Questões de Concurso para Técnico de Laboratório

Q3234052

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234052 Química

Durante um experimento de espectroscopia, um pesquisador observou que uma amostra de composto orgânico absorve luz na região ultravioleta e visível do espectro eletromagnético. Analise as afirmativas a seguir referentes ao processo de absorção molecular nessa região.

I Quando a amostra absorve luz na região ultravioleta e visível, há um aumento da energia de radiação do feixe de luz.
II A absorção da luz ultravioleta e visível depende do número e do arranjo dos elétrons que constituem as moléculas de uma substância. Dessa forma, o pico de absorção pode ser relacionado com o tipo de ligação presente na amostra, possibilitando a identificação de seus grupos funcionais.
III A amostra absorve luz na região ultravioleta e visível, porque os átomos na molécula são ionizados pelos fótons de luz, resultando na emissão de radiação luminosa.
IV No caso de uma luz monocromática, a absorvância é diretamente proporcional à concentração das espécies absorventes na amostra.

Das afirmativas, estão corretas

A

II e IV.

B

I e IV.

C

I e III.

D

II e III.

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Q3234050

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234050 Química

Texto associado

Durante uma aula de química, um professor compartilhou com os estudantes algumas das técnicas utilizadas para o balanceamento de equações químicas. Além disso, ele destacou a relevância do processo de balanceamento, enfatizando não só o aspecto teórico mas também a sua utilidade prática em procedimentos industriais e experimentações em laboratório. Como parte final da aula, o docente propôs um exercício prático em que os alunos deveriam aplicar o conhecimento adquirido para balancear duas equações químicas específicas, as quais podem ser observadas abaixo.

Em relação à reação química (I), para equilibrar a equação, o coeficiente estequiométrico atribuído ao permanganato de potássio (KMnO₄) deve ser

A

2.

B

1.

C

3.

D

4.

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Q3234049

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234049 Química

Durante a análise gravimétrica de uma amostra de água contaminada com íons de chumbo (Pb ²⁺ ), o técnico de laboratório obteve, a partir da adição de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) à amostra, um precipitado de cloreto de chumbo (PbCl₂ ). Nessa situação, para garantir a precisão e a exatidão do método gravimétrico, o técnico deverá

A

realizar a filtração do precipitado e lavá-lo, cuidadosamente, para remover os íons de sódio (Na⁺) adsorvidos.

B

adicionar uma solução de ácido clorídrico concentrado para dissolver o precipitado e, em seguida, realizar uma titulação ácido-base para determinar a quantidade de chumbo presente.

C

utilizar um agente redutor para converter o cloreto de chumbo (PbCl₂ ) em chumbo metálico (Pb) antes de pesar o precipitado.

D

adicionar uma solução de nitrato de prata (AgNO₃ ) para precipitar o chumbo como cloreto de prata (AgCl), e em seguida, filtrar e pesar o precipitado.

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Q3234048

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234048 Química

Um agricultor trouxe uma amostra do solo de sua propriedade para análise em laboratório. O técnico de química deve selecionar a técnica adequada para determinar a concentração das substâncias de interesse a serem utilizadas na lavoura do agricultor. Nesse caso, o técnico deverá utilizar

A

espectrofotometria.

B

calorimetria.

C

teste de chama.

D

granulometria.

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Q3234047

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234047 Química

O técnico do laboratório de química da UFERSA necessita padronizar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) utilizando uma solução padrão de ácido clorídrico (HCl) de concentração conhecida. Para a padronização dessa solução de NaOH, o técnico deverá

A

preparar uma solução de HCl de concentração conhecida, seguida de titulação da solução de NaOH com a solução de HCl padrão.

B

realizar uma titulação direta, em que a solução de NaOH é titulada com a solução padrão de HCl, usando um indicador colorido.

C

pesar uma quantidade conhecida de NaOH e dissolvê-la em água, seguida de titulação da solução de NaOH com a solução de HCl padrão.

D

adicionar algumas gotas de solução de NaOH a uma solução de HCl de concentração conhecida até que a cor da solução mude, indicando o ponto de equivalência.

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Q3234046

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234046 Química

Durante um experimento de laboratório, o técnico precisa preparar uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) com uma concentração de 0,5 mol/L. Para preparar essa solução, o procedimento apropriado será:

A

pesar 20 g de NaOH e dissolver em 500 mL de água, então ajustar o volume para 1 L.

B

adicionar 40 g de NaOH em 1 L de água e agitar até dissolver completamente.

C

dissolver 10 g de NaOH em água e ajustar o volume para 500 mL.

D

adicionar 0,5 mol de NaOH em 1 L de água e agitar até dissolver completamente.

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Q3234045

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234045 Química

Durante um experimento de laboratório para a produção de um metal a partir de seu minério, o técnico responsável pelo laboratório precisa reduzir o óxido metálico a metal puro. Para isso, ele utiliza um agente redutor, ou seja, uma substância que doa elétrons para reduzir outra substância. Nesse caso, o técnico deverá usar

A

ácido clorídrico (HCl).

