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Q3757819
Química
Um componente importante para se avaliar a tendência química
de um átomo consiste em se determinar a facilidade com que os
elétrons mais energéticos são removidos. Isto pode ser feito
através da medida da energia de ionização.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.
II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.
III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.
IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. Com exceção do hidrogênio, um átomo pode ter mais de uma energia de ionização: a primeira energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro gasoso, a segunda energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um íon gasoso e assim por diante.
II. A estabilidade química dos gases nobres também pode ser justificada através de suas elevadas energias de ionização, que para o hélio (He), por exemplo, chega a 2.372 KJ/mol.
III. A afinidade eletrônica pode ser caracterizada como um processo inverso ao da energia de ionização, pois é a variação energética sofrida por um átomo gasoso quando um elétron é adicionado para formar um íon gasoso.
IV. O caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.
Está correto o que se afirma em
Q3757818
Química
O hidróxido de sódio (NaOH) é uma substância fortemente alcalina
e corrosiva, que deve ser manuseada com cuidado para evitar
queimaduras na pele e danos aos olhos. Sabendo-se que a massa
molecular do NaOH é de 40 g/mol.
A massa de Na(OH) presente em 50,0 cm3 de solução de Na(OH) 0,4 M é de
A massa de Na(OH) presente em 50,0 cm3 de solução de Na(OH) 0,4 M é de
Q3757817
Química
Sabe-se que a ligação covalente é o compartilhamento de elétrons
entre átomos para formar moléculas, ocorrendo dentro de uma
mesma molécula.
A ligação covalente que tem a maior polaridade é dada entre hidrogênio e o
A ligação covalente que tem a maior polaridade é dada entre hidrogênio e o
Q3757816
Química
As propriedades periódicas da tabela periódica são características
dos elementos químicos que variam de maneira sistemática e
previsível ao longo da tabela. Tais propriedades podem ser o raio
atômico, a energia de ionização, a afinidade eletrônica, a
eletronegatividade, a eletropositividade, a densidade e os pontos
de fusão e ebulição.
É correto afirmar que
É correto afirmar que
Q3757815
Química
Após injetar a amostra realizando a técnica analítica de cromatografia em fase gasosa (CG) com detector de espectrômetro de massa (EM) do tipo aprisionamento de íons (íon trap) e ao final de 12 minutos da corrida cromatográfica, temos a figura do cromatograma a seguir
Com base na figura é correto afirmar que
Q3757814
Química
Para extrair prata a partir de uma solução de nitrato de prata AgNO₃ (aq), utiliza-se uma reação de simples troca em que o zinco Zn (s), um metal mais reativo, substitui os íons de prata (Ag⁺) na solução. O zinco perde elétrons para formar íons de zinco (Zn²⁺), enquanto os íons de prata ganham esses elétrons e se transformam em prata metálica (Ag⁰), que se deposita na superfície do metal, formando cristais. Considere as massas molares (g/mol): Zn=65,4; Ag =108; O=16; N =14) e a reação química balanceada:
Uma peça de zinco com massa de 2,0 g colocada em 10 mL de solução aquosa de 2M de Ag(NO3)2(aq) produzirá uma massa de prata de
Q3757813
Química
Todos os anos, diversas pessoas utilizam o cloreto de cálcio (CaCl2)
para derreter o gelo, pois atrai a umidade da superfície e do ar
circundante, formando uma salmoura que derrete o gelo
rapidamente, o que reduz o ponto de congelamento da água e
acelera o processo de derretimento. Considerando a massa
molecular do átomo de cloro (Cl) e cálcio (Ca), respectivamente,
35,5 g/mol e 40,1 g/mol.
A massa do cálcio necessária para preparar uma solução de cloreto de cálcio, tendo 41,5 gramas de Cloro é
A massa do cálcio necessária para preparar uma solução de cloreto de cálcio, tendo 41,5 gramas de Cloro é
Q3757812
Química
Um laboratório realizando um teste para diabetes, analisa a
concentração de glicose no sangue do paciente em função do
tempo. Considerando que, t horas após uma injeção de glicose sua
concentração no sangue é dada por 
que
representa o número de miligramas (mg) de glicose por cm3 de
sangue.
