25 decilitros. 

4 litros. 

600 mililitros. 

6 litros. 

3.000 mililitros.  

34,2 gramas  

50,7 gramas  

17,1 gramas  

29,1 gramas  

40,2 gramas

Armazenar as vidrarias ainda úmidas para evitar o acúmulo de poeira. 

Envolver as vidrarias em papel absorvente para garantir isolamento e evitar contaminação.

Acondicionar as vidrarias em armários fechados, limpos e secos, de preferência com as aberturas voltadas para baixo.

Deixar as vidrarias em prateleiras abertas, de modo a facilitar o acesso às vidrarias e permitir, com isso, que o solvente utilizado no enxágue seja evaporado.

Guardar as vidrarias em cima da própria bancada de trabalho para facilitar o acesso aos materiais na futura análise.

Pesar a massa de NaOH o mais rápido possível em um béquer resistente, dissolvendo o sólido pouco a pouco dentro de um balão volumétrico com água destilada, onde será ajustado o menisco e homogeneizada a solução; transferir a solução pronta para um frasco plástico resistente.

Secar o hidróxido de sódio em estufa na temperatura de evaporação da água; deixá-lo esfriar em um dessecador; pesar o sólido já frio o mais rápido possível, dissolvendo-o aos poucos com água destilada em um recipiente resistente e que possa ser aquecido; aguardar essa solução inicial esfriar e somente depois transferi-la para um balão volumétrico, onde o menisco será ajustado e a solução será homogeneizada; transferir a solução pronta para um frasco plástico resistente.

Secar o hidróxido de sódio ao elevar sua temperatura em uma placa de aquecimento; pesar o sólido já frio o mais rápido possível em um papel alumínio, de modo a evitar ao máximo o contato com recipientes de vidro; dissolver, pouco a pouco, o sólido pesado com água destilada em um béquer de plástico resistente; aguardar essa solução inicial esfriar e somente depois transferi-la para um balão volumétrico, onde o menisco será ajustado e a solução será homogeneizada; transferir a solução pronta para um frasco plástico resistente.

Expor o sólido ao ar para que se estabilize antes da pesagem; pesar o NaOH em um papel alumínio; transferir a massa pesada para um béquer resistente e de volume compatível, no qual será possível dissolver o NaOH com água destilada; aguardar essa solução inicial esfriar para, então, transferi-la para um balão volumétrico, onde o menisco será ajustado e a solução será homogeneizada; transferir a solução pronta para um frasco plástico resistente.

Abrir o frasco do reagente e pesar o NaOH o mais rápido possível em um papel alumínio; transferir a massa quantitativamente para um balão volumétrico de volume compatível, no qual será possível dissolver o NaOH com água destilada; aguardar essa solução inicial esfriar para, então, transferi-la para um balão volumétrico, onde o menisco será ajustado e a solução será homogeneizada; transferir a solução pronta para um frasco plástico resistente. 

Substituir a balança, pois resultados inconsistentes em medições sucessivas é o indício preciso de que a balança está danificada. 

Ajustar a balança manualmente para corrigir os resultados, com a utilização de um peso qualquer de massa conhecida e uma tabela de correção previamente calculada.

Verificar o nivelamento, calibrar a balança conforme orientado pelo manual do fabricante e registrar os resultados do teste. 

Utilizar a balança mesmo assim e anotar as discrepâncias.  

Desligar a balança, limpá-la cuidadosamente com álcool isopropílico e ligá-la novamente para retomar o uso. 

Adicionar água corrente em abundância aos resíduos, de modo que as substâncias químicas fiquem diluídas e possam ser despejadas no esgoto. 

Armazenar resíduos em recipientes apropriados e rotulados e verificar a compatibilidade das substâncias residuais para coleta especializada. 

Armazenar todos os resíduos em um mesmo recipiente, para favorecer a economia em número de frascos de resíduos a serem descartados e coletados. 

Evaporar os resíduos voláteis ao ar livre para reduzir o volume.  

Enterrar resíduos sólidos em áreas de vegetação.  

armazenar amostras inorgânicas higroscópicas e reativas a temperaturas controladas.  

esterilizar soluções aquosas.

realizar reações químicas a altas temperaturas.

secar materiais e remover água de substâncias.

preparar amostras, de forma a aumentar a umidade de substâncias higroscópicas. 

filtração seguida de decantação

decantação direta da mistura

filtração seguida de destilação

destilação direta da mistura

destilação seguida de filtração  

A solução deverá ter uma quantidade de matéria igual a 12 mols.  

