Questões de Concurso
Para técnico de laboratório
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Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221099
Engenharia Agronômica (Agronomia)
A análise granulométrica de um solo tem como
objetivo determinar as quantidades das diferentes
frações de partículas de diferentes tamanhos que
compõem o solo. Em determinada situação, foi
recebida uma amostra de um solo no qual foi
constado que este era rico em matéria orgânica
com concentração acima de 5%. Conforme o
capítulo 10 do manual de métodos de análise de
solo da Embrapa, determinado procedimento
específico deve ser utilizado para a análise
granulométrica da amostra em questão. Assinale a
alternativa que apresenta o procedimento correto.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221098
Engenharia Agronômica (Agronomia)
A coleta da amostra de solo pode ser realizada com
diferentes ferramentas de coleta e materiais.
Nesse sentido, são ferramentas e materiais que
podem ser utilizados para coleta de solo, EXCETO
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221097
Química
A pipeta é um instrumento de laboratório utilizado
para medir e transferir pequenos volumes de
líquidos com precisão. No entanto a sua calibração
é essencial e deve ser feita através da pesagem do
volume pipetado. Nesse sentido, considere que um
técnico de laboratório precisar realizar uma
pipetagem de 500 µL de etanol (100%) e, para isso,
dispõe de uma micropipeta automática que
trabalha com volumes em 200 e 1000 µL. Para
reduzir ao máximo o erro experimental, ele precisa
calibrar essa pipeta. Assim, para que a pipeta se
encontre calibrada, após pipetado(a)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221096
Segurança e Saúde no Trabalho
Durante a rotina de um laboratório de análises de
solo, o técnico realiza ensaios que envolvem
peneiramento, secagem em estufa, manipulação
de reagentes químicos (como ácidos para
determinação de pH) e geração de poeira. De
acordo com a norma vigente, qual deve ser a
conduta correta do empregador em relação aos
riscos ocupacionais presentes nessa atividade?
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221095
Química
Considerando a análise de pH do solo, assinale a
alternativa correta sobre os princípios e os
procedimentos a serem seguidos.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221094
Engenharia Agronômica (Agronomia)
A capacidade de troca catiônica ou CTC é de
extrema importância quando se fala de fertilidade
de solo. Em relação à CTC do solo, informe se é
verdadeiro (V) ou falso (F) o que se afirma a seguir
e assinale a alternativa com a sequência correta.
( ) Solos com maior teor de argila apresentam maior CTC. ( ) A CTC é expressa em cmolc dm-3 . ( ) O aumento da matéria orgânica do solo reduz a CTC. ( ) Solos com menor CTC têm maior capacidade de retenção de nutrientes.
( ) Solos com maior teor de argila apresentam maior CTC. ( ) A CTC é expressa em cmolc dm-3 . ( ) O aumento da matéria orgânica do solo reduz a CTC. ( ) Solos com menor CTC têm maior capacidade de retenção de nutrientes.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221093
Química
Chegou ao laboratório uma amostra para
quantificação do nitrogênio da matéria orgânica do
solo. Para isso, é necessário o preparo de diversas
soluções, entre elas a solução de ácido bórico
(H3BO3) 1% e a solução de hidróxido de sódio
(NaOH) 10 M. Dessa forma, assinale a alternativa
correta em relação à massa necessária de cada
reagente para preparo de 1 litro de cada solução
descrita.
(Massa molar: H = 1 g mol-1 ; B = 11 g mol-1 ; O = 16 g mol-1 ; Na = 23 g mol-1 .)
(Massa molar: H = 1 g mol-1 ; B = 11 g mol-1 ; O = 16 g mol-1 ; Na = 23 g mol-1 .)
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-CE
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - IF-CE - Técnico de Laboratório - Solos |
Q4221092
Segurança e Saúde no Trabalho
Um técnico de laboratório está atuando em um dia
de rotina dentro do laboratório de análise de solos.
Como atividade, esse técnico precisa realizar a
análise de nitrogênio total através do método
Kjeldahl, o qual envolve preparo e manipulação de
soluções de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio.
