Questões de Concurso para Técnico de Laboratório - Química

Q3702229

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702229 Química

Em relação a constante de equilíbrio, é correto afirmar:

A

Na expressão de K_c não devem ser representados os componentes sólidos.

B

Na expressão de K_c deve ser representada a H₂O(_ℓ) para reações em meio aquoso.

C

Na expressão K_p não devem ser representados os componentes gasosos.

D

Tanto K_c quanto K_p não variam com a temperatura.

E

A relação entre K_ce K_p é dada pela expressão K_c = K_p (RT).

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Q3702228

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702228 Química

Os ácidos são classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis. Sobre isso, assinale a alternativa INCORRETA.

A

O ácido perclórico é classificado como monoácido.

B

O ácido sulfúrico é classificado como diácido.

C

O ácido nítrico possui apenas 1 hidrogênio ionizável, logo é classificado como monoácido.

D

O ácido fosfórico e ácido fosforoso são classificados como triácidos.

E

O ácido carbônico possui 2 hidrogênios ionizáveis, logo é classificado como diácido.

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Q3702227

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702227 Química

Sobre ácidos e bases, analise as assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

( ) A dissolução do ácido sulfúrico concentrado em água libera uma grande quantidade de energia. Por esse motivo, em laboratório, para realizar a diluição do H₂SO₄, deve-se adicioná-lo à água e nunca adicionar água a ele.
( ) As bases são classificadas apenas pelo número de hidroxilas, ou seja, em função do número de grupos OH- liberados por fórmula, podendo ser denominadas ortobase e/ou metabase.
( ) O hidróxido de amônio é uma base, se dissolve facilmente em água e apresenta grau de ionização muito alto. Logo é uma base fraca.
( ) As bases Be(OH)₂ e Mg(OH)₂, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis. Logo, apresentam baixo grau de dissociação, sendo consideradas bases fracas.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

A

F – V – V – F.

B

V – V – F – F.

C

F – F – V – V.

D

V – F – F – V.

E

F – V – F – V.

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Q3702226

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702226 Química

Um aluno tem uma solução X e fenolftaleína. Sendo assim, ele pinga algumas gotas de fenolftaleína em uma alíquota da solução X e percebe a mudança de cor, quase que imediatamente, para uma coloração rósea. Sobre isso, analise as assertivas abaixo:

I. A solução X deve ser um meio alcalino.
II. O soluto da solução X é um ácido forte.
III. A solução X tem características de um sal.
IV. A solução X pode ser preparada com H₂SO₄, conferindo um meio ácido à solução.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas IV.

C

Apenas I e II.

D

Apenas II e IV.

E

Apenas I, III e IV.

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Q3702225

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702225 Química

Analise os dados da tabela nutricional de uma determinada solução aquosa, conforme segue:

Imagem associada para resolução da questão

Fonte: Adaptado de Usberco e Salvador (2006).

Com base na informação acima, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A massa de sódio em 1 L de solução corresponde a 4,5∙10^-1 g.

B

A massa de potássio em 500 mL de solução corresponde a 6,0∙10^-2 g.

C

A concentração de potássio corresponde a 1,2∙10^-1 mg∙mL^-1.

D

A concentração de cloreto corresponde a 4,2∙10^-1 g∙L^-1.

E

A concentração de sódio corresponde a 4,5 g∙L^-1.

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Q3702224

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702224 Química

O ________________, fórmula molecular ________, é um ________ utilizado no tratamento de água. Ao ser adicionado à água em meio ________, forma flocos, que se juntam a impurezas sólidas presentes na água, constituindo estruturas maiores, que precipitam. O processo mencionado é denominado de ________________.
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do trecho acima.

A

sulfato de alumínio – Aℓ₂(SO₄)₃ – sal – básico – floculação

B

sulfato de alumínio – Aℓ₂(SO)₄ – sal – ácido – flotação

C

sulfato de cálcio – CaSO₄ – óxido – básico – coagulação

D

sulfato de cálcio – Ca(SO)₄ – sal – ácido – floculação

E

carbonato de cálcio – Ca(CO)₃ – óxido – básico – coagulação

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Q3702223

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702223 Química

A reação de neutralização do hidróxido de sódio com ácido clorídrico é expressa pela equação:

HCℓ + NaOH → NaCℓ + H₂O

Determine o volume de HCℓ, na concentração 0,05 mol∙L^-1, necessário para neutralizar 10 mL de solução 0,1 mol∙L^-1 de NaOH. Dados: Cℓ = 35,5 g∙mol^-1; Na = 23 g∙mol^-1; O = 16 g∙mol^-1; H = 1 g∙mol^-1.

A

5 mL.

B

10 mL.

C

15 mL.

D

20 mL.

E

30 mL.

