandem (GC-MS/MS ou LC-MS/MS) após pré-concentração; cianotoxinas → triagem por Ensaio Imunoenzimático (ELISA) e/ou determinação por LC-MS/MS.

C

Metais pesados → Espectrofotometria UV-Vis direta sem preparo; agrotóxicos → condutividade elétrica; cianotoxinas → contagem microscópica de cianobactérias.

D

Metais pesados, agrotóxicos e cianotoxinas → o mesmo método universal por espectrofotometria UV-Vis após simples filtração (0,45 µm), dispensando pré-tratamento.

E

Metais pesados → titulação ácido-base; agrotóxicos → gravimetria; cianotoxinas → colorimetria genérica com azul de bromotimol.

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Q3743571

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química - Análise de Águas)- Edital nº 004 |

Q3743571 Química

No monitoramento da potabilidade da água do Açude Epitácio Pessoa e da rede de distribuição, o Laboratório de Análise de Águas utiliza o método Colilert®/Quanti-Tray® para a detecção de coliformes totais e Escherichia coli. Esse ensaio emprega substratos cromo/fluorogênicos e fornece os resultados expressos em NMP/100 mL(Número Mais Provável).
Assinale a alternativa que descreve CORRETAMENTE o princípio do método.

A

Determinação de enterococos por meio seletivo específico.

B

Placa m-Endo por filtração em membrana para coliformes totais.

C

Microscopia direta com contagem em câmara.

D

Baseia-se nos substratos ONPG (orto-nitrofenil-β-D-galactopiranosídeo)/MUG (4-metilumbeliferil-β-D-glucuronídeo), com leitura de coloração amarela e fluorescência, fornecendo NMPpor Quanti-Tray.

E

Medição em turbidímetro com leitura de NTU.

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Q3743570

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química - Análise de Águas)- Edital nº 004 |

Q3743570 Química

Durante campanha de monitoramento da qualidade das águas do Açude Epitácio Pessoa, o técnico de laboratório observou os seguintes valores para uma mesma amostra de água bruta:

• Dureza total (DT) = 300 mg/Lde CaCO₃ (método 2340 C, EDTA) • Alcalinidade total (Alc) = 220 mg/Lde CaCO₃ (método 2320 B, titulação até pH≈4,5).
Com base nos conceitos analíticos, assinale a alternativa que descreve CORRETAMENTE a relação entre dureza e alcalinidade para esta amostra e em geral.

A

Se a alcalinidade é alta, a dureza necessariamente é baixa (efeito inverso).

B

Dureza e alcalinidade são a mesma propriedade, pois ambas são expressas como mg/L de CaCO₃.

C

Dureza e alcalinidade são propriedades distintas: a dureza decorre principalmente de Ca²⁺/Mg²⁺; a alcalinidade reflete a basicidade titulável (HCO₃⁻/CO₃²⁻/OH⁻); podem correlacionar-se em águas carbonatadas, mas não são a mesma coisa.

D

Dureza total elevada implica alcalinidade nula.

E

Quando uma é alta, a outra torna-se “negativa”, por compensação iônica.

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Q3743569

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química - Análise de Águas)- Edital nº 004 |

Q3743569 Química

Durante a preparação e o fracionamento de amostras, o técnico precisa escolher o método de separação adequado conforme as características do material (sólidos suspensos, líquidos miscíveis, solutos dissolvidos).
Sobre extração, filtração e destilação, assinale a alternativa CORRETA.

A

A extração consiste em evaporar a água para obter os sólidos dissolvidos como resíduo.

B

A filtração é indicada para separar líquidos miscíveis (ex.: água/etanol) com base na diferença de pontos de ebulição.

C

A destilação é empregada para remover sólidos suspensos da água por retenção em papel de filtro.

D

Filtração e destilação têm o mesmo princípio e podem ser usadas indistintamente para separar líquidos de sólidos.

E

Na extração líquido–líquido, um soluto é transferido de uma fase aquosa para uma fase orgânica (ou vice-versa) imiscível, explorando diferenças de solubilidade/coeficiente de partição entre as fases.