B

ácido nítrico (HNO₃ ).

C

sulfato de cobre (CuSO₄ ).

D

sulfato de sódio (Na₂SO₄ ).

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Q3234044

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234044 Química

Para monitorar a qualidade da água de rios, lagos e açudes, é crucial determinar a concentração de nutrientes presentes nos mananciais. Visando avaliar o estado trófico de um açude, a professora Joana solicitou ao técnico do laboratório a limpeza das vidrarias antes da execução dos ensaios laboratoriais. Nesse caso, para a determinação de fósforo, o técnico deverá utilizar na limpeza das vidrarias, água e

A

ácido clorídrico.

B

detergente neutro.

C

etanol.

D

solução sulfocrômica.

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Q3234043

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234043 Química

Uma indústria química está buscando implementar uma solução sustentável para tratar suas águas residuais, que contêm altos níveis de compostos orgânicos voláteis (COVs) e metais pesados. A empresa considera várias tecnologias verdes disponíveis no mercado. Na resolução desse problema, as tecnologias mais eficientes para degradar os COVs e remover os metais pesados de maneira ambientalmente responsável são, respectivamente,

A

uso de microrganismos degradadores em um biorreator para os COVs e fitorremediação para os metais pesados.

B

incineração dos COVs e adsorção dos metais pesados em carvão ativado.

C

uso de membranas de osmose reversa para a filtração dos COVs e precipitação química para os metais pesados.

D

tratamento biológico para os COVs e descarte dos resíduos em um aterro sanitário controlado.

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Q3234042

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234042 Química

Os processos químicos que ocorrem na interface entre a hidrosfera e a litosfera são fundamentais para a ciclagem de nutrientes e a formação de minerais. Um exemplo claro dessa interação química é

A

a oxidação de minerais de ferro presentes nas rochas pela água, resultando na formação de óxidos de ferro (ferrugem).

B

a formação de ácido sulfúrico na atmosfera devido à emissão de dióxido de enxofre por atividades industriais.

C

a fotossíntese realizada por algas marinhas no oceano.

D

a fissão de rochas no manto terrestre devido ao calor interno da Terra.

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Q3234041

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234041 Química

Recentemente, uma comunidade localizada próxima a uma área industrial observou que o solo, em várias regiões, não só estava ficando, visivelmente, poluído como também houve um aumento significativo de doenças respiratórias entre os moradores. Após uma investigação, foi descoberto que a poluição do solo estava relacionada ao lançamento inadequado de resíduos industriais contendo compostos orgânicos voláteis (COVs). Diante dessa situação, a estratégia mais eficaz para mitigar a poluição do solo e melhorar a qualidade do ar será

A

biorremediação, com a utilização de microrganismos para degradar os compostos orgânicos voláteis presentes no solo.

B

fitorremediação, com o plantio de árvores e de plantas específicas que absorvam e acumulem os COVs, removendo-os do solo.

C

solidificação, com a retirada do solo contaminado e o seu transporte a um aterro sanitário especializado.

D

ventilação do solo, com a instalação de sistemas de ventilação para promover a liberação e a dispersão dos COVs para a atmosfera.

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Q3234040

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234040 Química

João trabalha em uma empresa de monitoramento da qualidade da água de um rio que atravessa uma cidade industrial. Recentemente, os relatórios indicaram uma elevação nos níveis de nitrogênio e fósforo no rio. João sabe que esses aumentos podem ser atribuídos a várias fontes, incluindo escoamento agrícola, efluentes industriais e esgoto doméstico. Diante desse quadro, a consequência mais provável, resultante desse aumento, e a melhor estratégia para mitigar esse problema são, respectivamente,

A

eutrofização; promover a restauração das zonas ripárias com plantas nativas que atuam como filtros naturais.

B

contaminação por metais pesados; instalar estações de tratamento de água para remover contaminantes antes da descarga no rio.

C

acidificação da água; usar cal (óxido de cálcio) para neutralizar a acidez.

D

bioacumulação de poluentes orgânicos persistentes; implementar um programa de monitoramento regular dos níveis de poluentes orgânicos.

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Q3234039

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234039 Química

Maria é uma estudante de química que está ajudando em um projeto escolar de ciências. Nesse projeto, os alunos precisam identificar diferentes compostos orgânicos presentes em produtos de uso diário. Em um rótulo de um cosmético, ela encontrou os seguintes compostos: etanol, ácido salicílico, metilparabeno e glicerina. As funções orgânicas desses compostos são, respectivamente,

A

etanol – álcool; ácido salicílico – ácido carboxílico; metilparabeno – éster; e glicerina – álcool.

B

etanol – cetona; ácido salicílico – ácido carboxílico; metilparabeno – éster; e glicerina – álcool.

C

etanol – álcool; ácido salicílico – éster; metilparabeno – ácido carboxílico; e glicerina – aldeído.

D

etanol – éster; ácido salicílico – ácido carboxílico; metilparabeno – álcool; e glicerina – aldeído.