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Q3702222

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702222 Química

O cloreto de bário, de fórmula química BaCl₂, é uma substância muito utilizada no setor de metalurgia em sais de têmpera, com a finalidade de aumentar a dureza de ferro-ligas e/ou aços (tratamento térmico de metais). É utilizado também em indústrias de sais de bário e em indústrias para eliminação de sulfato. Determine a massa de cloreto de bário, em gramas, necessária para preparar 500 mL de solução de concentração 0,5 mol∙L^-1. Dados: Massas moleculares: Ba = 137 g/mol e Cℓ = 35,5 g/mol.

A

2,5∙10^-1.

B

2,5∙10².

C

5,2∙10^-1.

D

5,2∙10¹.

E

5,2∙10⁴.

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Q3702221

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702221 Química

O álcool etílico, também chamado de etanol, é o álcool presente nas bebidas alcoólicas. Considere para cada copo de 120 mL de uma determinada marca de cachaça a presença de 45,8 mL de álcool etílico e determine a graduação alcoólica dessa bebida, calculando a porcentagem em volume.

A

0,38 %.

B

0,46 %.

C

38,2 %.

D

45,8 %.

E

46,0 %.

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Q3702220

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702220 Química

Observe as moléculas a seguir e analise as assertivas abaixo:
Imagem associada para resolução da questão

I. O butano apresenta ponto de ebulição mais elevado do que o 2-metilpropano.
II. O 2-metilpropano e o butano são hidrocarbonetos com fórmula molecular C4H10.
III. O 2-metilpropano é uma molécula polar enquanto o butano é uma molécula apolar.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas III.

C

Apenas I e II.

D

Apenas II e III.

E

I, II e III.

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Q3702219

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702219 Química

O produto principal da reação de nitração do propano com ácido nítrico é:

A

1-propanamino.

B

1-nitropropano.

C

2-nitropropeno.

D

2-nitropropano.

E

2-metil-2-nitropropano.

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Q3702218

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702218 Química

O ácido acetilsalicílico ou AAS, conhecido popularmente como aspirina, nome de uma marca que se tornou de uso comum, é um fármaco da família dos salicilatos. Considerando a sua fórmula abaixo, assinale a alternativa correta.
Imagem associada para resolução da questão

A

A molécula da aspirina possui nove átomos de carbono e quatro átomos de hidrogênio.

B

A fórmula molecular da aspirina é C₉H₁₀O₄.

C

O nome da aspirina segundo a IUPAC é ácido 2-acetil-oxibenz-5-óico.

D

A molécula da aspirina possui número de carbono secundário igual a seis.

E

A massa molar da aspirina é 180 g/mol.

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Q2340101

Ano: 2023 Banca: IF-ES Órgão: IF-ES Prova: IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q2340101 Química

Durante uma análise espectrofotométrica na região do visível, para determinação de fosfato, uma técnica de laboratório construiu uma curva de calibração com os dados contidos na tabela a seguir:
Concentração de Fosfato (μmol.L – 1 ) Absorbância (A) 5,00 0,08 10,0 0,16 20,0 0,33 40,0 0,65 50,0 0,81

Uma determinada amostra, ao ser analisada, apresentou absorbância de 0,57. Utilizando os dados da curva de calibração acima, a concentração de fosfato encontrada é:

A

12,5 μmol.L^{– 1}

B

35,0 μmol.L^{– 1}

C

25,0 μmol.L^{– 1}

D

32,5 μmol.L^{– 1}

E

30,0 μmol.L^{– 1}

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Q2340100

Ano: 2023 Banca: IF-ES Órgão: IF-ES Prova: IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q2340100 Química

O cromo hexavalente (Cr ⁶⁺) é extremamente tóxico, sendo prejudicial à fauna e flora, além de apresentar potencial cancerígeno para seres humanos. Assim, não é possível descartá-lo diretamente nas pias dos laboratórios, portanto um tratamento dos resíduos contendo esse cátion deve ser realizado. Assinale a opção que apresenta um tratamento INCORRETO de soluções contendo cromo hexavalente:

A

Pode-se eliminar Cr ⁶⁺ adicionando hidrogenossulfito de sódio à solução, em meio ácido, a fim de reduzir o cromo hexavalente a Cr ³⁺ que, posteriormente, é precipitado por elevação do pH.

B

Pode-se eliminar Cr ⁶⁺ adicionando iodeto de potássio à solução, em meio ácido, a fim de obter Cr ³⁺ que, posteriormente, é precipitado por elevação do pH.

C

Pode-se eliminar Cr ⁶⁺ adicionando tiossulfato de sódio à solução, em meio ácido, a fim de obter Cr ³⁺ que, posteriormente, é precipitado por elevação do pH.

D

Pode-se eliminar Cr ⁶⁺ adicionando permanganato de potássio à solução, em meio ácido, a fim de reduzir o cromo hexavalente a Cr ³⁺ que, posteriormente, é precipitado por elevação do pH.