Para isso, são necessários diversos EPIs para
proteção, considerando os riscos que a
manipulação de tais reagentes pode gerar. São
EPIs que podem ser utilizados para proteção
contra agentes químicos, EXCETO
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221056
Química
O técnico do laboratório de química de alimentos
realizou a análise de três amostras (A, B e C) de
corantes alimentícios por cromatografia de
camada delgada (CCD). A fase móvel utilizada para
eluição dos compostos foi clorofórmio/etanol
(50:50, v/v) e o adsorvente da fase estacionária era
sílica gel. O resultado dessa análise
cromatográfica está representado pelo
cromatograma a seguir, sendo possível constatar
a presença de três manchas (três componentes).
Observa-se que, no lado esquerdo do
cromatograma, está definida uma escala de
distância (em cm).
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do fator de retenção (Rf) do componente que tem maior afinidade pela fase estacionária.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado do fator de retenção (Rf) do componente que tem maior afinidade pela fase estacionária.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221055
Química
Ao preparar uma aula de química experimental, o
técnico do laboratório teve que separar os
seguintes reagentes: cromato de prata, hipoclorito
de cálcio, óxido de cromo (III) e ácido clórico.
Considerando essas substâncias, assinale a
alternativa que apresenta a fórmula química de
cada uma, respectivamente.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221054
Química
De maneira geral, a instrumentação de um
cromatógrafo gasoso em operação exige os
seguintes componentes, EXCETO
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221053
Química
A fim de proceder a uma análise química, o técnico
do laboratório precisa preparar 500 mL de uma
solução de HNO3 0,20 mol/L. Sabendo que o ácido
nítrico concentrado apresenta pureza de 70% (em
massa) e densidade igual a 1,5 g/mL, assinale a
alternativa que apresenta o volume aproximado de
ácido concentrado necessário para preparar a
referida solução.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221052
Química
Acerca dos métodos oficiais de análise da
composição centesimal de alimentos, assinale a
alternativa correta.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221051
Química
Foi proposto ao técnico do laboratório de análises
químicas em alimentos analisar amostras de
derivados lácteos para a determinação de açúcares
redutores e açúcares totais. Considerando os
resultados dessa análise, expostos a seguir,
assinale a alternativa que apresenta um
dissacarídeo redutor.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221050
Química
A fim de demonstrar o efeito da adição de solutos
não voláteis na água pura, em termos das
propriedades coligativas, o técnico do laboratório
de química preparou soluções aquosas de
diferentes eletrólitos e não eletrólitos, sob
temperatura de 25 °C e pressão de 1 atm. Duas
dessas soluções são:
• Solução 1: 0,050 mol/kg de NaCl. • Solução 2: 0,050 mol/kg de etilenoglicol (C2H6O2).
Sabendo que essas soluções assumem comportamento ideal (obedecem à Lei de Raoult), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
Dados: • Pressão vapor H2O pura (25°C) = 0,0313 atm; • Ponto de ebulição H2O pura (p = 1 atm) = 100,0 °C; • Ponto de congelamento H2O pura (p = 1 atm) = 0,0 °C; • Constante ebulioscópica H2O (p = 1 atm) = 0,51 °C ∙ kg/mol; • Constante crioscópica H2O (p = 1 atm) = −1,86 °C ∙ kg/mol.
I. A solução 1 deve ter maior temperatura de ebulição que a água pura.
II. A solução 2 deve ter maior temperatura de congelamento e maior pressão de vapor que a água pura.
III. As temperaturas de ebulição das soluções 1 e 2 são exatamente iguais.
• Solução 1: 0,050 mol/kg de NaCl. • Solução 2: 0,050 mol/kg de etilenoglicol (C2H6O2).
Sabendo que essas soluções assumem comportamento ideal (obedecem à Lei de Raoult), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
Dados: • Pressão vapor H2O pura (25°C) = 0,0313 atm; • Ponto de ebulição H2O pura (p = 1 atm) = 100,0 °C; • Ponto de congelamento H2O pura (p = 1 atm) = 0,0 °C; • Constante ebulioscópica H2O (p = 1 atm) = 0,51 °C ∙ kg/mol; • Constante crioscópica H2O (p = 1 atm) = −1,86 °C ∙ kg/mol.