O técnico poderá pesar o cloreto férrico na balança, dissolvê-lo em uma quantidade de água destilada que não ultrapasse 2 L dentro de um béquer e, ao final, utilizar uma proveta calibrada de volume igual a 2 L para acertar o menisco, homogeneizando a solução.

O técnico deverá pesar menos de 1 kg de FeCl₃.  

No preparo dessa solução, será imprescindível o uso de uma pipeta. 

Uma maneira adequada e prática de se preparar essa solução é utilizar um béquer de 2 L para dissolver a massa do sólido pesada, ajustar o menisco a partir da marca de aferição de 2 L do próprio béquer e homogeneizar a solução preparada com um bastão de vidro.

neutralizar o ácido derramado imediatamente com uma base forte, como o hidróxido de sódio.

retirar o excesso de ácido derramado na pele com um papel absorvente e cobrir a lesão com uma gaze seca enquanto aguarda atendimento médico.

retirar o excesso de ácido derramado na pele com um papel absorvente e aplicar gelo sobre a área afetada.

lavar abundantemente o ácido em sua pele com água corrente por, no mínimo, 15 minutos. 

esfregar a pele com sabão mais alcalino para remover o ácido.  

Nitrato de amônio. 

Bicarbonato de sódio.

Cloreto de potássio.  

Sulfato ferroso. 

Carbonato de cálcio. 

Manusear o tolueno em ambiente ventilado, ainda que esse solvente esteja próximo a uma placa de aquecimento ligada.

Armazenar o tolueno residual de um trabalho realizado em um recipiente plástico, que pode ser transparente e exposto à luz. 

Trabalhar com o tolueno sem usar equipamento de proteção, uma vez que esse solvente não libera gases tóxicos.

Descartar o tolueno residual de seu trabalho diretamente na pia, já que não tem alto grau de toxicidade, para minimizar o volume de resíduos armazenados no laboratório.

Levar o frasco de tolueno a uma capela de exaustão, manipular o solvente com vestimenta adequada, portar equipamentos de proteção individual e evitar o contato com o solvente líquido e seus vapores. 

Ácidos de todos os tipos podem ser armazenados conjuntamente.

Reagentes gasosos, acondicionados em cilindros para gases comprimidos, podem ser armazenados em qualquer posição no laboratório.

Uma maneira organizada e correta de estocar reagentes químicos é armazená-los por ordem alfabética.

Metais reativos devem ser estocados em armário específico para inflamáveis.

O éter etílico, por evaporar com facilidade e não ser tóxico, pode ser estocado em geladeira doméstica, protegido da luz solar.

aumento da vazão da fase móvel.  

diminuição da temperatura da coluna.  

aumento da proporção do solvente mais forte (orgânico) na fase móvel. 

diminuição da proporção do solvente mais forte (orgânico) na fase móvel. 

aumento do tamanho das partículas da fase estacionária.  

No ponto A da curva, a cor da solução é verde.

No ponto C da curva, a cor da solução é verde.

No ponto S da curva, a solução resultante contém NaCl e H₂O.  

No ponto D da curva, a cor da solução é rosa.  

No ponto E da curva, a cor da solução é rosa.  

ácido acético < ácido tricloroacético < ácido trifluoroacético

ácido trifluoroacético < ácido tricloroacético < ácido acético

ácido acético < ácido trifluoroacético < ácido tricloroacético

ácido tricloroacético < ácido acético < ácido trifluoroacético

ácido trifluoroacético < ácido acético < ácido tricloroacético  

A maior acidez do ácido trifluoroacético se deve ao efeito indutivo doador de elétrons dos átomos de flúor, que estabiliza a base conjugada.  

O ácido benzoico é mais ácido que o ácido acético devido principalmente à ressonância do anel benzênico com o grupo carboxila. 

A acidez de um ácido carboxílico é inversamente proporcional ao tamanho do átomo ligado ao carbono carbonílico.  

A estabilidade da base conjugada é o fator determinante da acidez, e a presença de grupos eletronegativos ligados ao carbono α aumenta essa estabilidade. 

O ácido acético é o mais fraco porque possui um grupo metila, que retira elétrons pelo efeito indutivo. 

No ponto isoelétrico (pI), a glicina apresenta carga líquida neutra e é predominantemente encontrada na forma zwitteriônica.

O pKa1 refere-se à ionização do grupamento amina, pois este é o primeiro a ser desprotonado durante a titulação.

O segundo ponto de equivalência ocorre quando metade das moléculas de glicina está protonada e a outra metade, desprotonada. 

O pKa2 está associado à desprotonação do grupamento carboxila, pois este é o último a perder um próton, devido à sua maior acidez. 

A titulação de um aminoácido como a glicina com NaOH gera um único ponto de equivalência, pois apenas o grupo carboxila é titulado.