Questões de Concurso
Para químico
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Analise a imagem abaixo e em seguida associe-a corretamente com suas respectivas funções.

⃣ Reduzir a fonte
⃣ Fonte
⃣ Tamanho da fonte
⃣ Limpar formatação
⃣ Aumentar a fonte
⃣ Maiúsculas e minúsculas
⃣ Negrito
⃣ Subscrito
⃣ Sublinhado
⃣ Itálico
⃣ Tachado
⃣ Cor da fonte
⃣ Efeitos de texto
⃣ Cor do realce do texto
⃣ Sobrescrito
Assinale a sequência correta.

Observe a planilha a seguir elabora no Microsoft Excel 2010, em sua configuração padrão e responda a questão.

Observe a planilha a seguir elabora no Microsoft Excel 2010, em sua configuração padrão e responda a questão.

Um e-mail foi enviado conforme imagem a seguir. Analise as alternativas e marque a correta:

Observe abaixo a representação do equilíbrio e da curva de solubilidade (em pmol/L) de um sal hipotético XY:

Qual é a constante do equilíbrio de solubilidade (Kps) do sal XY em 60 ºC?
Os dados da literatura científica mostram que K = 54, em 700 K, para a reação:

Considere uma mistura de hidrogênio, iodo e gás iodídrico em 700 K, cujas pressões parciais dos gases sejam 10 bar, 8
bar e 1 bar, respectivamente. Sobre essa mistura reacional e os valores do quociente de reação (Q) e da constante de
equilíbrio (K), é correto afirmar que:
O ácido fórmico pode se decompor na presença de ácidos fortes, formando monóxido de carbono, um gás altamente tóxico. O mecanismo dessa reação é apresentado abaixo:

Acerca desse mecanismo, analise as afirmativas a seguir.
1) O ácido forte atua como catalisador.
2) Os cátions HCOOH2+ e HCO+ são intermediários da reação.
3) A etapa 2 é a determinante da cinética da reação.
Está(ão) correta(s):
O etano forma dois radicais metila, em 700 ºC, na seguinte reação de decomposição:

O estudo cinético desta decomposição forneceu dados que permitiram a obtenção dos gráficos abaixo:

Com base nos gráficos apresentados e considerando k a constante de velocidade da reação, é correto afirmar que a lei
de velocidade da decomposição de etano para formação de radicais metila é:
Os oceanos possuem a capacidade de absorver certas quantidades de CO2 atmosférico através dos equilíbrios que
formam o denominado sistema carbonato:

A concentração de cada espécie do sistema carbonato varia, dependendo do pH do meio. Considerando um experimento
em laboratório que simula uma condição de extrema alcalinidade (pH = 14), a espécie do sistema carbonato em maior
concentração será