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Q3743568

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química - Análise de Águas)- Edital nº 004 |

Q3743568 Química

No Laboratório de Análise de Águas, um frasco de ácido sulfúrico (H₂SO₄) estava sem rótulo. Para determinar sua concentração por titulação ácido–base, adotou-se o procedimento: (i) foram medidos 12,00 mL do ácido e diluídos a 250,0 mL em balão volumétrico; (ii) retirou-se 25,00 mL dessa solução diluída e titulou-se com hidróxido de sódio (NaOH) padrão de 32,0 g·L⁻¹; (iii) o consumo foi de 15,00 mL da solução de NaOH até o ponto final.
Sabendo que H₂SO₄ é diprótico (2 equivalentes por mol) e que 32,0 g·L⁻¹ de NaOH ≡ 0,800 N (base monoprótica), assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a normalidade do ácido no frasco original (antes da diluição).

A

8,00 N.

B

0,480 N.

C

10,0 N.

D

1,00 N.

E

5,00 N.

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Q3743567

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química - Análise de Águas)- Edital nº 004 |

Q3743567 Química

Em uma rotina de titulação ácido fraco × base forte (por exemplo, ácido acético padronizado com NaOH), o técnico analista precisa escolher um indicador ácido–base adequado para leitura do ponto final. Sabe-se que, para esse sistema, o pH no ponto de equivalência é maior que 7, e a curva apresenta uma região de variação abrupta de pH próxima ao equivalente.
Considerando o critério teórico de seleção de indicadores, assinale a alternativa CORRETA.

A

Azul de bromotimol é sempre a melhor escolha, independentemente do sistema titulante–titulado.

B

Qualquer indicador serve, pois a mudança de cor sempre coincide com o ponto de equivalência.

C

Fenolftaleína é proibida nesse tipo de titulação.

D

A faixa de viragem do indicador deve conter o pH no ponto de equivalência da titulação (sobrepor-se à região de variação abrupta de pH).

E

O indicador deve ter pKₐ = 7 obrigatoriamente, qualquer que seja o sistema.

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Q3743566

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química - Análise de Águas)- Edital nº 004 |

Q3743566 Química

Numa titulação ácido–base, a solução de concentração conhecida (o TITULANTE) é dispensada por um dispositivo graduado, enquanto a amostra (o TITULADO) permanece em um recipiente adequado à reação, após ser medida em alíquota exata e transferida para esse recipiente. Também é utilizado um acessório para carregar com segurança o dispositivo do titulante.
Associe os nomes dos itens do conjunto de titulação (Grupo I) às imagens correspondentes (Grupo II), considerando função e alocação de TITULANTE/TITULADO.
Grupo I - Itens do conjunto de titulação (Classe Aquando aplicável) I- Pipeta volumétrica - mede e transfere alíquota exata do TITULADO para o recipiente da reação.
II- Bureta - contém o TITULANTE e permite dispensa controlada com leitura de volume.
III- Erlenmeyer - recipiente do TITULADO onde ocorre a reação (com indicador/eletrodo).
IV- Funil de vidro (para bureta) - usado para carregar o TITULANTE no dispositivo; e ser retirada antes da leitura.

Grupo II - Vidrarias
Imagem associada para resolução da questão

Imagem associada para resolução da questão

É CORRETA a associação apresentada em:

A

I–A; II–C; III–B; IV–D.

B

I–C; II–A; III–B; IV–D.

C

I–B; II–C; III–D; IV–A.

D

I–A; II–C; III–D; IV–B.

E

I–C; II–A; III–D; IV–B.

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Q3743565

Ano: 2025 Banca: CPCON Órgão: UEPB Prova: CPCON - 2025 - UEPB - Técnico em Laboratório (Química - Análise de Águas)- Edital nº 004 |

Q3743565 Química

Durante a rotina de um laboratório de análises de água, o técnico realiza a determinação da concentração de nitrato em amostras coletadas de diferentes pontos de um reservatório. Para isso, utiliza o método espectrofotométrico, no qual ocorre a formação de um composto colorido cuja intensidade é medida em um comprimento de onda específico.
Considerando os fundamentos e aplicações da espectrofotometria de absorção molecular, assinale a alternativa CORRETA.

A

A espectrofotometria baseia-se na emissão de luz pela amostra após excitação térmica, sendo adequada apenas para análises de metais pesados.

B

O método é fundamentado na absorção de radiação por espécies químicas, e a intensidade da cor formada é diretamente proporcional à concentração do analito, segundo a Lei de Lambert-Beer.

C

A técnica não requer calibração, pois a absorbância medida independe da concentração da substância analisada.

D

A espectrofotometria de absorção molecular utiliza radiação ionizante, capaz de promover transições eletrônicas em metais e íons complexos.

E

A absorbância é inversamente proporcional à transmitância e ambas variam de forma aleatória com a concentração da substância.

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