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Q3234038

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234038 Química

Durante a construção de uma ponte marítima de aço, a equipe de engenharia considerou várias medidas para proteger a estrutura contra a corrosão. A equipe discutiu sobre os diferentes tipos de corrosão que poderiam ocorrer e como preveni-los. Um dos engenheiros mencionou que a exposição ao ambiente marinho poderia acelerar um tipo específico de corrosão, em que a formação de uma célula eletroquímica é facilitada. Diante desse cenário, o tipo de corrosão mais provável de ocorrer e a melhor medida preventiva para mitigá-la são, respectivamente,

A

corrosão galvânica e uso de um metal de sacrifício, como o zinco, conectado ao aço.

B

corrosão uniforme e pintura da estrutura com uma tinta anticorrosiva.

C

corrosão por fresta e garantia de que não haja junções ou espaços apertados onde água salgada possa acumular.

D

corrosão por Pitting (ou Corrosão Pontual) e uso de aço inoxidável de alta qualidade com molibdênio.

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Q3234037

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234037 Química

O técnico do laboratório de química da UFERSA deverá montar um sistema de destilação simples para ser utilizado em uma aula de química experimental. Nesse caso, o técnico necessitará de

A

condensador, balão de destilação, termômetro e aquecedor.

B

bureta, condensador, erlenmeyer e agitador magnético.

C

béquer, funil de separação, condensador e suporte universal.

D

condensador, placa de aquecimento, béquer e capela de exaustão.

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Q3234036

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234036 Química

Em um experimento de química analítica, na UFERSA, os alunos observaram que a adição de uma solução de iodeto de potássio (KI) a uma solução aquosa de nitrato de chumbo (Pb(NO₃ )₂) resultou na formação de um precipitado amarelo, conhecido por ser um complexo pouco solúvel. O precipitado formado nessa reação é o

A

PbI₂ .

B

Pb(NO₃ )₂ .

C

KNO₃ .

D

KI.

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Q3234035

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234035 Química

Considere a reação química, em equilíbrio, a seguir.

Fe ³⁺ _(aq) + 3 OH ⁻_(aq)⇌ Fe(OH)_{3 (s )}

Se uma quantidade de íons OH ⁻ for adicionada ao sistema em equilíbrio, o efeito dessa adição deslocará o equilíbrio para a

A

direita, aumentando a concentração de Fe(OH)₃ .

B

esquerda, diminuindo a concentração de Fe(OH)₃.

C

esquerda, aumentando a concentração de OH⁻ .

D

direita, mantendo as concentrações de todas as espécies constantes.

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Q3234034

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234034 Química

No laboratório de química da UFERSA, o Professor Pedro solicitou ao técnico de química que identificasse, corretamente, o nome de diferentes íons com base em suas fórmulas químicas, a fim de organizar diversos compostos químicos no armário do laboratório. Sendo assim, o técnico precisa identificar o íon complexo [Fe(CN)₆ ] ⁴⁻ . Nesse caso, considerando as regras de nomenclatura da IUPAC para compostos de coordenação, o nome correto do íon deverá ser

A

Hexacianoferrato(II).

B

Hexacianoferrato(III).

C

Hexacianoferrita(III)

D

Hexacianoferrita(II).

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Q3234033

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234033 Química

Durante um experimento em uma aula de química, Maria e seus colegas estudaram diferentes tipos de ligações químicas presentes em diversas substâncias. Eles observaram compostos iônicos, covalentes e metálicos e discutiram suas propriedades distintas. Na aula, aprenderam algumas características de ligações químicas específicas. Foi explicado que as ligações

A

metálicas, por exemplo, apresentam um "mar" de elétrons livres que se deslocam entre os núcleos positivos dos metais.

B

iônicas por exemplo, apresentam elétrons compartilhados igualmente entre os átomos envolvidos.

C

covalentes, por exemplo, ocorrem geralmente entre metais e não metais, formando uma rede cristalina.

D

covalentes polares, por exemplo, resultam na formação de íons positivos e negativos.

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Q3234032

Ano: 2024 Banca: COMPERVE - UFRN Órgão: UFERSA Prova: COMPERVE - UFRN - 2024 - UFERSA - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q3234032 Química

Durante uma aula de química, o professor de João explicou sobre as tendências periódicas dos elementos na tabela periódica. Ele destacou as propriedades como eletronegatividade, eletroafinidade, raio atômico e energias de ionização. Ao final da aula, o professor propôs um desafio para a classe, em formato de VERDADEIRO ou FALSO, fazendo as afirmações a seguir.

I A energia de ionização diminui, em um grupo da tabela periódica, de cima para baixo.
II Os elementos do grupo 1 (metais alcalinos) possuem as maiores eletronegatividades na tabela periódica.
III O raio atômico dos elementos aumenta, em um período da tabela periódica, da esquerda para a direita.
IV O grupo 17 (halogênios) possui os maiores índices de eletroafinidade.

Das afirmativas, estão corretas

A

I e IV.

B

II e IV.

C

I e III.

D

II e III.

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