E

Pode-se eliminar Cr ⁶⁺adicionando sulfato ferroso à solução, em meio ácido, a fim de reduzir o cromo hexavalente a Cr ³⁺ que, posteriormente, é precipitado por elevação do pH.

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Q2340099

Ano: 2023 Banca: IF-ES Órgão: IF-ES Prova: IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q2340099 Química

Numa marcha analítica, deve-se precipitar determinado cátion na forma de sulfeto. Esse sulfeto sofre precipitação em pH maior ou igual a 2,0. Qual o valor da concentração de um ácido HA para dar início à precipitação do sulfeto?
Dado: Ka (HA) = 2,5.10 ^{− 4}mol.L^{− 1}

A

0,2

B

5,5

C

0,3

D

0,4

E

0,5

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Q2340098

Ano: 2023 Banca: IF-ES Órgão: IF-ES Prova: IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q2340098 Química

O oxalato de cálcio, padrão primário em química analítica, pode ser utilizado para padronizar uma solução de permanganato de potássio. A equação da reação de padronização em meio ácido é:

C₂O₄ ^{2 –} + MnO₄ ^{1 –} + H⁺ → Mn ^{2 +} + H₂O + CO₂

Após o balanceamento correto, a soma dos coeficientes estequiométricos dos produtos da reação é:

A

20

B

16

C

25

D

12

E

14

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Q2340097

Ano: 2023 Banca: IF-ES Órgão: IF-ES Prova: IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q2340097 Química

Texto associado

Texto para a próxima questão:

Um técnico de laboratório deve preparar aulas práticas que envolvem reações de dupla troca. Para isso, ele dispõe dos seguintes reagentes e soluções:

I) H2SO4 P.A.

II) Kl (s)

III) HCl (aq) 1 mol.L– 1

IV) Na2CO3 (aq) 1 mol.L– 1

V) NaOH (aq) 1 mol.L– 1

VI) AgNO3 (aq) 0,5 mol.L– 1

VII) NH4Cl (aq) 1 mol.L– 1

VIII) Fe(NO3)2 (aq) 0,5 mol.L– 1

Para observar uma reação de dupla troca na qual seja produzido um precipitado, o técnico deverá colocar para reagir:

A

I e III

B

II e VII

C

III e V

D

I e VII

E

V e VI

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Q2340096

Ano: 2023 Banca: IF-ES Órgão: IF-ES Prova: IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q2340096 Química

Texto associado

Texto para a próxima questão:

Um técnico de laboratório deve preparar aulas práticas que envolvem reações de dupla troca. Para isso, ele dispõe dos seguintes reagentes e soluções:

I) H2SO4 P.A.

II) Kl (s)

III) HCl (aq) 1 mol.L– 1

IV) Na2CO3 (aq) 1 mol.L– 1

V) NaOH (aq) 1 mol.L– 1

VI) AgNO3 (aq) 0,5 mol.L– 1

VII) NH4Cl (aq) 1 mol.L– 1

VIII) Fe(NO3)2 (aq) 0,5 mol.L– 1

Para observar uma reação de dupla troca na qual seja produzido um eletrólito fraco, o técnico deverá colocar para reagir:

A

VI e VII

B

I e VIII

C

III e V

D

V e VI

E

III e IV

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Q2340095

Ano: 2023 Banca: IF-ES Órgão: IF-ES Prova: IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q2340095 Química

Texto associado

Texto para a próxima questão:

Um técnico de laboratório deve preparar aulas práticas que envolvem reações de dupla troca. Para isso, ele dispõe dos seguintes reagentes e soluções:

I) H2SO4 P.A.

II) Kl (s)

III) HCl (aq) 1 mol.L– 1

IV) Na2CO3 (aq) 1 mol.L– 1

V) NaOH (aq) 1 mol.L– 1

VI) AgNO3 (aq) 0,5 mol.L– 1

VII) NH4Cl (aq) 1 mol.L– 1

VIII) Fe(NO3)2 (aq) 0,5 mol.L– 1

Para observar uma reação de dupla troca na qual seja produzido um gás, o técnico deverá colocar para reagir:

A

I e II

B

II e IV

C

II e V

D

VI e VII

E

VI e VIII

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Q2340094

Ano: 2023 Banca: IF-ES Órgão: IF-ES Prova: IF-ES - 2023 - IF-ES - Técnico de Laboratório/Área: Química |

Q2340094 Química

Quais das vidrarias a seguir NÃO podem ser levadas para a estufa?
Imagem associada para resolução da questão

Fonte: Silva et al., 2019.

A

2, 4 e 8

B

1, 3 e 5

C

3, 4 e 7

D

2, 4 e 7

E

2, 3 e 7

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