I. A solução 1 deve ter maior temperatura de ebulição que a água pura.
II. A solução 2 deve ter maior temperatura de congelamento e maior pressão de vapor que a água pura.
III. As temperaturas de ebulição das soluções 1 e 2 são exatamente iguais.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221049
Química
O técnico do laboratório de química da UNIRIO
realizou a titulação de uma amostra de suco de
fruta para quantificar o ácido cítrico (C6H8O7,
192 g/mol) utilizando uma solução padrão de
hidróxido de sódio. Nessa reação foram
consumidos 1,20×10−3 mol da solução titulante até
o ponto final da titulação. A reação envolvida na
titulação é descrita a seguir.
C6H8O7(aq) + 3 NaOH(aq) ⟶ Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(l)
Considerando essas informações e sabendo que o ácido cítrico foi completamente consumido na reação, assinale a alternativa que expressa, de forma aproximada, a massa de ácido cítrico presente nessa amostra.
C6H8O7(aq) + 3 NaOH(aq) ⟶ Na3C6H5O7(aq) + 3 H2O(l)
Considerando essas informações e sabendo que o ácido cítrico foi completamente consumido na reação, assinale a alternativa que expressa, de forma aproximada, a massa de ácido cítrico presente nessa amostra.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221048
Química
Considerando as moléculas listadas a seguir,
assinale a alternativa que apresenta a molécula,
descrita por sua nomenclatura, que NÃO possui a
isomeria cis-trans.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221047
Engenharia Química e Química Industrial
Foi realizada uma análise gravimétrica por
precipitação com o objetivo de quantificar ferro
(Fe) em um suplemento alimentar. Incialmente, o
ferro foi separado pela precipitação com amônia
obtendo-se partículas coloidais que,
posteriormente, sofreram coagulação com a
adição de nitrato de amônio. Após a etapa de
filtração, o técnico analítico efetuou a lavagem do
precipitado coagulado para a remoção de
possíveis impurezas adsorvidas às partículas do
precipitado. Durante essa etapa de lavagem,
ocorreu a peptização do precipitado coagulado. A
respeito do processo de peptização em análise
gravimétrica, é correto afirmar que
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221046
Matemática
Para a determinação do teor de proteína em amostras de cereais por espectrofotometria na região UV-Vis, o técnico do laboratório de química validou o método com base nas figuras de mérito e obteve uma curva de calibração que correlaciona linearmente os valores de absorbância corrigida com a quantidade de proteína. A equação da reta para essa curva de calibração, obtida pelo método dos mínimos quadrados, tem a seguinte forma:
y = m ∙ x + b
em que: y: absorbância corrigida (absorbância medida – absorbância do branco); x: quantidade de proteína, em mg; m: coeficiente angular; b: coeficiente linear.
A equação da reta apresenta os valores de 0,0200 e 0,006 para o coeficiente angular e o coeficiente linear, respectivamente. A análise das amostras resultou em uma absorbância média igual a 0,412 e a absorbância do branco foi de 0,106. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a quantidade média de proteína nas amostras de cereais.
y = m ∙ x + b
em que: y: absorbância corrigida (absorbância medida – absorbância do branco); x: quantidade de proteína, em mg; m: coeficiente angular; b: coeficiente linear.
A equação da reta apresenta os valores de 0,0200 e 0,006 para o coeficiente angular e o coeficiente linear, respectivamente. A análise das amostras resultou em uma absorbância média igual a 0,412 e a absorbância do branco foi de 0,106. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a quantidade média de proteína nas amostras de cereais.
Ano: 2026
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
UNIRIO
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2026 - UNIRIO - Técnico de Laboratório - Área: Química/Alimentos |
Q4221045
Química
O técnico responsável pelo laboratório de química sintetizou o gás dióxido de nitrogênio sob condições adequadas de pressão e temperatura, em sistema fechado. Mantendo as condições, esse gás estabeleceu um equilíbrio químico com o óxido nítrico e o gás oxigênio, conforme a equação apresentada a seguir:
2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) ΔHºr = + 114 kJ
Sobre esse equilíbrio, foram realizadas mudanças nas condições experimentais do sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, é correto afirmar que
2 NO2(g) ⇌ 2 NO(g) + O2(g) ΔHºr = + 114 kJ
Sobre esse equilíbrio, foram realizadas mudanças nas condições experimentais do sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, é correto afirmar que
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