A concentração de glicose no sangue, 4 horas após a injeção
que
representa o número de miligramas (mg) de glicose por cm3 de
sangue. A concentração de glicose no sangue, 4 horas após a injeção
Q3757811
Matemática
Durante a Covid-19, especialistas verificaram que a doença estava
se espalhando de tal forma que, após t semanas, o número de
pessoas infectadas era representado pela equação f(t) = 5175 – t
3
(t – 8), considerando, 0 ≤ t ≤ 8.
A taxa de disseminação da doença após 3 semanas era de
A taxa de disseminação da doença após 3 semanas era de
Q3757810
Estatística
Estudos realizados para avaliar a velocidade de reação da luz de freio de acionamento rápido como dispositivo de prevenção de colisões, verificaram que o tempo de reação de uma resposta no trânsito a um sinal de frenagem com luzes de freio convencionais pode ser modelado com uma distribuição normal de média 1,25 segundo e desvio padrão de 0,46 segundo. Com o auxílio de alguns dados da área sob a curva normal padronizada
A probabilidade de que o tempo de reação esteja entre 1,00 e 1,75 segundo é de
Q3757809
Química
O composto sulfato de ferro (II) hidratado é utilizado na fabricação
de produtos de borracha e como agente redutor em sistema de
tratamento de água. Após fazer a análise química, foram
encontrados: 20,2% de ferro; 11,5% de enxofre; 23,0% de
oxigênio; e 45,3% de água de cristalização.
Dadas as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18, calcule a fórmula química desse composto, considerando sua massa molecular de 556 g.
Dadas as massas molares (g/mol): Fe=56; S = 32; O=16; H2O =18, calcule a fórmula química desse composto, considerando sua massa molecular de 556 g.
Q3757808
Química
Sabendo-se que o Enxofre (Z=16) e o Oxigênio (Z=16), ambos nãometais pertencentes à família dos calcogênios. Sabendo que o
elemento Berílio (Z=4) é um metal alcalino-terroso, o Cloro (Z=17)
é da família dos halogênios e o Hidrogênio (Z=1) é posicionado no
início do Grupo 1, considere as geometrias moleculares a seguir:
I. Linear;
II. Trigonal Plana;
III. Angular;
IV. Piramidal;
É correto afirmar que SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares
I. Linear;
II. Trigonal Plana;
III. Angular;
IV. Piramidal;
É correto afirmar que SO3, H2S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares
Q3757807
Química
A espectrometria de fluorescência de raios X, utilizada em diversas
áreas e utilizada para identificar e quantificar a composição
elementar de materiais, tanto sólidos como líquidos, e até mesmo
filmes finos.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. O princípio básico da técnica de espectrometria de fluorescência de raios X, é o uso de um feixe de raios X para produzir ionização nas camadas internas dos átomos presentes na amostra devido à absorção fotoelétrica.
II. Normalmente, espectrômetros de fluorescência de raios X são divididos em duas configurações principais dependendo dos fundamentos do sistema de detecção, são eles: Sistemas de comprimento de onda dispersivo e sistemas de energia dispersiva.
III. Ambas as configurações, Sistemas de comprimento de onda dispersivo e sistemas de energia dispersiva, tem sido amplamente utilizada para a análise de amostras sólidas ou líquidas após o procedimento de pré-concentração. A seleção da configuração mais adequada é conforme o propósito.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. O princípio básico da técnica de espectrometria de fluorescência de raios X, é o uso de um feixe de raios X para produzir ionização nas camadas internas dos átomos presentes na amostra devido à absorção fotoelétrica.
II. Normalmente, espectrômetros de fluorescência de raios X são divididos em duas configurações principais dependendo dos fundamentos do sistema de detecção, são eles: Sistemas de comprimento de onda dispersivo e sistemas de energia dispersiva.
III. Ambas as configurações, Sistemas de comprimento de onda dispersivo e sistemas de energia dispersiva, tem sido amplamente utilizada para a análise de amostras sólidas ou líquidas após o procedimento de pré-concentração. A seleção da configuração mais adequada é conforme o propósito.
Está correto o que se afirma em
Q3757806
Química
A cromatografia gasosa (CG) é uma técnica de separação muito
utilizada e aplicada na purificação de compostos e na análise de
substâncias em diversas áreas.
Para ser possível realizar a análise por CG, a substância precisa
Para ser possível realizar a análise por CG, a substância precisa
Q3757805
Química
A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE) é um método de
separação e análise de compostos químicos em uma mistura
líquida. Esta técnica é amplamente usada para identificar,
quantificar e isolar compostos em indústrias farmacêuticas,
ambientais, alimentares e na pesquisa.
Esse equipamento tem como vantagem
Esse equipamento tem como vantagem
Q3757804
Química
Uma análise em laboratório utilizando cromatografia em fase
gasosa (CG) possui na injeção de uma amostra com volume de 1,0
µL, uma mistura de 0,80 g de n-butanol com área de 1000 e 0,40 g
de 1,4-dioxano com área de 1144. O técnico resolve injetar uma
amostra de 5,0 µL de uma mistura desconhecida das mesmas
substâncias nas mesmas condições cromatográficas e obteve as
áreas de 4000 para o n-butano e 2860 para o 1,4-dioxano.
Sabendo que a densidade, em g/mL, do n-butanol = 0,8 e a do 1,4- dioxano = 1,0, a concentração (%v/v) de cada solvente na mistura desconhecida é igual
Sabendo que a densidade, em g/mL, do n-butanol = 0,8 e a do 1,4- dioxano = 1,0, a concentração (%v/v) de cada solvente na mistura desconhecida é igual
Q3757803
Física
A Lei de Beer-Lambert estabelece que a absorbância da luz
monocromática que atravessa um meio é diretamente
proporcional à concentração da substância absorvente, ao
comprimento do caminho percorrido pela luz e a uma constante.
Em relação as limitações da Lei de Beer-Lambert, é correto afirmar que
Em relação as limitações da Lei de Beer-Lambert, é correto afirmar que
Q3757802
Química
Os elementos da tabela periódica são classificados com base nas
suas propriedades físico-químicas e no seu número atômico.
Permitindo agrupar elementos com características semelhantes
como a condutividade e a reatividade dos elementos químicos.
Avalie as afirmativas a seguir.
I. O boro é um metaloide, possui elevada dureza, alta resistência mecânica, baixa reatividade e suas propriedades físicoquímicas são intermediárias entre as de metais e não metais, apresentando baixa condutividade elétrica em baixas temperaturas, que melhora com o aumento da temperatura.
II. Os ametais possuem elevada condutividade elétrica, brilho, geralmente pontos de fusão elevados, ductibilidade e maleabilidade.
III. O hidrogênio é um elemento que apresenta comportamento não-metálico, sob condições normais. Porém, em pressões extremamente elevadas, o hidrogênio apresenta propriedades metálicas similares às dos outros membros do Grupo 1.
Está correto o que se afirma em
Avalie as afirmativas a seguir.
I. O boro é um metaloide, possui elevada dureza, alta resistência mecânica, baixa reatividade e suas propriedades físicoquímicas são intermediárias entre as de metais e não metais, apresentando baixa condutividade elétrica em baixas temperaturas, que melhora com o aumento da temperatura.
II. Os ametais possuem elevada condutividade elétrica, brilho, geralmente pontos de fusão elevados, ductibilidade e maleabilidade.
III. O hidrogênio é um elemento que apresenta comportamento não-metálico, sob condições normais. Porém, em pressões extremamente elevadas, o hidrogênio apresenta propriedades metálicas similares às dos outros membros do Grupo 1.
Está correto o que se afirma em
Q3757801
Química
A condutividade do ácido acético, serve para determinar a
concentração de íons em solução, analisar a qualidade da água e
outras atividades laboratoriais.
Sabendo que a condutividade molar do ácido acético (CH3COOH) em uma solução é de 0,010 mol/L e que o grau de dissociação α = 0,042, assinale a opção que apresenta a constante de acidez do ácido nesta solução.
Sabendo que a condutividade molar do ácido acético (CH3COOH) em uma solução é de 0,010 mol/L e que o grau de dissociação α = 0,042, assinale a opção que apresenta a constante de acidez do ácido nesta solução.
Q3757800
Estatística
Um professor resolveu avaliar a frequência e as notas dos alunos
durante o ano e obteve os seguintes resultados apresentados na
tabela
Avaliando os resultados, a frequência relativa, em %, no intervalo 2├ 4 é igual a
Avaliando os resultados, a frequência relativa, em %, no intervalo 2├ 4 é igual a
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